广东六校届高三19周测.docx
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广东六校届高三19周测
2012~2013学年度高三第19周理综周测
化学试题
7.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中不正确的是
A.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂
B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D.减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量
8.下列离子方程式正确的是
A.将铝片加入少量烧碱溶液中:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.钠与硫酸铜溶液反应:
Cu2++2Na=2Na++Cu
C.铁屑溶于过量稀硝酸:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA
C.1molH3O+含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4LCCl4含CCl4分子为NA
10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体
硫酸具有还原性
C
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液,有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
22.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
23.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)<c(CH3COO-)
30.(16分)丁香子酚的结构简式如右图:
丁香子酚
丁香子酚的一种同分异构体:
对—甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体。
某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成,A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
其方案如下:
(1)
1mol丁香子酚完全燃烧需消耗molO2,含有氧官能团的名称分别是:
羟基和;并指出化学反应类型:
②。
(2)下列物质不能与丁香子酚发生反应的是(填序号)。
a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.Br2的四氯化碳溶液d.乙醇
(3)写出反应③的化学反应方程式:
。
(4)写出丁香子酚生成高分子化合物的方程式:
。
(不用写条件)
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体:
。
(只答其中一种即可)
ⅰ含有苯环;
ⅱ能够发生银镜反应
ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl3显紫色
31.(16分)
(一)在容积可变的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=,
250℃、0.5×104kPa下的平衡常数300℃、1.5×104kPa下的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)工业实际生产中,该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是。
(3)在上图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。
(二)
(1)用下列流程制取少量碘单质:
步骤①的离子方程式为 ,在该步骤中,加入100mL水和足量的铁粉,充分搅拌,当消耗1.4gFe时,悬浊液中的c(Ag+)= 。
[假设实验过程中溶液体积不变;此温度下Ksp(AgI)=8.3×10-17]
(2)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:
。
32.(16分)
(一)电解饱和食盐水的阳极产物是(写化学式)。
(二)废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收二氯化锰。
将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热,试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:
。
(2)萃取法回收锰离子。
实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是 。
(3)制备锰锌铁氧体。
锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。
一种以锌锰废
电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:
①除汞时,铁粉的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。
在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
(4)锰回收新方法。
向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。
其主要反应为:
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①每1molMnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。
②新方法的优点是 (答1点即可)。
33.(16分)某研究小组在实验室中以铜粉(含铁粉5%以上)为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检测其纯度。
本题限选试剂:
3mol·L-1H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol·L-1NaOH、20%KSCN。
有关物质溶解度如下表(单位:
g/100gH2O)。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
CuSO4
14.3
20.7
28.5
40.0
55.0
75.4
Cu(NO3)2
81.8
124.8
163.1
181.8
207.8
247.3
(1)在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。
实验步骤
预期现象
步骤1:
除铁。
将铜粉置于烧杯中,
__。
步骤2:
溶解。
将步骤1得到的铜粉置于烧杯中,
_。
步骤3:
结晶。
将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现,冷却至室温,过滤得粗产品。
(2)完成步骤1后,检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是
。
(3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O,测定其中CuSO4·5H2O的含量,实验步骤如下:
称量胆矾样品的质量为m1,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣烘干、冷却,称得其质量为m2。
样品中CuSO4·5H2O的质量分数为 (列出算式。
化学式量:
CuSO4:
160CuSO4·5H2O:
250Cu(NO3)2·3H2O:
242BaSO4:
233)
(4)该研究小组欲在室温下配制5.0mol·L-1的CuSO4溶液,其目的(填“能”或“不能”)达到。
华美实验2012~2013学年度高三第19周周练试题答卷
班级:
姓名:
座号:
评分:
一二、选择题答题区
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
三、非选择题
30.(16分)
(1),,;
(2),
(3);
(4)
(5)。
31.(16分)
(一)
(1)K=,。
(2)
。
(3)作于右上图。
(二)
(1)
,
。
(2) 。
32.(16分)
(一)。
(二)
(1) 。
(2) ;(3)①_______。
②
③ 。
(4)① 。
②
。
33.(16分)
(1)
实验步骤
预期现象
步骤1:
除铁。
将铜粉置于烧杯中,
__。
步骤2:
溶解。
将步骤1得到的铜粉置于烧杯中,
_。
步骤3:
结晶。
将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现,冷却至室温,过滤得粗产品。
(2)
。
(3) (4)。
19周周测化学参考答案
选择题:
7-11CABDDC22.AD23.BD
30.(16分)
(1)12、醚键(6分,各2分),氧化反应(2分,各1分)
(2)b、d(2分)
31
(一)
(1)
(2分),>(2分)
(2)在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。
(3分)
(3)(3分)
(二)
(1)Fe+2AgI=2Ag+2I-+Fe2+(2分)1.7×10-16mol•L-1(2分)
(2)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377.22kJ•mol-1 (2分)
32.
(一)Cl2(2分)
(二)
(1)2MnO(OH)+6HCl
2MnCl2+Cl2↑+4H2O (2分)
(2)分液漏斗(2分)(3)①还原剂(2分)②随pH的升高汞的吸收率先降低后增加(2分)
③KMnO4在酸性条件下氧化性强(或其它合理答案)(2分)(4)①4(2分)
②工艺流程简单;生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等(答对一点即给2分)
33.(16分)
(1)
实验步骤
预期现象
步骤1:
加入足量3mol·L-1H2SO4,充分反应后过滤,充分洗涤滤渣。
有无色气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
步骤2:
加入适量3mol·L-1H2SO4,再缓慢、分批地加入浓HNO3,边加边搅拌直至铜粉完全溶解。
有红棕色气体产生,溶液由无色变成蓝色。
步骤1:
(满分4分。
4个得分点,得分点不株连)
第一个得分点1分:
足量H2SO4
第二个得分点1分:
分离出铜粉并洗涤(不完整不给分)
第三个得分点1分:
有无色气泡产生
第四个得分点1分:
溶液由无色变成浅绿色
步骤2:
(满分4分。
4个得分点,得分点不株连)
第一个得分点1分:
正确选择试剂H2SO4和HNO3(H2SO4和HNO3的加入顺序不作要求。
若只选了H2SO4或只选了HNO3,得0分;若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉,得1分。
用铜粉灼烧氧化的方法,步骤2得0分)
第二个得分点1分:
采取合理措施控制试剂的用量并使反应温和进行
第三个得分点1分:
有红棕色气体产生
第四个得分点1分:
溶液由无色变成蓝色(若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉,由于无红棕色气体生成,该得分点为2分)
(2)取少量铜粉于试管中,加入少量3mol·L-1H2SO4溶液,充分振荡后取上层溶液于另一试管中,滴加少量3%H2O2溶液,再滴加几滴20%KSCN溶液。
(4分)
(4个得分点,得分点不株连。
除注明外其他试剂用量不作要求)
第一个得分点1分:
加H2SO4溶解可能存在的铁粉
第二个得分点1分:
分离溶液和铜粉
第三个得分点1分:
加入氧化剂H2O2(若用HNO3而未强调少量,不给分)
第四个得分点1分:
加入KSCN
(3)250m2/233m1(2分)(4)不能(2分)
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