高考化学化学一轮复习习题第8章水溶液中的离子平衡阶段测试8doc.docx

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高考化学化学一轮复习习题第8章水溶液中的离子平衡阶段测试8doc

阶段测试八　水溶液中的离子平衡

满分：

100分　时间：

90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．（2013·西安高新一中测试）下列水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋

B．NH3·H2O===NH

＋OH－

C．Al2（SO4）3===2Al＋＋3SO

D．HNO3===H＋＋NO

答案　D

解析　A选项氢氧化钠电离出钠离子与氢氧根离子，错误；B选项氨水电离是可逆的，错误；C选项铝离子和硫酸根离子书写错误；D选项正确。

2．（2013·玉溪一中月考）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）　　　　　　　B．Ka（HF）

C.

D.

答案　D

解析　在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：

HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c（H＋）减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n（F－）、n（H＋）都增大，但由于水电离产生的n（H＋）也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得

，稀释过程中c（F－）逐渐减小，故其比值始终保持增大。

3．（2013·重庆）下列说法正确的是（　　）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）

答案　D

解析　SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3应为AlO

＋HCO

＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

无气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。

4．（2014·宁德质检）25℃时，0.01mol·L－1两种弱酸溶液的pH如下表所示。

下列说法正确的是（　　）

弱酸

CH3COOH

HCN

pH

3.4

5.6

A.相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c（H＋）较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液的pH较大

C．等体积、相同pH的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN－的水解平衡常数（K）存在如下关系：

Ka·K＝Kw

答案　D

解析　相同pH的CH3COOH和HCN溶液，由水电离的c（H＋）相等，A项错；酸性：

CH3COOH>HCN，则浓度相同时CN－比CH3COO－容易水解，NaCN溶液的pH较大，B项错；酸性：

CH3COOH>HCN，因此等体积、相同pH的两种溶液，物质的量浓度：

HCN>CH3COOH，HCN溶液消耗的NaOH较多，C项错；HCN的电离平衡常数Ka＝

，CN－的水解平衡常数K＝

，则Ka·K＝Kw，D项对。

5．（2014·宁波模拟）下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）

A．能说明盐酸是强酸：

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．能说明NH3结合H＋的能力比H2O强：

NH3＋H3O＋===NH

＋H2O

C．能说明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小：

AgCl＋I－===AgI＋Cl－

D．能说明CH3COOH是弱电解质：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

答案　A

解析　A项，该反应只能说明盐酸的酸性比碳酸强，但不能说明盐酸是强酸；B项，该反应可以看作NH3夺取了H3O＋中的H＋；C项，该反应中AgCl转化为AgI，说明AgI的Ksp比AgCl的小；D项，CH3COO－能够水解说明CH3COOH是弱电解质。

6．（2014·厦门适应性考试）对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．c（H＋）＝c（CH3COO－）

B．加水稀释时

增大

C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

答案　B

解析　由电中性原理可得c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），故A项错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH3COOH的电离，故二者比值增大，B项正确；pH＝2的醋酸溶液中c（H＋）＝0.01mol/L，而醋酸总浓度远大于0.01mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c（OH－）＝0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C项错误；对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数Ka的大小，D项错误。

7．（2014·广州模拟）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1HA溶液中：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）　

B．0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液混合至溶液呈中性：

c（Na＋）>c（A－）

C．0.1mol·L－1NaA溶液中：

c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）

D．0.1mol·L－1HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

答案　A

解析　根据电荷守恒，0.1mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），A项对；HA溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒有c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），又因溶液呈中性，故c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（A－），B项错；0.1mol·L－1NaA溶液中，由于A－部分水解使溶液呈碱性，则c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），C项错；HA溶液中加入少量NaA固体，c（A－）增大，电离平衡逆向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D项错。

8．（2014·安徽安庆一中、安师大附中联考）室温下，关于下列溶液的说法不正确的是（　　）

编号

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

盐酸

醋酸溶液

pH

11

11

3

3

A.水的电离程度：

①＝②＝③＝④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：

①>②>③>④

C．①③两溶液等体积混合：

c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

D．V1L②溶液与V2L③溶液混合，若混合溶液pH＝4，则V1∶V2＝9∶11（忽略溶液体积变化）

答案　C

解析　氨水、氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸溶液均抑制水的电离，根据四种溶液的pH可知，四种溶液中由水电离的c（H＋）均为1×10－11mol/L，A项正确；加水稀释时，酸溶液的pH增大。

碱溶液的pH减小，对于弱酸、弱碱，加水稀释时将继续电离出H＋、OH－，故加水稀释10倍后，溶液的pH：

①>②>③>④，B项正确；由于NH3·H2O为弱碱，当氨水与盐酸等体积混合后，由于氨水过量，溶液显碱性，故C项错误；氢氧化钠溶液和盐酸混合后所得混合溶液的pH＝4，则酸过量，由于pH＝11的氢氧化钠溶液中c（OH－）＝0.001mol/L。

pH＝3的盐酸中c（H＋）＝0.001mol/L，pH＝4的混合溶液中c（H＋）＝

＝

＝0.001mol/L，解得：

V1∶V2＝9∶11，故D项正确。

9．（2014·安庆二模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．Al（OH）3的电离方程式为：

Al（OH）3===Al3＋＋3OH－

B．a点溶液中有：

c（H＋）＋c（Al3＋）＝c（OH－）＋3c（Cl－）

C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D．b、c两点溶液中c（OH－）及c（Cl－）均相等

答案　C

解析　Al（OH）3为两性氢氧化物，存在酸式和碱式两种电离，且Al（OH）3是弱电解质，电离方程式中应用可逆号，A项错误；体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸中H＋浓度变化大，AlCl3溶液中Al3＋可继续水解，溶液中H＋浓度变化小，故曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化，曲线Y表示AlCl3溶液稀释过程的pH变化，C项正确；a点溶液中有：

c（H＋）＋3c（Al3＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），B项错误；c点存在：

c（H＋）（盐酸）＝c（OH－）（盐酸）＋c（Cl－）（盐酸），b点存在：

c（H＋）（氯化铝）＋3c（Al3＋）＝c（OH－）（氯化铝）＋c（Cl－）（氧化铝），同时c（H＋）（氯化铝）＝c（H＋）（盐酸）。

c（OH－）（氯化铝）＝c（OH－）（盐酸），所以存在关系；c（Cl－）（盐酸）＋3c（Al3＋）＝c（Cl－）（氯化铝），即b、c两点的溶液中Cl－浓度不同，D项错误。

10．（2014·上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中（　　）

A．c（Ca2＋）、c（OH－）均增大

B．c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变

C．c（Ca2＋）、c（OH－）均减小

D．c（OH－）、c（H＋）减小

答案　B

解析　CaC2与H2O发生反应：

CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋C2H2↑，且放出热量。

反应中消耗水，因此有Ca（OH）2析出，溶质和溶剂的质量均减小，但恢复到原来温度，溶液仍然饱和，c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变，B项正确。

11．（双选）（2014·广州二模）室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表所示：

实验编号

起始浓度c（HA）

起始浓度c（NaOH）

反应后溶液的pH

①

0.1mol·L－1

0.1mol·L－1

9

②

x

0.2mol·L－1

7

下列说法正确的是（　　）

A．实验①反应前HA溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）

B．实验①反应后溶液中c（A－）>c（Na＋）

C．实验②反应前HA溶液起始度x>0.2mol·L－1

D．实验②反应后溶液中c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋）

答案　AC

解析　根据电荷守恒，实验①反应前HA溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），A项正确；实验①反应后pH＝9，则HA为弱酸，反应后溶液中c（OH－）>c（H＋），由电荷守恒得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），则c（Na＋）>c（A－），B项错误；假设实验②反应前c（HA）＝0.2mol·L－1，则恰好完全反应，得到NaA溶液，此时溶液应呈碱性，而现在pH＝7，说明c（HA）>0.2mol·L－1，C项正确；根据c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－）及pH＝7，知实验②反应后c（A－）＝c（Na＋），D项错误。

12．（2014·北京顺义一模）25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ

B．用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）＝10mL时溶液中c（Y－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．用NaOH溶液滴定HX，当V（NaOH）＝10mL时溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）

D．当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液的体积最小

答案　B

解析　由起点时的pH可知酸性强弱HZ>HY>HX，A选项错误；B选项，依据电荷守恒c（Y－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），由图像可知溶液呈酸性c（H＋）>c（OH－），正确；C选项，依据物料守恒n（X－）＋n（HX）＝2×10－3mol，n（Na＋）＝1×10－3mol，错误；HZ酸性最强，所以消耗NaOH溶液的体积最大，D选项错误。

13．（2014·河南郑州一模）关于10mL0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法中正确的是（　　）

A．25℃时，若溶液的pH＝11，则Kb（NH3·H2O）＝1×10－6

B．加水稀释，溶液中

的值增大

C．向溶液中加入10mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（NH

）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）　

D．向溶液中加入5mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

答案　D

解析　A选项，NH3·H2ONH

＋OH－，Kb＝

，c（NH

）＝c（OH－）＝1×10－3mol·L－1、c（NH3·H2O）＝0.01mol·L－1－1×10－3mol·L－1、c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1－1×10－3mol·L－1≈0.1mol·L－1，代入得Kb＝10－5，错误；B选项，加水稀释平衡右移，c（NH3·H2O）在稀释减少的基础上平衡移动又减小，c（NH

）在稀释减小的基础上平衡移动又增大，所以

的值减小，错误；C选项，不符合电荷守恒，错误；D选项，依据电荷守恒可知正确。

14．（2014·南昌调研）已知某弱酸有两种酸式盐：

NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4溶液呈弱碱性；在10℃时，浓度均为0.1mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（　　）

A．c（H＋）·c（OH－）>1×10－14

B．c（H＋）＋2c（H3XO4）＋c（H2XO

）＝c（XO

）＋c（OH－）　

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2XO

）＋c（OH－）＋2c（HXO

）＋3c（XO

）

D．c（H＋）＋c（H3XO4）＝c（HXO

）＋2c（XO

）＋c（OH－）　

答案　C

解析　常温时c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14，水的电离过程为吸热过程，故10℃时，c（H＋）·c（OH－）<1×10－14，A项错误。

两溶液中的电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2XO

）＋c（OH－）＋2c（HXO

）＋3c（XO

）；0.1mol/LNaH2XO4溶液中的物料守恒式为c（Na＋）＝c（H2XO

）＋c（H3XO4）＋c（HXO

）＋c（XO

），故该溶液中的质子守恒式为c（H＋）＋c（H3XO4）＝c（HXO

）＋2c（XO

）＋c（OH－）；0.1mol/LNa2HXO4溶液中的物料守恒式为c（Na＋）＝2[c（H2XO

）＋c（H3XO4）＋c（HXO

）＋c（XO

）]，故该溶液中的质子守恒式为c（H＋）＋2c（H3XO4）＋c（H2XO

）＝c（XO

）＋c（OH－），故本题选C项。

15．（2014·长沙二模）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH

物质的量完全相等

③pH相等的四种溶液：

a．CH3COONa　　　　　　B．C6H5ONa

c．NaHCO3D．NaOH

四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

d

④pH＝8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）>c（HCO

）>c（CO

）>c（H2CO3）

⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：

c（OH－）≤c（H＋）

⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、

CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）>c（CH3COOH）＋c（H＋）

A．①②④B．①③⑤

C．③⑤⑥D．②④⑥

答案　C

解析　①中氢氧根离子浓度会增大；②中铵离子水解程度不同，所以铵离子物质的量不相等；③正确；④对应的关系为c（Na＋）>c（HCO

）>c（H2CO3）>c（CO

）。

16．（2013·南昌一模）化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A．该反应达到平衡时：

c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应平衡常数表达式：

K＝

答案　A

解析　反应达到平衡时，c（Cu2＋）和c（Mn2＋）不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu（NO3）2（s），溶液中c（Cu2＋）增大，平衡向正反应方向移动，c（Mn2＋）增大，C项正确；Ksp（MnS）＝c（Mn2＋）·c（S2－），Ksp（CuS）＝c（Cu2＋）·c（S2－），所以Ksp（MnS）/Ksp（CuS）＝c（Mn2＋）/c（Cu2＋）＝K，D项正确。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（10分）（2013·山西师大附中模拟）某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：

（1）实验步骤：

①分别配制浓度均为0.1mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。

配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、________。

②在锥形瓶中加入10mL0.1mol·L－1的HCl溶液，在25.00mL________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用计算机绘制pH变化图。

用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②－④的实验操作。

（2）结果分析：

20℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：

①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为________；

②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_________________________________

________________________________________________________________________；

③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是___________

_____________________________________________________________。

答案　

（1）①胶头滴管　②碱式

（2）①1%　②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用　③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性

解析　

（1）①定容时需要用到胶头滴管。

②量取NaOH溶液用碱式滴定管。

（2）①醋酸的pH＝3，则发生电离的c（CH3COOH）＝0.001mol/L，故醋酸的电离度为

×100%＝1%。

②醋酸和NaOH溶液反应后生成的CH3COO－对醋酸的电离有抑制作用，因此pH变化较快。

③醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液显碱性。

18．（10分）（2014·汕头模拟）已知在室温的条件下，对于pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

（1）两溶液中c（H＋）·c（OH－）＝__________。

（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。

（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

（4）两溶液中由水电离出的c（H＋）分别为H2SO4溶液：

________________________；NH4Cl溶液________________________________________________________________________。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H＋）____________10－6mol·L－1（填“>”“<”或“＝”），c（NH

）/c（H＋）________（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案　

（1）1×10－14　

（2）H2SO4　（3）NH4Cl

（4）1×10－9mol·L－1　1×10－5mol·L－1

（5）>　减小

解析　

（1）在室温时，水的离子积常数为1×10－14。

（2）加水稀释后H2SO4溶液中H＋被稀释，而NH4Cl溶液中NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，溶液中H＋被稀释的同时又增加了，故pH较大的是H2SO4溶液。

（3）升高温度促进NH

的水解，H＋浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。

（4）由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），故H2SO4溶液中由水电离出的c（H＋）＝

＝10－9（mol·L－1），NH4Cl溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－5mol·L－1。

（5）加水稀释10倍后使平衡NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c（H＋）>10－6mol·L－1，

减小。

19．（10分）（2013·南昌市高三调研）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：

Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13。

（1）将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/LNaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间（t）的关系如下图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO2的速度明显不同的原因是_______________________；

反应结束后所得溶液中c（SCN－）________c（CH3COO－）（填“>”“＝”或“<”）。

（2）2.0×10－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－）、c（HF）与溶液pH的关系如下图所示。

则25℃时，HF电离平衡常数为Ka（HF）＝________（列式求值）。

（3）难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3mol/LHF溶液与4.0×10－4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？

________（填“有”或“没有”），简述理由_______________________________。

答案　

（1）Ka（HSCN）>Ka（CH3COOH），溶液中c（H＋）：

HSCN>CH3COOH，c（H＋）大反应速率快　>

（2）

＝

＝4×10－4

（3）有　溶液中c（Ca2＋）·c2（F－）＝5.12×10－10>Ksp（CaF2）＝1.5×10－10

解析　

（1）由Ka（CH3COO