浙江省温州十五校联合体学年高二化学上学期期中联考试题.docx
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浙江省温州十五校联合体学年高二化学上学期期中联考试题
浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题
考生须知:
1.本卷共6页,满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
[Z&X&X&K]
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H-1,He-4,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,Br-80,I-127,K-39,Zn-65,Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共46分)[]
一、选择题(本大题包括20小题;1~14小题每题2分,15~20小题每题3分;共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于强电解质的是
A.盐酸B.水玻璃C.铜D.碳酸钙
2.下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝热反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.钠与水的反应D.绿色植物的光合作用
4.化学反应速率的大小主要取决于
A.反应物的性质B.温度C.反应物的浓度D.催化剂
5.下列化学用语正确的是
A.蔗糖的分子式:
C12H24O12B.氯化铵的电子式:
C.HClO的结构式:
H—Cl—OD.四氯化碳的比例模型:
6.下列说法正确的是
A.足球烯C60具有很多优异的性能,有很高的熔沸点
B.SiO2可用来制造光导纤维,是因为SiO2是原子晶体,硬度大
C.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D.工业上通过电解熔融的MgO制金属镁
7.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.0.1mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA
C.25℃,1.01×105Pa时,22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA
D.ag正丁烷和bg异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58
8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Y>W
B.Y原子通常得失电子都不容易,但在自然界中,Y元素
不存在游离态
C.最低价氢化物的沸点:
W D.X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应 9.下列离子反应方程式正确的是 A.AlCl3溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C.Na2O2与水反应: 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ D.硝酸银溶液中放入铁粉: Ag++Fe=Fe2++Ag 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol·L-1的KNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液: H+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液: K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液: Na+、K+、NH4+、SO42- 11.将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L —1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物(只有一种)是 A.MB.M+C.M2+D.MO2+ 12.在一密闭容器中, 反应aA(g) bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩为原来的一半,当达到新的平衡时(A、B还是气体),B的浓度是原来的2.1倍,则 A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数减少了D.a 13.下列说法正确的是 A.煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法,这些方法都与化学变化有关 B.苯是一种无色无味、不溶于水的液体 C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3属于同分异构体 D.向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液,蛋白质会析出,是因为蛋白质发生了变性 14.下列有关热化学方程式的叙述正确 的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=—483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定 C.含2.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O (1); △H=—57.4kJ·mol-1 D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(S)+1/2O2(g)=CO(g);△H2则△H1>△H2 15.在298K、100kPa时,1L水中可溶解0.09molCl2,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 下列说法正确的是 A.氯气与水反应的离子反应方程式为: Cl2+H2O 2H++Cl—+ClO— B.为了增大氯水中HClO的浓度,可以向氯水中加入足量的NaOH固体,使氯气与水反应的平衡向右向移动[] C.向该条件下的氯水中加入盐酸,氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关 D.向氯水中通入HCl气体,氯气与水反应的平衡向左移动,氯水的酸性减弱 16.下列关于电解的知识叙述中,错误的是 A.用装置①精炼 铜,则a极为粗铜,电解质溶液可为CuSO4溶液 B.工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠 C.装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连 D.向电子元件上镀上一层银,常需要电子元件做阴极,金属银作阳极 17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。 下列有关该实验的说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加 速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 18.下列说法错误的是 A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因 B.工业上合成氨,平衡时将氨气液化分离,平衡向右移动,有利于提高H2的转化率 C.在硫酸工业中,三氧化硫的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环,以增大气液接触面积,使SO3得吸收速率增大 D.汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2,为加快该化学反应的速率,最符合实际的措施是升高温度 19.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1,且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。 下列说法错误的是 A.x的值是2 B.开始时B的物质的量为3mol C. 5min时,B的物质的量浓度为1.5mol·L-1 D.5min时,容器中气体总的物质的量为7mol 20.在下图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。 下列关于该实验的说法正确的是 A.从实验装置看(量筒未画出),图中还缺少一个重要的仪器 B.做完一次完整的中和热测定实验,温度计需要使用2次 C.烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置 D.由于实验过程中有热量的散失,所以测得的中和热△H比理 论值要小 第Ⅱ卷(非选择题共54分) 二、非选择题(本大题包括6小题;共54分) 21.(10分)A、B、C是中学化学常见物质(纯净物或水溶液),其转化关系如下(部分反应物或产物未标出;反应条件未标出)。 回答下列问题: (1).若D为气体,在标况下的密 度为1.964g·L-1;A为强碱溶液,其焰色反应为黄色,则反应②的化学方程式为_________________________________________________________. (2).若B为白色胶状沉淀,D为强碱溶液.则反应③的离子方程式为__________________________ (3).若A为黄绿色的气体,D为目前使用量最大的金属单质,则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_________________________________________________________. (4).若A 为一种金属单质,常温下D浓溶液不能溶解A,D稀溶液能溶解A,但不产生H2.则反应②的离子方程式为___________________________________________________. (5).若D为O2,要实现上面的转化,A、C分别可以是________________(各填一种,填化学式). 22.(16分)请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题: (1)焦炭可用于制取水煤气。 测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量。 该反应的热化学方程式为_________________________________。 该反应的△S________0(选填“>”、“<”或“=”),该反应在_______条件下能自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)CO是有毒的还原性气体,工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂,其主要反应为: Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol-1 ①已知: Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol-1 则a=____________。 ②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______,温度升高后,K值_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 下列说法正确的是____________(填字母) a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态 b.甲容器中CO的平衡转化率为60%,大于乙 c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3 d.由于容器的体积未知,所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率 (3)请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖,会有大量气泡冒出的原因: ____________________. (4)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。 正极加入的物质是______;负极的电极反应是________________________。 23.(14分)本题分为两部分: A.盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空: (1)连接好仪器后,需要检查_____________________,再加入药品进行实验. (2)在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积,并以mL·s−1为反应速率的单位,计算每10s时间间隔内的反应速率。 数据处理的结果见下面的表格: 时间/s 10 20 30 40 50 60 气体体积/mL 4 14 25 38 47 55 反应速率/mL·s−1 0.4 1.0 1.1 ? 0.9 0.8 表格中的“? ”处应填的数据是_________________. (3)从反应速率随时间变化的数据可知,本实验中反应速率与___________和__________有关 B.实验室要配制240mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,试回答下列各题: (1)若用Na2CO3固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是______________。 A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.烧杯D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平G.洗瓶H.试剂瓶[ (2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的必须的仪器是________________________。 (3)需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________。 (4)下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。 [] A.容量瓶不干燥 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码) D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 24.(10分)煤、石油、淀粉都是基础的化工原料,它们之间存在如下关系(部分产物和反应条件未标出)。 B为相对分子质量为28的烃;E为淀粉水解的最终产物;F分子中含有一个甲基和一个羧基,lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2;D物质中也含有羧基。 回答下列各题: (1)若A为煤焦油,则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质. (2)C为乙苯,则苯和B生成C的反应类型是___________,C的结构简式是____________. (3)写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________. (4)写出D与F转化为G的反应方程式________________________________________________. 25.(4分)向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉(还原产物只有NO),充分反应后,铁粉减少16.8g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸,会产生气体A。 回答下列问题: (1)稀硝酸的物质的量浓度是_____________mol·L−1 (2)气体A中若含有H2,则W 的值一定要大于__________g. 高二期中考试化学参考答案和评分标准 一、选择题(共46分) 1-5: DBDAB6-10: CBCBC11-14CAAC(每题2分)15-20: CBCDBA(每题3分) 二、非选择题(54分) 21.(10分 ) (1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2分) (2)3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(2分) (3)Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(其它合理答案也可)(2分) (4)3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O(2分) (5)C、CO2或NH3、NO或H2S、SO2(其它合理答案也可)(2分) 22.(16分) (1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol-1(2分)>(1分)高温(1分) (2)①-28.5(2分)②K= (1分)减小(1分)③ac(2分) (3)压强减小,使CO2+H2O H2CO3向左移动(2分;可逆反应要写出,移动方向要对应。 若能用文字清楚地描述出也可) (4)O2(2分)C H3OH-6e-+8OH—=CO32—+6H2O(2分) 23.(14分) A. (1)装置气密性(2分) (2)1.3(2分)(3)溶液温度(1分)H+的浓度(1分) B. (1)AB(2分) (2)250mL容量瓶、玻璃棒(2分)(3)5.3g(2分)(4)B(2分) 24.(10分) (1)蒸馏(1分)裂解(1分) (2)加成反应(2分) (2分) (3) (2分,条件可以不要求) (4) (2分) 25.(4分) (1)2(2分) (2)67.2(2分)
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- 浙江省 温州 十五 联合体 学年 化学 学期 期中 联考 试题
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