真题101常见的酸和1.docx

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真题101常见的酸和1

绝密★启用前

2015-2016学年度?

?

?

学校6月月考卷

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

七

八

九

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．【2015年浙江省杭州市】用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。

实验1：

取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；

实验2：

取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；

实验3：

取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；

实验4：

将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。

下列说法不正确的是（）

A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生

B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼

C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应

D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生,根据金属活动性顺序可知，是正确的叙述；B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼,根据金属活动性顺序可知，是正确的叙述；C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应，是错误的叙述，因为反应物的浓度越大，反应越剧烈；D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别是正确的叙述；故答案选择C

考点：

酸的性质

2．【2015年四川省眉山市】下列物质与对应的用途错误的是（）

A．Na2CO3治疗胃酸过多

B．熟石灰:

改良酸性土壤

C．稀盐酸:

除铁锈

D．pH试纸:

测定溶液的酸碱度

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、NaHCO3用于治疗胃酸过多，而不是Na2CO3，错误，B、根据酸碱中和反应的原理，熟石灰:

改良酸性土壤，正确，C、盐酸能与金属氧化物反应，故稀盐酸:

除铁锈，正确，D、pH试纸:

测定溶液的酸碱度，正确，故选B

考点：

常见物质的性质及用途

3．【2015年四川省泸州市】化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）

A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A

考点：

物质的分类

4．【2015年四川省德阳市】下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH4中是否含有H2

将气体点燃

B

鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液

分别向溶液中通入CO2

C

除去NaCl中的Na2CO3

向其中加入足量稀盐酸

D

比较铁和铜的活动顺序

将其分别加入ZnSO4溶液

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】B

【解析】

试题分析：

A选项没有助燃性的气体，氢气不能燃烧；B选项二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；故能鉴别；C选项会引进新杂质稀盐酸；D选项金属铁和金属铜都不能与硫酸锌反应，无法比较金属活动性顺序；故答案选择B

考点：

实验方案评价

5．【2015年湖南省株洲市】下列有关说法中不正确的是

A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质

B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子

C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体

D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质，正确，B、酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子，即离子，正确，C、浓硫酸具有吸水性，故在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体，正确，D、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，错误，故选D

考点：

酸的特性及通性，常见物质的用途

6．【2015年湖南省娄底市】摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（）

A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊

D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据所学知识可知，A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体是正确的叙述；B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体是正确的叙述；C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊是正确的叙述；D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白雾；故答案选择D

考点：

实验现象的描述

7．【2015年湖北省孝感市】推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）

A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7

C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒

一定是稀有气体元素的原子

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】B

【解析】

试题分析：

单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，把它们混合在一起属混合物，A错误；PH>7的溶液属碱性溶液，碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，B正确；在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以由两种元素组成的化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，C错误；原子得失电子也能形成稳定结构，D错误。

故选B。

考点：

常见化学概念

8．【2015年湖北省孝感市】甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（）

选项

A

B

C

D

物

质

甲

Ca（OH）2

CO2

H2

Fe

乙

Na2CO3

NaOH

O2

HCl

丙

H2SO4

CaCl2

CuO

CuSO4

丁

BaCl2

AgNO3

HCl

NaOH

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】A

【解析】

试题分析：

B中二氧化碳不能氯化钙反应；C中氧气不能与盐酸反应；D中盐酸不能与硫酸铜反应。

故选A。

考点：

物质间的反应

9．【2015年湖北省荆门市】小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。

若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）

A．HClNaOHBaCl2Na2SO4

B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2

C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2

D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】C

【解析】

试题分析：

酸和碱发生反应生成BaSO4，可判断酸一定是H2SO4，碱一定是Ba（OH）2，故选C

考点：

酸、碱、盐的化学性质，中和反应

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

评卷人

得分

三、填空题（题型注释）

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

评卷人

得分

五、探究题（题型注释）

10．【2015年重庆市B】（6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。

李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。

（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的墓本类型是反应。

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。

B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：

猜想1：

溶质只有氢氧化钠猜想2：

溶质只有碳酸钠猜想3：

溶质有氢氧化钠和碳酸钠

……

实验和结论：

实验

实验现象

结论

取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再

产生沉淀为止，过滤后取上层清液，

向其中加几滴酚酞试液。

产生白色沉淀

溶液呈现红色

猜想3成立

反思与评价：

老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。

如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】

（1）红

（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓复分解（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：

2氢氧化钙氯化钙

【解析】

试题分析：

（1）碱能使无色酚酞溶液变红，故实验l中，两支试管的溶液都变成红

（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓；该反应由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应

（3）呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

反思与评价：

因为取B中少量溶液，加人澄清石灰水，可能发生反应：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，即反应生成了氢氧化钠，故过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，即使原溶液中没有氢氧化钠，酚酞试液同样变红，故李红得出的结论不正确，是因为猜想2也会产生相同的现象如果要验证“猜想3成立”，在验证并除去碳酸钠的时候，就不能引入新的碱；故必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这样发生反应：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，生成NaCl，对氢氧化钠的判断没有影响

考点：

碱的化学性质，氢氧化钠、碳酸钠的化学性质

11．【2015年四川省乐川市】（7分）生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。

工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：

CaCO3

CaO+CO2↑。

兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。

【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？

【猜想】

Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙

【实验探究】

（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。

乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是。

（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。

乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。

丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。

（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

①

②

猜想Ⅲ成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。

长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】

（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙

（2）滴加的稀盐酸不足量

（3）

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样品加水溶解滴加酚酞

②取样品滴加稀盐酸

溶液变红

有气泡产生

猜想Ⅲ成立

思考：

氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。

【解析】

试题分析：

【实验探究】

（1）因为氢氧化钙微溶于水，故沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；

（2）氧化钙溶于水放热，只能证明含有氧化钙，滴加的几滴盐酸能与氧化钙反应，但不能证明是否含有碳酸钙；故理由为滴加的稀盐酸不足量；（3）丙同学的实验报告为

实验步骤

实验现象

实验结论

①取样品加水溶解滴加酚酞

②取样品滴加稀盐酸

溶液变红

有气泡产生

猜想Ⅲ成立

【思考】石灰浆的成分为氢氧化钙属于碱类物质，能与空气中的二氧化碳反应，生成难溶性的碳酸钙沉淀。

考点：

碱的性质、物质成分探究

12．【2015年湖南省益阳市】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。

【猜想假设】

猜想

（1）：

该溶液没有变质，为NaOH溶液。

猜想

（2）：

该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。

猜想（3）：

该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

实验操作

可能出现的现象与结论

同学评价

第1组

若溶液变红，则猜想

（2）不成立

第2组同学认为：

此方案结论不正确，理由是：

。

第2组

若产生白色沉淀，反应方程式是：

，则猜想

（1）不成立。

第3组同学认为：

此方案还不能确定猜想

（2）还是猜想（3）成立。

第3组

第一步第二步

若滤液不变红，则猜想

（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立。

第1组同学认为：

不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。

【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入

一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。

一段时间后，两装置中气球明显胀大。

（1）甲装置中可能发生反应的方程式是。

（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】【设计方案】第1组：

碳酸钠溶液呈碱性

第2组：

Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

第3组：

第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液

【拓展延伸】

（1）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（2）Zn

【解析】

试题分析：

【设计方案】第1组：

向溶液中滴入酚酞溶液，变红，则猜想

（2）不成立，此方案结论不正确，理由是：

碳酸钠溶液呈碱性，无法判断到底是氢氧化钠还是碳酸钠使酚酞溶液变红

第2组：

向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀的反应方程式：

Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

第3组：

不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：

第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液

【拓展延伸】

（1）用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管一段时间后，两装置中气球明显胀大，要使甲装置内的气球胀大，说明所滴加的溶液与瓶内的气体发生了反应，故甲装置中可能发生反应的方程式是：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，那么锥形瓶中放入的固体与稀盐酸反应生成气体，故可能是Zn或碳酸盐

考点：

氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，装置内压强的变化

13．【2015年湖北省孝感市】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】

（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。

【实验验证】

实验操作

实验现象

实验结论

乙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中

铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色

猜想

（2）成立

丙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液

溶液变色

猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想

（1）不成立。

经过进一步分析，丁同学认为猜想

（2）也不成立，他的理由是。

兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。

【知识拓展】

（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？

（填“能”或“不能”）

（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】【作出猜想】

（2）H2SO4（硫酸）【实验验证】红【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。

【知识拓展】

（1）不能

（2）NaOH（氢氧化钠）2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑

【解析】

试题分析：

【作出猜想】氢氧化钠与稀硫酸反应生成的是硫酸钠和水，考虑到反应物是否过量的问题，反应后的溶液可能是硫酸钠，也可能是硫酸钠与氢氧化钠的混合物，还可能是硫酸钠和稀硫酸的混合物；

【实验验证】若猜想3成立，即溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞试液变成红色；

【总结反思】由丙同学的实验可知溶液呈碱性，若是硫酸钠和稀硫酸的混合物，那么溶液呈酸性，不能使酚酞试液变成红色；

【知识拓展】

（1）根据资料，Al能与强碱溶液反应，故不能用铝制品来盛放强碱性溶液；

（2）根据资料和乙同学的实验结果可知Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式表示为：

2Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑。

考点：

实验探究

14．【2015年湖北省襄阳市】某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。

③BaCl2溶液显中性。

【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和。

【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作

实验现象

结论

①取部分该样品于试管中，加少量水

无明显放热现象

碱石灰样品中不含CaO

和

②继续加足量水，振荡，静置

产生白色沉淀

样品中一定含有CaCO3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液

产生白色沉淀

④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红色

【思考与分析】

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）。

【解释与结论】

通过以上探究与分析：

可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】【提出猜想】碳酸钠；【实验探究】氢氧化钠；【思考与分析】Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【解释与结论】碳酸钠和氢氧化钙；氯化钠、氯化钡和氢氧化钠

【解析】

试题分析：

【提出猜想】根据物质的组成及性质可知，碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和碳酸钠；【实验探究】因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热，故根据实验现象可知，碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠；【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，因为样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，二者在水溶液中能发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠；故不准确；反应的方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；【解释与结论】通过以上探究与分析：

可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有生成的氢氧化钠和氯化钠，过量的氯化钡。

考点：

成分探究、氧化钙和氢氧化钠的性质

15．【2015年广东省】（9分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。

课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。

已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4,请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3,俗称，操作①所用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和。

（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：

。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II的化学方程式为：

2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+，操作②实验步骤为：

，

降温结晶。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题10-1常见的酸和碱

【答案】

（1）铜绿漏斗

（2）硫酸铜、硫酸亚铁或硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）IIO2H2O蒸发浓缩

【解析】

试题分析：

（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称；操作I是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）铜绿与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，因此溶液A的溶质有硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸；（3）绿色化学是指不产生污染物，而方法I产生污染大气的二氧化硫气体，方法II是铜与稀硫酸、氧气反应，再据质量守恒定律即原子个数守恒可知产物为硫酸铜和水；胆矾是五水硫酸铜，故操作②是蒸发浓缩，降温结晶。

考点：

酸的化学性质，过滤

16．【2015年福建省厦门市】（10分）有关NaOH与CO2反应的探究

探究一：

检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

（1）检验样品是否变质。

检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结