化学河北省沧州市黄骅中学学年高二下学期期中考试试题.docx

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化学河北省沧州市黄骅中学学年高二下学期期中考试试题

河北省沧州市黄骅中学2017-2018学年高二下学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。

另附加题15分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16F—19Na—23Cu—64

第Ⅰ卷（客观题共50分）

一、选择题（每题2分，共26题）

1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

D．地沟油不宜使用，可分馏提取汽油

2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）

A．C2H6OB．C2H4Cl2C．CH4OD．

3．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是（）

A．酸性：

HCl>H2S>H2OB．密度：

Na>K>Li

C．沸点：

NH3>AsH3>PH3D．稳定性：

HF>HCl>HBr

4．下列组合不能形成配位键的是（　　）

A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Cu2+、H+D．Fe3+、CO

5．下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）

选项

物质

使用的试剂

主要操作

A

乙醇（水）

金属钠

过滤

B

乙酸乙酯（乙酸）

氢氧化钠溶液

分液

C

苯（苯酚）

浓溴水

振荡、分液

D

乙醇（乙酸）

CaO

蒸馏

6.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图像是（）

A．图⑴和图⑶B．只有图（3）C．图⑵和图⑶D．图⑴和图⑷

7．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，其可能的结构有（）

A．4种B．5种C．6种    D．8种

8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p4；④1s22s22p3。

则下列有关比较中正确的是（）

A．电负性：

④＞③＞②＞①B．第一电离能：

④＞③＞②＞①

C．原子半径：

③＞④＞②＞①D．最高正化合价：

③＞④=②＞①

9．阿司匹林的结构简式如图，在图中分别标出了①②③④⑤⑥分别代表分子中不同的化学键。

现将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（）

A．①④B．②⑤C．③④D．②⑥

10．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．－CHO的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：

D．丙烷分子的比例模型为：

11.某有机物的分子式为C3H6O2,其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（）

A．CH3COOCH3

B．HCOOC2H5

C．CH3CH（OH）CHO

D．CH3COCH2OH

12．某元素原子价电子构型3d54s2，其在周期表中的位置是（）

A．第四周期ⅦA族B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅤB族D．第四周期ⅦB族

13．BF3与一定量的水可形成（H2O）2·BF3晶体，结构如下图所示则（H2O）2·BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及（）

A．共价键        B．离子键

C．配位键        D．范德华力

14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1.5g甲基（－CH3）所含电子数目为NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA个碳碳双键

C．4.6gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA

15.下列有关性质的比较中，正确的是（）

A．硬度：

白磷＞冰＞二氧化硅

B．金属原子化热：

Na＞Mg＞Al

C．键的极性：

N﹣H＜O﹣H＜F﹣H

D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3的晶体为离子晶体

16．下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）（）

A．装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应

B．装置B用于石油的分馏

C．装置C用于实验室制乙酸乙酯

D．装置D可证明酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

17．下列说法中，不正确的是（）

A．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2

C．X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

D．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释

18．有一种蓝色晶体[可表示为：

MFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是

Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。

其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．该晶体的化学式为MFe2（CN）6

B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

19．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）

A．甲苯、乙醇、溴苯             

B．苯、甲苯、环己烷

C．甲酸、乙醛、乙酸             

D．苯、苯酚、己烯

20．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）

A．

B．

C．

D．

21．

是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（）

A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C．该有机烯醚不能发生加聚反应

D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

22.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A．晶格能：

NaF＞NaCl＞NaBr

B.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

23．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．单质分子中均存在化学键

24.X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中不正确的是（）

A.X的单质固态时为分子晶体

B.1molY形成的单质晶体含4mol共价键

C.X与Y形成的化合物固态时为原子晶体

D.X与碳形成的化合物可能为极性分子 

25.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）

A．[Co（NH3）4Cl2]Cl  B．[Co（NH3）3Cl3]  

C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2

 第Ⅱ卷（共50分）

注意事项：

第Ⅱ卷共5-8页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答案页上。

附加题任选一题，将答案写在答案页相应空白处

二、填空题26．（17分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理：

HCOOH

CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。

写出制备丙烯的化学方程式：

。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是，

装置中b的作用是，c中盛装的试剂是。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号，试剂可重复使用）

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液

③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3（饱和）

RCH（OH）SO3Na↓；

②沸点：

乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为，操作2为，操作3为。

27．（15分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。

它们的转化关系如下：

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。

（1）写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A、，

D、

（2）写出反应⑤的化学方程式；

（3）从组成上分析反应⑨是（填反应类型）。

（4）F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共种，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式

28.（共18分）

、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。

（填元素符号）

（2）分子中σ键数目：

C2H4CH4；原子轨道能量：

3d4s（用“＞”或“＜”完成填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）

、A、B、C代表3种元素。

请填空：

（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：

______________，核外电子运动状态有_______种。

（2）B是原子序数为35的元素，在周期表中的位置___________，有_________个能级。

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:

_________________________。

附加题（任选一题，15分）

有机化学基础：

聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：

R1—CHO＋R2—CH2CHO

请回答：

（1）C的化学名称为____________；M中含氧官能团的名称为____________。

（2）F→G的反应类型为________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为____。

（3）C→D的化学反应方程式为___________________________。

（4）E的结构简式为____________；H的顺式结构简式为________________________。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；

①属于芳香族化合物　

②能发生水解反应和银镜反应

其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_______________（任写一种）。

物质结构与性质：

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

⑴向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

Mn2＋基态的电子排布式可表示为。

CO32-的空间构型是

⑵在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

根据等电子体原理，CO分子的结构式为。

CO2分子中C原子轨道的杂化类型为。

1molHCHO中含有的σ键数目为。

⑶向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。

不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为。

（4）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm-3，则此化合物的化学

式为______，Cu与F最近距离为______pm。

（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中○为Cu，●为F）

【参考答案】

选择题

1——26ACDCDCABDCCDBDCCACBAACCBB

26．（共17分）

（1）（CH3）2CHOH

CH2＝CHCH3↑+H2O；（3分）

（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）

作为安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）

（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分）（3分）

（4）饱和NaHSO3溶液（3分）萃取（1分）蒸馏（1分）

27．（15分）（标注外每空2分）

（1）A：

C2H5OH、羟基，D：

CH3CHO、醛基，（各1分）

（2）2C2H5OH+O2

2CH3CHO+H2O（3分）；

（3）氧化反应（2分）

（4）6（3分）略（3分）

28.（共18分））　

、

（1）NaAr

（2）＞＞（各１分）

（3）π（2分）

、

（1）

（2分）16（2分）

（2）第四周期第ⅦA族（2分）8（2分）

（3）[Ar]3d104s1（2分），Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O　（2分）

有机化学基础（15分）

（1）聚氯乙烯　酯基

（2）消去反应　取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，

加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键

（3）

（4）

（5）14　

选修结构（15分）（标注1分，其余各2分）

（每空2分）

（4）CuF（1分）　

×1010（2分）