化学学科简报.docx
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化学学科简报.docx
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化学学科简报
化学学科简报
1.【初三化学教学总结】
学校化学方程式汇总一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(讨论空气组成的试验):
4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源:
13.玻义耳讨论空气的成分试验2HgO加热Hg+O2↑14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(试验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(试验室制氧气原理2)二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(讨论水的组成试验):
2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO224.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO227.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(试验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30.碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO235.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中构成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物医治胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69.苛性钠汲取二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.苛性钠汲取三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO。
2.如何写化学教学案例化学教学案例的步骤
直接搜寻如何写化学教学案例和化学教学案例的步骤会找到好的答案学校化学教学案例分析课题:
酸和碱的性质(第一课时)一、教学背景与定位课型:
新授课一课时同学信息分析:
经过一年的化学学习,同学对元素化合物方面的学问有了肯定的了解,更重要的是把握了学习方法,如:
试验观看、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。
其中试验探究方面的力量还需进一步加强,本单元酸和碱的学问试验较多,且现象比较明显,同学在试验探究方面的力量加强了,许多重要的学问就可以在老师的引导下,通过试验探究的方式加以处理。
教学起点分析:
在前两节的学习中,同学已经晓得盐酸能与大理石、碱反应,又晓得酸溶液中存在H+,能使紫色石蕊试液变红。
酸还有哪些性质?
如何探究这些性质?
这些问题都从同学熟识的事物和现象中逐渐引出来,由浅入深、循序渐进,符合同学的认知规律。
教学过程中应通过同学熟识的生活实例,如铁锈、水垢等的除去,让同学感知酸的其它化学性质,激发同学对酸的性质探究的爱好。
教学方式:
观看总结、试验探究、沟通合作二、教学资源与设备仪器:
试管、镊子、药匙、多媒体展现台药品:
浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液三、教学设计方案设计内容详细设计设计意图教学目标设计1、学问与技能:
了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质;了解酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释方法及缘由;把握酸的次要化学性质;熟悉其它几种常见的酸的化学式。
2、过程与方法:
进一步了解探究物质性质的方法和途径;逐渐养成擅长观看对比、敢于质疑、参加试验、沟通合作的学习方法。
3、情感态度与价值观:
通过使用酸,进行物质性质的探究,增加试验的平安和自我爱护意识;通过试验探究增加同学合作学习的意识。
通过三维目标的设计,本节课不但要使“酸的性质”这一学问目标得以实现,更要注重同学在探究活动中的参加性,使同学在学习方法和技能方面得到提升,同时也使同学的情感态度与价值观得到培育。
教学内容的选择和教学情景的设计内容选择:
1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2、浓硫酸的腐蚀性、稀释浓硫酸的方法。
3、常见酸的化学性质情景设计:
1、多媒体展现真实标签,对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质。
2、浓硫酸涂到布条上消失破洞,体会它的腐蚀性;蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中有明显的温度变化,让同学设计稀释浓硫酸的方法。
3、给出药品和仪器,同学分组探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
教学内容紧扣新课程标准,除了学问性问题“酸的性质”,更注重同学猎取学问时的参加过程,使同学熟悉“了解物质是从个体到一般”的认知规律。
教学情景的设计尽量贴近生活、贴近实际,让同学感到化学学问的真实性、有用性。
老师通过适当的情景让同学自动发觉问题、分析问题并处理问题,让同学真正的参加到学习过程中来。
学习任务和学习活动的设计1、同学通过老师展现的标签观看、阅读和沟通,猎取关于两种重要的酸的物理性质的信息。
2、通过老师演示的趣味小试验感受浓硫酸的腐蚀性;通过浓硫酸吸水后的温度变化以及水和浓硫酸的密度探究稀释浓硫酸的方法。
3、同学在开放性的试验中自主探究酸的化学性质,深化对酸的相像化学性质的熟悉。
4、了解几种常见的酸的化学式和名称,加深对酸的理解。
同学在观看思索、试验操作、沟通争论等学习过程中把握讨论物质性质的科学方法,养成科学的态度,培育初步的分析和处理问题的力量。
让同学在获得化学学问和技能的同时,体验探究的乐趣,构成和进展探究的力量。
学习活动的组织和教学评价的设计学习活动以自主学习和合作学习相结合。
“酸的物理性质”以同学观看、思索、阅读等自主学习为主;“酸的化学性质”以实践、合作、沟通、争论为主。
评价分为过程性评价和结论性评价。
过程性评价关注同学求知的过程、探究的过程和努力的过程。
结论性评价关注同学学问和力量的提高,关注同学情感、态度和价值观的呈现。
在同学感到有意义、有爱好的活动中组织教学活动,培育学习爱好,有利于进展同学终生学习的习惯。
充分发挥评价的激励功能,针对不同同学的共性进展赐予指点,关注同学对学问的猎取,更关注学问猎取过程中的力量提高,从而不断激发同学的学习乐观性。
四、教学流程让同学用化学方程式表示上述探究活动中的化学反应。
1、依据化学方程式归纳总结酸的化学性质。
2、分析酸的化学性质的实质是H+参加反应,总结出酸相像的化学性质。
操作探究通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化,让同学设计稀释浓硫酸的方法,理解其缘由。
利用多媒体展台,把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比,同学通过沟通归纳总结浓硫酸和浓盐酸的次要物理性质;使用浓酸应留意的问题。
活动天地引入新课铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人厌烦的现象,利用酸的性质,这些问题都可迎刃而解,酸有哪些性质?
练习使用化学用语试验探究1、第一组同学:
设计试验方案探究稀盐酸的次要化学性质。
2、其次组同学:
设计试验方案探究稀硫酸的次要化学性质。
总。
3.学习如何写化学方案
初三上学期期中考——将第一次推断你对该学科的把握状况,学习方法的有效性,而且,这将是一次让你全面端详准时调整学习方法策略的很好的机会。
化学作为新科目,大家站在同一起跑线上,但是随着学习时间的推移,同学们在学习方法、学习态度上的差异,渐渐导致了分层。
初三上学期期中考——将第一次推断你对该学科的把握状况,学习方法的有效性,而且,这将是一次让你全面端详准时调整学习方法策略的很好的机会。
期中考前,许多同学无法地表示:
“时间太少,既要学习新内容又要巩固旧学问,根本无暇兼顾。
”因而专家提示,如何利用好有限的备考时间,完成对新学问的消化汲取和旧学问的巩固,正是期中考胜利的关键所在。
另外,针对学校化学科的学习,化学名师给出以下建议,特殊提示同学们在学习的过程中要不断培育本人的“两种力量”。
(一)自我分析
1、单元测、月考及大考后都要进行分析,找出成果与存在问题,特殊是要细化分析所丢分的缘由是什么。
2、建立错题本。
各类考试中及综合练习中错题集中收集,定期重做,已把握的题标记进行淘汰,使不会的题渐渐削减,直到削减到零。
(二)归纳总结
化学学科特点:
学问点既多又分散并且大量的学问需要识记的特点,所以更需要具备自我归纳总结的力量,尤其是各类学问学习方法的力量。
初三教材中全部的学问点归纳为五个主题:
即物质构成的神秘、物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会进展、科学探究。
以《物质构成的神秘》和《物质的化学变化》为例,
(1)通过感性熟悉来把握概念和基本原理。
如通过观看铁丝在氧气中燃烧的试验,可以构成化合反应的概念。
(2)找出概念间、原理间的联系和区分。
如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分,原子不行再分,原子可构成分子,分子是由原子构成的。
相同点都是构成物质的微粒。
元素是描述物质宏观组成的,而原子是描述物质微观构成的。
使用时要留意物质拽元素,分子拽原子避开消失错误。
(3)要留意概念、原理中关键字、词的意义理解和记忆。
如单质的概念,关键词为纯洁物,若不强调纯洁物而改为物质的话,你还推断为单质就是错误的。
由于物质包括纯洁物和混合物,那么由同种元素组成的物质不肯定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷,O2与O3它们都是由一种元素组成,但可组成两种单质。
(4)化学计算的学习方法。
①坚固把握化学计算的基础学问。
②把握并运用好解题步骤和解题技巧。
解题分为三步即审题、析题、解题。
审题就是阅读原题,理解题意了解特点和类型弄清已知和未知。
析题就是剖析原题,在审题基础上弄清关键词语的含义,对众多现实或简单现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口,从而确立解题思路和方法。
这是解题中最关键的一步。
解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
要擅长从典型题的分析中找出其特点、规律和思路,能举一反三,要做一题知多题从而不断提高本人的解题力量。
关于更多的化学科学习特点和方法可以查看、了解杰出学校化学教学进度大纲,制定本人的学习方案,有效备战期中考。
总之在初三这个学年里只需布满信念,勤奋学习,总结把握适合本人的行之有效的学习方法,就肯定能把化学这门课学好
4.高中化学电子式怎样写
1、你必需把课本上的学问背下来。
化学是文科性质特别浓的理科。
记忆力在化学上的作用最明显。
不去记,注定考试不及格!
由于化学与英语类似,有的甚至没法去问为什么。
有不少学问能知其然,无法探究其所以然,只能记住。
甚至不少老师都赞同化学与英语的相像性。
说“化学就是其次门外语”,化学的分子式相当于英语单词,化学方程式就是英语句子,而每一少化学计算题,就是英语的一道阅读理解。
现实的确是这样,化学成果优秀者,必定是精确 记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺当写出相应的化学方程式,理解并记住了常用的解题方法和基本的试验操作。
而成果始终徘徊在六七非常,甚至为及格而忧愁的“差生”,则确定在记的方面出了问题。
但是,只靠记,也是难以及格!
由于化学究竟是理科,有些学问假如理解了,是没有必要刻意地死记硬背的。
有些学问假如不理解,几乎没法记住。
就算你登记来了,略微给你变一变,换换数据,你还是不会。
2、找一个本子,特地记录本人不会的,以备平常重点复习和考试前强化记忆。
只用问你一个问题:
明天就要考化学了,今日你还想再复习一下化学,你复习什么?
对了,只用看一下你的不本本即可。
正所谓:
“考场一分钟,平常十年功!
”“到处留心皆学问。
”“好记性不如烂笔头。
”考前复习,当然是要复习平常本人易错的学问点和没有弄清晰的地方,而这些都应当在你的小本本才是!
3、把平常做过的题,分类做记号。
以备考试前选择地再看一眼要注重前车之鉴,,防止“一错再错”,与“小本本”的作用相同。
只是不用再抄写一遍,节省时间,多做一些其它的题。
4、准时总结。
有的同学不晓得怎样总结,其实你明白了就很简洁,比如氧气这一节,我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的试验室室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。
以后,每个气体都按这个模式。
这样,每天都总结,记忆的效果就好。
学问点就记得坚固。
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