江西南康中学于都中学届高三化学下学期第二次联考试题.docx
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江西南康中学于都中学届高三化学下学期第二次联考试题
江西省南康中学、于都中学2019届高三化学下学期第二次联考试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Fe:
56
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)
1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.纳米碳分子材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此属于胶体
B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂的去污能力减弱
C.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏
D.硅太阳能电池利用的是原电池原理
2.下列化学用语表示正确的是()
A.中子数为45的溴原子:
BrB.Mg2+的结构示意图:
C.CCl4的比例模型:
D.CH2F2的电子式:
3.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NA
B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NA
C.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA
D.162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列推断正确的是()
A.原子半径:
X<Y<Z<W
B.X、Y、W组成的化合物只存在共价键
C.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱
D.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
5.在实验室中,下列除杂或分离的方法正确的是( )
A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液
B.乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯
C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘
D.热的苯酚溶液冷却后变浑浊,静置后用过滤法分离出苯酚
6.下列说法中,正确的是()
A.少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法
D.通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快
7.如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
闭合开关K时,b极附近先变红色。
下列说法正确的是()
A.闭合K后,a电极上有气体产生
B.装置Ⅰ中电子由B经过交换膜移向A
C.装置Ⅰ充电时,电极A的电极反应式:
2Na2S2-2e—═Na2S4+2Na+
D.当有0.01molNa+通过离子交换膜时,b电极上
析出标准状况下的气体112mL
8.下列说法正确的是()
A.标准状况下,将1.12LCl2溶于水,反应中转移0.05mol电子
B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O+NH3·H2O
C.常温下,水电离的c(H+)为1.0×10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl—、Na+、NO3—可能大量共存
D.麦芽糖溶液中:
SO42—、MnO4—、K+、H+可以大量共存
9.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得
Fe3O4的部分工艺流程如下:
下列叙述不正确的是()
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):
n(Fe2O3)=1:
5
D.烧渣分离”可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
10.五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。
在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是()
A.1molX最多能与2molBr2发生取代反应B.Y分子结构中有3个手性碳原子
C.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应D.1molZ最多能与7molNaOH反应
11.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注。
它有如下转化关系,下列说法正确的是()
A.n的所有原子都在一个平面内
B.反应②是消去反应
C.n与
互为同分异构体
D.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
12.己知:
6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3—+ 6H+;CH3COOH+SO32—=CH3COO—+HSO3—;
CO32—+2HSO3—=CO2↑+H2O+2SO32—。
关于下列六种溶液:
Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是()
A.向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时,溶液中先产生红褐色沉淀,后沉淀完全消失的是C6H5ONa
B.将物质的量浓度均为0.5mol•L—1的上述六种溶液稀释相同的倍数,其pH变化最大的是NaOH
C.露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分的蒸发),溶液的pH近似为7,这种电解质为Na2SO3
D.当六种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3、
C6H5ONa、Na2CO3、NaOH
13.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H<0。
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示,则下列说法不正确的是()
时间/t
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
A.10~20min内,NO的平均反应速率为0.018mol/(L∙min)
B.T1℃时,该反应的平衡常数K=0.25
C.保持与前30min的反应条件相同,再向容器中加入2molN2和2molNO,则平衡向左移动
D.30min后,只改变了一个条件,根据上述表格判断,该条件可能为缩小容器体积
14.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.C点时达到平衡状态
B.该反应的∆H>0
C.增加C的量能够增大SO2的转化率
D.T3时增大压强,能增大活化分子百分数
15.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=—lgC,pKa=—lgKa。
常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,测得pC(H2A)、pC(HA—)、pC(A2—)变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.曲线II表示pC(HA—)随pH的变化
B.pH=4时,c(H2A)>c(A2—)>c(HA—)
C.常温下,
=104.50
D.a、b、c三点对应的溶液,c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)的值相等
16.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42—的水解)。
下列叙述正确的是()
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10—7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl—)=c(C2O42—)的混合液中滴入
AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2C1—=2AgCl+C2O42—的平衡常数为109.04
二、非选择题(共52分)
17.(5分)A~G为中学化学中常见的物质,B、E、F为单质,
在常温下B是黄绿色气体,G为黑色固体。
它们的相互
转化如图所示,部分生成物未列出。
回答下列问题:
(1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,该氧化物的俗称为________
(2)写出A与G的反应方程式;
(3)含E元素的某种化合物能作为还原性糖的检验试剂,写出利用该化合物检验葡萄糖的反应方程式;
18.(12分)乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(装置如图所示)
(1)仪器A的名称是______________;
(2)实验操作如下:
关闭活塞2,打开活塞1、3,
加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的
是;
然后关闭活塞1,接下来的操作是;
装置C中发生反应的离子方程式为。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入
(4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为;
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后
(5)两位同学分别用不同的方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1mol•L—1
(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为。
19.(11分)电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se,工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下:
已知:
I.TeO2是两性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3—等形式存在;
Ⅲ.25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。
(1)NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)
(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。
溶液①中的溶质主要成分为NaOH、;
工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。
已知电极均为石墨,则阴极的电极反应式
;
(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是;
(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。
由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为;
(5)上述流程中可循环利用的物质有__________________(填化学式)
20.(11分)甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH3
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C=O
C≡O
H-O
E/kJ·mol-1
436
803
1076
465
由此计算ΔH2=____kJ·mol-1。
已知ΔH3=+99kJ·mol-1,则ΔH1=____kJ·mol-1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。
体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
①温度为470K时,图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态,490K之后,甲醇产率随温度升高而减小的原因除了升高温度使反应①平衡逆向移动以外,还有、
。
②一定能提高甲醇产率的措施是______。
A.增大压强B.升高温度C.选择合适催化剂D.加入大量催化剂
(3)如图为一定比例的CO2+H2,CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时,根据曲线a、c判断合成
甲醇的反应机理是______(填I或II)
Ⅰ.CO2
CO
CH3OH
II.CO
CO2
CH3OH+H2O
②490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存
在使甲醇生成速率增大,从平衡移动的角度,结合反应①、②分析原因。
21.(13分)伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)伪麻黄碱(D)的分子式为____________;B中含有的官能团有_____________(写名称)
(2)C→D的反应类型为__________;写出B→C反应的化学方程式:
_________________;
(3)B的消去产物可以用于合成高分子化物E,请写出E的结构简式_____________;
(4)A的同分异构体满足下列要求:
①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构;
③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1
写出所有符合条件的结构简式;
(5)已知
。
参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线:
____________________________
南康中学2019届高三寒假化学测试参考答案
一、选择题(每题3分,共48分)
1-5:
BBACA6-10:
BDBCD11-16:
CDCADD
二、非选择题(共52分)
17.(共5分)
(1)铁红1’
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O2’
(3)CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O.2’
18.(共12分)
Ⅰ.
(1)分液漏斗1′
(2)排尽装置内的空气,防止亚铁被氧化;1′关闭活塞3,打开活塞2;1′
Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O,2′
Ⅱ.(3)适量铁粉;1′(4)KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液2′
Ⅲ.(5)①乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多;2′
②96%2′
19.(共11分)
(1)<1′
(2)Na2TeO32′TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH—2′
(3)TeO2 是两性氧化物,酸性过強,TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失2′
(4)Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42—2′(5)H2SO4、HCl2′
20.(共11分)
(1)+361′—631′
(2)①不是1′;升高温度使反应③平衡正向移动1′、催化剂活性降低1′②AC2′
(3)①Ⅱ2′②CO促进反应②逆向移动,使反应①中CO和H2的量增加,水蒸气的量减少2′
21.(共13分)
(1)C10H15NO或C10H15ON1′羰基和溴原子2′
(2)还原反应1′2′
(3)2′(4)2′
(5)3′
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