化学实验专题讲义.docx
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化学实验专题讲义
2011高考实验专题讲义
考试大纲(考试说明)
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法;
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法;
3.掌握化学实验的基本操作,能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法;
4.能对常见的物质进行检验,分离和提纯,能根据要求配制溶液;
命题方向:
题型主要涉及选择题和填空题,考查的内容主要有:
试剂的存放和取用;仪器的使用;化学实验的基本操作;气体的制备;一些简易发生器的特点;使用范围;气密性检验;沉淀的洗涤;制备实验中的现象及解释;常见的物质检验;分离和提纯;实验设计的综合评价和考查"
高考预测:
加强了对教材基本实验内容的考查;这类实验试题的特点是题目给出限定仪器,药品和一些操作;要求正确完成某项实验操作;加强对实验细节的考查;根据实验的要求恰当地选用仪器;将常见仪器另作他用;根据物质的性质在特殊装置,特定条件下进行非常规操作。
随着高考改革的深化,实验题将会有大的改变,将由验证式实验向探究性实验过渡#应引起重视"
知识框架:
一、常见化学仪器的使用方法
中学试验中常见的仪器可分为三大类:
第一类盛器,第二类量器,第三类特殊用途的仪器。
1、能加热的仪器
(1)试管用来盛放少量药品、进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。
注意事项:
①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷,防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。
(2)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
注意事项:
①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底
(3)烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
注意事项:
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
(4)蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
注意事项:
①可直接加热,但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
(5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
注意事项:
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
(6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。
注意事项:
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。
2、分离物质的仪器
(1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
(2)洗气瓶一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”。
(3)干燥管干燥管内盛放的固体干燥剂,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U型管
3、计量仪器
(l)托盘天平用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
注意事项:
①称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回刻度尺的零处。
(2)量筒用来量度液体体积,精确度不高,能量准到0.1ml。
注意事项:
①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液。
②量液时,量简必须放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。
(3)容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
注意事项:
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的,转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
(4)滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器,能量准到0.01ml。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
注意事项:
①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净,并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时,应使滴管的尖嘴部分充满溶液,使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平
(5)量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。
如图,排到量筒中水的体积,即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
【例1】
(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器:
请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A____________B____________C_____________D______________
(2)指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A__________________,B_________________,C____________________
【变式训练1】实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
【变式训练2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是
ABCD
【变式训练3】有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):
(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有(填代号,下同)
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有
(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中,能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间,达到控制气流使其平衡目的的是.
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验,则其中广口瓶的作用是:
。
二、中学实验常见的操作
⑴常见化学药品的保存
试剂性质
举例
保存方法
与空
气的
成分
反应
被氧气氧化
①K、Ca、Na等强还原性的金属;
②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等
还原性较强的物质;
③白磷等易自燃的物质。
①保存在煤油中
②密封保存
③保存在水中
与水蒸汽反应
Na2O2、CaO、浓H2SO4、碱石灰等
密封保存
与二氧化碳反应
NaOH、Ca(OH)2、漂白粉等碱性物质
密封保存
与试
剂瓶
反应
与瓶塞反应
①NaOH等碱性物质与玻璃塞反应;
②汽油,四氯化碳、液溴、KMnO4能与橡胶塞反应。
①用橡胶塞
②用玻璃塞
腐蚀玻璃
氢氟酸
用塑料瓶
易挥发
液溴
试剂瓶中加一些水
见光易分解
浓HNO3、AgNO3溶液、氨水等
保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处
⑵常见化学药品的取用
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平量取
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
(或移液管)
注意:
使用试剂时①不能直接闻气味;②不能用手接触药品;③不能用口尝药品味道。
⑶物质的溶解
①固体:
用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体:
注意浓H2SO4的稀释。
当混合浓HNO3和浓H2SO4时,也类似于浓H2SO4的稀释,即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中
③气体的溶解
a.溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2)b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)
⑷试纸的使用
试纸的种类很多,如:
石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H2S存在)、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等,使用时应注意以下几点:
①除pH试纸外,其余试纸使用前要用蒸馏水润湿;
②用试纸检验溶液性质时,要用玻璃棒蘸取待测液,滴在试纸中部,不可将试纸直接插入待测液;
③用试纸检验气体性质时,将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端,把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
⑸仪器的洗涤
①标准:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
②若附着不易用水洗净的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。
待清洗仪器
污物
清洗方法
原理
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸,加热
MnO2与浓HCl反应生成易溶的MnCl2
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
碘易溶于酒精。
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
盐酸
Fe(OH)3与盐酸反应
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3,加热
Ag与HNO3发生氧化还原反应
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱液浸洗
油污遇热的纯碱液发生水解
⑹物质的加热
加热方式
优点
适应范围
注意事项
直接加热
升温快,易获得较高温度
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
玻璃仪器外壁要干燥
隔石棉网加热
受热较均匀,温度较易控制
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶)等
同上
热浴(水浴、油浴、沙浴等)
受热均匀、反应平
稳、具有上限温度
①需严格控制温度的(如硝基苯的制取)②需反应混合物静置的(如银镜反应)
③蒸馏沸点差较小的混合液
根据不同温度选取热浴方式。
加热上限温度为热浴介质的沸点
⑺气密性检验
凡是有导气的实验装置,装配好后均需检查气密性。
简单装置检验气密性的方法:
用双手捂住烧瓶或试管,导管伸入水中,借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热),容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手(酒精灯)拿开。
过一会,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气。
注意:
若欲检气密装置是一个非气密性装置。
先把装置处理成一个密闭系统,再检验。
⑻过滤
①适用范围:
不溶性固体物质和液体物质之间分离
②主要仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
注意事项:
“一贴二低三靠”。
“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁;“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0.5cm,液面低于滤纸边缘0.5cm左右;“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁,玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边,容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。
⑼蒸馏
①适用范围:
利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物
②主要仪器:
蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等
注意事项:
蒸馏瓶垫上石棉网加热,瓶内放几块碎瓷片,防止暴沸;使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线;冷却水由下往上不断流动,与蒸汽流动方向相反
⑽蒸发
①适用范围:
通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质
②主要仪器:
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角
注意事项:
倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2/3,蒸发液体接近沸腾时,要使用玻璃棒不断地搅动,以防局部温度过高造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。
⑾结晶(重结晶)
①适用范围:
分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质
②主要仪器:
蒸发皿、烧杯及过滤仪器
注意事项:
结晶的措施一般有两种,一种是通过蒸发,减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质,如NaCl、KCl等),另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质,如KNO3、NaNO3等)。
为了得到很纯的晶体,可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶,这个过程称为重结晶。
⑿分液
①适用范围:
两种互不相溶的液体的分离
②主要仪器:
分液漏斗
注意事项:
下层液体从漏斗下方流出,上层液体由漏斗上口倒出
⒀萃取
①适用范围:
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从一种另一种溶剂中提取出来
②主要仪器:
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
注意事项:
互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶,不能用乙醇萃取水中的Br2)
⒁一定物质的量浓度溶液的配制
①主要仪器:
天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
②步骤:
容量瓶检漏洗涤→计算→称量(或量取)→溶解→转移洗涤→加水至离刻度线2~3cm处→定容→摇匀装瓶
注意事项:
在烧杯中溶解固体或稀释液体后要冷却至室温才能转移入容量瓶,读数时注意视线与刻度线和溶液凹液面的最低点相平。
⒂化学实验的安全常识
实验意外预防:
①防爆炸:
点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度;
②防暴沸:
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热液体混合物时要加沸石;
③防失火:
实验室中的可燃物质一定要远离火源;
④防中毒:
制取有毒气体(如:
Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行;
⑤防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶
实验意外的处理:
①水银外洒:
洒上硫磺进行处理,打开排风扇;
②白磷灼伤:
先用5%的蓝矾溶液清洗,再用1g/LKMnO4溶液湿敷;
③误食重金属盐:
立即服大量的蛋清或牛奶;
④酒精失火:
用湿抹布扑灭;
⑤液溴滴在手上:
立即擦去,再用氨水或酒精擦洗;
⑥浓酸洒在实验台上,先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和,再用水冲洗干净;沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用水冲洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液清洗,最后再用水冲洗;溅在眼睛中,应立即用水冲洗,然后再用5%的稀碳酸氢钠溶液淋洗,再请医生处理;
⑦浓碱洒在实验台上,先用稀醋酸中和,再用水冲洗干净;沾在皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上溅在眼睛中,用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗;
注意:
无论酸还是碱溅入眼睛,切不要用手揉,密度小于水的物质、与水反应的物质着火后,不能用水灭火,要用湿布或细沙灭火。
【例2】下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是()
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应,气体中含有乙烯
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,然后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
有红色沉淀产生
淀粉水解了,且产物有还原性
C
向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴发生取代反应,使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
【变式训练4】下述实验操作能达到预期实验目的的是()
编号
实验操作
实验目的
A
将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
配制质量分数为10%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/LKI溶液
证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
证明甲苯能和溴发生取代反应
【例3】下列装置或操作能达到实验目的的是
【参考答案】C
【变式训练5】PH试测定溶液pH的正确操作是:
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
三、物质的分离、提纯、检验
⒈分离、提纯的区别与联系
分离
提纯
概念
将混在一起的物质彼此分开而得到相应组分
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物
对象
无被提纯物与杂质之分
有被提纯物与杂质之分
要求
回收复原后的各组分物质
只回收被提纯物质
原则
步骤简单;
现象明显;
易于操作。
“不增”——不能引入新的杂质;
“不减”——不能减少被提纯物质;
“易分”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离。
⒉分离提纯方法全览
物理方法
适用对象
示例
主要仪器
注意事项
过滤
固体(不溶)~液体
粗盐(泥沙等)
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
“一贴二低三靠”
蒸发/浓缩
溶剂~溶质
蒸发食盐水提取食盐晶体
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
溶质难挥发,不反应;不断搅拌;余热蒸干。
结晶/重结晶
固体(溶)~固体(溶)
(溶解度不同)
KNO3和NaCl的分离
酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
一般采用降温结晶;结晶后过滤分离出晶体。
蒸馏/分馏
液体(溶)~液体(溶)
(沸点不同)
制取蒸馏水;石油的分馏等。
蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网
控制温度
分液
液体~液体
(互不相溶)
分离苯与水
分液漏斗
上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出。
萃取
溶液中溶质的提取
(用另一种溶剂)
用CCl4从碘水中提取碘
分液漏斗
萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应,溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大;溶质不与萃取剂反应;两溶剂密度差别较大。
升华
固体(易升华)~固体(不升华)
从粗碘中分离出碘
酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网
洗气
气体~气体
Cl2(HCl);
Cl2(H2O)
洗气瓶
控制气流速度;导管“长进短出”
渗析
胶粒~溶液
淀粉(NaCl)
半透膜、烧杯、玻璃棒
不断更换烧杯中的水或改用流水
盐析
胶体从混合物中分离
从皂化液中分离肥皂与甘油;鸡蛋白中加饱和(NH4)2SO4
烧杯、玻璃棒及过滤仪器
注意无机盐的选用;盐析后过滤
3.化学分离方法
化学方法
基本原理
示例
生成沉淀法
将杂质转化为沉淀而除去
CO2(H2S)--用CuSO4做除杂剂
生成气体法
将杂质转化为气体而除去
Na2SO4(Na2CO3)--稀H2SO4
酸碱处理法
利用混合物中各组分酸、碱性的不同,用碱或酸处理从而分离物质的方法
分离Al2O3和Fe2O3的混合物
加热分解法
使不稳定性杂质受热分解而除去
NaCl(NH4HCO3)
氧化还原法
将杂质氧化或还原为易分离的物质
CO2(O2)--Cu
水解法
利用水解平衡移动原理使发生水解反应的杂质除去
MgCl2(MgSO4)--MgO/Mg(OH)2/MgCO3
络合法
使杂质转化为络合物而分离
BaSO4(AgCl)--NH3·H2O
转化法
使杂质转化为所需物质
NaHCO3(Na2CO3)--CO2
电解法
利用电解原理来分离提纯物质
电解法精炼铜
其他法
被提纯物被迫先反应后再生等
AlCl3(FeCl3)--NaOH,CO2,HCl
【例3】:
下列实验方法合理的是
A.可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等
【参考答案】A
【变式训练7】某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、
、Cu2+、
、
、
-、
、
这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是()
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、
、
、
B.肯定存在的离子是Na+、K+、
、
C.无法确定原溶液中是否存在
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响。
【变式训练8】:
下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的CO:
用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
四、.常见微粒或物质的检验(常见气体→阴阳离子→有机物)
常见气体
检验方法和实验现象
其他气体的干扰
H2
纯净的H2(无色无味)在空气中燃烧呈淡蓝色火焰;不纯的H2点燃有爆鸣声;生成物只有水(使无水硫酸铜变蓝)。
CO、CH4点燃后也产生淡蓝色火焰,且有水生成;其他不纯的可燃性气体也产生爆鸣声;
O2
无色无味,使余烬(带火星)的木条复燃。
助燃(支持燃烧)。
Cl2
黄绿色,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
O3(无色)、NO2(红棕色)也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
HCl
无色刺激性气味;遇AgNO3溶液产生白色沉淀;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有SO2、CO2等。
SO2
无色刺激性气味;使品红溶液褪色,再加热红色又恢复;使酸性高锰酸钾溶液褪色;使澄清的石灰水变浑浊;使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
CO2也使澄清的石灰水变浑浊;Cl2也使品红溶液褪色,但再加热红色却不能恢复;使湿润的蓝色石蕊试纸变红的
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