初三化学上学期17单元升级复习.docx

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初三化学上学期17单元升级复习

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

化学是研究物质的以及其的科学。

学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。

1．原子论和分子学说。

和等科学家研究得出了一个重要结论：

物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

2．组成物质的基本成分—元素。

门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．绿色化学的主要特点。

（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。

（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。

（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。

4．了解几种高科技的化学产品,如具有超塑延展性的;隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。

5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象

原因说明鸡蛋壳中有什么物质

课题2化学是一门以实验为基础的科学

（以下涉及物质时，都写化学式）

一、对蜡烛及其燃烧的探究

结论：

⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：

⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：

1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

课题3走进化学实验室

1．药品的取用

（1）药品取用“三”原则：

①“三不原则”：

不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。

②节约原则：

严格按实验规定用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：

实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。

（2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）

固体药品：

①块状：

用夹取；操作要领是：

“一平、二放、三慢竖”（将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部）。

②粉末状：

用（或）取用；操作要领是：

“一斜、二送、三直立”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）。

液体药品：

操作要领是：

“取下瓶塞要着放，靠着，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。

”

（3）用量筒量取液体体积的方法：

①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

2．物质的加热。

（1）酒精灯的使用方法：

①禁止向的酒精灯里添加乙醇；

②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；

③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；

⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。

（2）给物质加热的方法及注意事项：

①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；

②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；

③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；

④加热前应先试管；

⑤试管应放在外焰上；

⑥试管口不能朝着的方向；

⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。

（3）给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。

3．玻璃仪器的洗涤。

洗涤方法：

①倒去废物（要倒在指定的容器内）；

②用水冲洗并加以振荡；

③用试管刷刷洗；

④再用水冲洗。

如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。

4.天平的正确使用方法是：

物码，称量时：

M物=M码M游码

若不小心做成了：

物码，称量时：

M物=M码M游码

5．本课的两个化学实验是（写出化学反应方程式,并标明物质的颜色）:

（1）氢氧化钠+硫酸铜:

（2）盐酸+石灰石：

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定

1．空气的主要成分和组成（按体积比）：

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

0.94%

0.03%

2．氧气、氮气、稀有气体的用途。

氧气

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

3.空气的组成测定中的文字表达式及化学反应方程式:

____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

4.空气的组成测定实验。

⑴为什么有时反应后进入集气瓶中的水的体积不到总体积的1/5，可能的原因是：

_____________________________________________________________________

__________________________________④___________________________________

⑵为什么有时反应后进入集气瓶中的水的体积超过总体积的1/5，可能的原因是：

_____________________________________________________________________

⑶为什么试验中不能用碳，硫代替红磷____________________________________

二.空气保护:

5．空气的污染及防治。

（1）空气的污染源：

有害气体（、、）和烟尘（粉尘和灰尘）。

（2）危害：

①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

（3）防治措施：

①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

三．纯净物混合物

6.纯净物是由一种物质组成的，如氧气（）,氢气（）,氮气（）,氯化钠（）等。

7.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。

如空气中的氮气和氧气。

8.怎样区分纯净物和混合物:

混合物:

至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。

如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成）。

纯净物：

只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。

如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。

四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

课时2氧气

1．氧气的物理性质。

通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。

工业生产的氧气一般加压储存在色钢瓶中，因为氧气液体时为色，固体为

2．氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气具有助燃性，能支持燃烧。

写出你所知有氧气参加的文字表达式：

_______________________________________

__________________________________________________________________________

3．物质的变化——物理变化和化学变化。

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化

伴随现象

物质的形状、状态等发生变化

常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等

本质区别

变化时是否有其他物质生成

实例

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

煤燃烧、铁生锈、食物腐败

相互关系

物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象

4．物质的性质——物理性质和化学性质。

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

实例

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等

确定

由感官直接感知或由仪器测定

通过化学变化方可知

区别

是否需要通过化学反应表现出来

5．几个化学概念：

（1）化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

请写出五个化合反应的化学方程式：

___________________________________

_____________________________________________________________________

④__________________________________⑤___________________________________

（2）氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。

（这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质）。

（3）缓慢氧化：

是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。

如钢铁生锈等。

有热量放出。

（4）氧化物：

像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。

6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表

物质

空气中

氧气中

磷

产生大量白烟

火光明亮，产生大量白烟

反应方程式

硫

发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体

发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体

反应方程式

木碳

持续红热、无烟无焰

剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体

反应方程式

铝箔

很难燃烧

剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体

反应方程式

铁丝

不燃烧

剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体

反应方程式

课题3制取氧气

1．实验室里常用制取氧气的方法。

a.分解过氧化氢的方法：

文字表达式：

反应方程式：

请指出该反应中的反应物是：

，反应条件是：

，生成物是

MnO2在该反应中作。

它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和

不变，其作用是改变化学反应的。

b.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法。

文字表达式：

反应方程式：

C.加热高锰酸钾的方法。

文字表达式：

反应方程式：

⑴画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：

⑵写出该实验的步骤及注意事项：

连接实验仪器装置，

_____________________________________

___________________________________（试管口需放一团棉花），

④_____________________________（），

⑤______________________________（）

⑥用排水法收集气体（）

⑦_______________________

⑧________________________

2．氧气的工业制法：

（1）分离液态空气——物理变化

反应原理：

______________________________

（2）富氧膜分离技术——富氧空气

3．催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，

催化作用：

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

4．分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。

请写出五个分解反应的文字表达式：

______________________________

_________________________________________________________________

④_______________________________⑤_______________________________

常见气体的检验方法：

⑴O21．收集方法：

2．验满方法：

3．检验方法：

⑵CO21．收集方法：

2．验满方法：

3．检验方法：

总结

⑴十个反应文字表达式：

_______________________________________________________________

______________________________④_______________________________

⑤_______________________________⑥_______________________________

⑦_______________________________⑧_______________________________

⑨_______________________________⑩_______________________________

⑵三个反应方程式：

_________________________________________

___________________________________________________

___________________________________________________

⑶四大基本反应类型：

__________________________________________________________

⑷氧化反应：

________________________________________________

⑸需要记住的34个元素：

氢（1H）___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________铅（82Pb）

⑹所学过的实验仪器名称：

试管__________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

如何正确书写化学方程式

1．化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

2．化学方程式的意义：

（1）表示反应物、生成物和反应条件。

3．化学方程式的读法：

例如2H2O2MnO22H2O+o2的读法：

（1）过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和氧气。

4．化学方程式的书写步骤：

（1）写：

根据实验事实写出反应物，生成物，反应条件。

（2）配：

配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。

（3）等：

将短线（或箭头线）改为等号。

（4）注：

注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。

5.写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：

磷在空气中燃烧：

铁在氧气中燃烧：

汞与氧气的反应：

氧化汞的分解：

硫在氧气中燃烧：