《化学8套汇总》衡水市名校联考届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题.docx
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《化学8套汇总》衡水市名校联考届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性
B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
2.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部
3.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时,得残留固体21.2g。
求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A.2:
1B.1:
2
C.1:
4D.4:
1
4.下列有关一氧化氮的描述不正确的是()
A.是一种无色无毒的气体B.实验室常用排水法收集
C.与空气混合后很快变为红棕色D.是一种具有还原性的气体
5.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中滴加醋酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.铁片上滴加FeCl3溶液:
Fe+Fe3+=2Fe2+
C.AlCl3溶液中加入氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氯气通入NaOH溶液中:
Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
6.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC跟16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,充分反应后共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是:
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D.反应后的固体混合物总质量为14.4g
7.如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是()
①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性
⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素
A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③④⑤
8.关于物质的用途下列说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料;②氢氧化铝可以用做耐火材料;③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;④光导纤维是混合物,主要成分是二氧化硅;⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠;⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
A.①②③④⑤⑨B.①③④⑤⑥⑧C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑧⑨
9.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇
10.化学与生活、生产、社会、环境密切相关,下列说法不正确的是( )
A.小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水
B.在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用小苏打做发泡剂
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
11.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()
A.AlO2-B.Al(OH)3C.Al3+D.Al3+和Al(OH)3
12.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
13.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变,不会引起产物改变的是()
A.Na和O2B.N2和O2
C.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是B
A.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.5.6g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
15.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()
A.用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸
B.用瓷坩埚(含有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体
C.用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
D.配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶
16.下列物质间的转化,不能通过一步反应实现的是( )
A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu(OH)2
17.下列图示实验操作,能达到目的的是( )
A.检验K+的存在
B.干燥CO2
C.分离酒精和水
D.蒸发食盐水
18.氯化钠晶体熔化的过程中,破坏了
A.离子键和金属键B.离子键C.共价键和离子键D.共价键
19.A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素、若A的原子序数为x,则B的原子序数可能是
①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25
A.①③B.②④C.①③⑤D.②③④⑤
20.下列离子方程式书写正确的是
A.水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.钠投入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
21.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项
实验及现象
结论
A
向SiO2固体加入过量盐酸振荡,固体不溶解
SiO2不溶于任何酸
B
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
C
向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO3
D
将镁条点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
A.AB.BC.CD.D
22.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2
2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2
FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl(浓)
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I−
2Fe2++I2
23.下列物质中不属于铁合金的是
A.不锈钢B.生铁C.碳素钢D.氧化铁
24.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.金属铁B.金属铜C.金属镁D.金属铝
25.需在容量瓶上标出的是下列中的:
①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线()
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
二、填空题
26.《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式
Fe3O4
Fe2O3·H2O
FeO(OH)
FeOCl
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:
一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ.Fe转化为Fe2+。
Ⅱ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是____(填字母)。
a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。
化学修复:
脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。
一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是________________________________________。
②脱氯反应:
FeOCl+OH-===FeO(OH)+Cl-。
离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:
________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32-+______FeO(OH)===______SO42-+____Fe3O4+______H2O(将反应补充完全)。
________
三、推断题
27.有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。
(部分反应物和生成物省略)
请回答下列问题:
(1)D的化学式是____。
(2)可选用____(填“字母”)实现反应C→F的转化。
a.稀盐酸b.氯气/点燃c.CuSO4溶液
(3)反应①的化学方程式为____。
(4)反应②的离子方程式为____。
四、综合题
28.现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,它们分别由下表中的离子组成:
阳离子
Na+H+Ba2+
阴离子
OH-CO32-SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,X________。
(2)B溶于水后的电离方程式为________。
鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。
(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:
________。
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体bL,则D在混合物中的质量分数为________(列出算式即可)。
五、实验题
29.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气。
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式:
_____________________________________。
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开夹子K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为________________________。
为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是___________________________________。
(4)D处反应完毕后,关闭夹子K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是___________。
30.为探究H2O2、SO2、Br2
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