杭州市高考命题比赛高中化学5详解.docx
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杭州市高考命题比赛高中化学5详解
2016年高考理科综合模拟试卷(化学部分)
双向明细表
第一部分选择题:
共7题,每小题6分共42分。
来源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
记忆
理解
分析
理解
综合
原创题
7
6
易
STES内容、考查学生化学素养
◆
★
原创题
8
6
中
实验化学中实验基本操作
◆
★
原创题
9
6
中
元素周期律、化合物知识
◆
★
●
原创题
10
6
易
有机物命名、结构及性质
★
●
▲
原创题
11
6
较难
电化学应用
★
●
▲
■
原创题
12
6
较难
水溶液中的离子平衡
◆
★
●
▲
■
余姚高三理综模改编
13
6
较难
离子反应、离子共存
◆
★
●
▲
■
第二部分解答题:
共4题,共58分。
来源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
记忆
理解
分析
理解
综合
杭州二中仿真考改编
26
10
中
有机推断、有机综合
◆
★
●
▲
温州一模改编
27
18
较难
无机推断,化合物知识综合应用
◆
★
●
▲
■
原创题
28
15
较难
能量变化、化学平衡的综合应用
◆
★
●
▲
■
南京一模改变
29
15
中
化学实验综合应用
◆
★
●
▲
■
2016年高考模拟试卷(理综化学部分)
本部分满分100分考试时间50分钟
可能用到的相对原子量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cu64Fe56S32
一、选择题:
(每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
每小题6分,共42分)
7.(原创题)下列说法不正确的是
A.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒,是利用了双氧水的氧化性
B.碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D.石油原油的脱水,有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
命题意图:
本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质,引导学生注重理论联系实际的能力培养,认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。
8.(原创题)下列化学实验事实及其解释正确的是
A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,如果试纸先变蓝后变白,说明氯气具有氧化性和漂白性
B.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸,发生如下反应:
S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O,利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
D.将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,恢复红色,说明亚硫酸不稳定
命题意图:
本题考查实验基础知识和基本操作,引导学生要认真做好化学实验,引导教学中要重视实验教学,重视实验的操作。
9.(原创题)五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是
元素
元素的相关信息
A
最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B
原子的M电子层上有3个电子
C
在短周期元素中,其原子半径最大
D
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O
E
元素最高价正价与最低负价的代数和为6
A.A的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的PH>7
B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:
2
C.有B和E所形成的化合物中存在离子键,属于离子晶体
D.C与D可形成不同原子个数比的化合物
命题意图:
考查物质结构的知识。
在理解所学知识的基础上,结合运用所掌握的知识进行必要的分析、类推,解释、论证一些具体化学问题。
10.(原创题)下列说法正确的是
A.的系统命名是3,4-二甲基己烷
B.是由单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的
C.等质量的甲醛和乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等,但生成水的质量相等
D.分析反应:
,由于该反应生成了不饱和化合物(含碳氧双键)和小分子,因此该反应属于消去反应
命题意图:
本题重点考查考生对常见有机物相关知识的掌握情况,意在考查考生对物质所含官能团性质、有机物命名、有机物结构等知识的掌握情况。
11.(原创题)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
下列说法不正确的是
A.放电时,电极A为负极
B.根据上表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃~2050℃
C.放电时,Na+的移动方向为从电极A到电极B
D.充电时,总反应为Na2Sx==2Na+xS(3 命题意图: 考查电化学知识。 在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。 12.(改编题)亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有 漂白作用,但ClO2是有毒气体。 经测定,25℃时各组分含量随pH变化 情况如图所示(Cl-没有画出)。 则下列分析错误的是 A.亚硫酸钠在碱性条件下较稳定 B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C.使用该漂白剂的最佳pH为3 D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中则有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-) 命题意图: 考查化学溶液中的离子反应知识。 在理解所学知识的基础上,结合图像运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。 13.(余姚市高三理综模拟改变)某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。 某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C.无法确定沉淀C的成分 D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- 命题意图: 本题考查离子推断的知识,结合元素化合物的性质和图像分析进行离子及物质的推断,意在考查考生对经典物质检验方法的掌握。 二、解答题: (本部分包含4小题,共58分) 26.(10分)(杭州二中仿真考改编)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂,A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色。 A在酸性条件下水解反应,得到B(C4H4O4)和C。 通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应。 C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分。 (1)A可以发生的反应类型有▲(选填序号) ①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应 (2)B分子所含官能团的名称▲ (3)B分子中没有支链,则B的结构简式▲. (4)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一。 结合上述反应流程,推断天门冬氨酸的结构简式▲ (5)两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质,写出该反应的化学方程式 ▲ 【命题意图】本题主要考查必修2中的有机化学知识,主要涉及官能团名称、有机物的同分异构、物质燃烧的计算等,意在考查考生分析问题、解决问题的能力。 27.(18分)(温州一模理综卷改编) Ⅰ.(7分)请回答: (1)NH4Br的电子式▲。 (2)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,化学方程式为▲。 (3)实验室制备少量氢氧化钠: 往石灰乳中加入碳酸钠溶液,过滤。 写出该反应的离子方程式: ▲。 (4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式: ()MnO4-+()H2O2+=()Mn2++()H2O+。 II.(11分)甲、乙都是二元固体化合物,将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热,完全溶解得蓝色溶液,向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g;滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀。 含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量的乙,加入稀盐酸使其完全溶解,溶液分为A、B两等分,向A中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体组成元素相同,向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。 (1)写出构成甲的阴离子的结构示意图▲。 (2)乙的化学式▲; (3)稀硫酸溶解乙的化学方程式▲。 (4)将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中,该反应的离子方程式为▲, 设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。 命题意图: 考查无机推断。 在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。 28.(15分)(原创题)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等,因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中,最重要的化工产品之一。 (1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。 图1是一定温度、压强下, CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1molH2(g)的能量变化示意 图,写出该反应的热化学方程式▲;(△H用E1、E2、E3表示)。 (2)CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性,因此工业上常用乙酸二氨合铜(I) 溶液来吸收原料气体中的CO,反应原理: [Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力,则再生的适宜条件是▲(填字母序号)。 A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压 (3)已知N2(g)+3H2 2NH3(g)△H=-94.4kJ·mol-1,。 恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。 ①在2L容器中发生反应,前20min内,ν(NH3)=▲,放出的热量为▲。 ②25min时采取的措施是▲。 ③时段III条件下反应的平衡常数为▲。 (保留3位有数字) (4)用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3(g)+CO(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0。 某温度下,向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。 图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。 若反应延续至70s,保持其他条件不变的情况下,请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。 命题意图: 本题以
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