柘城县第二中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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柘城县第二中学学年上学期高二期中化学模拟题
柘城县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是
A.a=d>c>bB.a=d>b=cC.b=c>a=dD.b=c>a>d
2.下列说法正确的是
A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力
B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键
C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成
D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
3.有容积不同的X、Y 两密闭容器,X 中充满CO 气体,Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是()
A.Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3
B.Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6
C.两容器中所含气体分子数一定不同
D.两容器中所含气体的质量一定不同
4.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的
、
等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为
。
对于该反应,温度不同(
)其他条件相同时,下列图像正确的是
A.AB.BC.CD.D
5.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A.B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强,说明A 元素的金属性一定比B 元素强
B.发生氧化还原反应时,A 原子失去电子比B 原子多,则A 的金属性一定比B 强
C.将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色
D.一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15 6.下列物质属于电解质且又能导电的是() A.硝酸钾溶液B.液态的氯化氢 C.熔融的氯化钠D.金属铜 7.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。 放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。 吸入CO2时,其工作原理如右图所示。 吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。 下列说法正确的是 A.“吸入”CO2时的正极反应: 4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动 C.“吸入”CO2时,钠箔为正极 D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol 8.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是() A.化合物I分子式为C19H24O5 B.化合物I和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应 C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液 9.下列热化学方程式中, 的值能表示可燃物的燃烧热的是 A. B. C. D. 10.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C.CO2的水溶液: c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 11.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/L B.醋酸能与水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 12.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.C3H6和C4H8化学性质一定相似 B.甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种同分异构体 C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面 13.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验: ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成; ②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。 下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl- 14.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。 将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是 A.CH3COO-、SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32- C.SO32-、HCO3-、SO42-D.CH3COO-、SO42-、CO32- 15.下列说法正确的是 A.HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH- B.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成 D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 16.有4种碳架如图的烃(小黑球表示碳原子,黑球之间的连线表示共价键),下列说法正确的是() ①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子,属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同 A.①③⑤B.①②③C.②③④D.①④⑤ 17.实现下列转化的反应方程式中,正确的是 A.H2SO3→H2SO4: H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O B.Fe→Fe3+: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.Brˉ→Br2: 2Brˉ+I2=Br2+2Iˉ D.Cu→CuSO4: Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+2H2O 18.下列说法正确的是 A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与氢气充分反应后 产物也不是同系物 C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H—NMR来鉴别 D.植物油不断滴加到溴水中,溴水逐渐变浅直至褪色 二、填空题 19. Ⅰ、 (1)惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________ (2)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________ Ⅱ、某小组同学认为,如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 (3)该电解槽的阳极反应式为________________________________。 此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 (4)制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”或“D”)导出。 (5)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的反应式为____________________________________________________。 20.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如: CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 (1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。 在尿素合成塔中的主要反应可表示如下: 反应I: 2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1 反应II: NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol 总反应: 2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol 请回答下 列问题: ①反应I的△H1=______kJ/mol ②反应II一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。 ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填序号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”) (2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。 ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>”、“<”或“=”)。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零) 若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。 (3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。 21.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),流程如图: (1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。 (2)还原时,试剂X若选用SO2,则反应后的阴离子是 (填化学式)。 (3)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品,应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)在医学上常用作补血剂。 某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。 步骤a: 取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成250mL溶液; 步骤b: 取上述溶液25mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应),发生的反应为: MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O; 步骤c: 重复“步骤b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。 ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要 、 。 ②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。 22.0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol。 试回答: (1)烃A的分子式为_____________。 (2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则有________g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。 (3)若烃A跟HCl反应后,生成产物中的H原子的结构环境完全相同,写出该反应的化学方程式_____。 (4)若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷,请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。 23.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件和部分副产物未标出),其中反应①是置换反应。 (1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素在周期表中同一列,A、F所含元素在周期表中同一横行,则反应①的化学方程式是。 (2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是; (3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应③的化学方程式是。 (4)若A、D为单质,且A原子核内所含质子数是D的2倍,B是参与大气循环的一种物质,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,反应④的化学方程式是。 24.某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示: 已知: (1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色 (2)H的结构简式为 (3)RCOOH (R为烃基) (4) 请回答下列问题: (1)A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。 (2)④的反应条件是________该反应的类型是_______;lmolH最多可以和____molNaOH反应。 (3)G的结构简式为__________。 (4)D在一定条件下可以聚合形成高分子,写出该反应的化学方程式__________。 (5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。 ①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子中含的环只有苯环 (6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线____________________。 柘城县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案) 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D C A D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C B D B D A D 二、填空题 19. Ⅰ、 (1)2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4 (2)2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(反应条件: 通电) Ⅱ、(3)4OH--4e-===2H2O+O2↑ 小于 (4)D (5)O2+2H2O+4e-===4OH- 20.BaSO4温度升高,Ni2+的水解程度增大,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,浸出率降低过滤3.7~7.7除去溶液中的Ca2+ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O+Cl-2.41×1023 21. (1)SiO2(1分); (2)SO42﹣(1分); (3)蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分); (4)①玻璃棒(2分);250mL容量瓶(2分);②56(2分). 22.C4H842100.8 +HCl→ nCH2=CHCH2CH3 (1)23.SiO2+2C Si+2CO↑ (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+4H2O 324.浓H2SO4加热消去反应2 5
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- 柘城县 第二 中学 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟