石家庄市高考化学二轮专题复习 专题十四实验综合A卷.docx
- 文档编号:30126550
- 上传时间:2023-08-05
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:499.91KB
石家庄市高考化学二轮专题复习 专题十四实验综合A卷.docx
《石家庄市高考化学二轮专题复习 专题十四实验综合A卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《石家庄市高考化学二轮专题复习 专题十四实验综合A卷.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
石家庄市高考化学二轮专题复习专题十四实验综合A卷
石家庄市高考化学二轮专题复习专题十四:
实验综合A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共3题;共6分)
1.(2分)(2017高二上·黑龙江期中)已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(AgBr)=7.8×10﹣13.现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
2.(2分)(2018高一下·晋江期末)下列实验事实和解释都正确的是()
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中,镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
NH3溶于水,能电离出NH4+、OH-
NH3为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
A.A
B.B
C.C
D.D
3.(2分)(2017·西城模拟)下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是()
实验目的
试剂
试管中的物质
A
羟基对苯环的活性有影响
饱和溴水
①苯②苯酚溶液
B
甲基对苯环的活性有影响
酸性KMnO4溶液
①苯②甲苯
C
苯分子中没有碳碳双键
Br2的CCl2溶液
①苯②乙烯
D
碳酸的酸性比苯酚强
石蕊溶液
①苯酚溶液②碳酸溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
二、综合题(共4题;共31分)
4.(10分)(2018高一上·攀枝花期末)写出以下反应的化学方程式:
(1)Na2O2与CO2反应:
________
(2)加热使NaHCO3分解:
________
(3)Al与NaOH溶液反应:
________
(4)Fe(OH)2长时间露置于空气中:
________
5.(9分)(2018高一上·无锡期末)NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。
NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
(1)ClO2 发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是________( 用化学方程式表示)。
(2)反应结束后,向ClO2 发生器中通入一定量空气的目的是________。
(3)吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2 并探究SO2 与Na2O2的反应。
①为除去过量的SO2,C 中盛放的试剂为________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为________。
③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是:
a.________;b.________。
6.(6分)(2017高二上·淄博期中)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率,某同学设计实验如表所示:
0.01mol•L﹣1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol•L﹣1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
(1)该实验的目的是________,
(2)表中V1=________mL.
7.(6分)(2017高二上·昌平期末)根据问题填空:
(1)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一.
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为________.
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________.
A.铜B.锡C.锌D.石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上.
(2)根据反应Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示.
①电极Ⅰ的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为________(填化学式)
②电极Ⅱ发生的电极反应式为________.
(3)某同学组装了如图丁所示的电化学装置.电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu.
①电极Ⅰ为________极(填“正”“负”或“阴”“阳”),发生________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为________;电极Ⅲ为________极(填“正”“负”或“阴”“阳”).
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+向________极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动.
三、填空题(共3题;共29分)
8.(11分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.
Ⅰ.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率.
总反应式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入________ 极(填“阴”或“阳”);向另一电极通入N2,该电极的反应式为 ________ .
Ⅱ.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3,相应的反应方程式为:
2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反应的平衡常数表达式为 ________ .
(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1:
3),分别加入体积相同的恒玉密闭容器中,在温度不相同的情况下发生反应,反应相同时间后,测得氮气的体积分数φ(N2)与反应温度T的关系曲线如图
(1)所示,则上述反应的Q________ 0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反应在有催化剂的情况下发生,则如图
(2)所示的a、b、c、d四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是________ (选填字母代号),图
(2)中△H的绝对值为1530kJ•mol﹣1.
Ⅲ.目前工业合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣93.0kJ•mol﹣1.
回答下列问题:
(1)结合Ⅱ中的数据,则:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=________ .
(2)在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol.
①达平衡时,H2的转化率α1=________ .
②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α1+α2=1时,则起始时NH3的物质的量n(NH3)________ mol.
9.(11分)某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质.
(1)装置乙的作用是________ .
(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有________ (填序号,下同);若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有 ________ .
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:
________ .
10.(7分)已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用图装置(还有一部分装置没画出)来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2
①实验时,该混合气体应从________ 端通入;从 ________ 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空).
②预期能观察到A瓶溶液中的现象为________ .
③C瓶溶液的作用是________ .
④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是________ .
四、实验探究题(共5题;共47分)
11.(9分)(2016·江苏)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O.实验过程如图1:
(1)
酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(S)+2H+(aq)═Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=﹣50.4kJ•mol﹣1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)═2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=﹣225.4kJ•mol﹣1
酸溶需加热的目的是________;所加H2SO4不宜过量太多的原因是________.
(2)
加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________.
(3)
用图2所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+.
①实验装置图中仪器A的名称为________.
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:
向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,________、静置、分液,并重复多次.
(4)
请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案:
边搅拌边向溶液中滴加氨水,________,过滤、用水洗涤固体2﹣3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O.
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全].
12.(8分)(2015高一上·定州开学考)小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”(图1)产生浓厚的兴趣,他仔细阅读使用说明书,了解了它的工作原理(如图2)和所用的药品.药品中甲剂是一种白色颗粒状固体,作制氧剂;乙剂是黑色固体,作催化剂.
【提出问题】甲剂的化学成分是什么?
【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体,溶于水时,生成碳酸钠和过氧化氢,可用于制取氧气.
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究.在老师的指导下,验证出甲剂是一种钠盐后,小雨接着进行如下实验:
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气.
(1)根据图2得出:
组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器:
________(填字母),该装置还可用于制取的气体是________;
(2)装置连接完毕,装药品前应先检查装置的________;
(3)小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的,其化学方程式为________;
(4)检验氧气的方法是________.
[实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子.
检验步骤
实验操作
实验现象
结论
步骤一
取少量反应后的溶液,加入稀盐酸
有气泡产生
________
步骤二
将步骤一产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
(5)【实验结论】通过上述实验,小雨得出甲剂是过碳酸钠.
【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密,你认为严密的结论应该是________.
13.(14分)(2016高三上·六合期中)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解.实验室制备少量Na2S2O5的方法:
在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示.
当溶液pH约为4时,停止反应.在20℃左右静置结晶.生成Na2S2O5的化学方程式为:
2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为________.
(2)装置Y的作用是________;
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥,可获得Na2S2O5固体.
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵.
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体.用饱和SO2水溶液洗涤的目的是________.
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是________;
14.(8分)(2016高一下·杭州期末)下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出).图中A试管盛有无水乙醇(沸点为78℃),B处为螺旋状的细铜丝,C处为无水硫酸铜粉末,干燥管D中盛有碱石灰,E为新制的氢氧化铜,F为氧气的发生装置.
(1)在实验过程中,需要加热的仪器(或区域)有(填仪器或区域的代号A~F)________.
(2)B处发生的化学反应方程式为________.
(3)C处应出现的现象是________,
D处使用碱石灰的作用是________,
E处应出现的实验现象是________,
F处可以添加的固体药品是________.
(4)若本实验中拿去F装置(包括其上附的单孔塞和导管),同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性,其它操作不变,则发现C处无明显变化,而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外,还有气体不断地逸出.由此推断此时B处发生反应的化学方程式为________.
15.(8分)(2016·新课标Ⅱ卷)[化学--选修2:
化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂.生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水.回答下列问题:
(1)
蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是________,循环使用的原料是________,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是________.
(2)
氢化物A中反应的化学方程式为________.进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________.
(3)
萃取塔D中的萃取剂是________,选择其作萃取剂的原因是________.
(4)
工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是________.
(5)
双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为________,一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g•cm﹣3),其浓度为________mol•L﹣1.
参考答案
一、单选题(共3题;共6分)
1-1、
2-1、
3-1、
二、综合题(共4题;共31分)
4-1、
4-2、
4-3、
4-4、
5-1、
5-2、
5-3、
5-4、
6-1、
6-2、
7-1、
7-2、
7-3、
三、填空题(共3题;共29分)
8-1、
9-1、
10-1、
四、实验探究题(共5题;共47分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 石家庄市高考化学二轮专题复习 专题十四实验综合A卷 石家庄市 高考 化学 二轮 专题 复习 十四 实验 综合