硫的 专题训练.docx
- 文档编号:30123559
- 上传时间:2023-08-05
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:139.13KB
硫的 专题训练.docx
《硫的 专题训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《硫的 专题训练.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
硫的专题训练
绝密★启用前
2019硫
未命名
未命名
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1.(2019·江苏省如皋中学高二月考)下列有关浓硫酸的说法正确的是
A.易挥发B.能使蔗糖脱水变黑
C.能与铜发生钝化D.常用于干燥氨气
【答案】B
【解析】
【详解】
A.浓硫酸不易挥发,错误;
B.浓硫酸能使蔗糖脱水变黑,正确;
C.浓硫酸与铜不发生钝化,错误;
D.浓硫酸显酸性,不能干燥显碱性的氨气,错误。
答案为B。
2.(2019·文山马关实验高级中学高二开学考试)实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()
A.稀硫酸B.浓硫酸C.固体氢氧化钠D.氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、稀硫酸不能吸水,不能做干燥剂,A错误;
B、浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,可以干燥CO2等酸性和O2等中性气体,B正确;
C、NaOH溶液不能吸水,不能做干燥剂,且NaOH溶液会吸收CO2,C错误;
D、固体NaOH可以跟CO2反应,所以也不能干燥CO2,D错误;
故选B。
【点睛】
常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙和五氧化二磷。
其中浓硫酸是唯一的液体干燥剂,需装在洗气瓶中,可以干燥酸性和中性的气体,但由于浓硫酸具有强氧化性,不能干燥还原性的气体如硫化氢、碘化氢等。
碱石灰是碱性干燥剂,可以干燥碱性和中性气体。
无水氯化钙是中性干燥剂,除了氨气外的气体都可以用其干燥(氯化钙可以和氨反应)。
五氧化二磷是酸性干燥剂,可以干燥酸性和中性的气体。
3.(2019·上饶中学高一月考)将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是
A.SO2、H2SB.SO2、NO2C.NH3、CO2D.CO2、SO2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氯化钡中通入二氧化硫不反应,再通入硫化氢,二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀,不选A;B、氯化钡中通入二氧化硫不反应,再通入二氧化氮,二氧化氮和水反应时才硝酸,可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子,与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,不选B;C、氯化钡中通入氨气不反应,再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵,不选C;D、氯化钡中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应,不会出现沉淀,选D。
考点:
二氧化硫的性质
4.(2019·上饶中学高一月考)不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②④
【答案】C
【解析】
【详解】
①由于石灰水过量,因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成,①项正确;
②同样由于石灰水过量,因此必有CaCO3沉淀生成,②项正确;
③CO2气体与Ba(NO3)2不反应,SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后,由于溶液酸性增强,SO2将被NO3−氧化生成SO42−,因此有BaSO4沉淀生成,③项正确;
④NO2和SO2混合后,SO2被NO2氧化成SO3,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成,④项正确;
⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成,发生反应的化学方程式为:
2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4C1;当NH3不足时,最终无沉淀生成,⑤项错误;
综上所述,①②③④符合题意,C项正确,答案选C。
【点睛】
学生需要注意第④问的深入思考,倘若仅仅向BaCl2溶液中通入SO2,不会有沉淀出现,当通入氨气或者氧化性气体如氯气等时,则会有白色沉淀生成。
5.(2019·鲁甸县第二中学高二月考)下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2、NxOy都属于酸性氧化物
D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性,正确;B、含有苯环的烃是芳香烃,苯是最简单的芳香烃,正确;C、NO、NO2都不是酸性氧化物,错误;D、只有胶体才能发生丁达尔效应,所以可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体,正确。
考点:
本题考查物质的分类、性质。
6.(2019·上海高考真题)能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡
C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡
【答案】B
【解析】
【分析】
在空气中,亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。
证明亚硫酸钠样品部分变质,须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。
【详解】
A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体,可证明有亚硫酸根,但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。
酸性溶液中,硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根,A项错误;
B.样品溶液中加入过量稀盐酸,生成刺激性气味的气体,可检出亚硫酸根。
再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明有硫酸根离子,B项正确;
C.样品溶液中加入稀硫酸,可检出亚硫酸根,但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验,C项错误;
D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根,干扰硫酸根检验,D项错误。
本题选B。
【点睛】
检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根,所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根,故不能用稀硫酸和稀硝酸。
7.(2019·山东泰安一中高三月考)将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是()
A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有SO42-数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高
【答案】B
【解析】
【详解】
A.天然海水中有CO32-、HCO3-,它们水解使海水呈弱碱性,故A错误;
B.氧化过程中可能发生的离子反应为:
2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-,故B正确;
C.由于氧化过程中生成了硫酸,排入大海的溶液与天然海水相比,除了SO42-数量发生了变化,碳酸根、碳酸氢根离子数量也发生变化,故C错误;
D.海水中氯化钠含量最高,若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中氯化钠含量最高,故D错误;
故答案为B。
8.(2019·山东泰安一中高三月考)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是()
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色
B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C.溶液酸性:
A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
【答案】A
【解析】
【详解】
A.含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应:
2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+,B溶液中含FeSO4和H2SO4,Fe2+与KSCN溶液不反应,但若SO2不足,则溶液B中仍含Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,A正确;
B.溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,B错误;
C.反应过程中溶液的体积不变,溶液A为Fe2(SO4)3溶液,溶液中三价铁离子水解显酸性,溶液B中含H2SO4,显强酸性,溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液,溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到,虽然消耗氢离子但H+未完全消耗,溶液仍呈酸性,溶液的酸性:
B>C>A,C错误;
D.溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液,加氧化亚铁,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水,与溶液A的组成不同,D错误;
答案选A。
9.(2019·邵东县第十中学高三月考)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
【答案】D
【解析】
【详解】
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。
硫磺在空气中燃烧生成气体甲,发生的反应为
,甲是
;
甲溶于水得溶液乙,发生的反应为
,乙是
;
向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙,发生的反应为
,丙是
;
在丙溶液里加入
生成气体丁,发生的反应为
,丁是
;
把丁通入乙得到沉淀戊,发生的反应为
,戊是S,
故D项正确。
10.(2019·黑龙江牡丹江一中高二开学考试)《本草图经》描述:
“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。
”下述说明中正确的是()
①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O
②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应
③“色赤”物质可能是铜单质
④流出的液体中可能含有硫酸
A.①③B.①④C.②③D.②④
【答案】D
【解析】
【详解】
①绿矾是七水合硫酸亚铁,胆矾是五水合硫酸铜,故①错误;
②绿矾分解的过程中,现象有“色赤”,说明铁被氧化为正三价,发生了氧化还原反应,故②正确;
③根据描述,该过程只涉及到了铁的化合物的变化,与铜元素无关,“色赤”可能是出现了氧化铁,③错误;
④流出的液体中可能含有硫酸,④正确;
故答案选D②④。
11.(2019·蒙山县第一中学高一月考)50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量
A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1
【答案】A
【解析】
【详解】
50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol,由Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O可知,被还原的硫酸的物质的量理论上是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,浓硫酸溶液的浓度逐渐减小,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol,即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。
故选A。
12.(2019·上海高三期末)常温下,将铁片投入浓H2SO4中,下列说法正确的是
A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H2
【答案】B
【解析】
浓硫酸具有强氧化性,与铁发生钝化反应,铁表面产生一层致密的氧化薄膜,阻碍反应的进行,故B正确。
13.(2019·包头稀土高新技术产业开发区第二中学高一月考)检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是()
A.先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-
C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,一定有SO42-
D.滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】
A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰,再加入氯化钡有白色沉淀,说明溶液中一定存在硫酸根,故A正确;
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,如果原溶液中含银离子,也会产生不溶于酸的白色沉淀,故B错误;
C.若溶液中含有SO32-,滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,SO32-被硝酸氧化为物SO42-,有BaSO4沉淀生成,原溶液不一定有SO42-,故C错误;
D.滴加BaCl2有白色沉淀,沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl,原溶液可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子,故D错误。
14.(2019·浠水县实验高级中学高一月考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定含CO32-或HCO3-
B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,该气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液中可能含CO32-,或SO32-,或HCO3-、HSO3-,故A错误;B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中含有SO42-离子或Ag+离子,故B错误;C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,说明溶液中不存在银离子,碳酸根离子等,然后再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,证明原溶液中存在硫酸根离子,故C正确;D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,则原溶液可能有Ca2+或Ba2+,故D错误;故选C。
【点睛】
本题考查了常见离子的检验,掌握常见离子的性质及检验方法是解题的关键。
本题的易错点为A,要注意能够使澄清的石灰水变浑浊的气体有二氧化碳或二氧化硫。
15.(2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高二期中)下列气体不能用浓硫酸干燥的是()
A.NH3B.SO2C.Cl2D.HCl
【答案】A
【解析】
【详解】
A.NH3可以与硫酸反应生成硫酸铵,故其不能用浓硫酸干燥;
B.SO2不溶于浓硫酸也不与其反应,故其可以用浓硫酸干燥;
C.Cl2不溶于浓硫酸也不与其反应,故其可以用浓硫酸干燥;
D.HCl不溶于浓硫酸也不与其反应,故其可以用浓硫酸干燥。
故选A.
16.(2019·新泰市第二中学高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是()
现象
解释或结论
A
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2表现还原性
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入浓NaOH溶液加热,放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
铝片放入浓硫酸中,无明显变化
说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A.SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,S元素的化合价升高,则SO2表现还原性,故A正确;
B.浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮,溶解在硝酸中,使溶液变黄,故B正确;
C.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体为氨气,则该溶液中一定含有NH4+,故C正确;
D.常温下,铝片放入浓硫酸中,发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,发生的是氧化还原反应,故D错误;
故选D。
17.(2019·安徽省怀宁中学高二开学考试)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性
【答案】A
【解析】
【详解】
浓硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脱水后生成了黑色的炭(碳化),并会产生二氧化硫。
反应过程分两步,浓硫酸吸收水,蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水,生成碳和水(试验后蔗糖会变黑,黑的就是碳颗粒),这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性:
第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫,这一过程表现了浓硫酸的强氧化性,故选A。
【点晴】
浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4),这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质,如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。
18.(2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中)下列试剂,可以鉴别Na2S、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是()
A.稀硫酸B.盐酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A.稀硫酸与Na2S反应放出臭鸡蛋气味的气体,与Na2SO4无明显现象,与Na2SO3反应放出刺激性气味的气体,与BaCl2反应生成白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故A正确;
B.盐酸与Na2S反应放出臭鸡蛋气味的气体,与Na2SO3反应放出刺激性气味的气体,但与Na2SO4和BaCl2均无明显现象,不能鉴别,故B错误;
C.碳酸钠溶液与硫化钠、Na2SO4、Na2SO3均无明显现象,不能鉴别,故C错误;
D.硫酸钠溶液与Na2S、Na2SO4、Na2SO3均无明显现象,不能鉴别,故D错误;
故选A。
19.(2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中)要除去CO2气体中混有的少量H2S气体,最合适的是()
A.硫酸铜溶液B.饱和食盐水C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A.H2S能够与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀,而二氧化碳与硫酸铜不反应,可以除杂;
B.CO2和H2S与饱和食盐水都不反应,不能除杂;
C.二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,不满足除杂原则;
D.CO2和H2S与氢氧化钠溶液都能反应,不满足除杂原则;
除去CO2气体中混有的少量H2S气体,最合适的是硫酸铜溶液,故选A。
20.(2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中)浓硫酸滴在滤纸上,滤纸变黑,表明浓硫酸具有()
A.脱水性B.吸水性C.酸性D.不挥发性
【答案】A
【解析】
【详解】
将浓硫酸滴在滤纸上,滤纸很快变黑,是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去,体现了浓硫酸的脱水性,故选A。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子,脱水性中脱的水是本来不存在的水,但物质中存在氢、氧两种元素。
21.(2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中)有关硫化氢气体叙述正确的是()
A.无色无味的气体B.无毒
C.可用向下排空气法收集D.不能用排水法收集
【答案】D
【解析】
【详解】
A.硫化氢为无色,有臭鸡蛋气味的气体,故A错误;
B.硫化氢有毒,故B错误;
C.硫化氢的密度大于空气的密度,可以用向上排空气法收集,故C错误;
D.硫化氢能够溶于水,不能用排水法收集,故D正确;
故选D。
22.(2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中)下列物质用途不正确的是()
A.用二氧化硫漂白银耳B.用氯气制备漂白粉
C.用食盐作调味剂D.工业上利用氮气合成氨
【答案】A
【解析】
【详解】
A.二氧化硫有毒,不能用来漂白食品,故A错误;
B.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉,反应的方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故B正确;
C.氯化钠具有咸味,氯化钠是食盐的主要成分,常用食盐作调味剂,故C正确;
D.工业上利用氮气和氢气在催化剂作用下可以合成氨气,故D正确;
故选A。
23.(2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中)造成大气污染的SO2主要来源于()
A.火山喷发B.自然界含硫化合物的分解和氧化
C.工厂排出的废气D.大量燃烧含硫燃料
【答案】D
【解析】
【详解】
因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体,但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源,造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料,故选D。
24.(2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高一期中)下列试剂中,可以检验溶液中是否含有SO42-的是()
A.氯化钡溶液B.硝酸银溶液和氯化钡溶液
C.盐酸和氯化钡溶液D.硝酸钡溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
检验SO42-,先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象,再滴加氯化钡,生成不溶的白色沉淀,说明有SO42-,盐酸可以排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。
【详解】
A.氯化钡溶液,不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰,故A错误;
B.硝酸银溶液和氯化钡溶液,可能生成AgCl,也是白色沉淀,故B错误;
C.先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象,再滴加氯化钡,生成不溶的白色沉淀,说明有SO42-,可以检验SO42-,故C正确;
D.硝酸钡溶液,不能排除CO32-等离子的干扰,故D错误;
故选C。
25.(2019·上海市鲁迅中学高三专题练习)将SO2和H2S混合,有淡黄色固体出现,该反应中H2S表现出
A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】
将SO2和H2S混合,有淡黄色固体出现,反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价,是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价,为还原剂,则SO2表现氧化性,H2S表现还原性,故选A。
26.(2019·甘肃武威十八中高一月考)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不燃烧。
【详解】
A选项,警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,则使用该标志,故A正确;
B选项,浓硫酸无毒,而警示标记为剧毒标志,不能使用该标志,故B错误;
C选项,浓硫酸不能燃烧,而警示标记为能燃烧的物质的标志,不能使用该标志,故C错误;
D选项,浓硫酸在生产中有重要的应用,而警示标记为禁止使用的标志,不能使用该标志,故D错误。
综上所述,答案为A。
27.(2019·甘肃武威十八中高一月考)某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()
A.H2SO4B.盐酸
C.NaOHD.NaNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
检验SO42-,应先加盐酸酸化,主要是排出CO32-,SO32-,Ag+等离子的干扰,再加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则含有SO42-,故B正确;
综上所述,答案为B。
【点睛】
本题考查SO42-离子的检验,要求考生掌握常见离子检验的方法,注意排除其它杂质离子的干扰。
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、工业流程
28.(2019·湖南省邵东县第一中学高二月考)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 硫的 专题训练 专题 训练