江西省赣州市十四县市学年高二下学期期中联考化学试题.docx
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江西省赣州市十四县市学年高二下学期期中联考化学试题
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式:
B.乙酸的分子式:
CH3COOH
C.溴乙烷的结构简式:
CH2BrCH2BrD.乙炔的实验式:
CH
2.下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是
A.石油产品——直馏汽油和裂化汽油的成分相同
B.获得上述化石能源的过程均为化学变化
C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
D.天然气是一种清洁能源
3.乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体,下列方法中不能对二者进行鉴别的是
A.利用金属钠B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱
4.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A.溴苯B.乙醛C.四氯化碳D.丙烯
5.下列叙述正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中,Kw保持不变
B.酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C.向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,水的电离度减小
D.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
6.已知2H2O2
(1)=2H2O
(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.该反应的△H<0,△S>0
B.途径Ⅱ与途径I相比,可能是加了催化剂
C.其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量:
途径I>途径Ⅱ
D.其他条件相同时,产生相同体积的氧气所需的时间:
途径I>途径Ⅱ
7.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根均含有2NA个电子
C.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
8.下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是
A.甲烷与氯气反应:
CH4+Cl2
CH3Cl+HC1(加成反应)
B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇:
CH2=CH2+H2O
C3CH2OH(加成反应)
C.麦芽糖制葡萄糖:
+H2O
(氧化反应)
D.乙醛与银氨溶液反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)
9.T℃时,对于可逆反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)△H>0,下列各图中正确的是
10.CH2=CH2与CH2=CR2(R为烃基)的混合物在一定条件下发生加聚反应,生成的产物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
11.下列有机物的俞名错误的是
A.
1,2,4-三甲苯
B.
2,2,4,4一四甲基戊烷
C.
1,1-二乙基-1-丁醇
D.
1,3--溴丙烷
12.下列实验现象与结论不一致的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,用排水法收集气体
HA放出氢气的反应速率更快
酸性:
HB B 以铜、铁、浓硝酸构成原电池 铁表面有红棕色气泡产生 铜作原电池的负极 C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液 前者为黄色,后者为红褐色 升高温度,Fe3+的水解程度增大 D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中 一段时间后,检验固体主要成分为CaCO3 Ksp(CaSO4) 13.某有机物的结构简式为 ,下列说法正确的是 A.该物质的分子式为C11H10O3B.该有机物含有4种官能团 C.1mol该有机物最多可以消耗2molNaOHD.该有机物不能发生消去反应 14.已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10-11。 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。 下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分) A.相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性 B.提高CO2兖气压力,碳酸饮料中c(A-)减小 C.当碳酸饮料的pH为5.0时, D.碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) 15.下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是 选项 实验操作 现象或结论 A 将铁屑、溴水、苯混合加热 制取溴苯 B 先加入浓硫酸,再加入苯,最后滴入浓硝酸 制取硝基苯 C 向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体 溶液出现浑浊,证明酸性: C6H5OH D 乙醇和浓硫酸混合加热,将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色,证明乙醇发生消去反应生成乙烯 16.X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种,它们之间存在如图所示的转化关系。 下列判断正确的是 A.X是羧酸,Y是酯B.Y是醛,W是醇C.Z是醛,W是羧酸D.X是醇,Z是酯 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17.(7分)现有下列有机物: A.CH3CH2CHO和 B. 和 C. 与 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br (1)上述各组化合物中,属于同系物的是________(填字母,下同),属于同分异构体的是________。 (2)C组中两种化合物的官能团的名称为________;区别B组中两种化合物的试剂为________。 (3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式: ______________。 18.(8分)将一定量的SO2和含1molO2的空气(不考虑其他酸性气体)充入2L的恒容密闭容器中,某温度时,在催化剂作用下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0。 反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体减少了1.8mol。 再将剩余气体通过某溶液吸收O2,气体又减少了0.2mol。 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 a.容器中混合气体的密度保持不变b.SO2体积分数保持不变 c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 (2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母)。 a.向容器中再充人N2b.向容器中再充入O2 c.改变反应的催化剂d.降低温度 (3)升高温度,上述反应的平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),化学反应速率______。 (4)该温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。 19.(10分)羟基是一种重要的官能团。 某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象,通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。 某同学设计并实施了如下实验方案,请完成有关填空。 编号 实验操作 实验现象 结论及解释 1 分别取3种溶液,滴加紫色石蕊溶液 溶液会变红的是①③ ____________________ 2 用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙 ______________ 有关反应的化学方程式为__________ 3 将CO2通入苯酚钠溶液 _____________ 有关反应的离子方程式为________ 结论: 3种物质羟基rrI氢原子的活泼性由强到弱的顺序是______(填序号) 20.(8分)某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源,电解硫酸铜溶液。 请回答下列问题: (1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),通入甲醇一极的电极反应式为_________。 (2)b电极上的现象为________________。 (3)假设硫酸铜溶液的体积为600mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计),若消耗336mL(标准状况)O2,则电解后硫酸铜溶液的pH为________。 (4)若a、b均换成铜电极,则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 21.(9分)阿司匹林(主要成分为乙酰水杨酸)是解热止痛、治疗感冒的药物。 它是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐进行酯化反应制得的。 其反应原理如下: 为避免醋酸酐水解,所用原料、仪器要充分干燥。 有关物质的参数如下表: 名称 式量 性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 水 乙醇 乙酸乙酯 水杨酸 138 白色结晶粉末、无臭 157~159 211 溶 易溶 易溶 醋酸酐 102 无色液体、易燃、有醋酸味 -73.1 138.6 易溶 溶 易溶 乙酸水杨酸 180 白色针状结晶 135 321.4 冰水微溶、热水可溶 易溶 微溶 制取阿司匹林的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)浓磷酸的作用是__________。 步骤②的加热方式为水浴加热,温度控制在________℃。 (2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。 (3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。 (4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g,则其产率为______,造成产率低的原因可能有__________(任写一点)。 22.(10分)芳香族化合物A是重要的有机化工原料。 由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。 已知: (1)A的水溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)。 (2)C的结构简式为___________。 (3)写出E→F反应的化学方程式: ________________________。 (4)符合下列条件的龙胆酸乙酯( )的同分异构体有________种。 ①能发生银镜反应 ②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6: 2: 1: 1 (5)参照上述合成路线,设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯( )的合成路线流程图(无机试剂任用),相关信息: 。 1.D2.D3.B4.A5.C6.C7.A8.B9.C10.B11.C12.D13.D14.A15.C16.C 17. (1)C(1分);A(l分) (2)羧基(1分);FeCl3溶液(或浓溴水)(2分) (3)CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O(2分) 18. (1)bc(2分); (2)bd(2分);(3)减小(1分);增大(1分);(4)640(或640L/mol)(2分) 19. 编号 实验操作 实验现象 结论及解释 1 碳酸和乙酸的酸性较强,而苯酚的酸性太弱 2 碳酸钙溶解,且有气体放出(1分) CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 3 有白色浑浊出现(1分) ③①②(2分) 20. (1)正极(1分);CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+(2分) (2)石墨电极表面有紫红色固体析出(2分) (3)1(2分) (4)不变(1分) 21. (1)催化剂(1分);75~80(1分) (2)溶解水杨酸和醋酸酐等杂质,同时减少乙酰水杨酸因溶解而造成的损失(2分) (3)测定产品熔点(或其他合理答案)(1分) (4)66%(2分);反应温度没有控制好(或粗产品回流时的温度过高,造成产品水解发生副反应等其他合理答案,2分) 22. (1)碱性(1分) (2) (3) (2分) (4)2(2分); (5)
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- 江西省 赣州市 十四 学年 高二下 学期 期中 联考 化学试题