广东高考化学试题及答案A卷.docx
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广东高考化学试题及答案A卷
2009广东省高考化学试题解析
(一)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.
互为同位素
B.
的质量数相同
C.
是同一种核素
D.
的核外电子数和中子数均为62
【答案】A
【解析】易知该元素是含有相同质子数(62)不同质量数(144)的同种元素;其中
的质量数为144,中子数为144-62=82;
的质量数为150,中子数为150-62=88;原子中电子数和质子数相等,故二者电子数均为62,故B、D项错;根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知
为两种核素,故C错。
质子数相同中子数不同的为同位素,所以选A。
2.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
【答案】D
【解析】海水中碘的存在形式是碘离子(I-),要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应,故A正确;B中加入的是“NaCl等”,也就是说不仅仅是NaCl,所以是可以配成人造海水用于海产品长途运输。
赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高造成海水富营养化而造成的,故C正确;D中B不是金属元素,故D不正确。
3.下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D.将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
【答案】C
【解析】KMnO4溶液有很强的氧化性,会腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管来装,应该用酸式滴定管来量取,因此A错;若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。
测出的pH值不准确,故B错;金属钠性质比较活泼,易于空气中氧气、水反应,故D错。
4.下列叙述不正确的是
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物
【答案】B
【解析】天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷,故A正确;因为是等物质的量的乙醇和乙酸,再根据乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)分子式可知乙醇完全燃烧时所需氧气的质量要多一些,所以B不正确;纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解,C正确;葡萄糖属于单糖,分子式为C6H12O6,蔗糖属于糖类中的二糖,分子式为C12H22O11,按照同系物的定义(相差n个CH2)可知,故D正确。
5、下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
【答案】B
【解析】根据胶体的性质:
海水中因为含有NaCl、MgCl2等电解质,而使江河中的胶体粒子在入海口处聚沉,从而形成了三角洲。
所以①正确;钢材是铁和碳的合金,这里要注意合金的定义:
由两种或两种以上的金属,或金属与非金属组成的具有金属特性的物质。
所以②正确;“钡餐”是硫酸钡,尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分是完全电离的,所以硫酸钡是强电解质。
③错;硅元素位于元素周期表第三周期第四主族,是处于金属与非金属的交界处(前边是铝,后边磷,上边是碳,下边是锗),④正确;氯气是由非极性键组成的分子,同种元素组成的双原子分子都是由非极性键组成的分子,但是多原子就不一定了,譬如说O3分子就是由极性键组成的分子,⑤错;橡胶是高分子化合物,⑥正确。
6.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下,氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1mol氯化铁溶于水中,所得溶液含有0.1nAFe3+
【答案】C
【解析】1molK2SO4中含有阴离子(SO42-)物质的量为1mol,则所带电荷数为2nA,A错;乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,因此氢原子数为4nA,B错;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2发生的歧化反应,标况下,氯气约1mol,此反应转移的电子数为nA,C正确;D项要考虑铁离子的水解,故D错。
7.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。
反应如下:
下列说法正确的是
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
【答案】C
【解析】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同,在1123K左右时,反应主要向正反应方向进行,TaI4的量增加,当在1023K左右时,反应主要向逆反应方向进行,TaI4的量减少,所以A错误。
因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少,而是充当一个“搬运工”的角色,将TaS2从高温区转移到低温区,B错误。
根据平衡常数表达式可知K与TaI4和S2的浓度乘积成正比,D错误。
8.广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤
【答案】A
【解析】“使用填埋法处理未经分类的生活垃圾”的做法是错误的,有些垃圾是不能降解的,填埋会造成环境污染,而应进行分类处理,故⑤错。
9.下列浓度关系正确的是
A.氯水中:
c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)}
B.氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
【答案】D
【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知:
A选项似乎是根据氯元素守恒列的式子,但它忽略了氯水中也含有氯气分子,故A错;根据Cl2+H2OHClO+HCl,HCl完全电离而HClO部分电离,可知在氯水中c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),B错;等体积等浓度说明物质的量相等,等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)>c(H+),再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)>c(CH3COO-);Na2CO3溶液中存在如下平衡:
Na2CO3=2Na++CO32-,CO32-+H2OHCO3-+OH-,H2OH++OH-,易知D正确。
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分)
10.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
【答案】BC
【解析】根据合金的特性,合金熔点一般比组分中任何一种纯金属都低。
A错;由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡更容易失电子被氧化,从而保护了铜。
B正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀。
C正确;有新物质Cu2(OH)3Cl生成,属于化学反应,D错。
11.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】根据X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推知Z在X、Y的上一个周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl。
同周期元素中,碱金属的金属性最强,A正确。
同周期元素从碱金属到卤素,原子半径逐渐减小,而0族元素原子半径却异常的变大,主要是因为0族元素的原子半径测量方法不同导致的。
所以原子半径X>Y。
钠离子和氧离子的电子层结构相同,但是氧元素原子核中的质子数比钠元素原子核中的质子数少,所以氧的原子核对核外电子的束缚力比钠的原子核对核外电子的束缚力小,所以氧离子的半径比钠离子的半径要大,B错。
同族元素中,氧元素的非金属性最强,所以氧元素对应的氢化物(H2O)的稳定性最高,C正确。
同周期元素中卤素的非金属性最强,所以同周期元素中卤素的最高价含氧酸的酸性也是最强的,而且高氯酸也是我们中学阶段所接触到的酸中酸性最强的,D正确。
12.下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
【答案】C
【解析】氨水是弱电解质,应写成分子式,A错。
三价铁遇碘离子显然会发生氧化还原反应,所以B错;C正确;氯气具有强氧化性,会将S2O32-氧化成SO42-,而且题目中还特别指出是足量的氯气,D错。
13.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物:
①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9一十一烷酸内酯;⑤十八烷⑥己醛;⑦庚醛。
下列说法正确的是
A.①、②、⑥分子中碳原子数小于10,③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B.①、②是无机物,③、⑤、⑦是有机物
C.①、②是酸性化合物,③、⑤不是酸性化合物
D.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素
【答案】AC
【解析】A项根据简单有机物命名可作出判断,题目中没提到的⑦分子中碳原子数为7,A正确;中学阶段所学含碳物质除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物等都属于有机物,故B错;有机酸当然也显酸性,属于酸性化合物。
有机物中除酸外酚类也显酸性,③是醇、⑤是脂,都不是酸性化合物,这里可能出错的是⑤:
5,9一十一烷酸内酯是指由5,9一十一烷酸分子内脱水形成的酯,这里的“酸”字只是指出发生酯化反应的酸,就像“甲酸甲酯”一样,它表示是由甲醇和甲酸发生酯化反应生成的脂,而脂是不显酸性的,C对;②是有机酸,含—COOH,③是醇,含—OH,④是脂,含D—COO—,所以②、③、④都含氧元素,⑤的分子式为C18H38不含氧元素,而⑥⑦都属于醛类,含有—CHO,含有氧元素,D错。
14、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
【答案】A
【解析】电解质溶液显碱性或中性,燃料电极的正极发生的反应就是吸氧腐蚀的正极反应:
O2+2H2O+4e-=4OH-,A对;铝作负极发生氧化反应生成铝离子,但是在氢氧化钠的溶液中铝离子会与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,因此负极反应为:
Al+4OH--3e=AlO2—+2H2O,B错;以NaOH溶液为电解液时,该电池反应的总反应式为:
4Al+3O2+4OH-=4AlO2—+2H2O,由总反应式可以看出氢氧根被消耗掉了,所以溶液的PH降低,C错;我们知道电池工作时,在外电路中电流是从正极流向负极,而电子移动的方向与电流方向相反,所以在外电路中电子从负极流到正极,D错。
15、取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中,可能与实验结果相符的是
【答案】BD
【解析】ΔH<0,说明该反应为放热反应,由于这里是反应相同时间后所测体系中的NO2的百分量,所以就有两种情况:
一是该反应已经达到平衡,那么随着温度的升高,该反应就会向逆反应方向进行,NO2的百分量就会增加,与示意图B相符;若该反应尚未达到平衡,随着温度的升高,该反应会先向正反应方向进行达到平衡,然后再向逆反应方向进行,NO2的百分量也会先减少再增加,与示意图D相符。
这里需要注意的是:
对于放热反应,升高温度,反应并不一定就朝逆反应方向进行。
我们只能说“对于放热反应,升高温度,平衡会向逆反应方向移动。
”这句话的意思是:
反应已经达到平衡,升高温度,反应会朝逆反应方向进行。
如果反应没达到平衡,该反应的平衡点会发生变化,使反应更快达到平衡。
同时,升高温度导致反应速率加快,也会使反应更快达到平衡。
16.磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确的是
A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸,其中W的化合价为+8
【答案】D
【解析】浓硫酸在酯化反应中起催化剂和脱水剂的作用,由“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推得知,H3PW12O40也起催化作用,A正确;根据我们所学的钠盐都是强电解质可以推断出Na2HPW12O40与Na3PW12O40也都是强电解质,B正确;根据我们所学的多元酸的知识并观察可知H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有PW12O403-,C正确。
由正负化合价代数和为0,容易判断钨元素的化合价为+6价,这里可能有人不知道硅元素的化合价,不过我们高中所学的含硅元素的化合物(二氧化硅、硅酸、原硅酸、硅酸盐)中硅的化合价均为+4价,容易判断这里硅元素也是+4价,即使没有想到这一点,我们也可以假设W元素为+8价,代入计算后很容易得出正负化合价不可能为0。
17.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
【解析】在第一个反应中是H2O2氧化剂,Fe3+是氧化产物,在氧化还原反应中氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性,所以H2O2的氧化性要强于Fe3+,在第二个反应中,H2O2是还原剂,Fe2+是还原产物,根据“还原剂的还原性要强于还原产物”可知H2O2的还原性比Fe2+强,A错。
根据这两个反应式我们容易写出综合反应方程式:
2H2O2=2H2O+O2↑,这里FeSO4只起催化作用。
双氧水显弱酸性,水呈中性,所以反应过程中溶液的PH应该有所上升,B错。
FeSO4起催化作用,催化剂在反应前后的质量和化学性质不变,所以Fe2+和Fe3+的总量保持不变,C正确。
因为Fe2+能催化H2O2的分解,所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,D正确。
18.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
【答案】BC
【解析】Ksp只与温度有关,温度一定时,Ksp不变,A错;首先要看清楚该图像的横纵坐标分别表示lgc(SO42-)和lgc(Sr2+),根据对数函数的性质,当底数(这里是10)大于1时,真数值越大,则对数值越大。
Ksp=[c(SO42-)][c(Sr2+)],我们不妨取lgc(SO42-)=-1.45,画一条竖线,容易看出313K时lgc(Sr2+)值最大,283K时次之,363K时lgc(Sr2+)的值最小,也就是说313K时c(Sr2+)最大,363K时c(Sr2+)最小,那也就是313K时Ksp=[c(SO42-)][c(Sr2+)]最大,363K时Ksp最小,取其它温度亦可得出同样结论,所以B正确。
观察图像可得a点[c(SO42-)][c(Sr2+)]小于283K时Ksp=[c(SO42-)][c(Sr2+)],也就是说283K时a点溶液是不饱和溶液,C正确。
根据对B选项的分析,283K时的溶度积大于363K时的溶度积,也就是说283K时的溶解度大于363K时的溶解度,所以283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后应该有晶体析出,还是属于饱和溶液,D错。
三、(本题包括3小题,共34分)
19.(12分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性,方法是 。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后, ;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式CaxN2,其中x= .
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
。
【答案】
(1)关闭活塞,微热反应管,试管A中有气泡冒出,停止加热。
冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变,说明装置气密性良好。
(2)防止反应过程中空气进入反应管,便于观察N2的气流。
(3)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞。
(4)①2.80 ②x<3;O2与Ca反应生成CaO中Ca的质量分数比Ca3N2中钙元素的质量分数的小,使计算结果偏小。
【解析】
(1)中学阶段检查装置气密性常用方法有两种:
一种是利用热胀冷缩原理,另一种是利用气压原理。
气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到,这里显然是利用热胀冷缩原理。
利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整,既要证明“热胀”,也要证明“冷缩”;
(2)由于钙的化学性质很活泼,很容易与空气中的氧气发生反应。
所以该反应必须要隔绝空气,这里水的作用就是隔绝空气,另外我们还可以通过气泡方便地观察到氮气的气流。
(3)为防止钙与接触到空气,一定要等到玻璃管冷却后再停止通入氮气;(4)要求X值就是要求出CaxN2中钙原子和氮原子的原子个数比,根据表中数据可求出:
m(Ca)=(15.08-14.80)g=,m(N)=(15.15-15.08)g=,则n(Ca):
n(N)=:
=7:
5,即X:
2=7:
5,故X=2.8;②N2与O2反应生成CaO,容易算出Ca3N2中钙元素的质量分数为81.08﹪,CaO中钙元素的质量分数为71.43﹪,所以若通入的N2中混有少量O2则会导致钙元素的质量分数减小,也就是x的值偏小。
20.(10分)甲酸甲酯水解反应方程式为:
HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l);△H>0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。
反应体系中各组分的起始量如下表:
组分
HCOOCH3
H2O
HCOOH
CH3OH
物质的量/mol
1.00
1.99
0.01
0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:
(1) 根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:
反应时间范围/min
0~5
10~15
20~25
30~35
40~45
50~55
75~80
平均反应速率/(10-3mol·min-1)
1.9
7.4
7.8
4.4
1.6
0.8
0.0
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酯的平均反应速率
为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:
。
(3)上述反应的平衡常数表达式为:
,则该反应在温度T1下的K值为 。
(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
【答案】
(1)0.0459.0×10-3
(2)该反应中甲酸具有催化作用;①反应初期:
虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。
②反应中期:
甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。
③反应后期:
甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。
(3)0.14
(4)
【解析】
(1)由“甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化图”可知从15min到20min,甲酸甲酯转化率由6.7%增加到11.2%,时,所以甲酸甲酯的减少量为1.00mol×(11.2%-6.7%)=0.045mol。
甲酸甲酯的平均反应速率为0.045mol/5min=0.009mol·min-1。
(2)由第
(1)小题的表格易得该反应的
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