河南宝丰县届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题doc.docx

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河南宝丰县届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题doc

河南宝丰县2017届高三一轮总复习

第一次理科综合能力测试化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（）

A．乙烯　丙烯B．异戊二烯　3-甲基-1-丁炔

C．甲烷　乙烯D．苯　苯乙烯

2、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）

A．稀硫酸B．（NH4）2CO3溶液

C．K2CO3溶液D．无色酚酞试液

3、常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol/LAgNO3溶液：

H+、K+、SO42﹣、I﹣

B．加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

C．甲基橙呈红色的溶液中：

MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣

D．

=0.1mol/L的溶液：

K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣

4、已知某温度下的热化学方程式：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一相同密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，达到平衡时放出热量Q2kJ，下列关系正确的是（）

A．Q1＜Q2＜197B．Q1=Q2＞197

C．Q1＞Q2＞197D．Q2＜Q1＜197

5、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）

A．

用氯化铵和氢氧化钙制NH3

B．

用铜片和稀硝酸制NO

C．

用锌粒和稀硫酸制H2

D．

用双氧水和二氧化锰制O2

6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。

Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序:

r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B．元素X、Y只能形成一种化合物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

7、在某温度下反应ClF（气）+F2（气）

ClF3（气）+268KJ,在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。

单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：

单质A_______________，乙_______________。

（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　，利用该反应的原理，可用于______________________________。

（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是____________________________。

（4）写出反应①的离子方程式：

_____________________________________________。

（二）（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是　　　　　　　　。

a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有（）

a．KCl　　　　　b.KClO3　　　c.MnO2　　　d.Mg

9、为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为　　．

（2）装置C中浓硫酸的作用是　　．

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为　　．

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果　　（填“偏高”或“偏低”）．为使结果准确，你的建议是　　．

10.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中

________（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；

常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—________（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO32—除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；

③已知在25℃时，CO32—水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝

＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c（HCO3—）∶c（CO32—）＝2∶1时，溶液的pH＝________。

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：

已知：

①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：

1。

②两个﹣OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：

（1）n值为　　，X为　　（填元素符号）。

（2）①、③的反应类型：

①　　，③　　。

（3）写出M？

E？

G的结构简式；

M：

　　；

E：

　　；

G：

　　。

（4）写出下列反应的化学方程式：

A→D：

　　；

B→F：

　　。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式

①属于酯

②属于酚

③不能发生银镜反应

④苯环上的一溴代物只有两种　　，　　。

参考答案

1.D

A．乙烯和丙烯都是烯烃，分子式通式是CnH2n,是同系物。

B．异戊二烯是二烯烃，分子式是C5H8；3-甲基-1-丁炔是属于炔烃，分子式是C5H8；二者是同分异构体。

错误。

C．甲烷分子式是CH4，属于烷烃；乙烯分子式是C2H4，属于烯烃，二者所含元素的质量发生不同。

错误。

D．苯分子式是C6H6，属于芳香烃，而苯乙烯分子式是C8H8，是不饱和的芳香烃。

所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物。

正确。

2.B

A、稀硫酸和盐酸、硝酸钾溶液不反应，和氢氧化钠反应也无现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；

B、向以上三种溶液中加入碳酸铵溶液后，反应现象分别是：

生成无色无味的气体、无现象、生成刺激性气味的气体，反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确；

C、碳酸钾溶液和硝酸钾、氢氧化钠不反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；

D、向盐酸和硝酸钾溶液中加入无色酚酞试液后，溶液不变色，所以无法鉴别，故D错误．

故选B．

3.D

解：

A．Ag+与SO42﹣、I﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．加入苯酚显紫色的溶液中含Fe3+，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．甲基橙呈红色的溶液显酸性，MnO4﹣、C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D．该溶液中氢氧根离子浓度0.1mol/L，溶液显碱性，K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D．

4.D

反应的热化学方程式为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，

由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1.5molSO2和0.75molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为

kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜

kJ，即2Q2＜Q1，综上得：

2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ；

故选D．

5.D

解：

A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故A错误；

B．尾气处理装置要防止倒吸，该装置没有防倒吸装置，故B错误；

C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故C错误；

D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故D正确；

故选D．

6.D

本题考查元素周期表及元素周期律。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al；X的原子序数小于Y,而Y的原子半径比X的大，则Y在X的下一周期，X与W同主族，W排在Al之后，故X不可能是H,则X应为第二周期元素，则Y为第三周期元素，因为X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W最外层电子数为13，Y在Al之前，若Y为Na，X与W同主族，可推知X与W分别为O和S；若Y为Mg,不成立；故X、Y、Z、W分别为:

0、Na、Al、S；

A、Y、Z、W分别为Na、Al、S，同一周期的原子从左向右，半径依次递减，故原子半径：

Y＞Z＞W，故A错误；

B、元素X、Y可以形成Na20，Na202两种化合物，故B错误；

C、X为O，W为S，非金属性：

O＞S，故氢化物的稳定性：

X＞W，故C错误；

D、Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Z的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，既能溶于强酸H2SO4，也能溶于强碱NaOH，故D正确。

7.A

解：

A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，ClF的转化率增大，故A正确；

B、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率降低，故B错误；

C、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D错误；

故选：

A．

8.

（1）Al　　　NaAlO2

（2）2Al+Fe2O3

高温

=

Al2O3+2Fe焊接钢轨等

（3）Al单质遇浓硫酸发生钝化（4）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（5）cd（6）bd

（一）单质A常作为食品包装材料，因此A是铝；甲是两性氧化物，则甲为氧化铝。

铝鱼氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以B是氢气，乙是偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则丙是水。

（1）A和乙的化学式分别为Al、NaAlO2。

（2）单质铝与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3

高温

=

Al2O3+2Fe，利用该反应的原理，可用于焊接钢轨、冶炼难溶金属等等。

（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是常温下Al单质遇浓硫酸发生钝化。

（4）反应①的离子方程式为（4）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

（二）（5）钠和镁是活泼的金属需要电解法冶炼，铁可以用还原剂还原，银是不活泼的金属，一般用热分解，答案选cd。

（6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有镁条和氯酸钾，答案选bd。

9.

（1）分液漏斗；

（2）干燥SO2气体；

（3）94.5%；

（4）偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．

（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；

故答案为：

分液漏斗；

（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO2气体，防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；

故答案为：

干燥SO2气体；

（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，

12664

xg4.8g

x=

=9.45g，

则质量分数为

×100%=94.5%；

（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；

故答案为：

偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管．

10.

（1）减小（1分）c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）（1分）

（2）①不能（1分）

②HCO3—、H2CO3，c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO3—）>c（H＋）＝c（OH－）　③10（每空2分）

（1）c（CH3COO？

）？

c（H+）/c（CH3COOH）为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1molCH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：

不变；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；

（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O？

HCO3-+OH-，加入石膏（CaSO4？

2H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO4？

2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：

CO32-+H2O？

HCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO4？

2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；

（3）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，

①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：

不能；

②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），

故答案为：

HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；

③水解常数Kh=c（HCO3-）？

c（OH？

）/c（CO32-）=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：

c（CO32-）=2：

1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，

故答案为：

10．

11.

（1）9；Br；

（2）水解反应或取代反应；加成反应；

（3）

；

；CH2=CHCHO；

（4）

；

2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O；

（5）

；

M和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成A、B和C，C和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，则C为NaBr，同时说明M中X元素为Br元素，且M含有酯基．B与氧气在Cu、加热条件下发生催化氧化生成F，B中含有羟基，物质B在质谱分析中质荷比最大的为32，则Mr（B）=32，去掉1个﹣OH，剩余基团的式量为32﹣17=15，应是甲基，故B为CH3OH、F为HCHO，F与乙醛反应得到G，结合G与银氨溶液反应产物结构，可知G为CH2=CHCHO．可知A中含有羧基，而A能与新制氢氧化铜反应得到D，则A中含有﹣CHO，A酸化后与氢气反应生成E，E氧化得到对苯二甲酸，而D酸化也得到对苯二甲酸，可推知A为

，则E为

，D为

，由于两个﹣OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，综上分析可知M的结构简式为

．

（1）由上述分析可知，M的结构简式为

，则n值为9，X为Br元素，

故答案为：

9；Br；

（2）反应①属于水解反应，也属于取代反应，反应③属于加成反应，

故答案为：

水解反应或取代反应；加成反应；

（3）由上述分析可知，M的结构简式为

，E的结构简式为：

，G的结构简式为：

CH2=CHCHO，

故答案为：

；

；CH2=CHCHO；

（4）A→D的化学方程式为：

；

B→F的化学方程式为：

2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O，

故答案为：

；2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O；

（5）符合下列条件的E（

）的同分异构体：

①属于酯，②属于酚，③不能发生银镜反应，不含醛基，④苯环上的一溴代物只有两种，含有2个不同的取代基，且处于对位，符合条件的同分异构体有：

、

，

故答案为：

；

。