常考题人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》检测卷答案解析3.docx

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常考题人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》检测卷答案解析3

一、选择题

1．（0分）[ID：

137197]控制变量法是化学实验的一种常用方法。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是（）

实验

序号

金属质量/g

金属状态

/

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

1

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

2

0.10

块状

0.8

50

20

35

3

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

4

0.10

块状

1.0

50

20

35

125

A．

＜125

B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响

C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响

D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因是反应本质相同

2．（0分）[ID：

137189]一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。

2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。

下列有关说法不正确的是

A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1

C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g

D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol

3．（0分）[ID：

137184]将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。

如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为

A．v（Fe）=0.5mol/（L·min）B．v（H2SO4）=1mol/（L·min）

C．v（FeSO4）=0.5mol/（L·min）D．v（H2）=0.5mol/（L·min）

4．（0分）[ID：

137180]下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢

D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变

5．（0分）[ID：

137175]5.6g铁粉与100mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液

④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体

A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤

6．（0分）[ID：

137168]实验室用锌和2mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2mol·L-1硫酸

C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2mol·L-1CuSO4溶液

7．（0分）[ID：

137147]钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是

A．

越大，腐蚀速率越快

B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化

C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为

D．酸溶液较低时，

对碳素钢的腐蚀作用大于

，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸

8．（0分）[ID：

137122]某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内容及记录如下：

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

溶液紫色褪去所需时间/min

0.6mol·L﹣1H2C2O4溶液

H2O

3mol·L﹣1H2SO4溶液

0.05mol·L﹣1KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

a

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

b

3.9

下列说法错误的是

A．a＝3.0，b＝3.0

B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快

C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。

D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验

9．（0分）[ID：

137116]探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。

则下列说法正确的是

A．H2O2从图II漏斗处加入，实验进行更顺利

B．I、III处均可观察到产生大量气泡，余烬木条复燃

C．实验中先加入H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面

D．上述流程中，先加MnO2再插入带余烬的木条，实验效果更佳

10．（0分）[ID：

137112]在K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O

（橙色）+H2O

2CrO

（黄色）+2H+。

下列说法正确的是

A．若平衡体系的pH=2，则溶液显黄色

B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态

C．当2v（Cr2O

）=v（CrO

）时反应达平衡状态

D．Cr2O

和CrO

的浓度相同时能说明反应达平衡状态

11．（0分）[ID：

137104]已知:

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ/mol；H2O

（1）=H2O（g），△H=+44kJ/mol下列说法中正确的是

A．液态水的能量高于气态水

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

C．1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ

D．形成1molH2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量

12．（0分）[ID：

137100]下列变化过程，属于放热反应的是（）

①水蒸气变成液态水

②

与

的反应

③Al与四氧化三铁高温下反应

④固体NaOH溶于水

⑤

在

中燃烧

⑥食物腐败

A．①⑤⑥B．②③④C．③④⑤D．③⑤⑥

二、填空题

13．（0分）[ID：

137303]

（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的____（填“B”或“C”）表示。

（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，银电极上的反应式为_____。

14．（0分）[ID：

137307]电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。

Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）能证明产生电能的实验现象是______。

（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。

某锂离子电池的工作原理如图。

下列说法正确的是______（填序号）。

①A为电池的正极

②该装置实现了化学能转化为电能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

15．（0分）[ID：

137395]氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

①下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________

a.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.向海洋排放含NO

的废水会影响海洋中NH

的含量

d.海洋中存在游离态的氮

②有氧时，在硝化细菌作用下，NH

可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整（需配平）：

_______________NH

+5O2=2NO

+_______H++________+________

③有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：

温度/℃

样本氨氮含量/mg

处理24h

处理48h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg/（L·h）。

④海洋中的氮循环起始于氮的固定，氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应

大气固氮

N2（g）+O2（g）

2NO（g）

工业固氮

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

温度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

分析数据可知：

大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。

从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___________。

⑤25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___________。

a.氨水与氯化铵发生化学反应

b.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

c.铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

⑥室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），___________、___________和___________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

16．（0分）[ID：

137385]断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。

下表列出了一些化学键的键能E：

化学键

H—H

Cl—Cl

O=O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/（kJ·mol-1）

436

247

x

330

413

463

431

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，其中ΔH＝_____（用含有a、b的关系式表示）。

（2）若图示表示反应H2（g）+

O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝____。

（3）曾用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______。

17．（0分）[ID：

137377]煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。

上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_______

18．（0分）[ID：

137368]二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为_________；

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；

③已知：

K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（选填“吸”或“放”）热反应。

若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

计算该温度下A点的Kp＝_______（以平衡分压代替平衡浓度，各物质的P（分压）=P（总）×物质的量分数）。

19．（0分）[ID：

137343]氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。

在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示）。

（2）负极反应式为______。

（3）电极表面镀铂粉的原因为______。

（4）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

（5）某固体酸燃料电池以

固体为电解质传递

，其基本结构如图，电池总反应可表示为

，b极上的电极反应式为：

____，

在固体酸电解质传递方向为：

____（填“

”或“

”）。

20．（0分）[ID：

137315]在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

该条件下H2＋Cl2

2HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。

请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl2

2HCl是___（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）反应物的总能量___（填“＞”或“＜”）生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

三、解答题

21．（0分）[ID：

137287]NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。

用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。

已知：

2C（s）+O2（g）===2CO（g）　ΔH1＝-221.0kJ·mol-1

N2（g）+O2（g）===2NO（g）　ΔH2＝+180.5kJ/mol

2NO（g）+2CO（g）===2CO2（g）+N2（g）　ΔH3＝-746.0kJ/mol

回答下列问题：

（1）用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为____________。

（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c（NO）（mo/L）随时间（s）的变化如下表：

（已知：

三个容器的反应温度分别为T甲＝400℃、T乙＝400℃、T丙＝a℃）

时间

0s

10s

20s

30s

40s

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

甲容器中，该反应的平衡常数K＝_______，丙容器的反应温度a______（填“>”“<”或“＝”）400℃，理由是________。

（3）已知：

8NH3（g）+6NO2（g）

7N2（g）+12H2O（l），ΔH<0。

相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化如图所示：

①在催化剂A的作用下0～4min的v（NO2）＝_______。

②该反应活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由小到大的顺序是______，理由是_________。

③下列说法不正确的是__________（填字母）。

a.使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大

b.升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成N—H键与O—H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

22．（0分）[ID：

137284]

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式______。

②计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______（填写序号）。

a.当X与Y的反应速率之比为1：

1

b.混合气体中X的浓度保持不变

c.X、Y、Z的浓度之比为1：

1：

2

④为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______（填写序号）。

A．适当降低温度b.扩大容器的体积c.充入一定量Z

（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310

①2—3min反应速率最大，原因是______。

②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是______（填选项代号）。

（3）氢气用于工业合成氨N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：

t4______，t5______，t7______。

23．（0分）[ID：

137274]氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为_____；

（2）肼N2H4（l）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4（g）反应生成N2和水蒸气。

已知：

①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）ΔH1=-19.5kJ/mol

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH2=-534.2kJ/mol

写出N2H4（l）和N2O4（g）反应的热化学方程式_____；

（3）已知液态水的汽化焓为+44.0kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_____；（提示：

肼与氧气完全燃烧生成N2和H2O）

（4）气态N2O4中存在如下平衡：

N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH=+57.2kJ/mol。

若实验室制备的N2O4（g）中含有少量NO2（g），则实验测得肼和N2O4的反应热将比标准值_____（填“偏大”或“偏小”）；

（5）肼—N2O4燃料电池是一种碱性电池，以KOH为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为_____；

24．（0分）[ID：

137267]反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________（填字母）。

A．改锡片为锡粉B．加入少量醋酸钠固体C．滴加少量CuSO4D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__________极（填“正”或“负”）。

石墨棒上产生的现象为_______________，该极上发生的电极反应为_______________，稀硫酸的作用是传导离子、_______________，原电池工作时溶液中的

移向_____________极移动（填正或负）。

（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。

下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________________。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H<0

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H<0

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O△H<0

以KOH溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：

______________。

25．（0分）[ID：

137247]I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CO

N2＋2CO2。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

实验编号

实验目的

T/℃

NO初始浓度/mol·L-1

CO初始浓度/mol·L-1

同种催化剂的比表面积/m2·g-1

c（CO）不变时所用的时间/min

①

参照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

②

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

③

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

（1）实验编号②的实验目的为_______。

（2）课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。

II、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是______。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3：

1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

（3）2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。

26．（0分）[ID：

137207]以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。

从废矾催化剂中回收V2O