中考化学总复习 教材突破 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱练习含新题.docx
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中考化学总复习教材突破第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱练习含新题
第十单元 酸和碱
第1课时 常见的酸和碱
姓名:
________ 班级:
________ 限时:
______分钟
一、单项选择题
1.(2018·苏州)下列关于浓硫酸的说法正确的是()
A.易挥发B.有腐蚀性
C.无吸水性D.密度比水小
2.(2018·广州)下列物质属于碱的是()
A.H2OB.NaHCO3
C.Ca(OH)2D.H3BO3
3.(2018·重庆A)安全事故无小事。
如图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是()
第3题图
A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精
4.(2019·经典)化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花(如图),向纸花上分别喷洒不同的溶液,三朵纸花显色情况为:
①紫色;②红色;③蓝色。
喷在②号纸花上的溶液可能是()
A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.稀盐酸
5.(2018·重庆B)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是()
A.H+B.OH-C.H2OD.H
6.(2018·重庆A)食醋里通常含有3~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是()
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
7.(2018·恩施州)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
8.(2019·预测)某一无色溶液具有如下性质:
①使无色酚酞溶液变红;②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀;③与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀。
此溶液是()
A.氢氧化钠溶液B.氯化钙溶液
C.澄清石灰水D.盐酸
9.(2019·改编)小欣同学探究酸碱性质时,进行了如图所示实验。
对应实验现象的描述中,
错误的是()
10.(2019·易错)将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是()
A.溶液的质量都增加
B.溶液的质量都减少
C.溶液的溶质质量分数都增大
D.溶液的溶质质量分数都减小
11.(2014·江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质,下列图象能正确反映对应变
化关系的是()
12.(2018·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生,则下列判断正确的是()
A.滤渣中可能含Cu
B.滤渣中只含Fe
C.滤液中不含CuSO4
D.滤液中不一定含FeSO4
二、选择填充题
13.(2018·南京改编)下列物质所对应的用途正确的是()
A.稀盐酸——鉴别真假黄金
B.氢氧化钠——检验二氧化碳
C.稀硫酸——干燥氨气
D.熟石灰——________________
14.(2018·抚州模拟)实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中能将它们鉴别出来的是()
A.铜片 B.酚酞溶液
C.二氧化碳 D.___________________________
15.(2017·赣州模拟)如图所示,小烧杯乙中盛有浓盐酸,在小烧杯丙中加入某种溶液后,立即用大烧
杯甲罩住小烧杯乙和丙,烧杯丙中出现了明显变化。
则烧杯丙中加入的溶液可能是()
第15题图
A.酚酞溶液 B.硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液 D.__________________
三、填空与说明题
16.(2018·抚州模拟)如图所示:
化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:
第16题图
(1)溶液X是______(填“酸”“碱”“盐”),试剂A的名称是________________。
(2)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称为______。
(3)若X是稀硫酸,D是氧化物,则D的化学式为__________。
(4)若X是稀盐酸,在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),若表面有铁锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,写出冒气泡的化学方程式____________________________________________。
17.(2019·易错)为研究氢氧化钙、氢氧化钠两种溶液的化学性质,进行如下实验。
第17题图
(1)A、C中酚酞均变红色,说明两种溶液都呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。
(2)写出B中反应的化学方程式______________________________________。
(3)D中沉淀的化学式是______________。
(4)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是________________________,可能含有的溶质是__________。
18.(2019·预测)氢氧化钠是一种重要的产品。
(1)氢氧化钠在空气中易变质,用化学方程式表示变质的原因______________
____________________________________,故氢氧化钠应________保存。
(2)氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸,其化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体,为了检验它的成分,某学习小组取少量该固体样品进行以下实验,已知:
CaCl2溶液呈中性。
第18题图
操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是________________;操作Ⅱ的名称是________,根据实验现象判断,固体样品中含有_______________________
。
四、实验与探究题
19.(2017·达州改编)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
第19题图
(1)若用pH试纸测该盐酸的pH,则具体操作为___________________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)反应后试管C中一定含有的阳离子是____________(写离子符号);试管D中反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是______________________
____________________。
(4)【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和
CaCl2;③NaCl和Na2CO3。
【进行实验】
20.(2018·巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是______________________________________________。
②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ:
只含KOH;假设Ⅱ:
含KOH和K2CO3;假设Ⅲ:
只含K2CO3。
【进行实验】
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成或性质看,K2CO3在农业上的用途是____________(填一种即可)。
21.(2018·达州)无论在化学世界里还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。
下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
第21题图1
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1______m2(选填“>”“=”“<”)。
②如图1所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一
起),观察到液滴四溅。
据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是________。
A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
第21题图2
向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图2),分别加入等质量等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是______(填序号);请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式_________________________________________
___________________________________。
(3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象;加热该混合物,有大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。
【查阅资料】
①碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化硫和碳的一种
氧化物;
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验验证
】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。
温馨提示:
丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
第21题图3
①为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接:
甲→______→______→______(填序号,此小题2分)。
②请完成下表中的相关内容:
【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式______________________
_______________________
________________________________________。
【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。
酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
五、计算题
22.(2018·雅安)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中,加入
100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.
7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)
充分反应后生成沉淀的质量为____________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
参考答案
1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D
11.C 12.C
13.A 改良酸性土壤(合理即可)
14.B 紫色石蕊溶液(合理即可)
15.B 紫色石蕊溶液(合理即可)
16.
(1)酸 紫色石蕊试液
(2)铁 (3)CuO (4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
17.
(1)碱
(2)HCl+NaOH===NaCl+H2O (3)CaCO3 (4)NaCl、CaCl2 HCl
18.
(1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 密封
(2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O (3)加速固体溶解 过滤 NaOH和Na2CO3
19.
(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸,滴在干燥的pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,即可得盐酸的pH
(2)Fe3+ Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
(3)如果含有盐酸,则不能产生白色沉淀 (4)①碳酸钠溶液 ②有气泡产生
20.【查阅资料】①2KOH+CO2===K2CO3+H2O 【猜想假设】
(1)Ⅰ
(2)产生白色沉淀 酚酞溶液变红 【拓展应用】用作钾肥(合理即可)
21.
(1)①< ②AC
(2)C Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
(3)①【实验验证】戊 丁 乙 ②氧化铁粉末不变色,澄清石灰石变浑浊 二氧化硫 确认二氧化硫是否全部被除去 【获得结论】C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
22.
(1)23.3
(2)解:
设该工业废水中硫酸的质量为x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3g
=
x
=9.8g
该工业废水中硫酸的质量分数=
×100%=9.8%
答:
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
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