河北省石家庄市届高三毕业班教学质量检测二一模化学试题练习版.docx
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河北省石家庄市届高三毕业班教学质量检测二一模化学试题练习版
河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)
化学试题
(时间75分钟,满分100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24S32Fe56
一、单项选择题:
本题共9小题,每小题3分,共27分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。
下列说法错误的是
A.青铜的硬度大于纯铜
B.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO
C.铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀
D.两灯所用
燃料充分燃烧后的产物均为CO2和H2O
2.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是
A.食物中的糖类均能被人体吸收
B.眼睛长期暴露在强阳光下,会使晶状体蛋白变性
C.蛋白质是人类必需的营养物质,在纺织领域中也有重要应用
D.油脂除了能为人体提供能量外,还有助于某些维生素的吸收
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.硬脂酸与乙醇发生酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O
B.用乙烯制备二氯乙烷:
CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2
C.KHSO4熔融状态下电离:
KHSO4=K++H++SO
D.HCO
水解:
HCO
+H2O
CO
+H3O+
4.化学在生产、生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项
化学性质
实际应用
A
乙烯能与KMnO4溶液反应
用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果
B
SO2具有还原性
用SO2漂白纸浆和草帽
C
FeCl3具有氧化性
用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板
D
长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃
用重油裂解制备有机化工原料
A.AB.BC.CD.D
5.实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中,下列装置不需要用到的是
A.
B.
C.
D.
6.“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。
下列说法错误的是
A.铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池
B.利用“外加电流法”时,铁连接电源负极
C.“牺牲阳极法”利用了电解池原理
D
两种保护法中都要采用辅助阳极
7.劳动是光荣的。
下列劳动项目所对应原理的化学方程式错误的是
选项
劳动项目
化学方程式
A
家务劳动:
巧用食醋除水垢
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
B
社区服务:
学习用小苏打烘焙糕点
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
C
工厂参观:
工业生产漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D
自主探究:
用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A
AB.BC.CD.D
8.贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用,其结构简式如图所示。
下列关于贝诺酯的描述正确的是
A.易溶于水,密度比水小B.苯环上的一氯代物有4种
C.分子中所有原子可能共平面D.可发生加成反应和取代反应
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
X B.简单氢化物的稳定性: Z>X C.X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂 D.W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同 二、不定项选择题: 本题共4小题,每小题4分,共16分。 在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。 10.以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐);为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下: 下列说法正确的是 A.“焙烧I”时,加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率 B.用NaOH溶液吸收过量SO2 离子方程式为: 2OH-+SO2=SO +H2O C.滤液中通入足量CO2,过滤后可得到Al2O3 D.无氧条件下进行“焙烧II”时,理论上消耗的n(FeS2): n(Fe2O3)=1: 16 11.下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液,观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 B 向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中滴入3~5滴稀硫酸,将混合液煮沸几分钟、冷却,在冷却后的溶液中加入银氨溶液 检验蔗糖的水解产物中是否有葡萄糖 C 向盛有2g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后,碳酸钠粉末结块变成晶体,用手触摸试管壁 验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应 D 向盛有5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入1mL0.15mol·L-1KSCN溶液,溶液显红色,再加入1mol·L-1 验证Fe3+和SCN-的反应为可逆反应 KSCN溶液 A.AB.BC.CD.D 12.我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池(结构如图),既能实现乙炔加氢又能发电,其开路电位、峰值功率密度和能量密度均远高于Zn-CO2电池,同时这种电池设计可广泛适用于其他炔烃。 已知放电时Zn转化为ZnO,电池工作时下列说法正确的是 A.电流由b极经外电路流向a电极 B.右侧极室中c(KOH)减小 C.a极的电极反应式为C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OH- D.每有0.2molOH-通过阴离子交换膜,a极消耗2.24LC2H2 13.相同温度和压强下,研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况,实验测得氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示。 已知: 氯气溶解过程发生如下反应: ①Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(ag)+HClO(aq)K1=4.2×10-4 ②Cl2(aq)+Cl-(aq) Cl (aq)K2=0.19 ③HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8 下列说法正确的是 A.a点溶液中存在: c(H+)>c(Cl-)>c(Cl )>c(ClO-) B.b点溶液中存在: c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl ) C.由对比实验得出Cl-对Cl2的溶解存在较大的抑制作用 D.NaCl曲线中,随着Cl2溶解度的减小,溶液中 减小 三、非选择题: 共57分,第14~16题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第17~18题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共42分。 14.镁条投入盐酸时,快速溶解并产生大量气泡;投入热水时,其表面会附着微量气泡。 受此启发,某兴趣小组对Mg与NaHCO3溶液的反应进行了如下探究: 实验序号 实验操作 实验现象 1 向7.5mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条 持续快速产生大量气泡,溶液略显浑浊 I.探究反应产生的气体成分。 (1)经检验反应产生的气体有H2,实验室检验H2的方法为_______。 (2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO2,并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据): 实验序号 实验操作 2 分别称取两份6.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条),塞紧CO2气体传感器,采集数据,各重复实验1次,得到图1所示曲线 3 分别称取两份30.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条),插入pH传感器,搅拌并采集数据,得到图2所示曲线 图1中曲线②对应的CO2含量逐渐增大的原因为_______(用化学方程式表示);结合实验3解释,随着时间推移,图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。 II.探究Mg与NaHCO3溶液反应比与热水反应快的原因。 小组成员推测可能是溶液中的Na+或HCO 加快了该反应的发生,对比实验1设计实验如下: 实验序号 实验操作 实验现象 4 向_______溶液中加入长3cm的镁条 持续快速产生大量气泡,溶液略显浑浊 (3)结合实验1和4,可知溶液中的HCO 加快了反应的发生。 ①实验4中横线处内容为_______。 ②查阅文献可知,Mg(OH)2质地致密,MgCO3质地疏松,请结合必要的文字和化学用语解释HCO 能加快该反应的原因为_______。 III.探究固体浑浊物的组成。 文献显示,固体浑浊物为Mg(OH)2和MgCO3的混合物。 甲、乙两位同学设计不同方案,测定混合物组成。 (4)甲同学借助下图装置(可重复选用),通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量,测定其组成。 按照该方案,装置的连接顺序为_______(填字母编号)。 (5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g,据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]: n[MgCO3]=_______。 15.碳酸锶(SrCO3)难溶于水,主要用于电磁材料和金属冶炼。 一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、 Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下: 已知: I.Cr(OH)3为两性氢氧化物; II.常温下,各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3 Ksp近似值 1×10-31 5.5×10-6 1.8×10-11 5.6×10-10 回答下列问题: (1)气体A的电子式为_______。 (2)“除钡、铅”时,pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低,原因为_______(用离子方程式解释);“还原”时发生反应的离子方程式为_______。 (3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 (4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。 (5)“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2,煮沸并趁热过滤的原因为_______。 (6)已知: 碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,则“碳化”时,反应Sr2+(aq)+2HCO (aq) SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 (7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作,烘干过程中除蒸发水分外,还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质,该杂质除NH4HCO3外还可能为_______(填化学式)。 16.丙烯腈( )是一种重要的化工原料,广泛应用于三大有机合成材料的生产中。 以3—羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈的主要反应如下: I. (g) (g)+H2O(g)ΔH1>0 II. (g)+NH3(g) +H2O(g)+ (g)ΔH2>0 (1)已知部分化学键键能如下表所示: 化学键 C-O C-C C=C C-H O-H C=O 键能(kJ·mol-1) 351 348 615 413 463 745 据此计算ΔH1=_______。 (2)在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比2: 15充入 (g)和NH3(g)发生反应,通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如 的物质的量分数w%= ×100%)。 ①随着温度的升高, (g)的平衡体积分数先增大后减小的原因为_______。 ②科学家通过DFT计算得出反应II的机理如图2所示,其中第二步反应为 (g) (g)+H2O(g),则第一步反应的化学方程式为_______;实验过程中未检测到 (g)的原因可能为_______。 ③A点对应反应II的标准平衡常数 =_______(保留两位有效数字)。 [其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度,气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)] ④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应),可提高丙烯腈的平衡产率,原因为_______。 (3)利用电解法由丙烯腈制备己二睛[NC(CH2)4CN] 装置如图3所示。 通电过程中,石墨电极2上的电极反应式为_______。 (二)选考题: 共15分。 请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分。 17.二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。 铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度,故可以应用在有机电化学中。 回答下列问题: (1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。 (2)已知: 二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。 ①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。 ②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。 ③沸点: 二甲基亚砜_______丙酮(填“>”或“<”),原因为_______。 ④二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为_______。 (3)铬可以形成桥连柄状的二茂铬配合物 ,该配合物中心原子Cr的价层电子数为_______。 [已知: 配合物二茂铁( )中Fe的价层电子数为18] (4)CrCl3·6H2O的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3: 2: 1,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。 其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。 (5)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示,该晶胞参数α=120°,β=γ=90°。 ①该晶体中锰原子的配位数为_______; ②已知锰和硫的原子半径分别r1nm和r2nm,该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。 18.麦考酚酸是青霉素代谢产生的具有免疫抑制功能的抗生素,有机物H是合成麦考酚酸的中间体。 其一种合成路线如下图所示: 回答下列问题: (1)A的名称为_______,F中含氧官能团的名称为_______。 (2)B→C的反应类型为_______。 (3)D的结构简式为_______。 (4)E中手性碳原子的数目_______。 (5)G→H的化学方程式为_______。 (6)符合下列条件的F的同分异构体有_______种(不考虑立体异构),任写一种满足条件的结构简式_______。 I.能发生银镜反应 II.分子中只含一种官能团且官能团中所有氢原子的化学环境完全相同 (7)设计由A制备 的合成路线_______(无机试剂任选)。 已知: + 。
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