浙教版九年级化学上册知识点整理.docx
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浙教版九年级化学上册知识点整理
浙教版九年级化学上册知识点整理
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:
氟、氯、溴、碘;
负二价:
氧和硫。
(可变正价):
一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价
负一价:
氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:
硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:
磷酸根(PO4);
正一价:
铵根(NH4)
三、熟记下列反应方程式:
一)酸的性质
(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色
酚酞试液不变色。
2)酸+碱=盐+水。
3)酸+某些金属氧化物=盐+水
4)酸+活泼金属=盐+氢气。
5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡
产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产
生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
溶液变成黄色
氧化铜逐渐消失,
氧化铜跟稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液
变成蓝色。
(二)碱的性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、
氢氧化钠跟二
氧化碳反应:
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
2、
氢氧化钠跟二
氧化硫反应:
2NaOH+SO2=
Na2SO3+H2O
3、
氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH+SO3=
Na2SO4+H2O
4、
氢氧化钙跟二
氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2
=CaCO3↓+H2O
使澄清石灰水变浑浊
5、
氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
6、
氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、
生石灰跟水反应:
CaO
+H2O=Ca(OH)2
三)
盐的性质:
(1)盐+
某些金属=另一种盐
+另一种金
属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HN3O有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+
NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:
BaCl2+Na2SO4=
2NaCl+
BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSn
Pb(H)CuHg
AgPt
Au
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有
吸水性。
)
(2)碱的溶解性:
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不
溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵盐硝酸盐,全部都是可溶盐;硫酸盐不溶钡和铅,(酸易溶,碱难溶);氯化物不溶银、亚汞;碳酸盐,多不溶。
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,
或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
KCl、NaCl等
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、
CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——
用指示剂,
溶液的酸碱度—
—用pH来表示。
012345
678
9101112
1314
中性
←酸性增强
碱性增强→
紫色石蕊
无色酚酞
pH<7为酸性
显红色
显无色
pH=7为中性
显紫色
显红色
pH>7为碱性
显蓝色
显红色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:
酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、
NO2、HCl、)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:
NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:
碱性气体(如:
NH3)
中性气体(如:
H2、O2、N2、CO)※不能干燥酸性气体(如:
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
三、解计算题:
计算题的类型有:
①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算
3由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=╳100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%或:
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题:
看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写
出化学方程式。
找出解此题的有关公式
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
1设未知量
2书写出正确的化学方程式
3写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
4列出比例式,求解
5答。
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