浙江省各市中考科学真题分类汇总 十五 物质的转化.docx

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浙江省各市中考科学真题分类汇总十五物质的转化

浙江省2019年各市中考真题分类汇总物质的转化

1、（2019杭州—16）有一种在古籍里称为的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜锌、镍等金属单质,炼制时需要黑钢矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。

下列有关说法不正确的是（  ）

A. 鋈属于金属材料B. 鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C. Ni2S3的镍元素呈+3价D. 黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

2、（2019宁波—12）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。

则滤渣中（  ）

A. 一定有银，可能有铜和锌                                    

B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌

C. 一定有银和铜，可能有锌                                    

D. 云定有银和铜，一定没有锌

3、（2019绍兴—14）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（  ）

A. 

B. 

C. 

D. 

4、（2019台州—13）

如图，给出了三种物质可能存在的较化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A.不能一•步转化为的有①②

B.实现③转化，可通至氯化钠溶液

C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

5、（2019台州—18）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。

（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出，若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检査，提一条合理建议

（2）清洗试管时，试管中的固体物质落在衣服上，留下了黑点，用高锰酸钾漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黒点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因

6、（2019金华、义乌、丽水—25）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为________；

（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________。

7、（2019杭州—29）小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察发哦如下现象：

①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色

回答：

（1）经检验紫红色物一种金属单质,完成下列反应的化学方式:

2NaCuO2+3H2=2NaOH+___+_______

（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H2:

②通纯净H2排净装置里空气;③点燃酒精灯加热;④熄灭酒精灯停止加热,正确的操作顺序是________

（3）根据题干中给出的实验现象________（选填“①”或“②”）,可直接判断氢气发生了化学变化

（4）完全反应后,为了测定固体产物中Cu的质量,要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。

在洗涤u按揭中判断洗涤干净的操作方法是________

8、（2019杭州—36）工业合成氨的相关反应式为:

N2+3H2=2NH3

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是________

（2）当前,原料气H1可用天然气来制取,理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2,有科学家正在研究一种不生成CO的新方法来制取原料气H若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?

9、（2019衢州—31）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。

（氯化钾溶解度受温度影响较小）

（1）沉淀a是________。

（2）操作Ⅰ是________ 。

①冷却热饱和溶液②蒸发结晶

（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：

在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。

小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________ 。

10、（2019衢州—34）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：

①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。

实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。

（碱石灰能吸收二氧化碳和水）

（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是________ 。

①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连

③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气

11、（2019宁波—18）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。

为确定其成分，实验小组进行实验。

实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为________ 。

（2）白色沉淀C的化学式为________。

（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。

12、（2019宁波—20）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。

小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的液体是________ 。

（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________ （填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。

13、（2019宁波—31）.实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。

某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。

然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。

滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数

第1次

第6次

第16次

第21次

第26次

滴加的盐酸总质量/g

0

5

15

20

25

溶液总质量/g

50

55

m

69.78

74.78

溶液pH

12.4

12.1

7.0

2.2

2.1

请分析计算：

（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。

（2）表中m=________。

（3）样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

若试

14、（2019湖州—24）课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。

科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。

为什么会出现不同的颜色呢？

是否产生了别的物质?

小明查阅了相关资料。

资料1：

氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体

资料2：

氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：

附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是________。

（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：

第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。

三个小组其他操作都相同且规范。

结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是________。

（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清沸。

老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。

如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？

小明经过思考重新设计了一个实验：

他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行________ 处理，将处理过的铜丝代替氧化锅粉末进行实验，达到了预期的效果。

15、（2019湖州—24）小明把去除氧化膜的铝条用线栓好（线不与硫酸铜溶液反应），浸入硫酸铜溶液中上部，除了观察到事先预计到的现象外，还发现了一些其他现象：

反应一开始产生了较多气泡，试管壁发烫；反应较长时间后，铝条周边溶液接近无色透明，铝条以下溶液颜色几乎没变，上下溶液界面清晰，分层明显。

（1）事先预计可观察到的现象是________ 。

（2）解释试管中溶液出现分层的原因：

________。

（3）小明对气泡的成分提出了如下假设：

可能是氢气；可能是二氧化硫；可能是氧气；可能是…

因为在实验过程中没有闻到刺激性的气味，所以小明同学排除气体是________ 的可能性。

（4）小明在老师的指导下另取相同原料做了该实验，并用尖嘴导管将产生的气体导入洗涤液中，洗涤液中出现大量气泡，点燃气泡时发出爆鸣声并看到火焰。

老师告诉他铝片表面产生的气体就是氢气，检验该气体时，不是直接在尖嘴导管口点燃，而是点燃从洗涤液中冒出的气泡。

老师为什么要求小明这么操作？

________

小明还有一个疑问：

为什么铝放入硫酸铜溶液中会产生氢气呢?

小明查阅资料得知，硫酸铜溶液属于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性质。

16、（2019湖州—26）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。

其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

（1）c的化学式是________。

（2）a与b反应的化学方程式是________。

（3）c与d反应的基本类型属于________。

17、（2019湖州—34）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。

某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。

（1）配制稀盐酸：

配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。

（2）抽样测定：

将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/秒

0

10

20

30

40

总质量/克

310．0

309．6

308．6

307．8

307．8

完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。

（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。

（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。

18、（2019嘉兴、舟山—25）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：

生石灰、铁粉；作用：

防潮、防氧化”等字样。

他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。

通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。

于是对粉末成分做出如下猜想：

猜想一：

可能是CaCO3和Fe；

猜想二：

可能是CaCO3和Fe2O3；

猜想三：

可能是________ 。

【实验设计】小明设计了下图所示的实验；

【实验与分析】

⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。

⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是________。

【评价与反思】

上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由________ 。

19、（2019嘉兴、舟山—33）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：

取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。

实验次数

1

2

3

4

稀硫酸的用量/克

20

20

20

20

剩余固体的质量/克

20.0

17.4

14.8

13.5

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH________7（选填”＞”“=”或“<”）

（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升?

（精确到小数点后一）

（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。

20、（2019嘉兴、舟山—34）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。

他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。

对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。

请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）

（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?

（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？

（精确到0.1%）

21、（2019绍兴—22）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。

请回答下列问题。

（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是________。

（选填字母）

（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。

这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含________。

（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。

”的实验，增补该对照实验的目的是________。

22、（2019温州—30）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。

为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________ 。

（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：

________。

（3）试剂X的名称是________。

23、（2019温州—33）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑）。

为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

（1）氧气能用排水法收集，是因为________ 。

（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：

________ 。

（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?

（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）

参考答案

1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】D

4、【答案】A

5、【答案】

（1）双手分开，增大与试管的接触面枳（或"用冷水冲剧试管外壁，擦干后再重新实验"、"用冷水冲试管夕唾，导管中形成一段水柱'"用酒精灯加热试管"、"把试管浸人热水〃等合理均可）

6、答案】

（1）2H2O2=

=2H2O+O2↑

（2）酸或碱或盐

7、【答案】

（1）2Cu；2H2O

（2）②③④①（3）②（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7

8、【答案】

（1）N2（或氮气）

（2）解：

设需要H2的质量为m。

N2+

3H2

2NH3

6

34

m

8.5万吨

m=1.5万吨

少排放CO2的质量=1.5×5.5万吨=8.25万吨

9、【答案】

（1）碳酸钙（CaCO3）

（2）②（3）硝酸钾和硝酸钡

10、【答案】

（1）解：

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

2.2g

100/44=x/2.2g

x=5g

CaCO3%=5g/6g×100%=83.3%

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%

11、【答案】

（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（2）CacO3（3）BaCl2、Na2CO3

（2）①②

12、【答案】

（1）浓硫酸（或浓H2SO4）

（2）CO；红

13、【答案】

（1）16

（2）64.78

（3）解：

由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mco2=50g+20g-69.78g=0.22g

设：

1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y

Na2CO3+

2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑

106

73

44

x

y

0.22g

解得：

y=0.365g

Na2CO3%=

×100%=

×100%≈35.3%

答：

样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。

（4）解：

与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%-0.365g=0.73g

设：

1.5g样品中氢氧化钠的质量为z

NaOH+

HCl=NaCl+H2O

40

36.5

z

0.73g

解得：

z=0.8g

答：

1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。

14、【答案】

（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅

（2）参与反应的氢气量不足（反应不充分）

（3）将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧

15、【答案】

（1）铝条外面有红色物质（或“溶液颜色变浅”）

（2）硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液小（3）二氧化硫（4）防止爆炸（为了安全，氢气没有验纯前不能直接点）

16、【答案】

（1）NaOH

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）复分解反应

17、【答案】

（1）100

（2）2.2

（3）解：

设该样品中CaCO3的质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

20x

2.2克

   x=25%

（4）二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性）

18、【答案】CaCO3、Fe2O3、Fe；无水硫酸铜变蓝色；能，因为仍能够通过D中的CuO的颜色变化来除

19、【答案】

（1）<

（2）解：

设需98%的浓硫酸体积为VV×84克/厘米3x98%=80克×19.6%

V=8.7厘米3=8.7毫升

答：

需98%的浓硫酸8.7毫升。

（3）解：

根据题意得：

样品总质量=20克+2.6克=22.6克，

样品中铜的质量=13.5克

所以样品中铜的质量分数=

×100%=59.7%

在59%~65%范围内，所以性能优良。

20、【答案】

（1）CaCl2、MgCl2

（2）CO2的质量：

25克+100克+150克-268.4克=6.6克

解：

设样品中CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑

100                     44

x                       6.6g

 x=15g

样品中CaCO3的质量分数=

×100%=60%

答：

样品中CaCO3的质量分数是60%g

（3）解：

设反应结束后产生的MgCl2为y

样品中Mg（OH）2的质量为25g-15g-4.2g=5.8g

Mg（OH）2+2HCl=

MgCl2+2H2O

58

95

5.8克

y

   y=9.5g

最后溶液的质量：

25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g

样品中MgCl2的质量分数=

×100%=5.8%

答：

反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。

21、【答案】

（1）BD

（2）氢元素（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气

22、【答案】

（1）漏斗、烧杯

（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照

（3）稀盐酸或稀硫酸

23、【答案】

（1）氧气不易溶于水

（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存

（3）解：

设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.

2H2O2=2H2O+

O2↑

68

32

x

0.32克

  x=0.68克

剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克

剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%

答：

剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。