中考化学推断题100题专题训练含答案1docx.docx
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中考化学推断题100题专题训练(含答案)
(1)
一、中考化学推断题
1.A、B、C、D是初中化学中常见的物质。
A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A和B反应
生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。
D是一种常见的碱,B和D反应生
成的一种物质是我们厨房常用的调味品。
(1)写出B的化学式_________;
(2)A和B的反应属于________反应(填基本反应类型);
(3)B和D反应的实质是_________。
【答案】HCl复分解H+和OH-结合生成水
【解析】本题是推断题,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A可能是碳酸钠,A和B反应生成的一种物质C在
大气中含量的增加会导致温室效应,B是酸,生成的C是二氧化碳,D是一种常见的碱,
B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品,厨房常用的调味品是氯化钠,B是
盐酸,D是氢氧化钠,代入题文,推断合理;
(1)B是盐酸,化学式是:
HCl;
(2)A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
(3)B是盐酸,D是氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠,反应的实质是H+和
OH-结合生成水。
2.甲、乙、丙三种物质均含有氧元素.甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解成丙;它们之间有如图所示的转化关系.则:
甲的化
学式为_____;乙分解生成丙的化学方程式为_____.从微观的角度解释甲、乙性质有差异
的原因是_____.
【答案】H2022H2O通电2H2↑+O2↑两种物质的分子结构不同
【解析】
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素,所以均含氧元素,甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质,所以丙是氧气,乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙,甲会分解生成氧气和乙,所以甲是过氧化氢溶液,乙是水,经过验证,推导正确,所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程
通电
式为:
2H2O2H2↑+O2↑,水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。
3.A~G是初中化学常见的七种物质,且
A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐
五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示。
(
“﹣”
表示相连的物质能相互反应;
“→”表示物质间的转化关系;部分反应物、生成物及反应条件未标出
)。
已知A物质中含有
三种元素;B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四;物质
C的溶液呈蓝色;反应
①②的现象相同,都产生白色沉淀;D、G两种物质类别相同,且都易溶于水。
试回答:
(1)写出A、B、G的化学式:
A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是
_____。
(3)D与E反应的化学方程式是
_____。
【答案】H2SO4FeBa(OH)2
配制波尔多液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
根据A~G是初中化学常见的七种物质,且
A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、
碱、盐五种不同类别的物质,
A物质中含有三种元素,B是单质,其组成元素在地壳中的
含量位居第四,所以B是铁,物质C的溶液呈蓝色,所以
C中含有铜离子,反应①②的现
象相同,都产生白色沉淀;
D、G两种物质类别相同,且都易溶于水,
A会转化成C,所以
A是硫酸,C是硫酸铜,G是氢氧化钡,F可以是碳酸钠,
D是氢氧化钠,E是二氧化碳,
然后将推出的物质进行验证即可。
(
1)A~G是初中化学常见的七种物质,且
A、B、C、
D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质,
A物质中含有三种元素,
B是
单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四,所以
B是铁,物质C的溶液呈蓝色,所以
C
中含有铜离子,反应①②的现象相同,都产生白色沉淀;
D、G两种物质类别相同,且都
易溶于水,A会转化成C,所以A是硫酸,C是硫酸铜,G是氢氧化钡,F可以是碳酸
钠,D是氢氧化钠,E是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以
A是H2SO4,B是Fe,G
是Ba(OH)2;
(2)物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液;(
3)D与E的反
应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
点睛:
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化
关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过
滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
则:
(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____;滤渣中一定含有②_____。
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】Zn+2AgNO3=ZnNO32
+2Ag(或Zn+Cu(NO3)2=Zn
NO32+Cu)
硝酸
锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
有气泡产生,溶液不变色滤渣为锌、铜和银
无气泡产生滤渣为铜和银
无明显现象滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
色变为浅绿色
【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼,铜比银活泼,将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中
时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
(1)在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程;
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
6564
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。
而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反应,因此滤
渣一定含有银和铜,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸
银。
(2)
实验操作
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
现象结论
有气泡产生,溶液不变色滤渣为锌、铜和银
无气泡产生滤渣为铜和银
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
取滤液少许,放入盛有铁粉
的洁净试管中
有红色物质生成,滤液由蓝
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
色变为浅绿色
5.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变
浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:
________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;B转化成E和D的反应类型是________反
应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________;
②D和氯气化合生成
F的化学方程式为
____________________________。
(4)以上图中无色气体
C为中心,延展如图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
【答案】Fe
CO2
H2分解
置换
Fe2O3
+6HCl===2FeCl
+3H
+Cl
2O3
3
2O
2FeCl
2===2FeCl3
CCa(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对
C物质的描述:
无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定
C物质
为二氧化碳;由溶液
F呈黄色可判断溶液中含有
Fe3+,再根据溶液
F与氢氧化钠溶液反应
生成红褐色沉淀
G,可判断
G为
Fe(OH)3,根据
G受热分解生成红棕色粉末
A和无色液
体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,
可判断黑色粉末为Fe;根据黑色粉末
B与稀盐酸反应生成无色气体
E和浅绿溶液D,可判
断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;最后根据绿色溶液
D通入氯气生成黄色溶液
F,可判断
溶液F为FeCl3溶液;
(1)由溶液F呈黄色可判断溶液中含有
Fe3+,再根据溶液
F与氢氧化钠溶液反应生成红褐
色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末
A和无色液体H,可
判断A为Fe2O3、H为H2O;C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可判断
气体C为CO2;根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体
E和浅绿溶液D,可判断E为
H2、溶液D为FeCl2溶液;
故答案为:
Fe23;CO2;H2;
O
(2)可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色
Fe(OH)3沉淀G,在加热条件下生成
无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3,属于一种物质反应生成两种物质的分解反应;
B黑色粉
末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D,反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应;
故答案为:
分解;置换;
(3)①Fe(OH)3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应,生成FeCl3和
H2O;
故答案为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应,生成了氯化铁的黄色溶液;
故答案为:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)①物质C为无色气体二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温
条件下能与碳反应生成一氧化碳;因此,固体J为单质碳C、溶液K为Ca(OH)2溶液;
故答案为:
C;Ca(OH)2;
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应,都可生成二氧化碳;碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳;
故答案为:
(由CO或CaCO转化为CO的其他合理途径也行)
32
6.A~E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示。
已知
①有红色物质生成,C是胃液的主要成分,B是密度最小的气体,
A、D均是氧化物且反应E可用作补钙剂。
则反
应①的基本反应类型是_____;A与C反应的化学方程式为_____;E→D的化学方程式为
_____。
【答案】置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或
3
2↑)
CaCOCaO+CO
【解析】
【分析】
根据A~E是初中化学常见的物质,
A、D均是氧化物且反应
①有红色物质生成,
C是胃液
的主要成分,B是密度最小的气体,
E可用作补钙剂,所以
C是盐酸,B是氢气,E是碳酸
钙,碳酸钙和
D可以相互转化,所以
D是二氧化碳,氢气会与
A反应,A会转化成二氧化
碳,所以A是氧化铜。
【详解】
由上分析可知反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水,基本反应类型是置换反应;
A与C
的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式为
;
E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为
【点睛】
C是胃液的主要成分,C是盐酸,B是密度最小的气体,B是氢气,E可用作补钙剂,E是碳酸钙。
7.实验室现有四种失去标签的白色固体,分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验,请回答问题。
(1)步骤Ⅰ:
将这四种白色固体分别编号为
A、B、C、D。
步骤Ⅱ:
取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中,加入足量蒸馏水,振荡,固
体全部溶解,且C溶液呈蓝色,则C是_____(写化学式,下同)。
(2)步骤Ⅲ:
取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中,向三种溶液中各加入适量
C溶
液,装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为
_____。
(3)步骤Ⅳ:
为进一步区分A和D,另有两支试管分别取少量
A溶液和D溶液,加入适量
_____溶液。
【答案】CuSO
AgNO3
42NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4
【解析】
【详解】
(1)C溶液呈蓝色,则C是硫酸铜,故填:
CuSO4。
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,化学方程式为
2NaOH+CuSO4=CuOH
2
+Na2SO4,故填:
2NaOH+CuSO4=CuOH
2
+Na2SO4。
(3)另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,分别为硫酸钡和氯化钡溶液,想要鉴别两
者,可加入适量硝酸银溶液即可,有白色沉淀生成的是氯化钡,无变化的是硝酸钡;故填:
AgNO3。
8.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系
(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“----”表示相连两种物质能发生化
学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,E在工业上广泛应用于
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
则B为_________,A与D反应的化学方程式为
____________。
(2)若A为人体胃酸的主要成分,D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体,且图中
体现了A的四种不同化学性质。
则C物质的类别_________(填“一定”或“不一定”)为氧化
物;A与
D反应的化学方程式为
_________________。
【答案】O2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不一定2HCl+Ca(OH)
2=CaCl2+2H2O(合理
即可)
【解析】
【分析】
(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,
E在工业上广泛用于玻
璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,可知
A是二氧化碳,B可以为氧气,E为碳酸钠;二
氧化碳能够和氢氧化钙反应,氢氧化钙能够和碳酸钠反应,据此完成相关的问题;
(2)若A为人体胃酸的主要成分,则
A为盐酸;D与E经混合研磨可产生刺激性气味的
气体,且图中体现了A的四种不同化学性质,铵盐和碱反应可以产生氨气,且
D能够和盐
酸反应,因此
D为碱,如氢氧化钙,则
E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵;盐
酸能够转化为
B,B能够和C反应,因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等,B
可能为氢气,据此完成相关的问题。
【详解】
(1)若A的固体可用于人工降雨,B为植物光合作用的产物之一,
E在工业上广泛用于玻
璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,可知
A是二氧化碳,B可以为氧气,E为碳酸钠;二
氧化碳能够和氢氧化钙反应,氢氧化钙能够和碳酸钠反应,经过验证,推导正确,因此B
为氧气,A和D反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;故填:
氧气;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
(2)若
A为人体胃酸的主要成分,则
A为盐酸;
D与
E经混合研磨可产生刺激性气味的
气体,且图中体现了
A的四种不同化学性质,铵盐和碱反应可以产生氨气,且
D能够和盐
酸反应,因此
D为碱,如氢氧化钙,则
E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵;盐
酸能够转化为
B,B能够和
C反应,因此
C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁,
B可
能为氢气,因此
C不一定是金属氧化物;
A与
D反应的化学方程式为
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;故填:
不一定;2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是某建筑材料的主要成分,B属于
氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。
回答:
(1)写物质的化学式:
A_____;E_____。
(2)得到F溶液的操作I的名称为_____。
(3)写出B→G的化学方程式_____。
(4)若K是蓝色沉淀,反应②的化学方程式为
_____。
【答案】CaCO
CuSO+2NaOH=====Na42SO4+Cu
3Ca(OH)2过滤CuO+HSO24=CuSO+H42O
(OH)2↓
【解析】
【分析】
;
【详解】
A是某建筑材料的主要成分高温会分解,所以
A是碳酸钙,则无色气体
C是二氧化碳,D
是氧化钙,D与水反应即氧化钙与水反应生成的
E是氢氧化钙,氢氧化钙与适量的碳酸钠
溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠,
B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液,
所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜,所以
G可能是硫酸铁或硫酸铜,由
K是蓝色沉淀可
知K是氢氧化铜,则G是硫酸铜,生成的
H是硫酸钠。
带入整个流程,推断正确。
所以:
(1)A是碳酸钙,化学式为CaCO3;E是氢氧化钙,化学式为
Ca(OH)2,故填:
.CaCO3
Ca(OH)2;
(2)氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液
F,所以得到F溶液的操作
I的名称为过滤,故填:
过滤;
(3)B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应,所以化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
故填:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(也可以是氧化铁与硫酸的反应)
(4)若K是蓝色沉淀,反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓,故填:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)
2↓。
10.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。
它们之间的转化关系如图所示(“→”表
示物质之间的转化关系,“——”表示两端的物质能发生化学反应,有些转化关系的反应
条件和其它反应物等已略去)。
其中,A、B、C、D在一定条件下都能生成E;A和B都是黑色固体,且A为氧化物,B为单质,两者也能反应生成E;C是常见的补钙剂中的主要成分;D与E的组成元素种类相同。
据此完成下列各题。
(1)写出E的化学式____________。
(2)写出A和B发生反应的化学方程式________________________。
(3)写出D→E反应的化学方程式______________________________。
(4)写出物质D的一种用途:
______________________________。
【答案】COC+2CuO
2Cu+CO↑
2CO+O
2CO做燃料或冶炼金属(其
2
2
2
他答案合理即可)
【解析】
【分析】
根据“C是常见的补钙
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