学年高一化学下学期期中试题10.docx

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学年高一化学下学期期中试题10

安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题

可能用到的相对原子质量：

Li-7  C-12  O-16 Na-23  S-32  Cl-35.5K-39

一、选择题（本题包括20 小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2 分，共40分。

）

1.化学与生活密切相关，  下列有关说法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C.用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作

2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

B.7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4NA

C.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，由0.5mol NO 和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA

3.下列离子方程式正确的是

 A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2

B.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：

NH4++OH-

H2O+NH3↑

C.钠和冷水反应：

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.能溶解Al2O3 的溶液中：

 Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B.强酸性溶液中：

Na+、NH4+、ClO-、I-

C.滴入酚酞试液显红色的溶液中：

Mg2+、Al3+、Br-、SO42-

D.强碱性溶液中：

K+、Na+、CH3COO-、CO32-

 5.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT。

有关LiH、LiD、LiT 的叙述正确的是

A.质子数之比为1：

2：

3  B.中子数之比为1：

1：

1

C.摩尔质量之比为8：

9：

10  D.化学性质不相同

6.下列结论正确的是

①微粒半径：

S2->Cl>S> F  ②氢化物稳定性：

HF>HCl>H2S

③离子还原性：

S2->Cl-> Br->I-④氧化性：

Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：

H2SO4>HClO4  ⑥非金属性：

F>Cl>S

 A.②③⑥B.①③④ C.只有①  D.只有⑥

7.原子的核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，  原子核内质子数为2n2-1。

下列有关X 的说法中不正确的是

A.X 能与某些金属元素形成化合物B.X 能形成化学式为X（OH）3的碱

C.X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X 可能形成化学式为KXO3 的盐

8.短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数侬次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ4的化合物。

下列说法错误的是

A.X、Y、Z都是非佥属元素

B.X、Y 的最高价氧化物所对应的水化物酸性X>Y

C.X、Y、Z 的非金属性大小顺序是Z>X>Y

D.多种离子化合物中均含有X、Y、Z三种元素

9.在下列变化过程中，既有离子健被破坏又有共价键被破坏的是

A.将SO2通入水中  B.烧碱溶于水  C.将HCl通入水中  D.硫酸氢钠溶于水

10.下列说法正确的是

①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

  A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥

11.对于N2+3H2

2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是

A.V（N2）=0.01mol·L·min-1B.V（H2）=0.06mol·L·min-1

C.V（NH3）=0.02mol·L·min-1D.V（H2）=0.002mol·L·s-1

12.下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A.二氧化锰能加快所有化学反应的速率

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C.100 mL2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大

D.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

13.对可逆反应2A（s）+3B（g）

C（g）+2D（g）△H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A 的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B 的浓度，平衡向正反应方向移动

⑤加入催化剂，B 的转化率提高

A.①②B.③C.④D.④⑤

14.某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：

 A（g）+3B（g）

2C（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2 L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为2.4L  ②原混合气体的体积为2.2L

③反应达平衡时，气体A 消耗掉0.1L  ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.1L

A.②③B.②④ C.①③D.①④

15.可逆反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g） △H<0，若分别在100℃和400℃下进行，所得曲线分别为P与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是

16.下列化学反应的能量变化与右图不符合的是

A.2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2OB.2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.C+O2

CO2

17.将V1mL 1.0mol·L-1HCl 溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）。

下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可转化为热能

C.NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

18.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是

A.铜片表面有气泡生成

B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D.如果将铜片换成银片，LED 灯仍正常发光

19.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b 极流向a 极

B.b 极上的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每转移0.1mol 电子，消耗1.12L的H2

D.H+由a 极通过固体酸电解质传递到b 极

20.“封管实验”具有简易方便、节约、绿色够优点，下列关于三个“封管实验”（夹持续置未画出）的说法正确的是

A.加热时①中上部汇集了NH4Cl 团体

B.加热时②中溶液变红，冷却后又都变为无色

 C.加热时③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

二、填空题（本题包括5 小题，共60 分。

）

21.（10分）

A～H 八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C 元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C 元素的单质可以在D和F 组成的一种气态化合物中燃烧。

E 的最高价氧化物对应的水化物能与E 的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）G对应的元素名称是。

（2）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是或（写化学式）。

（3） B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（4）与C相似，B 元素的单质也可以在D和F 组成的气态化合物中燃烧，产物为一种正盐和一种黑 色固 体，该反应的化学方程式为。

22.（12分）

 下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA 族和几种元素的位置。

请回答下列问题：

（1）铁元素位于元素周期表中第四周期族。

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。

请写出LiH 的电子式，而且Li+的离子半径比H-_______ （填“大”或“小”）。

（3）d 的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉绽和能使带火屋的木条复燃的气体，d 的该化合物中含有的化学键类型为。

（4）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带______ （填“正”或“负”） 电荷。

（5）下列叙述正确的是

A.h 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：

h>e>a

E.氢化物的酸性：

f弱于g

23.（12分）

（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式。

②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1v2（填“>”、“<”或“=”）。

③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是（填“t1”、“t2”或“t3”）。

（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3 mol H-H 键断裂，有6 mol N-H 键形成

D.c（N2）：

c（H2）：

c（NH3）=1：

3：

2

E.NH3 的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。

0min 内N2 表示的反应速率为；此时H2的转化率为。

24.（14 分）

  某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（1） 甲同学在a、b、c、d 四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K） 金属小块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是：

研究同一周期及同一主族，金属元素的原子 电子能力递变规律。

 ②实验中发现b、c 两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法（填字母序号）。

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把绕杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

 D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

③写出d 烧杯中发生反应的离子方程式。

（2） 已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。

乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证 明 三种酸 的酸性强弱，已知 A是一种 强酸，常温下可与 铜反应；B 是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。

打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

 ①写出所选用物质的化学式：

A__________、C；

②写出烧杯中发生反应的化学方程式：

。

（3）丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施

为：

。

25.（12 分）

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。

回答下列问题：

（1）用新制Ca（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。

若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为。

（3）氧化亚铜（CuCl） 是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。

用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）制备氯化亚铜的部分流程如下：

 ①步骤Ⅰ中，当0.2 mol NH4NO3参加反应时，反应中有1mol 电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为。

②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是。

③步骤Ⅱ中物质X 可选用 （填字母）

  a.SO2  b.Cl2c.H2O2  d.（NH4）2SO3

该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是。

1.C2.C3.B4.D5C6.A7.B8.C9.D10.D

11.D12.B13.C14.A15.A16.A17.B18.C19.D.20.A

21.（10分）（每空2分）

（1）硫

（2）Cl2O3.

（3）r（N3-）＞r（O2-）＞r（Mg2＋）（或N3-＞O2-＞Mg2+）

（4）4Na+3CO2

2Na2CO3+C（2分）

22．（12分）（每空2分）

（1）Ⅷ

（2）Li+[:

H]－小

（3）离子键和共价键

（4）负

（5）A、D、E

23.（12分）（每空2分）

（1）①3Y（g）

2X（g）②＞③t3

（2）①AE②0.075mol·L-1·min-115%

24.（14分）（每空2分）

（1）①失②BC③2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑

（2）①HNO3Na2SiO3（或K2SiO3）

②CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3

或2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3

（3）在圆底烧瓶和烧杯之间添加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

25.（12分）（每空2分）

（1）还原剂

（2）H2O2+2e-+2H+＝2H2O

（3）5Cu+2NO3-+12H+＝5Cu2++N2↑+6H2O

（4）过滤

（5）d防止CuCl被氧化（合理即给分）