福建省莆田市高三化学月考试题.docx
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福建省莆田市高三化学月考试题
福建省莆田市2017届高三化学1月月考试题
(满分100时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;N-14;Na-23;
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,背景材料:
①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料;
②2014年11月上旬北京APEC峰
会期间,政府重拳整治雾霾,蓝天重现;
③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应
④瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂.
下列说法不正确的是
A.石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施
C.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物
D.该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源
2.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世”的描述,关于上文的下列说法中正确的是
A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油
C.“洧水”的主要成分是石油D.其烟的主要成分是石墨
3.下列化学用语正确的是
A.丙烯的实验式C3H6B.镁离子的结构示意图:
C.次氯酸的电子式
D.中子数为18的氯原子符号
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1.0L1.0mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
B.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
C.标准状况下,体积为2.24L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D.0.1molCl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA
(第5题图)
5.四种短周期元素在周期表中的位置如上图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族 6.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是 A.C4H10的二氯取代物有4种B.最简式为C2H5的烃结构简式有5种 C.乙苯的一氯取代物只有3种D.分子式为C4H10O且能与钠反应的有机物有4种 7.某有机物的结构简式如下,下列关于该有机物的说法中错误的是 A.分子式为C14H18O6 B.含有羟基、羧基和苯基 C.能发生取代反应 D.能使溴的水溶液褪色 8.用下列装置完成相关实验,合理的是 图①图②图③图④ A.图①: 验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B.图②: 收集CO2或NH3 C.图③: 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图④: 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 9.下列解释事实的方程式正确的是 A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀: SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ B.0.1mol/L氨水的pH为11: NH3·H2O NH4++OH- C.“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O D.氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液: Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 10.在t°C下,某反应达到平衡,平衡常数 。 恒容时,温度升高,NO浓度减小。 下列说法不正确的是 A.该反应正反应的焓变为负值 B.恒温下扩大容器体积,反应体系的颜色不变 C.升高温度,逆反应速率增大 D.该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO3 11.已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是 A.BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO B.Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO C.Be(OH)2不具有两性 D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物 12.在容积均为2L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10mol•L-1的N2、0.26mol•L-1的H2,进行合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。 图1表示不 同反应条件下N2的浓度随时间的变化,图2表示其他条件相同温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,达到平衡时NH3的质量分数。 下列判断不正确的是 A.图2中反应速率最快的是容器丙 B.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂 C.图1中容器乙0〜5min时间内v(N2)=0.012mol•L-1•min-1 D.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5 13.图甲是CO 2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。 下列说法中不正确的是 A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动 B.甲中若CxHy为C2H4,则生成1molC2H4的同时生成3molO2 C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D.乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O 14.下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 取两只试管,分别加人4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL,记录褪色时间 证明草酸浓度越大,反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,观察溶液颜色变化 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 测定相同条件等物质的量浓度的Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性S>C 15.实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在: Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验: 步骤I,取该溶液10.0mL,加入过量1.0mol/LBa(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色; 步骤Ⅱ.向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。 用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色; 步骤Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中通人过量CO2有沉淀E生成。 下列推断错误的是 A.步骤I中白色沉淀A的化学式为BaS04 B.步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应: Fe3+十3OH-=Fe(OH)3↓ C.原溶液一定含有: Na+、Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+ D.C02先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应 16.下列说法不正确的是 A.将PH=4的某酸稀释10倍,测得其PH<5,则该酸为弱酸 B.相同温度相同PH的CH3COONa,NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为 c(NaAlO2)<c(NaHCO3 )<c(CH3COONa) C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75,则溶液: c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-) D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) 二、填空题(共4小题,52分) 17.(14分)水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验. 【制备NaClO溶液】实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略) 已知: 3NaClO 2NaCl+NaClO3 (1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有(填字母)。 A.容量瓶B.烧杯C.移液管D.玻璃棒 (2)装置I中发生的离子反应方程式是 ;Ⅱ中玻璃管a的作用为; 为了提高NaCl0的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是; Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的 【制取水合肼】实验装置如右图所示 (3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。 【测定肼的含量】 (4)称取馏分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,在一定条件下,用0.1500mol.L-1的I2溶液滴定。 已知: N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。 ①滴定时,可以选用的指示剂为; ②实 验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为。 18.(共10分 )W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。 (1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。 则W为(填化学式)。 (2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象。 往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色。 ①W溶液中所含金属阳离子为。 ②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为。 (3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1∶1。 ①阴离子的电子式为。 ②1molW与足量水充分反应,转移电子的物质的量为mol。 (4)若A、B是同主族短周期元素,W溶于水生成一种二元弱酸。 ①B在元素周期表中的位置为。 ②W被双氧水氧化的化学方程式为。 19.(14分) (1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充人2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 ①从反应开始到5min,用一氧化碳表 示的平均反应速率v(CO)=____________。 ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。 A.达到平衡时,H2的转化率为65% B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.达到平衡后,再充人氩气,反应速率减小 D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正) (2)一定温度下,将NO2与SO2以体积比1: 2置于密闭容器中发生反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为25%。 该反应的平衡常数K=_______。 (3)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下: Ⅰ: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol Ⅱ: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol Ⅲ: CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol 1算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol; 若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数, 该平衡常数K=____(用K1、K2、K3表示)。 ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是_ ____。 (填字母) A.降低体系的温度B.压缩容器的体积 C.增加CaO的量D.选用适当的催化剂 (4)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。 在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。 该电池的负极反应式为_________。 (5)若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是_____(填标号) ①烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数: b点>a点 ④从b点到c点,混合溶液中一直存在: c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) (6)已知常温下,浓度为0.1mol/L的HCOOH和浓度为bmol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液中c(HCOO-)=c(Na+),则HCOOH的电离常数Ka= (用含b的式子表示)。 20.(14分)工业上以铬铁矿(主要成份为FeO.Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7.2H2O),其主要工艺流程如下: 已知: NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-。 (1)固体A为。 (2)实验室中操作①②的名称为 (3)固体C中含有的物质是Al(OH)3和Fe(OH)3,则H202的作用是。 已知: Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33;当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。 室温下,Ⅱ中需调节溶液 pH范围为(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。 (4)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式____。 (5)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理由是(结合化学方程式回答);工业上也可设计图示装置,用锂离子电池(LixC+Li1-xCoO2 C +LiCoO2,LixC为难电离锂碳化合物)为电源,电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,该装置工作时E电极的名称是极;电源的A极的电极反应式为。 当电解过程中转移了0.5mol电子时,理论上右侧溶液的质量减少g。 2016-2017学年莆田1月考试题 高三化学参考答案 1-5CCBCB6-10DBBBB11-16ACDDCD 17、(12分) 18、(10分) (1)SiO2(1分) (2)①Fe2+(“亚铁离子”也得分)(1分)②3Cl2+4I-+2Fe2+=2I2+6Cl-+2Fe3+(2分) (3)① (1分)②1(2分) (4)① (1分)②SO2+H2O2=H2SO4(2分) 19.(16分) (1)①0.3mol/(L·min);(无单位不给分)(2分)②B(2分) (2 )1.8或9/5(2分) (3)①-90.3(1分)K1·K2·K3(1分)②A(2分) (4)CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O(2分) (5)②③(2分) (6)b×10-7b-0.1(2分) 20、(14分)
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