初中化学和物理相关知识点总结.docx

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初中化学和物理相关知识点总结

初中化学知识点全面总结

     一、质量守恒定律:

     1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

        说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

              ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

              ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

     2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

     3、化学反应前后

（1）一定不变  宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

     微观：

原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变  宏观：

物质的种类一定变微观：

分子种类一定变

     （3）可能改变：

分子总数可能变

     二、化学方程式

     1、遵循原则：

①以客观事实为依据      ②遵守质量守恒定律

     2、书写：

    （注意：

a、配平b、条件c、箭号）

     3、含义                                    以2H2+O2===点燃======2H2O为例

     ①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件  氢气和氧气在点燃的条件下生成水

     ②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子    每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

     （或原子）个数比               个水分子

     （对气体而言，分子个数比等于体积之比）

     ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

     4、化学方程式提供的信息包括

     ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

     5、利用化学方程式的计算

     三、化学反应类型

     1、四种基本反应类型

     ①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

     ②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

     ③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

     ④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

     2、氧化还原反应

          氧化反应：

物质得到氧的反应还原反应：

物质失去氧的反应

          氧化剂：

提供氧的物质还原剂：

夺取氧的物质（常见还原剂：

H2、C、CO）

     3、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

初中科学化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）

现象：

石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、

镁带在空气中燃烧

2Mg+O2

现象：

发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、

通电

====

水通电分解（或水的电解）

2H2O2H2↑H2+O2↑（分解反应）

现象：

阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点：

（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8。

4、生石灰和水反应

CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）

现象：

白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、

加热

====

铜粉在空气中受热

2Cu+O22CuO（化合反应）

现象：

紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）

MnO2

===

△

2KClO32KCl+3O2↑（分解反应）

相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度

（2）二氧化锰的

质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾

和二氧化锰的混合物，

进行分离的方法是：

（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；

（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

7、

点燃

===

木炭在空气（或氧气）中燃烧

C+O2CO2（化合反应）

现象：

在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；

相关知识点：

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧

点燃

====

S+O2SO2（化合反应）

现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点：

该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、

点燃

====

铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）

现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点：

（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集

气瓶爆裂。

（2）铁丝在空气中不能燃烧。

（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

点燃

====

10、磷在空气中燃烧

4P+5O22P2O5（化合反应）

现象：

产生大量而浓厚的白烟。

知识点：

（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。

（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

点燃

===

11氢气在空气中燃烧

2H2+O22H2O（化合反应）

现象：

产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）

现象：

白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）

高温

===

CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）

相关知识点：

（1）本反应是工业上制取CO2的原理

点燃

===

14、甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2CO2+2H2O

现象：

火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：

（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

15、氧化铜与稀硫酸反应

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（复分解反应）

现象：

黑色粉末溶解，溶液变成蓝色

16、氧化铜与稀盐酸反应

CuO+2HCl===CuCl2+H2O（复分解反应）

现象：

黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色

17、铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）

现象：

铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解反应）

现象：

有蓝色絮状沉淀生成。

19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl（复分解反应）

现象：

有红褐色絮状沉淀生成。

20、用盐酸来清除铁锈

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（复分解反应）

现象：

铁锈消失，溶液变成黄色。

21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（复分解反应）

现象：

有大量白色沉淀生成。

相关知识点：

实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子

22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）

现象：

有大量白色沉淀生成。

相关知识点：

实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子

△

==

23、胆矾受热分解

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑（分解反应）

现象：

蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。

24、硫酸铜遇水变蓝

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

现象：

白色粉末逐渐变成蓝色

相关知识点：

（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成

或物质中是否含有水。

（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分

25、碳酸氢铵受热分解

△

==

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（分解反应）

现象：

有刺激性气味的气体生成

高温

===

26、木炭和氧化铜高温反应

C+2CuO　2Cu+CO2↑（置换反应）

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：

还原剂：

木炭；氧化剂：

氧化铜

27、氢气还原氧化铜

点燃

===

H2+CuOCu+H2O（置换反应）

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

点燃

===

28、一氧化碳在空气中燃烧

2CO+O22CO2（化合反应）

现象：

产生蓝色火焰

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

△

===

29、一氧化碳还原氧化铜

CO+CuOCu+CO2

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点：

还原剂：

一氧化碳；氧化剂：

氧化铜

高温

===

30、工业炼铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

相关知识点：

还原剂：

一氧化碳；氧化剂：

氧化铁

附：

一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

（1）生石灰：

CaO——氧化钙

（2）熟石灰（或消石灰）：

Ca（OH）2——氢氧化钙

（3）食盐：

NaCl——氯化钠（4）干冰：

CO2——二氧化碳

（5）纯碱：

Na2CO3——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：

NaOH——氢氧化钠

（7）胆矾：

CuSO4·5H2O——硫酸铜晶体

（8）石碱：

Na2CO3·10H2O——碳酸钠晶体（易风化）

（9）盐酸：

HCl——氢氯酸（10）明矾：

KAl（SO4）2·12H2O——硫酸铝钾晶体

附：

二、基本化学反应：

1、化合反应：

（1）定义：

（２）基本形式：

Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

点燃　　　　　　　　　　　　　　　　　点燃　　　　　　　　　　　　　　　　　点燃

2Mg+O2===2MgO　　　　　S+O2====SO2　　　　　C+O2====CO2

点燃　　　　　　　　　　　　　　　　　　点燃　　　　　　　　　　　　　　　　　点燃

2C+O2=====2CO　　　　　CO2+C=====2CO　　　　4P+5O2====2P2O5

点燃　　　　　　　　　　　　　　　　　点燃　　　　　　　　　　　　　　　　　　点燃

3Fe+2O2=====Fe3O4　　　　2H2+O2====2H2O　　　　2CO+O2=====2CO2

CO2+H2O==H2CO3　　　　　　　　　CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

2、分解反应：

（1）定义：

（2）基本形式：

ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

　　　　　　　　　　　　　MnO2

Cu2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑　　　　2KClO3=====2KCl+3O2↑

△

△　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　通电

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑　　　　　　　　　　2H2O====2H2↑+O2↑

△　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　△

H2CO3===H2O+CO2↑　　　　　　　　　　　NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑

高温　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　△

CaCO3====CaO+CO2↑　　　　　　　　　　CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑

3、置换反应：

（1）定义：

（２）基本形式：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应　：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　　　　　　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　　　　　　　　　2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑　　　　　　　　　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　　　　　　　　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

盐与金属反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　　　　　　　　　　CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

Hg（NO3）2+Cu==Cu（NO3）2+Hg

其他：

　　　△　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　高温

H2+CuO====Cu+H2O　　　　　　　　　　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

4、复分解反应：

（1）定义：

（2）基本形式：

ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

酸与某些金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　　　　　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　　　　　　ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

酸与碱反应：

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O　　　　　　Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　　　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O　　　　　　　Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

酸与盐反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　　　　　　　　　　　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

碱（可溶）与盐（可溶）反应：

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl　　　　Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

盐（可溶）与盐（可溶）反应：

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　　　　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　　　　

复分解反应的条件：

满足下列任意一个条件

（1）有水生成　　　（２）有气体生成　　　（３）有沉淀生成

中考物理易错易漏

一、必须记住的物理量的符号、国际主单位

力学：

长度：

L（米）速度:

V（米/秒）时间：

t（秒）质量：

m（千克）

密度：

p（千克/秒）力：

F（牛顿）重力：

G（牛）摩擦力：

f（牛）

压力：

N（牛）压强：

P（帕）浮力：

F浮（牛）

电学：

电量：

Q（库）电流：

I（安）电压：

U（伏）电阻：

R（欧）

电功：

W（焦）电功率：

P（瓦）电热：

Q（热）

二、必须掌握的基本公式：

（还要熟悉其变化形式）

力学：

<1>匀速直线运动中的速度公式：

V米/秒=S米/t秒1米/秒=3.6千米/时

<2>变速直互运动中的平均速度公式：

V=S总/t总

<3>密度公式：

p千克/秒=m千克/V米31克/厘米3=103千克/米3

<4>重力公式：

G=m千克g9.8牛/千克

<5>压强基本公式：

P帕=F牛/S米2

<6>液体内部压强公式：

P帕=p千克/米3g9.8牛/千克h米h是指深度

<7>滑力摩擦公式：

F=uN

<8>浮力四个计算公式：

F浮=F下—F上（压力差法）

F浮=G—G示（实验法）

F浮=G排液（气）（原理法）

P液（气）V排g

F浮=G物（平移动法）

（悬浮或漂浮）

<9>电流强度的定义公式：

I安=Q库/t秒1安=1库/1秒的意义

<10>欧姆定律公式：

I安=U伏/R欧（注意三个量的同一性、同时性）

补充电阻公式：

R=pL/S（T）

<11>串联电路中各物理量的关系：

1）I1=I2=…………=In

2）U总=u1+u2+……..+un

3）R总=R1+R2+………+Rn（R总>Rmax）

4）U1/U2=R1/R2（正比分压）I1/I2=1/1

5）W1/W2=U1/U2=R1/R2

6）P1/P2=U1I1/U2I2=R1/R2

7）Q1/Q2=I12R1t1/I22R2t2=R1/R2

<12>并联电路中各物理量的关系

1）I总=I1+I2+……….In

2）U总=U1=U2=………=Un

3）1/R总=1/R1+1/R2+…………+1/Rn（R总

4）I1/I2=R2/R1（互比分流）U1/U2=1/1

5）W1/W2=u1I1t1/u2I2t2=R2/R1

6）P1/P2=u2I1/u2I2=R2/R1

7）Q1/Q2=I2R1t1/I2R2t2=R2/R1

<13>电功的计算公式：

W=UIt=Pt一切导体都适用

=I2Rt=u2t/R适用于纯电阻

<14>电功率的计算公式：

P瓦=UI=w/t一切导体都适用

}

=I2R

只适用于纯电阻

=u2/R

<15>焦耳定律的公式：

Q焦=I2Rt计算一切导体通电后发的热

三、必须熟记的几个常数和n个常用量

1）p水=1.0×103千克/米3=1克/厘米3

2）重力常数g=9.8牛/千克=10牛/

3）1库仑的电量=6.25×1018个电子所带电量

4）一节干电池的电压值=1.5V，两个干电池串联u=3伏

5）一节蓄电池的电压值=2V

6）家庭电路的电压=220V

7）人体安全电压<=36V

8）小灯泡的电阻约为几欧到十几欧

9）白炽灯：

灯丝电阻约为几百欧到几千欧

10）1米长的铜导线电阻约为百分之几一

11）1度（kwh）=3.6×106焦（电能两个单位的核算关系）

12）1立方米=106立方厘米1毫升=1ml=1立方厘米

1平方米=104平方厘米=102平方分米

1立方米=103立方分米1升=1L=1立方分米

12）我国交流电的周期是：

P=0.02秒频率是50H8（即1改变50个周期）

电流方向每改变100次

13）一个鸡蛋的质量约为50克，两个鸡蛋所受重力约为1牛；一个苹果的质量约为100千克

四、必须掌握的几个作图

a）作力的图示和力的示意图（如重力图示很重要）

b）作电路图。

（如定位设计电路图，填入空缺的电源，电压表电流表）

c）根据右手螺旋定则判断电流通过螺线管所产生磁场的N.S极及判断磁场中某点磁场方向的图。

五、必须记住的基本的规律、概念（部分）

a）任何测量都有误差故误差只能减小（用多次测量求平均值或采用精密仪器）而不能消除

b）力是物体对物体的作用，力的作用是相互的，有施力物必有受力物、受力物同时也是施力物

c）力的作用效果改变物体的形状，改变物体的运动的状态

d）如果一个力产生的效果与两个力共同作用产生的效果相同，这个力就叫做那两个力的合力，求两个力的合力叫做二力的合成

e）同一直线上，方向相同的两个力的合力的大小等于这两个力的大小之和，合力的方向跟这两个力的方向相同

f）同一直线上，方向相反的两个力的合力的大小等于这两个力的大小之差，合力的方向跟较大的那个力相同。

g）牛顿第一定律：

一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态（又叫惯性定律）

（注意：

这是在伽利略，笛卡尔等人的实验基础上再通过推理得出）

h）我们把物体保持运动状态不变的性质叫惯性

i）二力平衡的条件：

作用在一个物体上的两个力，如果大小相等，方向相反，并且在同一直线上，这两个力就彼此平衡，二力平衡时合力为零

j）两个互相接触的物体，当它们要发生或已经发生相对运动时，就会在接触面上产生一种阻碍相对运动的力，这个力叫摩擦力

k）滑动摩擦力的大小既跟压力大小有关，又与接触面的粗糙程度有关系

l）液体对容器底和倾壁都有压强，液体内动向各个方向都有压强，液体的压强随深度的增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等，不同液体的压强还跟密度有关系

m）连通器内装同种液体时，各液面总保持相平

n）阿基米德原理：

浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于安排开的液体受到的重力

o）阿基米德原理同样运用于气体

p）自然界中只有两种电荷，人们把用绸子摩擦过的玻璃捧所带的电荷叫正电荷，毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷

q）同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引

r）放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象叫荷的中和

s）摩擦起电并不是创造了电荷，只是电荷从一个物体转移到另一个物体，使正负电荷分开

t）导体容易导电是因为导体内部有大量的自由电荷而绝缘体内部是缚束电荷，金属导体中的导电是由于自由电子的定向移动而形成的与规定电流方向相反

u）电流由电荷的定向移动形成，电流的方向规定为正电荷方向移动的方向

v）电压使电路中形成是电流

w）电阻是导体对电流的阻碍作用，它反映了导体本身的一种性质

x）电阴的大小决定于导体的材料，横截面积和长度，除了上述三个本身的性质外还要受温度影响

y）欧姆定律：

导体中的电流，跟导体两端的电源成正比，跟导体的电阻成反比（这是实验定律）

zz）焦耳定律：

电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阴成正比，跟通电时间成正比

aa）家庭电路中电流过大的原因：

①、发生短路②、用电器的总功率过大

bb）安全用电原则：

不接触低压带电体、不靠近高压带电体

cc）奥斯物发现了电能生磁；法拉第发现了磁能生电（电磁感应原理）

dd）电磁铁的优越性：

①、通电即有磁性断电既无磁性；②、磁性强弱可由电流大小和线圈匝数控制；③、电磁铁的磁极可由电流方向控制

ee）电磁感应原理：

由闭合电路的一部份导体，在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中产生电流，这种现象叫做电磁线的运动时，导体中产生电流，这种现象叫做电磁感应

ff）感应电流的方向，与导体运动方向与磁感线方向有关

gg）发电机是应用电磁感原理制成，它把机械能转化为电能

hh）周期性