精选人教版高中化学选修3 物质结构与性质第三章晶体结构与性质第三节 金属晶体拔高训练含答案解.docx

精选人教版高中化学选修3 物质结构与性质第三章晶体结构与性质第三节 金属晶体拔高训练含答案解.docx

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精选人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质第三节金属晶体拔高训练含答案解

2019年精选人教版高中化学选修3物质结构与性质[第三章晶体结构与性质第三节金属晶体]拔高训练[含答案解析]八十一

第1题【单选题】

下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）

A、用铁制品做炊具

B、用金属铝制成导线

C、用铂金做首饰

D、铁易生锈

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

A、①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B、每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C、晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D、空间利用率的大小关系为：

①＜②＜③＜④

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（）

A、合金：

都具有金属特性和固定的熔点

B、金属延展性：

金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏

C、金属导热性：

金属内自由电子传递热量

D、用钢材作建材而不是纯铁：

钢材的硬度一般比纯铁的硬度大

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

某金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A、只有金属钋原子采用这种堆积方式

B、这种堆积方式中，配位数为8

C、这是金属晶体的一种最密堆积方式

D、这种堆积方式的空间利用率较低

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）

A、金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式

B、金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6

C、镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式

D、金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

下列有关金属的说法正确的是（）

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B、金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成

C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D、金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）

A、其熔点比金属铝的熔点高

B、一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子

C、该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

D、该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

【答案】：

【解析】：

第8题【单选题】

金属能导电的原因是（）

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用可失去电子

【答案】：

【解析】：

第9题【综合题】

我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。

写出Cr的外围电子排布式______。

与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是______。

根据下表Cr原子的能级电离能（I:

k]/mo1）数据，解释原子逐级电离能增大的原因：

______。

I1I2I3I4I5I6I7652.91590.62987474367028744.915455

CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr（H2O）5Cl]Cl2·6H2O,绿色的[Cr（H2O）4Cl2]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr（NH3）5Cl]^2+,则NH3的VSEPR模型为______，N的杂化方式为______，写出NH3的一种等电子体______。

CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是______。

Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。

①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是______

A.Na

B.Po

C.Mg

D.Cu

②晶胞中Cr的配位数为______

③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm^3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是______pm.（写出表达式即可）

【答案】：

无

【解析】：

第10题【综合题】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

①写出沉淀溶解过程的离子方程式______。

②Cu^2+基态时核外电子排布式为______。

③金属铜采取______堆积。

④NH3分子空间构型为______。

制备CrO2Cl2的反应为:

K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为______。

NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni^2+和Fe^2+的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm，则熔点:

NiO______FeO（填“>”、“<”或“=”）。

Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。

具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。

该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为______。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg·cm^-3。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是______cm^3（用含M、D、NA的代数式表示）。

【答案】：

无

【解析】：