胡波化学竞赛题库化学动力学.docx
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胡波化学竞赛题库化学动力学
胡波化学竞赛题库-化学动力学-
中学化学竞赛试题资源库——化学动力学
A组
1.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是
A塑料老化B合成氨C钢铁腐蚀D食物腐败2.下列情况,反应速率不加快的是
A在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B用煤粉代替煤块燃烧
C锌粉和碘粉的混合物中滴入水
D用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气3.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率
A缩小体积使压强增大B体积不变充入氮气使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大D使体积增大到原来的2倍4.催化剂能加快化学反应速率的原因是A能降低反应所需要的能量
B加快分子运动的速度,增加分子碰撞的机会
C催化剂并没有参与反应,所以能改变化学反应速率D以上说法均不对
5.升高温度能加快反应速率的主要原因是
A加快分子运动的速度,增加分子碰撞的机会B降低反应物分子的能量C增大活化分子的百分数D以上说法均对
6.某温度下,反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.0408mol/L。
经1min后,c(N2O5)=0.030mol/L。
则该反应的反应速率是
------
Av(N2O5)=1.8×104mol·L1·s1Bv(N2O5)=1.8×102mol·L1·s1
------
Cv(NO2)=1.8×104mol·L1·s1Dv(O2)=1.8×104mol·L1·s1
7.在密闭容器中进行可逆反应,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:
v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应可以表示为
AA+BCB2A+2B3CC3A+B2CDA+3B2C
8.已知:
4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用?
NH3、?
O2、?
NO、?
H2O(mol/L·min)表示,则正确的关系是
4524A?
NH3=?
O2B?
O2=?
H2OC?
NH3=?
H2OD?
O2=?
NO
53569.合成氨反应为:
3H2+N2表示,则正确的关系式是
A?
H2=?
N2=?
NH3B?
N2=?
H2C?
NH3=
3?
H2D?
H2=3?
N22?
N2、?
NH3(mol/L)2NH3,其反应速率可以分别用?
H2、
10.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速度最快的是
AvA=0.5mol/(L·s)BvB=0.5mol/(L·s)
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:
//zhxk.
CvC=0.8mol/(L·s)DvD=1mol/(L·s)
--
11.反应2A=B+3C,在20℃进行时其VA=5mol·L1·s1。
已知温度每升高10℃,此反应速率增大到原来的2倍,则当其它条件不变时,温度升高至50℃时,此反应中VC是
----
A20mol·L1·s1B40mol·L1·s1
----
C60mol·L1·s1D15mol·L1·s112.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是
A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度
-
13.反应2SO2+O22SO2经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L1,在这
--
段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L1·s1,则这段时间为
A0.1sB2.5sC5sD10s
14.对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速度增大到原来的3倍。
在10℃时,完成反应10%需要81min,将温度提高到30℃时,完成反应的10%需要的时间为
A9minB27minC135minD3min15.在2L的密闭容器中,发生以下反应:
2A(气)+B(气)2C(气)+D(气)
若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速度为0.12mol/L·s,则10s时,容器中B的物质的量是
A3.6molB2.8molC2.4molD1.2mol16.已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度
-1-1
为1mol·L·min,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
----
A0.5mol·L1·min1B1mol·L1·min1
----
C2mol·L1·min1D3mol·L1·min117.反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是
ANO:
0.001mol/LBH2O:
0.002mol/LCNH3:
0.002mol/LDO2:
0.00125mol/L18.反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
Av(NH3)=0.0100mol·L1·s1Bv(O2)=0.0010mol·L1·s1
-
-
-
-
Cv(NO)=0.0010mol·L1·s1Dv(H2O)=0.045mol·L1·s119.将4moIA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
-
2A?
g?
+B?
g?
2C?
g?
若经2s后测得C的浓度为0?
6mol·L1,现有下列几种说法。
--
①用物质A表示的反应的平均速率为0?
3mol·L1·s1
--
②用物质B表示的反应的平均速率为0?
6mol·L1·s1③2s时物质A的转化率为70%
-
④2s时物质B的浓度为0?
7mol·L1
-
-
-
-
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//zhxk.
其中正确的是
A①③B①④C②③D③④20.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速度C增大正反应速度,减小逆反应速度D改变平衡混合物的组成21.设C+CO22CO△H>0反应速度为V1,N2+3H22NH3△H<0反应速度为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为
A同时增大B同时减小C增大,减小D减小,增大22.在容积为2升的密闭容器中,有反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5min达到平衡,此时,各物质的变化为A减少amol/L,B的平均反应速度VB=a/15mol/L·min,C增加2a/3mol/L,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m︰n︰p︰q为
A3︰1︰2︰2B1︰3︰2︰2C1︰3︰2︰1D1︰1︰1︰1
23.某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体,达到平衡后c(X2)为0.4mol/L,c(Y2)为0.8mol/L,生成的c(Z2)为0.4mol/L,则该反应式(Z用X、Y表示)是
AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YCX2+3Y22XY3D3X2+Y22X3Y24.右图的曲线是800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,T是平衡的时间,能以此曲线表示的反应是
A2AB+3CBB+3C2ACA+CBDBA+C
-
25.把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢反应,其中反应最快的是
--
A10℃15mL、3mol·L1的X溶液B10℃30mL、1mol·L1的X溶液
--
C10℃30mL、2mol·L1的X溶液D10℃10mL、4mol·L1的X溶液
26.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL跟10mL水混合,反应速率为v1mol/(L.s);0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL跟20mL水混合,反应速率为v2mol/(L.s)。
则在相同条件下,v1和v2的关系是
Av1>v2Bv1=v2Cv1<v2D不能确定
27.对于反应:
N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件中哪些能加快该反应的反应速率(假定温度不变)
A缩小体积使压力增大B充入N2,保持压强不变C体积不变充入稀有气体使压强增大D减小压强使体积增大28.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积
29.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质
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//zhxk.
量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
30.进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL1mol/L盐酸,下图中能正确表示实验结果的是(注:
x一时间.y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量)
ABCD31.碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成的CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论中不正确的是
A反应开始2min内平均反应速率最大B反应4min后平均反应速率最小
C反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速
-
率为v(CO2)=0.1mol·min1
32.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示,对图中曲线的描述正确的是
AOA段表示开始时,反应速率稍慢
BAB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化作用
CBC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多
DOC线表示随时间增加,反应速率逐渐增大33.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q,右图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积(加压)
④加入催化剂
A①②B①③C②③D③④
34.将3molA和2.5molB混合于4L密闭容器中,发生如下反应:
3A+BxC+D,过5min达到平衡,这时生成1molD,C的平均反应速度是0.1mol/(L·min),下列说法错误的是
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//zhxk.
AA的平均反应速度为0.15mol/(L·min)Bx值为2
CB的转化率为20%DB的平衡浓度为0.5mol/L35.用右图所示的实验装置进行实验X及Y时,每隔半min分别测定放出气体的体积。
下图中正确表示实验X及Y的结果的是
实验XY所用的酸25mL0.2mol/L50mL0.1mol/L
ABCD
36.气体SO3的分解反应在1m3的容器中进行,经过5min消耗2kg;在另外条件下,使上述反应在0.5m3的容器中进行,经过10min消耗1.6kg。
求:
(1)在前一种情况下SO3的分解速率;
(2)前、后两种情况的反应速率比。
37.A(气)+B(气)C(气)的平均反应速度为0.001mol/(L·s),温度每升高10℃,反应速度增大到原来的3倍。
当温度升高了50℃,在此条件下反应进行10s后,物质C的浓度为。
38.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
6秒时体系达到平衡,此时容器压强为开始时的0.6倍,则H2的反应速度为,CO的转化率为。
39.在2L的密闭容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,发生N2+3H22NH3,在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。
40.将10molA和5molB放入10L真空箱中,某温度时发生反应:
3A(g)+B(g)=2C(g),在最初0.2s内,A的平均速率为0.06mol/(L?
s),则在0.2s时,箱中有molC。
41.某温度下,把1mol的A2(单质)气体和1mol的B2(单质)气体,放入容积为1L的容器内,使其反应生成气体C,2min后测得容器中A2的浓度为0.4mol/L,B2的浓度为0.8mol/L,C的浓度为0.4mol/L。
则此反应的化学方程式为。
42.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
经5min后达到平衡时,测知D的浓度为0.5mol/L,[A]︰[B]=3︰5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),A的平衡浓度为,B的平均反应速率为,x值为。
43.对下列反应:
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)进行了反应速度测定,测定结果见附表。
附表反应的起始速度和起始浓度的实验数据[800℃]
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- 化学 竞赛 题库 动力学