化学九年级化学化学综合题试题有答案和解析及解析.docx
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化学九年级化学化学综合题试题有答案和解析及解析
(化学)九年级化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析
一、中考化学综合题
1.化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结,请你和他一起完成如下总结:
A.工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来,如下图是实验室模拟炼铁原理。
实验过程中可以观察到的现象是:
__________,硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。
小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩,酒精灯罩的作用是_______________。
(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”),其目的是______________。
实验结束后,小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹,否则石灰水倒吸使试管炸裂,小华觉得他分析的不正确,其理由是______________________________。
(3)从环保的角度来分析,该装置存在的不足是____________,应做出的改进是______________。
(4)实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于_______g,其理由是________________________________________________________。
B.侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:
(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。
分析下表,反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。
物质
氯化钠
氯化铵
碳酸氢钠
碳酸氢铵
溶解度(20℃)
36g
37.2g
8.5g
29.8g
(2)写出反应I的化学方程式___________________________;该反应的基本类型为__________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________、过滤、干燥。
(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法,小胖百思不得其解,你觉得这样做的目的是:
___________________。
(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________。
得到的氯化铵可以用作_____________。
【答案】红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2集中火焰,提高温度通入CO排尽空气,防止加热时发生爆炸实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却,石灰水不会倒吸未处理尾气,污染空气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气2.8部分一氧化碳没有参加反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl20℃时碳酸氢钠的溶解度最小,先饱和析出固体2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解反应冷却结晶压强增大,二氧化碳气体溶解度增大CO2和H2O氮肥
【解析】
A.工业炼铁
(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验过程中可以观察到的现象是:
红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊,化学反应方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
酒精灯罩的作用是集中火焰,提高温度,以达到高温条件。
(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。
实验过程中应该先通入CO,其目的是排尽空气,防止加热时发生爆炸。
实验结束后,会一直通一氧化碳至装置冷却,玻璃管内压强不会变小,石灰水不会倒吸。
(3)从环保的角度来分析,一氧化碳是空气污染物,实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳,而该装置存未处理尾气,会污染空气,应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。
(4)由Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为:
28:
44,,实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重4.4g,说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g,其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气,实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化,同时还有反应中剩余的一氧化碳。
B.
(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水,化学方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑;该反应的基本类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥,得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度,提高溶液中二氧化碳的浓度,有利于提高反应速率和产率。
(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物,可循环利用。
得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。
2.在化学兴趣小组活动中,老师为大家变了一个“水生火”的魔术:
在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末,做成“夹心饼干”。
用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。
数滴后“夹心饼干”燃烧起来。
经老师介绍,该淡黄色固体为过氧化钠(Na2O2),能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
(提出问题)化合物X和气体Y分别是什么?
(作出猜想)同学们认为X应为NaOH,但对Y的成分产生了分歧,猜想:
①O2;②H2;③CO2;
经讨论,猜想_____(填序号)肯定不合理,理由是_____。
老师指导:
同一化学反应中,若有元素化合价降低,必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律,你认为气体Y的化学式为_____。
(实验验证)
实验步骤
实验现象
实验结论
①_____,向分液漏斗中加水,打开
分液漏斗活塞
分液漏斗中有一段稳定的水柱
装置1气密性良好
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中,打开止水夹,加入适量水
固体溶解,形成无色溶液,有气泡产生
③从a处滴管滴加CuSO4溶液
_____
X为NaOH
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____;
(发现问题)Na2O2固体敞口放置一段时间后,有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
(查阅资料)Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质,生成Na2CO3和O2。
(定量探究)测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中,加水配成溶液,冷却至室温;
②将装置2与装置1连接;将b处分液漏斗替换为装置3(内盛稀硫酸);
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL;
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____(填实验现象);
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平;
⑥记录左管中液面读数为80.0mL;
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL,根据实验数据计算:
(1)生成CO2的质量为_____g(计算结果精确到0.01);
(2)该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)_____;
(实验分析)用装置3替换分液漏斗的优点是_____;
(魔术揭秘)“水生火”的原理:
①脱脂棉具有可燃性;②脱脂棉与O2接触;③从能量变化的角度分析:
Na2O2与H2O的反应是_____反应。
【答案】③反应物中不含碳元素O2关闭止水夹产生蓝色沉淀
不再产生气泡0.115.3%使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等放热
【解析】
【分析】
[作出猜想]:
根据质量守恒定律和元素的化合价分析;
[实验验证]:
根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析;
[定量探究]:
根据化学反应现象和化学方程式的计算分析;
[实验分析]:
根据实验装置的优点分析;
[魔术揭秘]:
根据可燃物燃烧的条件分析。
【详解】
[作出猜想]根据质量守恒定律,化学变化前后元素的种类不变,而反应物过氧化钠(Na2O2)粉末和水中无碳元素,故反应物中不可能含有CO2;同一化学反应中,若有元素化合价降低,必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显-1价,H2O中O元素显-2价,H元素显+1价,生成物NaOH中O元素显-2价,H元素显+1价,故O元素化合价降低,假设生产H2,H元素化合价也降低,结合以上规律,故气体Y的化学式为O2。
故填:
③;反应物无碳元素;O2。
[实验验证]:
装置气密性的检查方法:
关闭止水夹,向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,分液漏斗中有一段稳定的水柱,说明装置1气密性良好;CuSO4溶液NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,化学方程式为
。
故填:
关闭止水夹;产生蓝色沉淀,
。
[定量探究]:
测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸,Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生,当不再产生气泡时,说明Na2CO3反应已消耗完。
故填:
不再产生气泡;
生成二氧化碳的质量为:
1.8×10-3g/mL×(80mL-20mL)=0.11g,故填:
0.11g;
解:
设碳酸钠质量为x。
x=0.265g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为:
答:
碳酸钠的质量分数为5.3%.
[实验分析]:
装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内,优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等,使分液漏斗内的液体容易滴下;故填:
使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等;
[魔术揭秘]:
脱脂棉能够燃烧,温度需达到脱脂棉的着火点,该反应为放热反应,从而使温度达到脱脂棉的着火点。
故填:
放热。
【点睛】
掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
3.A—-I为初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(只略去反应①的部分产物)。
其中B是紫红色金属;D、F为黑色固体;H为实验室中最常见的无色无味液体。
请回答:
(1)若A在常温下为固体,则反应①的化学方程式为________,下图所示的仪器中,可用作该反应发生装置的是________(填字母);若A在常温下为液体,则A的化学式为________,反应①的基本反应类型是______。
(2)在金属活动性顺序中,B位于铁的_______(填“前面”或“后面”)。
若要证明,所需试剂有:
B的单质、铁的单质和_______(只填一种)。
(3)G的化学式为_____,它不具有的性质有_____(填字母)。
A.酸性B.还原性C.毒性D.助燃性
(4)反应②的化学方程式为___________。
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑CH2O2分解反应后面稀盐酸(答案合理即可)COADH2+CuO
Cu+H2O
【解析】
(1).氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气,2KClO3
2KCl+3O2↑,选择发生装置需考虑是因素是,反应物的状态和反应条件。
加热固体制取气体,发生装置为C,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。
(3).H2O2在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,是分解反应(5).B是紫红色金属,B是铜;在金属活动性顺序表中,铜在铁的后边;将铁放入酸的溶液中,铁能与酸反应,证明铁在氢前,铜和酸不反应,证明铜在氢后,因此铁在铜前;(7).铜和氧气生成氧化铜F,氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳;(8).一氧化碳能和血红蛋白结合,使人失去和氧结合的机会,使人中毒;一氧化碳能做还原剂,还原金属氧化物;(9).氧化铜和氢气反应生成水和铜;
点睛:
推断题的解题方法是找题眼,物质颜色、用途等,然后结合转化关系,利用反应条件和反应类型,进行推断,最后再将推断的结果检查,看是否符合题中物质间的关系。
4.2015年4月25日14时11分,尼泊尔发生8.1级地震。
在抗震救灾中,可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。
制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O。
由于“84”消毒液有一定的腐蚀性,使用时应将其稀释成0.2%~0.5%的稀溶液。
(1)X的化学式为____,NaClO中氯元素化合价为____。
(2)配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液,需使用12%的“84”消毒液_________kg。
(3)地震后,水源受到严重污染。
为了保证本地饮用水的安全,生活用水需多次消毒。
①如果使用二氧化氯消毒杀菌,该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”);
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂,漂白粉的有效成分为次氯酸钙,其化学式为Ca(ClO)2,次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。
请写出该反应的化学方程式___________________。
(4)为防止疫病传染,需对河水处理后方可饮用,常用措施有:
①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降,较合理的顺序为______(填字母序号)。
A.③①②④
B.④①③②
C.④③②①
D.③①④②
【答案】Cl2+15化学变化Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数、种类不会改变,可以确定X的化学式为Cl2;设NaClO中氯元素化合价为x,+1+x+(-2)=0,则x=+1;
(2)根据稀释前后溶质的质量不变,设需要12%的“84”消毒液质量为x,x×12%=120kg×0.5%,x=5kg;
(3)①净化水的过程中消毒属于化学变化;
②次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO),反应的化学方程式:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;
(4)为防止疫病传染,需对河水处理后方可饮用,常用措施有自然沉降,过滤,消毒,最后是煮沸。
较合理的顺序是:
④③②①。
故选C。
5.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都_____。
(2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是_____。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为_____。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为_____。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其_____(填字母序号)非常好。
A可塑性B机械性能C抗腐蚀性能
(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知:
2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____(填化学式):
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。
反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6g。
则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。
(6)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有_____(填字母序号)。
A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用
【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高
CFe2O3三92%ABC
【解析】
【分析】
铁和氧气和水反应生成氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,电解熔融氧化铝(A12O3)分解后得到铝和氧气,Mg17All2和氢气完全吸收氢气后得到MgH2和Al。
【详解】
(1)金属的化学性质活泼,容易被氧化,常以化合态形式存在,金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都不活泼。
(2)①铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)中的铁元素的质量分数为
,菱铁矿(主要成分FeCO3)中铁元素的质量分数为
,故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。
②工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到铝和氧气,反应的化学方程式为
。
(3)一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,反应的化学方程式为
。
(4)钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异,故钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其抗腐蚀性能非常好,故选C。
(5)①铁锈的主要成分是氧化铁,化学为Fe2O3:
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,铁和氧气和水反应生成氧化铁,为化合反应,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,为复分解反应,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,为置换反应,故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。
②10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl2,根据质量守恒定律可知,FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸,设FeCl2中铁元素的质量为x,
,
,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6g,则原锈铁钉中铁元素的质量为
,故原锈铁钉中铁元素的质量分数为
。
(6)A、“活泼金属”在空气中易被氧化,需要反应制得,则需考虑金属原料的成本,故A正确;
B、生成H2过程中的能耗和污染,不能产生污染空气的气体,故B正确;
C、金属要回收利用,做到资源循环利用,故C正确。
故选ABC。
【点睛】
6.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的装置组合是______(填字母),反应的化学方程式为______,其中二氧化锰的作用是______。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为______,用E装置收集氢气,气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息:
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2,如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
(提出问题)①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?
②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色?
(实验探究)取适量FeCl3溶液于试管中,进行如下实验:
(思考与交流)
①实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是______。
②FeCl3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为______。
④D中无色溶液的溶质是______(填化学式)。
⑤经分析,小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:
在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是______。
【答案】试管AD2KClO3
2KCl+3O2↑催化作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑b除去表面的氧化铝薄膜<3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2AlCl3因为FeCl3溶液含有HCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①是试管。
(2)加热固体制取气体,选择发生装置A,氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可用排水法收集,故选AD。
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑,反应中二氧化锰起催化作用。
(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
用E装置收集氢气,由于氢气的密度比空气的密度小,进入以后占据上方空间,空气则被赶到下方空间而易从a端排出,故氢气从b端通入。
(4)[思考与交流]①铝在常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是除去表面的氧化铝薄膜。
氯化铁溶液中加入铝箔,铝箔表面产生大量气泡,该气体是氢气,说明FeCl3溶液的pH<7。
③铁离子形成的溶液是黄色,亚铁离子形成的溶液是浅绿色,发生的反应是:
3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2④金属活动性顺序中,铝位于铁的前面,能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来,3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe,氯化铝溶液是无色的,D中无色溶液的溶质是AlCl3。
⑤FeCl3溶液显酸性,能使苯酚溶液变成紫色,在苯酚溶液中滴加稀盐酸,如果苯酚溶液不变色,则说明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色。
【点睛】
要顺利解答此题,就要知道如何选择装置,根据反应物的状态及反应条件选择发生装置,根据气体的溶解性与密度选择收集装置。
熟知金属的活动性顺序,根据反应现象判断出金属在金属活动性顺序中的位置。
7.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。
某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
(查阅资料)
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;
Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应:
2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。
(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈______(选填”酸性”、“中性”或“碱性’")。
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_____。
(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。
(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应,装置气密性良好)
①将盐酸慢慢滴入A中,反应一段时间,观察到_______,停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是________________。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_____。
⑤完成上述探究后,丙同学提出:
称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量。
但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是_____________________(填写一条即可)。
【答案】碱性2H2O2
2H2O+O2↑无气泡产生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧气密度12%盐酸挥发出的HCl进入B中(或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收)
【解析】
【详解】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应:
2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8
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