高中化学青年教师业务水平考试试题带答案.docx
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高中化学青年教师业务水平考试试题带答案
高中化学青年教师业务水平考试
化学试题
第I卷选择题(共66分)
一、单项选择题:
(本题包括14小题,每小题3分,共计42分)
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是:
()
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
2.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是:
()
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
3.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是:
()
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是:
()
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
5.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是:
()
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:
()
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
7.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是:
()
A.原子半径Z B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 8.下列有关电解质溶液的说法正确的是: () A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 9.下列说法正确的是: () A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色 D.结构片段为的高聚物,其单体是甲醛和苯酚 10.在1200。 C时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1 2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)△H2 H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3 2S(g)=S2(g)△H4 则△H4的正确表达式为: () A.△H4= (△H1+△H2-3△H3)B.△H4= (3△H3-△H1-△H2) C.△H4= (△H1+△H2-3△H3)D.△H4= (△H1-△H2-3△H3) 11.某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。 它可能的结构共有(不考虑立体异构): () A.4种B.5种C.6种D.7种 2.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是: () A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变 13.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为: () A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1- C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1- 14.某兴趣小组设计如下微型实验装置。 实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是: () A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为: 2H++2Cl− Cl2↑+H2↑ B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e—=2Cl− D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 二、不定项选择题: (本题包括6小题,每小题4分,共计24分;每小题只有一个或两个选项符合题意。 拓正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 ) 15.一定条件下存在反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。 现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器 、 、 ,在 中充入1molCO和1molH2O,在 中充入1molCO2和1molH2,在 中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。 达到平衡时,下列说法正确的是: () A.容器 、 中正反应速率相同 B.容器 、 中反应的平衡常数相同 C.容器 中CO的物质的量比容器 中的多 D.容器 中CO的转化率与容器 中CO2的转化率之和小于1 16.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是: () A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 17.向10mL0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是: () A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+) B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-) C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+) 18.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 则下列说法不正确的是: ( ) A.镁和铝的总质量为9g B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 19.可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是: ( ) A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14: 15 C.达平衡(I)时,X的转化率为 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等 20.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。 该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。 不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是: ( ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72-的物质量为 mol C.反应中发生转移的电子数为3nxmol D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y 第II卷非选择题(共84分) 21.(15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。 从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下: ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下: 回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式; (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为; (3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式; (4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。 22.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。 (3)滤渣2的成分是(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体可以是(填化学式)。 B中盛放的溶液可以是(填字母)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。 23.(17分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备: FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母),原因是。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。 铁粉的作用是。 反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。 分离过程中加入无水乙醇的目的是。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。 请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂: 铁粉、稀硫酸和NaOH溶液): 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,,得到FeSO4溶液,,得到FeSO4·7H2O晶体。 24.(16分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。 以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示: 请回答下列问题: (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________; (2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________; (3)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______; (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________; (5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。 5.(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。 为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验: (1)铁含量的测定 步骤一: 称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。 步骤二: 取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO 被还原成Mn2+。 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。 步骤三: 用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO 被还原成Mn2+。 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。 请回答下列问题: ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是: 称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。 ②加入锌粉的目的是____________________。 ③写出步骤三中发生反应的离子方程式: ____________________________________。 ④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。 在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量__________。 (选填“偏低”、“偏高”、“不变”) (2)结晶水的测定 将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。 请纠正实验过程中的两处错误: _________________________;___________________________________。 26.(18分)可降解聚合物P的恒诚路线如下 (1)A的含氧官能团名称是____________。 (2)羧酸a的电离方程是________________。 (3)B→C的化学方程式是_____________。 (4)化合物D苯环上的一氯代物有2中,D的结构简式是___________。 (5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。 (6)F的结构简式是_____________。 (7)聚合物P的结构简式是________________。 高中化学青年教师业务水平考试 化学答题纸 姓名: 考号: 第I卷选择题(共66分) 一、单项选择题: (每小题3分,共计42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、不定项选择题: 题号 15 16 17 18 19 20 答案 第II卷非选择题(共84分) 21. (1)反应1的化学方程式; (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为; (3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式; (4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。 22. (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。 (2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。 (3)滤渣2的成分是(填化学式)。 800℃ (4) D中收集的气体可以是(填化学式)。 B中盛放的溶液可以是(填字母)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。 23. (1)选用的加料方式是(填字母),原因是。 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。 (3) 铁粉的作用是。 反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。 (4)分离过程中加入无水乙醇的目的是。 (5)由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂: 铁粉、稀硫酸和NaOH溶液): 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,,得到FeSO4溶液,,得到FeSO4·7H2O晶体。 24. (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、 __________; (2)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________; (3)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______; (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________; (5)立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。 25.①操作步骤依次是: 称量、_______、转移、洗涤并转移、______、摇匀。 ②加入锌粉的目的是____________________。 ③发生反应的离子方程式: ____________________________________。 ④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。 在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量__________。 (选填“偏低”、“偏高”、“不变”) (2)请纠正实验过程中的两处错误: ; 。 26. (1)A的含氧官能团名称是____________。 (2)羧酸a的电离方程是________________。 (3)B→C的化学方程式是_____________。 (4)化合物D苯环上的一氯代物有2中,D的结构简式是___________。 (5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。 (6)F的结构简式是_____________。 (7)聚合物P的结构简式是________________。 参考答案 第I卷选择题(共66分) 三、单项选择题: (每小题3分,共计42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D C A D B C D A B D C D 四、不定项选择题: 题号 15 16 17 18 19 20 答案 CD B A D C A 第II卷非选择题(共84分) 21、(15分) (1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分) (2)CaSiO3(2分)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分) (3)浓H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分) (4)2Al2O3 4Al+3O2↑(2分)O2、CO2(CO)(2分) 22.(12分) (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4) CO d 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O 23.(17分) (1)c避免生成Fe(OH)2沉淀 (2)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。 (3) 防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出 (5)“(过滤,)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤” (滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥 24.(16分) 答案: (1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4+3H2O; B2O3+2NH3 2BN+3H2O; (2)1s22s2sp1;N;+3. (3)120°;sp2;正四面体。 (4)共价键(或极性共价键);分子间作用力。 (5) 25.(16分) (1)①溶解定容(各1分,共2分) ②将Fe3+还原为Fe2+(2分) ③5Fe2++MnO4-+8
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