高三第26次理综试题.docx
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高三第26次理综试题
武汉六中2016届高三第26次理科综合
命题教师:
石柏林宋梦云 徐存吉
审题教师:
王志征 邹金山王京良
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
共300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7Be9B11C12N14O16F19Na23Mg24
Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Ti48Cr52Mn55Fe56Cu64
Zn65Ag108Ba137
第Ⅰ卷(共126分)选择题部分
一、选择题(本题共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求)
1.下列变化不可能发生在同一个细胞中的是:
A.ADP+Pi→ATP;ATP→ADP+Pi
B.H2O→[H]+O2;[H]+O2→H2O
C.DNA→mRNA;染色质→染色体
D.氨基酸→胰岛素;肝糖原→葡萄糖
2.下图所示细胞间的三种信息交流方式,下列说法正确的是:
A.图甲可表示神经元分泌神经递质,通过体液运输将信息传给另一个神经元
B.图乙可表示效应T细胞和靶细胞之间的识别与结合
C.图丙表示植物细胞之间通过细胞膜接触传递信息
D.上述细胞间信息交流都是通过细胞膜上糖蛋白实现的
3.将某二倍体植物的花粉培育成幼苗,再用秋水仙素处理,诱导筛选出植株A,下列说法错误的是:
A.植株A自交之后会出现性状分离
B.植株A能通过减数分裂产生可育配子
C.植株A的体细胞中含两个染色体组,属于二倍体生物
D.秋水仙素作用于细胞有丝分裂前期,抑制纺锤体的形成
4.下列关于植物激素的叙述中,正确的是:
A.胚芽鞘向光性的原因是向光侧生长素合成受到抑制导致背光侧生长素多生长快
B.胚芽鞘的向光性、根的向地性、顶端优势都能体现生长素的作用具有两重性
C.植物激素通过调控基因的表达从而调节植物生命活动
D.顶端优势的产生是因为侧芽生长素浓度过高,侧芽生长素只来自于顶芽
5.下图为细胞分裂过程示意图,据图分析不能得出的结论是:
A.在细胞分裂过程中,CD、IJ段一直含有染色单体
B.若在A点将核DNA带上同位素标记后放在不含同位素标记的地方培养,则在GH段可检测到有放射性的脱氧核苷酸链占25%
C.在图中的GH段和OP段,细胞中含有的染色体组数不相等
D.图中CD段与GH段细胞中染色体的行为变化不同
6.在生态环境的研究、保护过程中,下列方法与目的不相符的是:
A.建立丹顶鹤自然保护区,主要是防止滩涂被破坏
B.利用昆虫信息素诱捕有害昆虫,可降低有害昆虫的种群密度
C.建立濒危动物精子库,有利于保护濒危动物的基因多样性
D.建立缓冲带,减少人类干扰,使被破坏的湿地依靠自然恢复
7.下列与化学有关的说法中错误的是:
A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒,可防止白色污染
D.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银
8.工业上用无机矿物资源生产部分材料。
下列有关说法不正确的是:
A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
9.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是:
A.常温常压下,22g由N2O与CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
B.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
C.0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为0.3NA
D.标准状况下,11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
10.归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,C(H+)之比为2:
1
③pH相等的三种溶液:
a.CH3COONab.NaHCO3c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:
c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0;
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:
Ka•Kb=Kw
⑥若反应A(g)=2B(g)正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1
上述归纳正确的是:
A.全部B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥
11.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是:
A.该反应的逆反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.达到平衡时,容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
12.已知:
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
下图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是:
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
13.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。
现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是:
①阴极2H++2e-=H2↑,使c(OH-)>c(H+)
②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
③阳极2I--2e-=I2,I2遇淀粉变蓝④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝
A.①②B.①③C.①④D.③④
二、选择题(本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全者得3分,有选错的得0分)
14.下列说法中,符合物理学史实的是:
A.密立根由带电油滴在电场中所受电场力与重力间的关系,通过计算发现了电子
B.卡文迪许通过扭秤装置将微小形变放大,测定了静电力恒量k的值
C.牛顿根据牛顿运动定律及开普勒有关天体运动的三个定律发现了万有引力定律
D奥斯特通过实验发现在磁场中转动的金属圆盘可以对外输出电流
15.如图1所示,水平地面上有一静止平板车,车上放一质量为m的物块,物块与平板车的动摩擦因数为0.2,t=0时,车开始沿水平面做直线运动,其v-t图像如图2所示。
g取10m/s2,平板车足够长,则物块运动的v-t图像为:
16.如图所示,
平面是无穷大导体的表面,该导体充满
的空间,
的空间为真空。
将电荷为q的点电荷置于z轴上z=h处,则在
平面上会产生感应电荷。
空间任意一点处的电场皆是由点电荷q和导体表面上的感应电荷共同激发的。
已知静电平衡时导体内部场强处处为零,
则在z轴上
处的场强大小为(k为静电力常量):
A.
B.
C.
D.
17.质量为m的小球用弹性轻绳系于O点(右上图),将其拿到与O同高的A点,弹性绳处于自然伸长状态,此时长为l0.将小球由A点无初速度释放,当小球到达O的正下方B点时,绳长为l小球速度为v,方向水平.则下列说法正确的是:
A.弹性绳的劲度系数为
B.小球在B点时所受合外力大小为
C.小球从A至B重力所做的功为
D.小球从A到B损失的机械能为
18.图甲是由两圆杆构成的“V”形槽,它与水平面成倾角
放置.现将一质量为m的圆柱体滑块由斜槽顶端释放,滑块恰好匀速滑下.沿斜面看,其截面如图乙所示.已知滑块与两圆杆的
动摩擦因数为
,重力加速度为g,
=120°,则:
A.
B.左边圆杆对滑块的支持力为mgcos
C.左边圆杆对滑块的摩擦力为mgsin
D.若增大
,圆杆对滑块的支持力将增大
19.地球同步卫星轨道半径为R0,周期为T0,飞船在圆轨道绕月一周时间为T、路程为S由以上数据可知:
A.飞船的线速度为
B.飞船的加速度为
C.飞船脱离月球的最小速率大于
D.地月质量之比
20.如图,截面为等腰直角三角形的圆锥形陀螺,其上表面半径为r,转动角速度为
。
欲让旋转的陀螺从光滑桌面上水平飞出(运动中陀螺转动轴总保持竖直),且飞出过程中恰不与桌子相碰。
设陀螺底端顶点离开桌面的瞬间,其水平速度为v0。
陀螺上的最大线速度为v。
则下列说法正确的是:
A、
B、
C、
D、
21.如图所示为某一装置的俯视图,PQ、MN为水平放置且足够长的平行金属薄板,两板间有磁感应强度为B的匀强磁场,方向垂直薄板平面向里,金属棒AB垂直放置在两板上且与两板接触良好。
现有质量为m,电荷量为+q的粒子以初速度V0水平向左射入两板之间,若磁场足够大,
粒子的重力不计,且粒子不会打到两板上,则:
A.若带电粒子做匀速直线运动,则金属棒AB应向右运动
B.金属棒的速度为2V0时,带电粒子可能做匀速直线运动
C.若金属棒的向左运动速度也为V0,则带电粒子一定做匀速直线运动
D.若金属棒一直未动,则带电粒子从初始时到位移大小为
时的时间间隔可能为
第Ⅱ卷(共174分)非选择题部分
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第
33题~第40题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(11题,共129分)
22.(6分)
(1)某同学在“探究平抛运动的规律”的实验中,先采用图(甲)所示装置,用小锤打击弹性金属片,金属片把球A沿水平方向弹出,同时B球被松开,自由下落,观察到两球同时落地,改变小捶打击的力度,即改变球A被弹出时的速度,两球仍然同时落地,这说明___________。
(2)后来,他又用图(乙)所示装置做实验,两个相同的弧形轨道M,N,分别用于发射小铁球P,Q,其中M的末端是水平的,N的末端与光滑的水平板相切;两轨道上端分别装有电磁铁C、D,调节电磁铁C、D的高度,使AC=BD,从而保证小球P、Q在轨道出口处的水平初速度v0相等。
现将小球P、Q分别吸在电磁铁C、D上,然后切断电源,使两小球能以相同的初速度v0同时分别从轨道M、N的下端射出。
实验可观察到的现象应该是_____________,仅将弧形轨道M整体上移(AC距离保持不变),重复上述实验,仍能观察到相同的现象,这说明____________________。
23.(10分)图(a)为某同学测量一节干电池的电动势和内电阻的电路图,其中虚线框内是用毫安表改装成双量程电流表的改装电路。
(1)已知毫安表表头的内阻为10,满偏电流为100mA;R1和R2为固定电阻,阻值分别为R1=0.5,R2=2.0;由此可知,若使用a和b两个接线柱,电表的量程为_______A;若使用a和c两个接线柱,电表的量程为_______A;
(2)电压表有两种规格,V1(量程1.5V,内阻约为2k)和V2(量程3V,内阻约为4k);滑动变阻器有两种规格,最大阻值分别为20和500.则电压表应选用_____(填“V1”或“V2”),R应选用最大阻值为________的滑动变阻器。
(3)实验步骤如下:
①开关S2拨向b,将滑动变阻器R的滑动片移到______端(选填“左”或“右”),闭合开关S1;
②多次调节滑动变阻器的滑动片,记下电压表的示数U和毫安表的示数I;某次测量时毫安表的示数如图(b)所示,其读数为_________mA。
③以U为纵坐标,I为横坐标,作UI图线(用直线拟合),如图(c)所示;
④根据图线求得电源的电动势E=________V(结果保留三位有效数字),内阻r=________(结果保留两位有效数字)。
24.(12分)地铁列车从甲站由静止启动后做直线运动,先匀加速运动20s达到最高速度72km/h,再匀速运动80s,接着匀减速运动15s到达乙站停住。
设列车在匀加速运动阶段牵引力为1×106N,匀速阶段牵引力的功率为6×103kW,忽略匀减速运动阶段牵引力所做的功。
(1)求甲站到乙站的距离;
(2)燃油公交车牵引力每做1焦耳功,排放气体污染物3×10-6克,如果使用燃油公交车作为交通工具,从甲站到乙站牵引力做的功与地铁列车牵引力的功相同,求公交车排放气体污染物的质量。
25.(19分)如图甲所示,平行正对金属板M、N接在直流电源上,极板长度为l、板间距离为d;极板右侧空间中存在方向垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度随时间的变化规律如图乙所示,
。
一质量为m、电荷量为q的带负电粒子以初速度v0沿板间的中心线射入电场,t=0时刻进入磁场时,速度方向与v0的夹角
,以板间中心
线为x轴,极板右边缘为y轴。
不考虑极板正对部分之外的电场,粒子重力不计。
求:
(1)M、N间的电压;
(2)t=t0时刻粒子的速度方向;
(3)t=4t0时刻粒子的位置坐标。
26.(17分)二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
已知,在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯,实验装置如下图所示:
已知:
通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃,极易爆炸,制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释,以防爆炸。
回答下列问题:
(1)二氧化氯可溶于水,但常温下难以与水反应,加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气,同时放出氧气,该反应的化学方程式为_______________________。
(2)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:
__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________,其作用是__________。
(3)装置B用冰水浴的原因是__________。
(4)实验过程中,装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐,其中一种为为NaClO2,则另一种钠盐的化学式为__________。
(5)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O晶体的操作步骤:
a.__________;b__________;c.过滤、洗涤;d.干燥。
(6)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2,用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是__________。
27.(12分)目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境,这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
[实验I]确定硫的质量:
按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后,将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。
记录数据如下:
滴定次数
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
相关反应:
①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+
②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[实验Ⅱ]确定铁的质量:
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体。
试回答下列问题:
(1)实验I中判断滴定终点的方法是。
(2)实验I中,试管C中品红溶液的作用是。
有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的看法是(选填“同意”或“不同意”),理由是。
(3)根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为。
[问题探究]滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。
为研究速率加快的原因,小明继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号
温度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色时间/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
(4)分析上述数据知,滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是。
28.(14分)通过煤的气
化和液化,使碳及其化合物得以广泛应用。
I.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
n(CO)/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
则该温度下反应的平衡常数K=。
(保留2位有效数字)
(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2mo1H2,此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。
(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。
(4)依据化学反应原理,分析增加压强对制备甲醇反应的影响。
III.为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如右图所示:
一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。
(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式。
Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。
(6)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。
如:
a.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2b.2CO2+6H2
C2H5OH+3H2O
c.CO2+CH4
CH3COOHd.2CO2+6H2
CH2=CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是,反应b中理论上原子利用率为。
29.(12分)下图一表示番茄叶肉细胞中进行的两个相关生理过程,其中a、b、c表示物质,甲、乙代表细胞器,图二所示装置中:
A是活塞,B是透明的玻璃罩,C是某植物,D是烧杯,E是红色水滴,F是带刻度尺的水平玻璃管,红色液滴对应的初始刻度为0,零刻度右侧记为正值,左侧记为负值请分析回答下列问题:
(1)将图一中细胞器乙从细胞中提取出来,置于清水中,其内膜破裂(早、晚)于外膜:
物质c是,b→c的变化发生在(场所)中。
(2)若要用装置二来完成下列实验,请补充完整:
①测定(有氧)呼吸速率,D中的溶液应为(填NaHCO3或NaOH或清水),装置应放在
环境中。
②测定净光合速率,D中的溶液应为(填NaHCO3或NaOH或清水)
③假如①中装置读数是-5(mm/h),②中装置读数是4(mm/h),则总光合速率为(mm/h)。
30.(8分)真核细胞中由细胞膜、核膜、细胞器膜及小泡和扁囊组成的系统称为膜系统,各种内膜之间可以通过出芽和融合的方式进行交流,如图所示:
(1)图中的F与吞噬小泡结合并将细菌消灭属于免疫系统的第_______道防线。
(2)在动植物细胞中都存在但功能不同的是_________________。
(填字母)
(3)以上H若是抗体,其参与合成、分泌的细胞器是___________________(写名称)。
其过程体现了细胞内生物膜系统在结构和功能上能。
31.(10分)遗传病是威胁人类健康的一个重要因素。
某校生物学习小组开展对当地几种遗传病的调查,请根据调查结果分析回答下列问题:
(1)遗传性乳光牙是一种单基因遗传病,小组同学对一个乳光牙女性患者的家庭成员情况进行调查后,记录如上表:
①该病的遗传方式是________________,该女性患者的基因型是________(用A和a表示这对等位基因),若她与一个正常男性结婚后,生下一个正常男孩的概率是________。
②同学们进一步查阅相关资料得知,遗传性乳光牙是由于正常基因中第45位决定谷氨酰胺的一对碱基发生改变,引起该基因编码的蛋白质合成终止而导致的,已知谷氨酰胺的密码子(CAA、CAG),终止密码子(UAA、UAG、UGA),那么,该病基因发生突变的情况是____________________。
(2)为有效预防遗传病的发生,可采取的主要措施有_______________________。
(写两种)
32.(9分)下图一是某草原生态系统能量流动示意图【单位:
kJ/(m2·d)】,图二表示种群的年增长倍数λ随时间变化的曲线图(λ表示该种群数量是一年前种群数量的倍数),请分析回答:
(1)流经该生态系统的总能量是
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