东北师大附中上学期届高三第三次摸底考试解析化学.docx
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东北师大附中上学期届高三第三次摸底考试解析化学
东北师大附中2011届上学期高三第三次摸底考试
化学试题
考试时间:
100分钟试卷满分:
100分
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,其中第II卷第30、31为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将选择题答案涂在答题卡上,非选择题答案写在答题纸上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Ca-40S-32Na-23Mg-24K-39Cu-64
第I卷(选择题共50分)
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1.下列说法正确的是()
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
【答案】D
【解析】同素异形体指的是同种元素构成的不同单质,如O2和O3,因此H2、D2、T2不属于同素异形体,可认为都是氢分子,A错。
水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,B错。
选项C中NH3是非电解质,而Cl2既不是电解质又不是非电解质,C错。
【考点】物质的组成、分类和性质
2.某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是()
A.用广泛试纸测得氯水的pH为2.1
B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃
D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
【答案】C
【解析】选项A中出现2处错误,一是广泛试纸测得的pH数据只能是整数,二是氯水具有漂白性,最终试纸是白色的,无法与标准比色卡对照。
选项B中量筒只能用于粗略量取溶液的体积,精度达不到1%,若改为用50mL量筒量取23.0mL浓盐酸则是正确的。
同样托盘天平称量时所得数据只保留一位小数,若改为用托盘天平称量氧化铜粉末11.7g则是正确的。
【考点】化学实验——实验数据的正确采集
3.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
A.①③⑤ B.①②③C.②③④ D.③④⑤
【答案】A
【解析】满足相互滴加时现象不同则满足题意:
①中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始时有沉淀生成,反之则开始时无沉淀生成。
③中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,开始时有沉淀生成,反之则开始时无沉淀生成。
⑤中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水,开始时有沉淀生成,反之则开始时无沉淀生成。
故①③⑤正确。
而②和④中溶液互滴,现象相同——即开始和整个过程中都产生白色沉淀。
【考点】元素及其化合物——金属元素和非金属元素的性质
4.升高温度,下列数据不一定增大的是()
A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数Ka
【答案】C
【解析】不论是放热反应还是吸热反应,温度升高,化学反应速率加快。
弱电解质电离吸热,温度升高,促进电离,故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。
对于放热反应,温度升高,化学平衡逆向移动,平衡常数减小,对于吸热反应,温度升高,化学平衡正向移动,平衡常数增大,故选C。
【考点】化学反应速率与化学平衡、电解质溶液
5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中,H+数目略大于NA
B.N60结构如右图,28gN60单质中含有的N-N键个数为NA
C.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
D.在标准状况下,2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA
【答案】A
【解析】由于在醋酸溶液中除了酸电离出的H+外,还有水电离出一部分H+,故A正确。
选项B中,N60分子中所含N-N键的数目为60×3/2=90,因此28gN60单质中含有的N-N键个数为28×90/(14×60)=3NA。
选项C中由于熟石膏的的摩尔质量为290g·mol-1,则2.9g熟石膏相当于0.01mol,因此含有的结晶水数目为0.01NA,C错。
选项D中由于在标准状况下CCl4为液态,因此C—Cl键的数目远大小0.4NA。
【考点】化学用语及常用计量——阿伏加德罗常数的正误判断
6.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
【答案】A
【解析】醋酸根离子水解使CH3COONa溶液显碱性,NH4+和Fe3+水解均使溶液显酸性,SO32-水解使溶液呈碱性,故加入NH4NO3和FeCl3固体均能促进CH3COONa的水解,导致溶液中CH3COO-浓度减小,加入Na2SO3固体抑制CH3COONa的水解,导致溶液中CH3COO-浓度增大,故选项A正确。
【考点】电解质溶液——盐类水解的实质
7.下列反应的离子方程式正确的是:
()
A.AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液:
2Ag++S2-=Ag2S↓
B.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
C.用铜做阳极电解氯化铜溶液:
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
D.硫酸铝溶液与纯碱溶液混合:
2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】B
【解析】选项A正确的离子方程式应为2Ag++HS-=Ag2S↓+H+。
选项C中原理相当于电镀,故无电解总反应式,C错。
选项D中双水解反应不符合质量守恒。
【考点】化学用语及常用计量——离子方程式的正误判断
8.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
葡萄糖
浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
【答案】D
【解析】由于BaCO3也难溶于水,故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法,A错。
由于能发生反应:
CO2+Na2CO3(饱和)+H2O=2NaHCO3↓,故不能选用饱和Na2CO3溶液,应选用饱和NaHCO3溶液,B错。
由于酯能在NaOH溶液中发生水解反应,因此不能选用稀NaOH溶液,而应选用饱和Na2CO3溶液,C错。
【考点】化学实验——物质的分离与提纯
9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是()
A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准盐酸润洗
C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失
D.配置NaOH溶液时,NaOH固体中混有少量KOH固体
【答案】C
【解析】中和滴定时,锥形瓶不能润洗,否则会使测定结果发生错误,A错。
选项B是正确的操作方法。
选项D可用极值法判断:
等质量的NaOH和KOH分别与盐酸反应,后者消耗盐酸的量少,因此选项D导致测定结果偏低,D错。
【考点】化学实验——中和实验中的误差分析
10.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】根据Fe2(SO4)3的电离方程式:
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,可得溶液中含
n(SO42-)=2.8×3/(2×56)=0.075mol,溶液的体积V=80/(1000d),因此有c(SO42-)=0.075/=15d/16。
【考点】化学计算与技巧
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
【答案】C
【解析】①中MnO4-为紫色,不能大量存在于无色溶液中。
③中在酸性条件下HCO3-不能大量存在,在碱性条件下NH4+不能大量存在。
⑤中Fe3+与SCN-不能大量共存。
⑥中在酸性条件NO3-和Fe2+、I-不能大量共存。
故选C。
【考点】化学用语及常用计量——离子共存问题
12.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:
2c(R2-)+c(HR一)=c(Na+)
D.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
【答案】A
【解析】选项A中说明水的电离被抑制,应是酸溶液或碱溶液,故溶液的pH为14-a或a,选项A错。
选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求,如c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)也有可能。
根据电荷守恒可判断选项C正确。
分析选项D:
两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A2-)……①,根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)……②,①式和②式中消去c(Na+)即得2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA),故选项D正确。
【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较
13.如图所示:
,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供选择的物质有:
a.铁;b.稀H2SO4;c.Na2CO3溶液;d.BaCl2溶液;e.Cu(NO3)2溶液;f.MgSO4溶液。
图中编号④代表的物质是()
A.H2SO4 B.MgSO4 C.Cu(NO3)2 D.BaCl2
【答案】D
【解析】图中④表示的是该物质能和其它3种物质发生反应,根据所提供的物质判断只有BaCl2符合,它能和稀硫酸、Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应,其它均不符要求。
【考点】元素及其化合物
14.下列关于四个图像的说法正确的是()
氧气入口
氢气入口
①②
③④
A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2︰1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强大
【答案】C
【解析】图①表示反应物的总能量高于生成物的总能量,因此该反应为放热反应△H<0,A错。
图②氢氧燃料电池的总反应式为2H2+O2=2H2O,正极发生还原反应,通入O2,负极发生氧化反应,通入H2,故正负极通入的气体体积之比为1:
2,B错,选项D注意到生成物D是固体,该反应是气体体积不等的反应,因此不合要求。
应选C。
【考点】化学反应速率与化学平衡、电化学
15.下列说法错误的是()
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B.1mol金刚石晶体中,平均含有2molC—C键
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S
分子间不能形成氢键
D.某气态团簇分子结构如右图所示,该气态团簇分子的分子
式为EF或FE
【答案】D
【解析】根据等电子体的概念可知选项A正确。
金刚石中碳原子形成空间网状
的正四面体结构,故B正确。
选项C显然是正确的。
选项D中强调该物质
是气态团簇分子,即是一个大分子,因此不能用均摊法计算,直接找出分子中原子个数即得化学式,
该物质的化学式应为(EF)4,选项D错。
【考点】物质结构与性质
16.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为()
A.1∶1∶2B.1∶2∶2C.2∶2∶1D.9∶2∶4
【答案】B
【解析】由图知沉淀中含0.1molMg(OH)2和0.2molAl(OH)3,即原溶液中含Mg2+0.1mol,含Al3+0.2mol,则沉淀2种金属阳离子共需NaOH0.8mol。
由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol,而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2,由NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+,故选项B正确。
【考点】元素及其化合物
17.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液(饱和);②浓H2SO4;③Na2O2后(假设每一步的作用都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是()
A.1体积NO B.1体积NO2和0.5体积O2
C.0.25体积O2 D.1/3体积的NO
【答案】C
【解析】设有3molNO2气体,当通过NaHCO3溶液时,可看作先和水反应生成HNO3,生成的酸再和NaHCO3反应,因此共有2molCO2和1molNO气体逸出。
再通过浓H2SO4,相当于对气体进行干燥。
最后通过Na2O2时,可看作2molCO2先与Na2O2反应生成1molO2,后发生2NO+O2=2NO2,故此时残余1molNO2和0.5molO2。
当最后用排水法收集时,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可计算得残余0.25molO2,根据相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比可知选项C符合题意。
【考点】非金属元素及其化合物
18.在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有amol电子转移时,溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。
若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为()
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
【答案】D
【解析】当用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液时,电解总反应式为2H2O
2H2↑+O2↑,该反应中共转移4mol电子,因此当有amol电子转移时,电解过程中共消耗0.5amol的水,由于原溶液是饱和溶液,电解后的溶液也是饱和溶液,故饱和溶液质量分数的计算可作如下转化:
mg晶体中Na2SO4的质量溶解在mg晶体中的水和0.5amol水中恰好饱和,由此可计算得选项D正确。
【考点】化学计算与技巧
19.现有四种短周期元素的有关信息如下表所示:
元素
结构特点及在周期表中的位置
单质及化合物的部分性质与用途
甲
在元素周期表中,主族序数等于周期数
工业上用电解法冶炼该金属
乙
单质的晶体类型为原子晶体
氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
丙
原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
单质存在多种同素异形体
丁
元素能形成两种不同的阴离子
丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()
A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙
C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙
【答案】B
【解析】根据表中信息,甲是Al,乙是Si,丙是C,丁是O,丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式可表示为O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2。
由此可知选项D正确。
【考点】物质结构、元素周期律
20.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()
A.该有机物与溴水发生加成反应
B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
【答案】D
【解析】该有机物不能与溴水发生加成反应,但能发生苯环上的取代反应,A错。
由于醇羟基上邻碳无氢,故不能发生消去反应,B错。
能和NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、酯基和卤原子,完全反应共需NaOH4mol,C错。
【考点】有机化学基础
21.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是
()
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
【答案】C
【解析】当pH=3时,Fe3+已沉淀完全,A错。
由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大,故不宜采用调节溶液pH的方法来除去,B错。
根据图示可知在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Cu(OH)2优先沉淀,D错。
【考点】电解质溶液——沉淀溶解平衡
22.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】由于反应中C是固体,因此不应计入平衡常数表达式中,A错。
化学平衡常数只与温度有关,因此改变压强,平衡常数不变,C错。
增加B,平衡向右移动,但B的平衡转化率将减小,D错。
【考点】化学反应速率和化学平衡
23.一定温度下,lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。
下列说法正确的是()
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol/(L·min)
B.向平衡后的体系中加入lmolM,平衡向逆反应方向移动
C.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
D.向上述平衡体系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
【答案】C
【解析】用Z表示此反应的反应速率是2a/(2×5)=0.2amol/(L·min),v(X)=v(Z)/2=0.1amol/(L·min),A错。
由于M是固体,故M的加入不影响化学平衡,B错。
向上述平衡体系中再充入lmolX时,v(正)增大,v(逆)也增大,D错
【考点】化学反应速率和化学平衡
24.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是()
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点v(正)<v(逆)
【答案】B
【解析】由于温度升高,B的转化率增大,说明平衡正向移动,推知该反应是吸热反应,A错。
在T1温度下,由a点达平衡时,B的转化率不断减小,若采取加压措施,结合化学方程式可知B的转化率会不断增大,故C错。
在T2温度下,c点会达到平衡状态,此过程中B的转化率不断增大,说明该过程v(正)>v(逆),D错。
【考点】化学反应速率和化学平衡
25.将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中,银片与电源正极相连,铂片与电源负极相连。
以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。
下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图,正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】前10min,阳极(银片)上发生氧化反应:
Ag-e-=Ag+,银电极质量减轻,阴极(铂片)发生还原反应:
Ag++e-=Ag,铂电极质量增加。
当电源反接后,由于电流强度是原来的2倍,故先考虑前5min的情况,此时附有Ag的铂片作阳极:
电极反应式为Ag-e-=Ag+,通电5min后,前一过程析出的银全部溶解,阴极反应式为Ag++e-=Ag,前一过程溶解的银又复原,银电极又恢复为原来的质量。
通电后5min,阳极(铂片)上溶液中的阴离子氢氧根离子放电生成O2,而阴极(银片)上继续析出银,且析出银的质量和溶解的银的质量相等。
对照图像得只有选项C符合题意。
【考点】电化学基础——电解原理的应用
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26.(10分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分产物和反应条件略去)
⑴若C为当今需要减排的一种热点温室气体,B为一种弱酸,则A化学式为______________。
⑵若D为白色胶状难溶物,且与A摩尔质量相等,则反应③的离子方程式为____________。
⑶若A为CO,则D的化学式为____________;t℃时,在2L的密闭的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸气,达到平衡时,CO的转化率为20%,在相同温度下再加入3.75mol水蒸气,再次达到平衡时,CO的转化率为_________。
【答案】(8分)
⑴F2 (2分)⑵3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)⑶Na2CO3 (2分)60%(2分)
【解析】⑴若C为CO2,则符合转化关系“
的A有三种:
、
、
,考虑到E为弱酸,则A应是F2。
⑵若D为白色胶状难溶物,设X为铝盐,D为Al(OH)3。
先看转化关系:
应有OH-
AlO2-
Al(OH)3。
再看相对分子质量:
Mr(D)=78,与Na2O2的摩尔质量相同,且转化关系也吻合,故反应③的离子方程式为3Al3++3AlO2-+6H2O=4A
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