备战高考化学钠及其化合物推断题提高练习题压轴题训练附答案解析.docx
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备战高考化学钠及其化合物推断题提高练习题压轴题训练附答案解析
备战高考化学(钠及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练附答案解析
一、钠及其化合物
1.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。
气体B为纯净物,溶液C焰色反应为砖红色,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)组成A的三种元素是________,A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(
学名:
六亚甲基四胺),该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
【答案】
、
、
(或
)
【解析】
【分析】
溶液C焰色反应为砖红色说明溶液C中含有Ca元素,可知沉淀F为CaCO3,4.00g碳酸钙的物质的量为
,根据元素守恒可知固体A中含有Ca元素,其质量为0.04mol×40g/mol=1.60g;气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E为NH3,所以溶液D中含有NH4+,根据元素守恒可知溶液C中含有N元素,固体A中含有N元素;气体B为纯净物,其物质的量为
,固体A中Ca元素的质量为1.60g,则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g,可先假设E为一种常见的气体,若该气体为NO、NO2、O2,则固体A中另外一种元素为O,而0.02molNO或NO2或O2所含氧元素的质量均大于0.30g,故不合理,若该气体为H2,固体A中另外一种元素为H,则符合题意,同时可以参考CaH2与水的归中反应生成氢气。
【详解】
(1)根据分析可知固体A中的三种元素为:
Ca、N、H;Ca的常见化合价为+2价,已知固体A中Ca元素的物质的量为0.04mol,质量为1.60g,N元素的和H元素质量为0.04g共0.30g,N的相对原子质量为14,氢的相对原子质量为1,据此可推测A的化学式可能为Ca4N2H2,化为最简整数比为
;
(2)根据产物可知A与盐酸反应的产物中含有NH4+,H2,Ca2+,根据电子守恒和元素守恒可知方程式为:
;
(3)气体E为为NH3,甲醛为HCHO,根据元素守恒可知方程式为:
(或
)
。
2.下图中各物质均为中学化学中常见的物质,它们之间有如图转化关系。
其中A、C均为金属单质;D的焰色反应呈黄色;C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体;E是一种氢氧化物,它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。
(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)B是_________,E是_________。
(填化学式)
(2)写出E转化为G的离子方程式_______________________________________。
(3)写出C和水反应的化学方程式_______________________________________。
【答案】AlCl3Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】
各物质均为中学化学中常见的物质,A、C均为金属单质;D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素;C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体,可以判断C为Na,D判断为NaOH;F判断为Na2CO3;E是一种氢氧化物,它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应,判断E为Al(OH)3;B为AlCl3,判断A为Al,G为NaAlO2,依据判断物质分析判回答问题。
【详解】
A、C均为金属单质;D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素;C与水反应除了生成D,还能生成自然界最轻的气体,可以判断C为Na,D判断为NaOH;F判断为Na2CO3;E是一种氢氧化物,它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应,判断E为Al(OH)3;B为AlCl3,判断A为Al,G为NaAlO2;
(1)依据上述分析判断,B为AlCl3,E为Al(OH)3;
(2)E(Al(OH)3)转化为G(NaAlO2)的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)C(Na)和水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
3.如图所示的物质反应关系中,部分产物被略去。
已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。
A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色,且H为淡黄色固体。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
X________;H________。
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________;
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式:
____________________;
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式:
__________________;
(5)0.1molH与足量的C反应,转移的电子数为________个。
【答案】
(1)NaHCO3;Na2O2;
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
(5
)6.02×1022或(0.1NA)
【解析】
试题分析:
A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色,都含有Na元素,H为淡黄色固体,故H为Na2O2,X分解生成无色液体B,故B为H2O,B
E
G,可知E为NaOH,G为NaAlO2;无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A,C为CO2,A是Na2CO3,2mol白色固体粉末X受热分解,生成白色固体1molNa2CO3,1molH2O,1molCO2,根据元素守恒可知,X为NaHCO3,与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3
CO2,CO2+NaAlO2→D,D为Al(OH)3,符合转化关系,NaHCO3+F→CO2,F可以是酸或铝盐等。
(1)根据上面的分析可知,X为NaHCO3,H为Na2O2,故答案为:
NaHCO3;Na2O2;
(2)E为NaOH,G为NaAlO2,E+Al→G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,该反应中氧化剂是H2O,故答案为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;H2O;
(3)G为NaAlO2,G溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)X为NaHCO3,X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故答案为:
HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O;
(5)C为CO2,与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应中O元素化合价由-1价降低为-2价,由-1升高为0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,各占
,0.1molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.1mol×
×2=0.1mol,转移电子数目为:
0.1mol×NAmol-1=0.1NA,故答案为:
0.1NA.
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。
无色液体B,X、E、G的焰色反应均为黄色等是解题突破口,结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断,对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。
4.A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系,完成下列空白:
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为_____________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。
(3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为_________。
②由B表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为________。
③由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为__________。
【答案】溶液先变红后褪色,并有气泡生成2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-Na2CO3、NaHCO33:
10
【解析】
【分析】
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,甲与B反应是置换反应,甲与乙是化合反应,丙与乙也是化合反应,单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质,且两种单质反应又得到化合物B,应是Na、过氧化钠与水的反应,可推知甲是Na单质,乙为氧气,B是H2O,丙为氢气,C是NaOH,A是Na2O2;
小题(3):
曲线A、B,开始没有气体,加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,若A中只有Na2CO3,开始发生CO32-+H+=HCO3-,前后两过程消耗HCl的体积相等,实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3,B曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为1:
2,则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为1:
1。
【详解】
(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,氢氧化钠是溶液薄荷味红色,但过氧化钠具有漂白性,则现象为:
溶液先变红后褪色,并有气泡生成;
答案为:
溶液先变红后褪色,并有气泡生成;
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
答案为:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;
(3)①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为:
OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-,故答案为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-;
②由B图表明,加入25mL盐酸时开始产生二氧化碳,到75mL时二氧化碳的体积达最大,所以加入盐酸体积25mL~75mL时,是盐酸与碳酸氢钠反应。
由Na2CO3生成NaHCO3再生成CO2,前后消耗的盐酸为1:
1,而图中,生成NaHCO3所用盐酸少于由NaHCO3生成CO2所用盐酸,为1:
2,所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3;
答案为:
Na2CO3、NaHCO3;
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL,曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:
50mL=3:
10。
答案为:
3:
10。
5.淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源,常用作供氧剂。
根据下图所示转化关系及现象填空:
(1)黑色固体的化学式为,淡黄色粉末的名称为;
(2)反应(Ⅰ)的化学方程式为;
(3)反应(II)的化学方程式为;
(4)反应(Ⅲ)的化学方程式为;
(5)把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为。
【答案】
(1)CuO;过氧化钠;
(2)2Na+O2
Na2O2;
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
【解析】
试题分析:
(1)淡黄色粉末是过氧化钠,化学式为Na2O2;
(2)根据
(1)推出单质A为金属Na,反应I的方程式为2Na+O2
Na2O2;(3)固体和Ca(OH)2反应生成白色沉淀,说明固体中含有CO32-,即气体X为CO2,因此反应III的反应方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;(5)蓝色溶液为CuSO4,说明单质B为Cu,金属钠投入到硫酸铜溶液中,金属Na先和H2O反应,生成NaOH在和Cu2+反应生成Cu(OH)2,因此反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
考点:
考查钠及其化合物的性质等知识。
6.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。
某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。
下列说法错误的是()
A.B在反应①中可能起催化作用B.设计③的目的是制取氧气
C.第②步分离混合物的方法是结晶D.白色沉淀D为CaCO3
【答案】BC
【解析】
试题分析:
A、黑色固体为MnO2,H2O2分解时MnO2作催化剂,故说法正确;B、设计的目的是证明MnO2作催化剂,故说法错误;C、混合物是Na2CO3、MnO2,其中MnO2不溶于水,Na2CO3溶于水,因此采用过滤的方法分离,故说法错误;D、根据选项C的分离,无色溶液C为Na2CO3,加入CaCl2,发生Ca2++CO32-=CaCO3↓,故说法正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
7.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)C的电子式______________,B的电子式______________,D的化学式_______________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有____________________(填写编号)。
(3)写出B→D的化学方程式___________________。
【答案】
(1)
;
;Na2CO3
(2)①②③④(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
【解析】
试题分析:
它们的焰色反应都是黄色,且A为单质,则A为Na,反应①是加热,因此B为Na2O2,D为Na2CO3,C为NaOH,E:
NaHCO3;
(1)根据以上分析可知C是氢氧化钠,含有离子键和共价键的离子化合物,电子式为
;B是过氧化钠,含有离子键和共价键的离子化合物,电子式为
;碳酸钠的化学式为Na2CO3;
(2)判断是否是氧化还原反应,看是否有化合价的升降,有化合价的改变则为氧化还原反应,属于氧化还原反应的①②③④,不属于氧化还原反应的是⑤⑥;
(3)反应④是过氧化钠和CO2反应,方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断
【名师点晴】明确焰色为黄色及A为单质为解答的突破口,熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键,注重基础知识的考查。
推断图中的特征反应现象常见的有:
(1)焰色反应:
Na+(黄色)K+(紫色);
(2)使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)Cl2(加热后不恢复红色);(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色);(4)在空气中变为红棕色:
NO;(5)气体燃烧呈苍白色:
H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:
CO、H2、CH4;(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝:
NH3;(7)空气中出现白烟:
NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。
8.A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大。
元素
有关信息
A
原子最外层电子数和电子层数相等
B
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C
元素主要化合价为-2,原子半径为66pm
D
与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E
原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3
F
单质为有色的气体
(1)D2C的电子式_____________________;
(2)沸点:
A2C___________________A2E(填“>”或“<”或“=”);
(3)E的非金属性比F_________________(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________________________;
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。
写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式_________________。
【答案】
>弱H2S+C12=S+2HCl(或2Fe+3C12=2FeCl3、Fe+S=2FeS)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大;A原子最外层电子数和电子层数相等,应为H或Be;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为C元素;C元素主要化合价为-2,原子半径为66pm,应为O元素;D与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水,则应为Na元素,且A为H元素;E原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3,应为S元素;F单质为有色的气体,且原子序数最大,应为Cl元素,据此答题。
【详解】
A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大;A原子最外层电子数和电子层数相等,应为H或Be;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为C元素;C元素主要化合价为-2,原子半径为66pm,应为O元素;D与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水,则应为Na元素,且A为H元素;E原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3,应为S元素;F单质为有色的气体,且原子序数最大,应为Cl元素,
(1)D2C2为Na2O2,电子式为
,为离子化合物,属于离子晶体;
(2)因为H2O分子之间有氢键存在,所以沸点高于硫化氢;
(3)S和Cl在同一周期,元素周期表中,从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应单质的氧化性也逐渐增强,所以硫的非金属性弱于氯,可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明,有关的反应方程式为H2S+C12=S+2HCl(或2Fe+3C12
2FeCl3、Fe+S
2FeS);
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,应为NaHCO3,易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O。
9.如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质.
(1)写出A、B、E、F的化学式:
A________,B________,E________,F________。
(2)写出反应①②③的化学方程式:
①________;②________;③________。
【答案】
(1)NaHCO3;Na2CO3;Na2O2;NaOH;
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】
试题分析:
转化关系中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质,E与C、D反应均能得到单质G,应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应,可推知E为Na2O2、G为O2,而A分解得到B、C、D,可推知A为NaHCO3,则B为Na2CO3,C为CO2,D为H2O,F为NaOH,氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠,符合转化关系。
(1)由上述分析可知,A为NaHCO3,B为Na2CO3,E为Na2O2,F为NaOH,故答案为:
NaHCO3;Na2CO3;Na2O2;NaOH;
(2)反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,反应方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,反应方程式为:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;反应③是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,反应方程式为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题涉及Na元素化合物的性质与转化,钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物性质。
推断图中的特征反应现象常见的有:
(1)焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色);
(2)使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色);(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色);(4)在空气中变为红棕色:
NO;(5)气体燃烧呈苍白色:
H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:
CO、H2、CH4;(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝:
NH3;(7)空气中出现白烟:
NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。
10.现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,其中A、B、C均为氧化物,且A为淡黄色粉末,I、E为气体单质,它们之间相互关系如图,其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:
A,G,H。
(2)写出下列反应的离子方程式“
A+B→D+E
F+Ca(OH)2→D
D+I→G
【答案】(9分)
(1)A:
Na2O2G:
NaClOH:
HClO(每空2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓(2分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
【解析】
试题分析:
淡黄色固体粉末为过氧化钠,过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气,所以E为氧气,在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸,所以H为次氯酸。
则G为次氯酸钠,I为气体单质,为氯气,则D为氢氧化钠。
F为碳酸钠。
(1)通过上述分析,A为Na2O2;G为NaClO;H为HClO。
(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,离子方程式为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,离子方程式为:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
考点:
无机推断,离子方程式的书写
【名师点睛】根据物质的颜色进行推断,是无机推断题常用的突破口。
常用的颜色的物质有:
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色
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