《物质结构元素周期律》单元测试.docx
- 文档编号:30102380
- 上传时间:2023-08-05
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:71.58KB
《物质结构元素周期律》单元测试.docx
《《物质结构元素周期律》单元测试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《物质结构元素周期律》单元测试.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
《物质结构元素周期律》单元测试
第一章 单元评估B卷
限时:
90分钟总分:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(共48分,每小题3分)
1.有下列符号:
35Cl和37Cl、O2和O3、1H
O和2H
O。
下列有关说法正确的是( )
A.35Cl和37Cl互称为同素异形体
B.O2和O3是氧元素的两种同位素
C.35和37表示的是质量数
D.1H
O和2H
O的相对分子质量相同
2.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X位于第四周期第ⅡA族
3.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
4.主族元素R的原子的电子式可表示为:
:
·。
该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是( )
A.含氧酸化学式可能为H3RO4
B.含氧酸化学式可能为HRO3
C.气态氢化物化学式为RH5
D.最高价氧化物化学式为R2O5
5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
6.科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨
He,100吨
He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是( )
A.
He的最外层电子数为2,具有较强的金属性
B.
He位于周期表第二周期第ⅡA族
C.其原子核中质子数为2、中子数为1
D.核聚变是通过化学反应而释放出的能量
7.下列结论错误的是( )
①微粒半径:
r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性:
S2->Cl->Br->I-④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be A.①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤ 8.下列说法正确的是( ) A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果 9.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( ) A.Y的阴离子(Y2-)的还原性强于X的阴离子(X-) B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C.X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2-)氧化,并发生置换反应 D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价 10.若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质,乙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如图所示的转化关系,则满足条件的甲和丙可以为( ) A.钠和氧气B.硫和氧气 C.碳和硅D.氯气和溴单质 11.下列有关短周期元素的叙述中,肯定正确的是( ) A.原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素 B.16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 C.11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 D. C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子 12.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。 A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径: r(A) B.非金属性: A>C C.最高价氧化物对应水化物的酸性: D D.单质B常温下能溶于浓硝酸 13.下列说法一定正确的是( ) A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高化合价X B.任何物质中都必含有化学键 C.共价键必存在于共价化合物中,离子键必存在于离子化合物中 D.CaC2中既有离子键又有共价键 14.16O和18O是氧元素的两种核素,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( ) A.在18g18O2中含有NA个氧原子 B.16O与18O核外电子排布方式相同 C.在标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 D.18O2和16O2互为同位素 15.如图所示是从元素周期表中截取下来的,A、B、C为短周期主族元素,下列说法中正确的是( ) A.D一定是金属元素,其金属性比C强 B.C的最高价氧化物对应的水化物显强酸性 C.B的氢化物是以分子形式存在,且分子间存在氢键 D.E的原子序数一定是A的5倍,且原子半径比A大 16.某种元素R的核外电子数等于核内中子数,取该元素单质5.6g与氧气充分反应,可得到12g化合物RO2,则该种元素R在周期表中的位置是( ) A.第二周期第ⅣA族B.第三周期第ⅣA族 C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、本部分包括5个小题,共52分 17.(12分)根据物质结构与元素周期律及周期表的知识,回答下列问题: (1)第三周期中,最活泼的非金属元素是________(填元素名称),其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 (2)若用M代表第ⅠA族元素,其最高价氧化物对应的水化物的电子式是________。 (3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。 其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A的元素符号是________。 (4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出钾与镁的金属性强弱,这种参照元素是________(填元素名称)。 (5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号: ________。 (6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。 (7)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。 (8)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。 18.(10分)结合元素周期表,完成下列问题: (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。 A.aB.bC.cD.d (2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是________、________,它们都是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 表格中用大写字母标出的几种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是________,属于两性氢氧化物的是________。 (3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①乙元素在元素周期表中位于第________周期第________族。 ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称),可以验证该结论的实验是________。 (填编号) a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 19.(10分)某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律: (1)同一周期从左到右元素金属性的递变规律; (2)同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。 (Ⅰ)实验方法 (Ⅱ)实验现象 1.钠与冷水反应 a.溶液变红色 2.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟 3.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 c.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色。 与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧 4.镁带在空气中燃烧 d.产生大量气泡、气体可以燃烧 5.NaI溶液中加入溴水和CCl4 e.下层溶液变橙色 6.镁带与沸水反应,再向反应后的溶液中滴加酚酞。 镁与2mol·L-1盐酸反应 f.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动 7.分别蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 g.下层溶液变紫色 8.NaBr溶液中加入氯水和CCl4 h.发出耀眼的强光,生成白色物质 9.铝片与2mol·L-1盐酸反应 i.生成淡黄色沉淀 回答下列问题: (1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,在空格中上下对应地填写符合要求的序号(有几个填几个,不一定把空格填满)。 (2)实验结论(表示元素的强弱顺序): 金属性: ________________________。 非金属性: ________________________。 (3)上表(Ⅰ)中实验方法9对应的离子方程式为___________________________。 (4)上表(Ⅱ)中实验现象e对应的离子方程式为_______________________。 20.(10分)安全气囊是行车安全的重要设施。 当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客。 为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。 经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是____________,Na的原子结构示意图为________,其中三种主族元素的简单离子的半径从大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。 (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是______________。 (3)水溶性实验表明,安全装置中的固体粉末部分溶解,不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸,写出反应的化学方程式________________________。 21.(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两种元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。 (1)A为________(填元素名称,下同),C为________。 (2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为_______________________________。 (3)A、B两种元素形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为________________________。 参考答案 1.C 35Cl和37Cl是质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素,二者互为同位素,A项错误;O2和O3是氧元素的两种不同单质,二者互为同素异形体,B项错误;1H O和2H O的相对分子质量不同,前者为18,后者为22,D项错误,C项正确。 2.D 能稳定存在的最活泼金属是铯,F是最活泼非金属,A项错误;Mg的金属性比Ca弱,Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B项错误;元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18纵行,C项错误;D项正确。 3.D 由题给信息知,A、B两元素的原子序数相差8,A和B不一定在同周期,若A和B在相邻周期,则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元素和钠元素),也可能不是同主族(如氦和氖),故答案为D项。 4.C 由元素R的原子结构知它属于第ⅤA族元素,其最高正化合价为+5价,最低负化合价为-3价,气态氢化物化学式为RH3,C项错误,其余均正确。 5.C X是周期表中原子半径最小的元素,则X是氢元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y是氧元素;R与Y是处于同一族的短周期元素,R为硫元素;Z、W、R处于同一周期,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W分别为钠和铝。 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小,A项错误;氢元素与氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B项错误;O的非金属性比S强,其氢化物的稳定性H2O>H2S,C项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,硫酸是强酸,D项错误。 6.C He的最外层电子数为2,位于第一周期,属于零族元素,即稀有气体元素,A项、B项均错误; He的原子核中质子数为2、中子数为1,C项正确;核聚变过程并没有发生化学反应,D项错误。 7.B K+、S2-、Cl-的电子层结构均与氩原子的相同,原子序数越大的其离子半径越小,Al3+比上述三种离子少一个电子层,其离子半径最小,它们的半径大小的正确顺序为: r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Al3+),①错误;元素的原子得电子能力: S S2->I->Br->Cl-,③错误,其余均正确。 8.D 形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外,还存在静电斥力,A项错误。 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱,还原性从左到右依次增强,B项错误。 第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强,C项错误。 答案为D项。 9.B 判断元素非金属性强弱的实验事实依据有: (1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱; (2)元素气态氢化物的稳定性强弱;(3)元素的单质与氢气化合的难易;(4)单质之间的置换反应;(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。 A项、C项、D项均能说明非金属性X比Y强。 答案为B项。 10.C 甲和乙转化为丙和丁的反应为置换反应,甲和丙为同主族元素的单质,排除A项;硫不能置换氧气,排除B项;溴为第四周期元素,不属于短周期元素,排除D项;碳和硅同主族且碳能置换出硅,故答案为C项。 11.D 原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可能是非金属(如H、He),也可能是金属(如Na、Mg),A项错误;16号硫元素原子的最外层电子是6个,4号铍元素原子最外层电子是2个,B项错误;11号钠元素与17号氯元素形成XY型化合物,C项错误,D项正确。 12.B A、C的原子序数的差为8,由于二者均为主族元素,故它们为同主族,设B的最外层电子数为x,则A、C最外层电子数均为2x,则有2x+x+2x=15,x=3,整体分析可知A为氧元素(O)、B为铝元素(Al)、C为硫元素(S)、D为氯元素(Cl)。 原子半径: B>C>D>A,A项错误;非金属性: O>S,B项正确;非金属性: Cl>S,最高价氧化物对应水化物的酸性: D>C,C项错误;常温下浓硝酸能使铝钝化,即铝不能溶于浓硝酸,D项错误。 13.D 若Y是氟元素就不符合,故A项不正确;稀有气体中无化学键,故B项不正确;共价键可以存在于离子化合物中,故C项不正确。 14.D 18g18O2的物质的量为0.5mol,含有氧原子的物质的量为1mol,其个数为NA的数值,A项正确;16O与18O的质子数和核外电子数均相同,故二者核外电子排布方式相同,B项正确;在标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol,故均含有0.1NA个氧原子,C项正确;18O2和16O2不是互为同位素,D项错误。 15.C 由5种元素在周期表中的位置关系知,它们应是第ⅢA族~第ⅦA族的元素,D可能是金属,A项错误;C是第三周期的硅、磷或硫元素之一,非金属性不一定很强,故C的最高价氧化物对应的水化物不一定显强酸性,B项错误;B为N、O、F中的一种,其氢化物是以分子形式存在,且分子间存在氢键,C项正确;由于五种元素不能准确确定,故E和A的原子序数关系不能确定,D项错误。 16.B 设R的原子序数为x,其近似相对原子质量为2x,由题意知5.6gR与6.4g氧气充分反应,2xg应与32g氧气充分反应,据2x∶5.6=32∶6.4可得x=14,R为硅元素,它位于周期表第三周期第ⅣA族,答案为B项。 17. (1)氯 HClO4 (2)M+[: : H]- (3)Mg (4)钠 (5) O (6)Ⅷ (7)17 (8)六 七 18. (1)B (2)Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3 (3)①三 ⅡA ②镁 bc 19. (1) (2)金属性: Na>Mg>Cl 非金属性: Cl>Br>I (3)2Al+6H+===2Al3++3H2↑ (4)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 20. (1)第二周期第ⅥA族 r(N3-)>r(O2-)>r(Na+) (2)离子键、共价键 (3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 解析: (1)Na、Fe、N、O四种元素中,Na、N、O属于主族元素,其简单离子的电子层排布相同,故离子半径: r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)。 (2)NH4NO3晶体中含有离子键和共价键。 (3)红棕色固体为Fe2O3,溶于盐酸生成FeCl3和H2O。 21. (1)碳 钠 (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (3)共价 (4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 解析: B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子层结构,两种元素的单质反应生成淡黄色固体E,则E为Na2O2,C为钠,B为氧;D的M层上排有电子,则其L层上排有8个电子,K层上排有2个电子,故M层上的电子数为8-2=6,即D为硫;A的原子序数小于8,且最外层上有4个电子,则A为碳。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质结构元素周期律 物质 结构 元素周期律 单元测试
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)