专题19 科学探究中考真题化学分专题训练四川专版学生版.docx
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专题19科学探究中考真题化学分专题训练四川专版学生版
专题19科学探究
考点1有关物质组成及成分的探究
1.(2020年成都中考)学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定?
【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3,其它成分对实验影响忽略不计室温时,CaCO3不溶于水,CaSO4微溶于水
【设计与实验】实验一:
选择药品。
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应,采集数据
(1)图1中反应的化学方程式是_________
(2)据图2分析,选择粉末状样品的依据是________
(3)据图3分析,影响实验测定准确性的原因:
一是水蒸气含量增加;二是_____
实验二:
设计装置。
小组设计了图4装置进行测定
(4)打开活塞,稀硫酸进入试管,观察到的现象是_________。
反应结束后进行读数。
读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_____
实验三:
优化装置。
在老师指导下,小组优化并设计了图5装置进行测定
(5)试剂a是__________
(6)检查该装置气密性的方法是________
(7)加入足量稀硫酸,一段时间后反应停止。
再加入氯化铵溶液,发现又产生气泡,推测加入氯化铵的作用是__________
【数据处理】
(8)实验三中,样品质量为mg,加入稀硫酸体积为V1mL,加入氯化铵溶液体积为V2mL,右侧针筒最后读数为VmL,则反应生成CO2体积为______。
该实验条件下CO2密度为dg/mL,则样品碳酸钙质量分数表达式为________
【反思与评价】
(9)与实验二相比,实验三的优点是______(写一点)。
2.(2020年自贡中考)某实验小组将少量氢化钙(CaH2)溶于水,形成了无色透明的溶液,再向其中加入碳酸钠溶液,有沉淀产生,经过滤后得到滤渣和滤液。
然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
(1)(查阅资料)氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气,写出该反应的化学方程式______________。
(2)(交流验证)滤渣只能是碳酸钙,用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。
(3)(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(4)(猜想假设)猜想一:
NaOH
猜想二:
NaOH和Na2CO3
猜想三:
NaOH和________。
猜想四:
NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
(5)(讨论分析)经过讨论认为最不合理的是猜想____,原因是______________。
(6)(实验与结论)
实验步骤
现象
结论
步骤I:
取少量滤液,向其中加入足量盐酸溶液
________
猜想二不成立
步骤Ⅱ:
另取少量滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想____成立
(7)(拓展延伸)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑___________。
3.(2020年广元中考)实验是学习化学的一条重要途径,通过实验以及对实验现象的观察,记录和分析,可以验证物质的化学性质。
小明为了参加化学学科实验操作考试,在实验室练习了两个鉴别类的实验:
“鉴别盐酸,氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”,请完成下列各题:
(1)小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了,实验过程如下。
请完善表格中的相关内容:
操作步骤
实验现象
实验结论
用三只试管分别取三种待测液各5mL,分别滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
_____
C是氢氧化钠溶液
将上面变色的溶液分成两份,___
其中一只试管中无明显现象,另一只试管中观察到的现象是______
A是蒸馏水,B是稀盐酸,请写出该步骤中发生反应的化学方程式_______
(2)小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
鉴别完毕,他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中,得到无色溶液,请回答下列问题:
①该无色溶液中一定没有的阴离子____(填离子符号)。
混合过程中一定会观察到的现象是_______。
②该无色溶液中可能含有的溶质是____(填化学式)。
为了检验可能存在的物质,小明取无色溶液约2mL,加入镁条,若无明显现象,则没有该物质;若观察到有气泡产生,则一定有该物质存在,请写出该反应的化学方程式______。
(3)根据小明的实验,你能得出盐酸的化学性质有____(用字母填空)。
A能与碱反应
B能与活泼金属反应
C能与碳酸盐反应
D能与金属氧化物反应
E能使无色酚酞试液变色
4.(2020年乐山中考)实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,请利用下图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】
猜想①:
该铵盐是NH4Cl
猜想②:
该铵盐是___________
猜想③:
该铵盐是NH4HCO3
猜想④:
该铵盐是(NH4)2SO4
【实验探究】
步骤一:
取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的___________溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立。
步骤二:
在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO3)2溶液,没有白色沉淀生成,则猜想___________不成立。
步骤三:
另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的___________溶液,有白色沉淀生成,则猜想___________成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式___________,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
5.(2020年眉山中考)某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中,发现Zn表面有大量气泡产生。
(注:
随着反应进行,硫酸浓度逐渐变小)
(提出问题)气体的成分是什么?
(猜想假设)猜想一:
只有SO2
猜想二:
只有H2
猜想三:
____________。
(查阅资料)(Ⅰ)SO2可以使品红溶液褪色
(Ⅱ)SO2可以和碱性溶液反应
(Ⅲ)
(实验探究)用下图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)
(方案设计)
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①打开止水夹,先通人一段时间N2
②关闭止水夹,将足量Zn条下放,浸入浓硫酸中,点燃E装置处酒精灯
B装置处品红溶液褪色
E装置处_______
猜想三成立
③结束实验
(表达交流)
(1)在步骤①中,通入N2的目的是:
___________。
(2)请你设计一个实验,用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
实验步骤
实验现象
结论
_______
_______
CuO未完全反应
(反思拓展)
(1)请你根据上述实验探究,补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+_______
(2)已知A1与H2一样,在加热条件下能与CuO发生化学反应,请写出该反应的化学方程式_______。
6.(2020年宜宾中考)某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,其使用说明如下图:
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究
探究I:
发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中,加入适量水,发生剧烈反应,水很快沸腾。
反应结束后,烧杯底部有大量固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。
(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热,该反应的化学方程式是_____________。
探究Ⅱ:
固体混合物的成分
查阅资料:
单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,并产生H2
小组同学认为固体混合物的成分可能是:
活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。
为进一步探究其成分,小组同学设计并进行如下实验:
(2)取少量固体于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证明固体中含有___________。
(3)另取少量固体于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如下图),反应停止后瓶底有黑色固体剩余,溶液呈浅绿色。
①反应停止后,瓶底的黑色固体为_____________,判断依据是__________。
②当观察到___________现象,证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是___________。
(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。
____________(可供选择的试剂:
CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)
考点2有关物质性质的探究
7.(2020年达州中考)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:
(1)能产生气泡的是__________(填序号);
(2)溶液变为蓝色的是_________(填序号),写出其中发生的化学方程式__________。
(3)能证明C中发生了反应的现象是____________。
(4)实验过程中,发现只有A中无明显现象,说明铜与稀硫酸不发生反应。
【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗?
【查阅资料】
①铜与浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品红溶液褪色;
③SO2能与碱溶液反应;
④SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液
【进行实验】
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)实验开始时,打开开关K,发现D中品红溶液褪色,装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液,其作用是__________。
(2)装置B的作用是收集贮存多余的气体,当D中有明显现象后,关闭K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A有仍有气体产生,此时B中现象是:
长颈漏斗内液面________(填“上升”或“下降”),则B中盛放的液体为_______(填序号)
A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSO3溶液
【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数,反应条件都有一定的关系。
8.(2020年甘孜州中考)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。
回答下列问题:
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变______。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色,实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。
由此得出:
碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④:
I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显________色;继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有____(填化学式)。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图:
从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、______。
(4)实验⑤观察到的现象是_________,说明碱溶液能与某些盐反应。
该反应的化学方程式为______。
(5)实验④⑤对应的化学反应,属于中和反应的是____(填数字序号)。
(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装__的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是______(用化学方程式表示)。
9.(2020年广安中考)亚硝酸钠是一种工业用盐,外形与食盐相似,有咸味,有毒。
人若误食会引起中毒,甚至致人死亡。
已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。
(1)鉴别亚硝酸钠和氯化钠,你会选用什么试剂?
____________如何操作?
______________。
(2)某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。
该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探:
(查阅资料)
Ⅰ.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离,产生自由移动的阴阳离子。
如Na2CO3、KCl等。
Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少,忽略不计。
如CaCO3、BaCO3等。
Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。
(猜想与假设)猜想Ⅰ:
碱性是由溶液中解离出的Na+引起的;
猜想Ⅱ:
碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的;
……………….
(实验设计)
实验步骤
实验现象
向1支洁净的小试管中加入3ml饱和碳酸钠溶液,滴入3滴酚酞溶液,振荡,再逐滴滴入氯化钙溶液至过量
试管中溶液颜色先由无色变为红色,然后逐渐变浅至消失
写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因___________(用化学方程式解释)
(实验结论)___________
(实验拓展)据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是___________(填字母)
ACaCl2BCaCO3CH2SO4DK2CO3
(总结反思)该组同学善于发现问题,并设计实验探究问题。
通过本次探究,他们认识到,并不是碱溶液才显碱性,盐溶液也可能呈碱性。
他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。
10.(2020年雅安中考)某兴趣小组进行下列探究活动。
I.基础实验:
下列是制取和收集气体
部分装置。
(1)实验室用5%双氧水制取和收集氧气时,可选用的装置是______________(填字母序号),写出该反应的化学方程式___________。
(2)若用E装置收集二氧化碳,验满的方法是__________。
(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气,应该选用的气体发生装置是________(填字母序号)。
Ⅱ.探究实验:
对氨气的相关性质探究。
为了探究气体氨气(NH3)的某些性质,小张同学依次做了以下两组实验。
(4)根据实验b-3推理,NH3进入水中_____________(填“是”或“否”)发生了化学反应,推理的证据是_______________。
(5)根据以上两组实验得出
结论是____________。
(6)下列物质中能用于干燥氨气的是_______(填字母序号)。
A无水硫酸铜
B浓硫酸
C碱石灰(CaO和NaOH固体混合物)
考点3有关实验中异常现象的探究
11.(2020年南充中考)
(1)下图为实验室制取并收集气体的装置图,回答下列问题。
①a仪器的名称是___________。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是________(填序号)。
③若用F装置收集并测量氧气的体积,应在________(填“d”或“e”)段连接量筒。
④实验室制取二氧化碳
化学方程式是_________,用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止,制取时应将大理石放在________(填“b”或“c”)。
(2)某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后,他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验,发现并没有铜生成,而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。
于是他们进行了如下探究:
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,发现金属钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球并四处游动,发出嘶嘶的响声,收集反应产生的气体,发现该气体能燃烧。
【实验探究2】
上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应,生成一种碱和一种气体。
②氢氧化铜受热易分解。
③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式___________,点燃反应产生的气体前一个先____________。
②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式____________。
【实验结论】在金属活动性顺序中,活动性较强的金属____________(填“一定”或“不一定”)能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是____________。
12.(2020年达州中考)某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:
黄色、红褐色、红棕色、黑色。
同学们对此现象产生了疑问,于是他们对FeCl3溶液加热,灼烧的变化进行了探究活动。
【查阅资料】
①酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe2O3反应;
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引。
【实验一】
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
由此得出结论:
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________(用离子符号表示)。
②加热饱和FeCl3溶液时,FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸,反应的化学方程式为_______。
③由实验可知:
FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
【实验二】
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色,此过程发生分解反应:
2Fe(OH)3
________+3H2O。
【实验三】
同学们对玻璃棒上产生
黑色物质继续探究:
联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。
为了测定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下表实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取黑色粉末,用磁铁吸引,观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
黑色粉末中不含的物质是_____
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,观察现象
固体逐渐溶解,但无气泡产生
综合①②实验现象判断,此黑色物质成分是_____
考点4有关物质变质的探究
13.(2020年遂宁中考)下图是实验室制取气体的常用装置:
(1)仪器甲的名称是__________。
(2)若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置,反应的化学方程式为:
__________。
(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为:
__________。
将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。
为探究其原因,小组同学讨论后作出如下探究:
(提出猜想)A.石灰水完全变质;
B.气体中有挥发出来的HC1气体。
(实验探究)小组同学设计了如下实验来探究。
请你帮助完成实验,填写以下空格:
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几
滴____________试液,振荡
试液变红
石灰水未完全变质猜想A不成立
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中
_____
气体中有HC1猜想B成立
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式_______________。
(拓展延伸)实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体,装置接口连接顺序为:
a→__________。
(按顺序填装置接口对应的字母,全对才得分)。
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