河北省唐山市开滦二中届高三月考化学试题 Word版含答案.docx

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河北省唐山市开滦二中届高三月考化学试题Word版含答案

开滦二中2013届高三10月月考

化学试题

说明：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

相对原子量：

Cu-64H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题：

（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）

1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用油脂制肥皂　　　　　　　　　　　B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉　　　　　　D．用氢气和氮气合成氨

2．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（

）。

其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是

A．有电泳现象　　　　　　　　　　　　B．能全部通过滤纸　

C．能全部通过半透膜　　　　　　　　　D．有丁达尔现象

3．在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。

初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。

有关可燃冰的下述推测中不正确的是

A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．构成可燃冰的原子间存在极性共价键

C．可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力

D．常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质

4．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A用氢气还原氧化铜制备铜B甲烷与氯气制备一氯甲烷

C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

5．1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：

　　从理论上讲，该循环中，1mol

能制氢气

　　A．2mol　　B．1mol　　　　C．0.5mol　　　D．0.25mol

6．下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

二、选择题：

（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）

7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图7-1（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为

和

时，B的体积百分含量与时间的关系如图7-1（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是

图7-1

　　A．在（

）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

　　B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

　　C．T℃时，若由0.4mol／LA、0.4mol／LB和0.2mol／LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol／L

　　D．（

）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

8．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．常温常压下，22.4L氖气含有的核外电子数小于10NA

B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子

C．6.4gCu和足量S粉完全反应，转移电子数为0.2NA

D．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和

9.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c（A-）>c（K+）B．

C．

D．

10．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是

A．使pH试纸变红的溶液中：

Fe2+、I-、NO3-、ClO-

B．中性溶液中：

Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-

C．pH＝0的溶液中：

Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-

D．c（H+）＝10-14mol·L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-

11.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A.H2SO4（aq）+BaCl2（aq）==2HCl（aq）+BaSO4（s）；ΔH<0

B.2CH3CH2OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH<0

C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）==4Fe（OH）3（s）；ΔH<0

D.3Cu（s）+8HNO3（aq）==3Cu（NO3）2（aq）+2NO2（g）+4H2O（l）；ΔH<0

12.已知NO,NO2与NaOH溶液的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O现将nmolNO和mmolNO2（m>n）所组成的混合气通入某浓度的NaOH溶液中,完全反应后用去了NaOH溶液VL,则此NaOH溶液的浓度为（）mol·L-1

A.2（m+n）/VB.（m+n）/VC.2（2n+m）/3VD.2m/V

13．已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l），ΔH＝－57.3kJ·mol-1。

下列各反应放出的热量为57.3kJ的是

A.H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）＋H2O（l）

B.CH3COOH（aq）＋KOH（aq）＝CH3COOK（aq）＋H2O（l）

C.HNO3（浓）＋NaOH（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（l）

D.HCl（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaCl2（aq）＋H2O（l）

14．按装置图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不可能表示的是

A．

物质的量浓度

B．溶液的pH

C．银棒的质量

D．

物质的量浓度

15．已知wg物质A在O2中充分燃烧后，产物被足量的Na2O2完全吸收后，Na2O2固体增重wg，当A为H2或CO时，上述说法成立。

据此推断A不可能是下列物质中的

A.H2和CO的混合气B.D2C.甲醇D.乙醇

16．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

（GIC——葡萄糖基）

下列有关花青苷说法不正确的是

A.花青苷可作为一种酸碱指示剂

B.I和

中均含有二个苯环

C.I和

中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和

均能与FeCl3溶液发生显色反应

考场号

座位号

准考证号

姓名

班级

学校

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密封线内不要答题

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开滦二中2012-2013学年度高三年级10月考试题

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

三、填空题：

（共58分，把答案填在题中的横线上）

17．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。

则该条件下反应的平衡常数K=；SO2的平衡转化率为。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）

（A）升高温度（B）降低温度（C）增大压强

（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为

___________________________________________________________。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

制备过程中需保持溶液足够酸性和过量铁粉，其原因是

____________________________________________________。

18．（14分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□SiO2＋□C＋□N2

□Si3N4＋□CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应中的还原产物是_____________,若反应中转移6mol电子，则产生COmol。

（3）已知上述反应为放热反应，则其反应热H________零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（5）若已知CO生成速率为v（CO）=1.8mol/（L·min），则N2消耗速率为v（N2）=__________mol/（L·min）。

19．（12分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如右图。

请按要求完成此框图对应的转化关系。

（1）若A、D的组成元素同主族：

①若B是水，相应的反应离子方程式为：

②若B、C均为氧化物（且此反应具有重要的工业价值），其化学反应方程式为，其工业用途是。

（2）若A、D的组成元素不同主族：

①若B是水且水是还原剂，其化学反应方程式为：

；

②若B是水且水是氧化剂（此反应具有重要的工业价值），其化学反应方程式为；

③若B、C均为氧化物，相应的化学反应方程式为：

。

20、（14分）

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将

铜片和

的浓硫酸放在圆底烧

瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。

再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

打开活塞a之前，

打开活塞a之后。

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图上把导管补充完整。

（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。

为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：

先测定铜与浓硫酸反应产生

的量，再通过计算确定余酸的物质的量。

他测定

的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。

你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量（填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法

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.密.封线内禁止答题

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