人教版化学九年级下册单元检测卷 全书完整版.docx
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人教版化学九年级下册单元检测卷全书完整版
(人教版)九年级化学下册(全册)单元检测卷汇总
第八单元检测题
(时间:
45分钟 满分:
100分)
相对原子质量:
H—1 O—16 Mg—24 Zn—65 Cl—35.5 S—32 Cu—64
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.(2016·株洲)下列过程中发生了化学变化的是(C)
A.铁水铸锅 B.石蜡熔化 C.钢铁生锈 D.水的蒸发
2.下列有关合金的叙述不正确的是(B)
A.合金也属于金属材料B.合金的所有性能一定优于组成它的纯金属
C.合金一定是混合物D.合金中可能有非金属
3.下列反应中,不属于置换反应的是(B)
A.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD.CuO+H2
Cu+H2O
4.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(D)
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5.铁钉在钉入木制品时,有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿,你认为这样做的主要目的是(B)A.使铁钉更容易钉入木制品B.使钉入的铁钉易生锈,防止脱落
C.防止铁钉生锈而腐蚀D.增大铁钉钉入时的摩擦力
6.合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用.下列关于合金及纯金属的各项比较中,不正确的是(C)
A.含碳量:
生铁>钢B.抗腐蚀能力:
不锈钢>纯铁
C.硬度:
纯铜>黄铜D.熔点:
纯锡>武德合金
7.下列铁制品的防锈方法不合理的是(C)
A.汽车外壳——烤漆B.水龙头——镀防护金属
C.公交车扶手——涂防锈油D.脸盆——烧涂搪瓷
8.保险丝的作用是当电路上电流过大时,使其中的金属线(或片)产生高温而熔断,以保护电路免于受到伤害.所以家庭电路中的保险丝,除了要具有良好的导电性外,还一定要具有(C)
A.较小的密度B.较小的硬度C.较低的熔点D.较高的熔点
9.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
10.(2015·宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
11.(2016·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是(C)
选项
金属
盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
-
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
-
AgNO3溶液
Fe
-
-
Fe
12.联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广,其主要原因是(A)
A.可有效减少缺铁性贫血B.熔点较高
C.价格便宜,不易生锈D.传热慢,保温性能好
13.(2016·邵阳)除去下列物质中少量杂质,所选试剂错误的是(B)
试剂
物质
杂质
试剂
A
炭粉
铁粉
稀盐酸
B
一氧化碳
二氧化碳
灼热的氧化铜
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
D
氧化铜
铜
氧气
14.某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是(C)
A.ZnB.CuC.MgD.Ag
15.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 ②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生 ③滤渣中一定含有Ag ④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3
以上说法正确的个数为(B)
A.0个B.1个C.2个D.3个
二、填空题(共27分)
16.(5分)铝元素与人类关系密切.
(1)铝是地壳中含量最高的__金属__元素.
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为__13__.
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于__B__(填字母序号).
A.单项B.氧化物C.碱D.盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的__分解__反应.
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和__导热__性.
17.(8分)(2016·天津)金属具有广泛的应用.
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是__C__(填字母).
A.金属硬币B.铝制导线C.铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__(用化学方程式表示).
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一.洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是__B__(填字母).
A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化.氧化铝难溶于水,却能溶于酸.写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式__Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O__.
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液.向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化.则滤液中含有的溶质是__FeSO4__(填化学式),滤渣中一定含有的物质是__Cu__(填化学式).
18.(7分)A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种化合物.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)物质B和E的化学式为B__CuO__、E__CO__.
(2)反应③的化学方程式为:
__3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2__.
(3)写一个能实现反应④的化学方程式:
__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__.
(4)写出C物质在生活、生产中的一种用途__灭火或用作气体肥料或制汽水__.
19.(7分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑,现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案:
甲:
过滤→洗涤 乙:
过滤→洗涤
(1)以上两个实验方案中,从回收利用率角度考虑,你愿意选择__甲__.
(2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有__烧杯、漏斗、玻璃棒__.
(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式:
方案甲:
__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__;方案乙:
__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__.
(4)你能否再设计一个不同原理的方案?
写出你的答案:
__用磁铁吸引__.
三、实验探究题(共20分)
20.(14分)钢铁工业是国家工业的基础.
(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答问题.若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:
A区__Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2__;B区(焦炭的作用)__C+O2
CO2、CO2+C
2CO__.
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究.
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图2.
【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g),②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量).
【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
【查阅资料】
物质
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引,而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引.
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有__氧化铁__和__氧化亚铁__.
②进行猜想:
黑色固体粉末可能:
a.全部为铁;b.__全部是四氧化三铁__;c.__铁与四氧化三铁的混合物__.
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为__四氧化三铁__(写名称).
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.
②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有__AB__.
A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳
21.(6分)通过一年的化学学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序.铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注.某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
【提出假设】
(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:
a.Al>Cr>Cub.Cr>Al>Cuc.__Al>Cu>Cr__
【设计实验】同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反
应现象
气泡产生缓慢,金属逐渐溶解
气泡产生激烈,金属迅速溶解
无气泡产生,金属无变化
【控制实验条件】
(2)打磨三种金属发生的是__物理__变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是__盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率__.
【得出结论】(3)原假设中正确的是__A__(填假设中“a”“b”或“c”).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式:
__Cr+2HCl===CrCl2+H2↑__.
四、计算题(共8分)
22.(8分)小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器.
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是________合金.
(2)小娟取该合金的粉末32.5g与足量的该盐酸充分反应后,经测定产生了0.4g气体,请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数.
解:
(1)Cu—Zn
(2)设该合金中锌的质量为x.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65∶2=x∶0.4g x=13g
该合金中铜的质量分数=
×100%=60%
答:
该合金中铜的质量分数为60%.
第九单元检测题
(时间:
45分钟 满分:
100分)
相对原子质量:
H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.(2016·昆明)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(A)
A.硝酸钾B.橄
榄油C.面粉D.泥土
2.下列有关溶液的说法中,正确的是(D
)
A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水
C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的
3.(2016·永州)在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是(D)
A.生石灰B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵
4.对于大多数固体溶质的不饱和溶液,要使之变为饱和溶液,可采取的方法有:
①降低温度;②升高温度;③加入含相同溶质的浓溶液;④加入该固体溶质;⑤增大压强.其中正确的方法有(D)
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④
5.(2015·揭阳)要配制100g5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是(B)
A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
6.下列洗涤方式应用乳化作用的是(C)
A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢
7.(2016·杭州)一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,
冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比(D)
A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变
C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小
8.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为(C)
A.50gB.90gC.100gD.200g
9.(2016·内江)30℃时将等质量的两份饱和石灰水,一份冷却到20℃,另一份加入少量生石灰,温度仍保持在30℃,则两种情况下均不改变的是(D)
A.溶剂的质量B.溶质的质量
C.
溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数
10.(2016·扬州)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(B)
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1℃时,KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
D.用冷却热饱和溶液的方法,能使KNO3从溶液中结晶析出
11.下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(C)
A.使用
托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
12.将100g含水量为96%的KMnO4溶液稀释成含水量为98%的溶液,需加水(A)
A.100gB.50gC.2gD.无法计算
13.(2016·泰安)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是(D)
A.t1℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B.t2℃时,20g丙溶解于50g水中
能形成70g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
14.(2016·宜昌)下列实验能
用右图表示的是(D)
A.向硝酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
15.(2016·福州)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:
2H2O
2H2↑+O2↑.电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是(B)
A.溶液氢氧化钠的质量分数减小B.溶液中氢元素质量分数减少
C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变
解析:
溶液中水
的质量变小,溶质质量不变,NaOH的质量分数变大,A错误;由于水
中H元素的质量分数比NaOH中H元素的质量分数大,水的质量减小,所以溶液中H元素的质量分数减小,B正确;溶液中Na的质量不变,C错误;水减少,溶液中H、O元素的质量比改变,D错误.
二、填空题(共32分)
16.(10分)指出下列溶液中的溶质和溶剂.
(1)澄清石灰水中,溶质是__Ca(OH)2__,溶剂是__水__.
(2)医用酒精溶液中,溶质是__酒精__,溶剂是__水__.
(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里,溶质是__白磷__,溶剂是__二硫化碳__.
(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里,溶质是__硫酸锌__,溶剂是__水__.
(5)5%的氯化钠注射液,溶质是__NaCl__,溶剂是__水__.
17.(8分)(2016·郴州)如表是NaCl、KNO3的部分溶解度,请回答下列问题:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.63
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.6
85.5
110.0
(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是__KNO3__.
(2)20℃时,氯化钠的溶解度为__36.0_g__,取20g氯化钠放入50g水里,充分搅拌,可得到溶液__68__g.
(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解),可得到饱和溶液的有__A__(填字母),溶质质量分数最大的是__B__(
填字母).
18.(8分)(2016·邵阳)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)当A中混有少量的B,常用的提纯方法是__降温结晶__.
(2)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是__B、A、C__.
(3)说出图中P点表示的意义__t2_℃时,A、B物质的溶解度相等__.
(4)t1℃,将50gA物质放入50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是
__75__g.
19.(6分)如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应).说明弹簧秤读数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”).
(1)如果加入氯化钠晶体,弹簧秤读数__不变__.
(2)如果加入蒸馏水,
弹簧秤读数__变大__.
(3)如果加入KNO3晶体,弹簧秤读数__变小__.
三、实验探究题(共14分)
20.(8分)学完溶液知识后,王峪川回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂
、水相互混合做了几个小实验.
(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,碳酸钙不能溶于水,也不溶于植物油.由此说明物质的溶解能力与__溶质的性质__和__溶剂的性质__有关.
(2)除
(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件__温度__有关.王峪川在设计实验方案验证
(2)中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实验中还需要控制的变量有__溶剂的量__.
(3)一天,王峪川不小心将碘酒洒在衣服上,他妈妈立即用水和洗洁精洗衣服,但怎么也洗不掉这些斑点,还是峪
川给妈妈出了个好主意.你认为峪川应该采用的方法是__将有斑点的部分浸在酒精中__;这种方法和用洗洁精除油污的方法比较,在原理上有什么不同?
__酒精除去斑点是污渍溶于酒精中,形成的是溶液;而洗洁精除去油污是洗洁精使油污以细小的液滴分散到水中形成稳定的乳浊液__.
21.(6分)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验:
(1)图1中仪器a的名称是__烧杯__;按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是__玻璃棒__(填名称).
(2)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误.你认为小婧操作中的错误是__称量时砝码放反了位置__;她称取的氯化钠实际质量为__12__g.
(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为__18%__(水的密度为1g/cm3).
四、计算题(共9分)
22.(9分)(2016·襄阳)称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中,恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应),产生0.2g氢气.试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解:
设5.8g生铁样品中铁的质量为x,反应生成的FeCl2的质量为y.
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
=
x=
=5.6g
=
y=
=12.7g
反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为:
×100%=12.7%
答:
反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%.
第十单元检测题
(时间:
45分钟 满分:
100分)
相对原子质量:
H—1 O—16 Na—23 S—32
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.(2016·襄阳)化学实验室发生的下列变化,属于化学变化的是(A)
A.烧碱变质B.盐酸挥发C.稀释浓酸D.试管破碎
2.下列各组物质中,按酸、碱、盐的顺序排列的一组是(B)
A.H2O KOH NaNO3B.HCl NH3·H2O CaCO3
C.HNO3 K2SO4 Ba(OH)2D.FeCl2 NaOH H2CO3
3.(2016·怀化)下列实验操作中,正确的是(A)
4.(2016·株洲)头发的主要成分是蛋白质,容易受碱性溶液的侵蚀,所以我们洗发时,在用过洗发剂后再使用护发剂,这样对头发有保护作用.由此可知,护发剂的pH(A)
A.<7B.>7C
.=7D.比洗发剂的pH大
5.已知家庭中常见的物品:
食盐水pH=7,中华牙膏pH=9,肥皂或洗衣粉pH=10,米醋pH=3.黄蜂刺中的毒液是碱性,若被黄蜂蜇了,下列物品中可暂时涂在皮肤上缓解疼痛的是(D)
A.食盐
水B.中华牙膏C.肥皂或洗衣粉D.米醋
6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是(C)
A.向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液,溶液不变色
B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.该反应的实
质是H+和OH-结合生成水
7.工业生产中,可用盐酸洗去铁材表面致密的氧化层,但冬天会由于反应变缓而影响生产,为提高酸洗
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