浙教版九年级上册第二章材料及其利用 复习练习题.docx
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浙教版九年级上册第二章材料及其利用复习练习题
九年级上册第二章材料及其利用
一、单选题(共15题;共30分)
1.某物质经鉴定只含有一种元素,该物质( )
A. 可能是混合物
B. 一定是纯净物
C. 一定是单质
D. 一定是化合物
2. 能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )
A. FeCl3,CuSO4,NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaOH
C. CaCl2、NaNO3、AgNO3
D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl
3. 向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣.取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不正确的是( )
A. 金属活动性:
Fe>Cu
B. 滤渣含有铁和铜
C. 滤液中不含Cu2+
D. 滤液质量比原溶液质量大
4.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是()
A. 铜制火锅
B. 铁制烧锅
C. 铝制水壶
D. 不锈钢餐具
5.如图,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U型管的胶塞塞紧,U型管
内水面处于同一高度。
数天后观察到U型管内的水面()
A. a比b高
B. b比a高
C. 一样高
D. 无法判断
6.(2012·义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3
3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的是()
A. 反应后溶液质量一定增加
B. 该金属可能是铁
C. R的活泼性比Ag弱
D. R表面有固体析出
7.能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是( )
A. 铜、银、硝酸锌溶液
B. 锌、稀盐酸、硝酸铜溶液、银
C. 锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液
D. 锌、铜、银、稀硫酸
8. 某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X,其中X可能是( )
A. Mg2+
B. Fe3+
C. OH﹣
D. CO32﹣
9. 将铁粉装入纱袋制成“吸金球”,以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金,变废为宝.“吸金”利用的原理是( )
A. 铁粉具有吸附性
B. 铁粉具有磁性
C. 铁的金属活动性比金强
D. 铁的导电性比金强
10.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。
将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M,画出△M-m曲线oac和obc的示意图,如图所示。
根据图中信息,下列说法错误的是( )
A. m1:
m2=3:
7
B. m1-△M1 C. m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D. 当乙烧杯内加人铁的质量为m1时,溶液中溶质不止一种 11.如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系。 图线不重合的原因是( ) A. 镁和铜的密度不同 B. 与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 C. 加热不充分,没有完全氧化 D. 实验的误差造成 12.下列物质的转化关系均能一步实现的是( ) A. ①③ B. ②③ C. ③ D. ①②③ 13. a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3: 6: 2.下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)( ) A. a、b、c三种酸溶液中的H原子数目: c>a>b B. a、b、c与金属Mg反应的速率: b>a>c C. a、b、c的相对分子质量: b<a<c D. a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z 14.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是( ) A. Ag B. Fe、Zn C. Fe、Ag D. Ag、Zn、Fe 15.将足量物质乙加入物质甲中,加入物质乙的质量与纵坐标y的关系不能用如图所示曲线表示的是( ) 选项 甲 乙 纵坐标y A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量 B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量 C 不饱和氯化钠溶液 硫酸钾 溶质质量分数 D 久置于空气中的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共5题;共23分) 16.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。 (1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是________。 (2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作: ①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液, ④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是________。 17. 金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用. (1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的________. (2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明________ . (3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是________ . (4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙. ①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为________ ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ________ ,该反应类型为________反应. ②若溶液甲显蓝色,是因为 ________ (用化学反应方程式表示),此时固体乙中一定含有的物质是________ . 18. 金属在生产、生活中有广泛的应用,认识金属的性质有利于我们更好地利用金属. (1)用铜制作导线是利用铜的________性. (2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应: Ⅰ.铁和硫酸铜溶液Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液 ①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________ . ②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________. ③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系,设计了以下实验方案并对实验结果进行预测.下列实验方案及预测如果与事实相符,就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________ (填序号). A.将X放入CuSO4溶液中能反应B.将X放入CuSO4溶液中不能反应 C.将X放入FeSO4溶液中能反应D.将X放入FeSO4溶液中不能反应 E.将X放入FeSO4溶液中不能反应,放入CuSO4溶液中能反应. 19. 银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: (1)可将铜丝浸入 ________ 溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱. (2)写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式________ . (3)硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体,其基本操作是________ 、冷却结晶、过滤. (4)理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜.已知废料的质量为100kg,若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜,则废料中铜的质量分数为 ________ . 20.某同学做了个如图实验,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投放到烧杯中,充分反应. (1)实验中观察到铁粉表面有________ 色物质析出,写出有关反应的化学方程式________ . (2)若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比________(填“变大”或“变小”“不变”),原因是什么? ________ . 三、实验探究题(共5题;共35分) 21.金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一,某学习小组欲测定铜的相对原子质量,设计如下实验方案,步骤如下: ①连接好装置;②检查装置气密性;③装入药品;④ ;⑤D中黑色固体完全反应变成红色后,停止加热;⑥待D中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞;⑦数据处理。 (1)实验步骤④的正确操作是 (填序号) A. 先点燃酒精灯加热,一段时间后再打开分液漏斗活塞,滴加盐酸 B. 先打开分液漏斗活塞,滴加稀盐酸;一段时间后点燃酒精灯加热 C. 打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热,谁先谁后都可以 (2)B装置中水的作用________,装置B中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。 (3)已知: CuO样品质量为m1克,E中增重为m2克,D中反应后的固体质量为m3克,A中反应产生氢气的质量为m4克,以下数据中能计算铜的相对原子质量的是( ) A. m1、m2 B. m2、m3 C. m1、m3 D. m2、m4 (4)若使制取氢气是装置随开随用,随关随停,可选用下列装置中的________ 22. 化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例,请你参与其中回答相关问题: (1)认识金属元素存在: 自然界中大多数金属都以化合物的形式存在.下列矿石的主要成分属于氧化物的是________ (填字母序号,下同); (2)探究金属性质: 金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实验,图2是金属化学性质网络图. ①图1甲中反应现象是________,丙中反应的化学方程式为 ________ ; ②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是________(填元素符号); ③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于________(填物质类别); (3)认识金属的制备: 工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 ________ ; (4)金属在生产生活中应用广泛. ①下列金属制品的用途,利用其导电性的是________; ②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有________的特性,可用于焊接电子元件; ③金属是一种有限资源,需要保护和回收利用. 黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造.现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示. 【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳和其他杂质不溶入水,也不参加反应. a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式________ . b.固体D为________. 23.“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”,这是教科书上的一句话。 小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为: 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。 【提出猜想】猜想一: 金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。 猜想二: 金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。 【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如下表所示。 实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象 ① 绿豆大小 稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀 ② 绿豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀 ③ 豌豆大小 稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀 ④ 豌豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体 小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。 (1)【实验结论】a.上述实验中均未观察到________色固体生成,由此判断猜想一错误 b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。 (2)【实验反思】 a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。 b.由上述实验过程可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________。 c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案: 方案一: 把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。 方案二: 把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。 请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由: ________。 24.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道: 淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖.为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度,他们每人都进行了如下两步实验: 步骤1.用一支大试管取一定量淀粉与水混合,再加入适量的稀硫酸,摇匀,加热到一定的温度.实验过程中,各人控制温度不同,加热持续时间相同. 步骤2.然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物,在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性,再滴入4-5滴CuSO4溶液,并加热至沸;在另一支小试管(编号为B)内滴加2-3滴碘水.观察并记录现象. (1)由于各人控制的温度不同,出现了下列三种情况.请你根据已学知识,帮助他们完成下列实验情况汇总表. 现象 结论 第一种 情况 A试管中: ________ B试管中: ________ 淀粉没有转化为葡萄糖 第二种 情况 A试管中: ________ B试管中: ________ ________ 第三种 情况 A试管中: ________ B试管中: ________ 淀粉完全转化为葡萄糖 (2)在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是________。 25. 不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动. (1)【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系: 猜想一: Cr Al Cu 猜想二: Al Cr Cu 猜想三: ________ . (2)【实验和探究】 (1)小娟的实验: 取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮) 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管,向其中入 等质量、等浓度的稀硫酸然 后将铝、铬、铜三种金属分 别插入三支试管中. 铝片表面产生的气泡较快; 铬片表面产生气泡较缓慢, 溶液变蓝色; 铜片无明显现象. 猜想________成立. 铬与稀硫酸反应生成蓝色的 硫酸亚铬(CrSO4)溶液,该反应的化学方程式为 ________ . (2)小涛的实验: 小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是 ________ . 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有: ①________;②________. 四、解答题(共5题;共59分) 26. 某合金由铝、铁、铜三种金属组成.现要测定一定质量该合金中铝的质量.设计以下流程并实验. (1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序,写出判断依据. (2)为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸? (3)为达到实验目的,需要称量上述流程中哪些物质的质量? 如何确定铝的质量? 27.从废铝锅上剪下6g铝片(表面被氧化,且含有不与酸反应的杂质)放在烧杯中,将100g稀盐酸分5次加入烧杯中,测得烧杯中物质的质量变化如下表所示,求: 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中的质量/g 26 46 65.9 85.8 105.8 (1)第5次加入稀盐酸时,烧杯中溶质是________(填化学式)。 (2)在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。 (3)所加稀盐酸的容质质量分数。 (4)己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。 28.高铁的建成使洛阳到各地的旅行更加方便. (1)高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么? (2)铺设铁轨需要大量的钢铁,实验室常用如图所示的装置制铁,写出该反应的化学方程式. (3)为了减少空气污染,此实验装置应如何改进? 29.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应),试分析回答: (1)当稀硫酸质量为90g时,取出部分溶液加入碳酸钡粉末,则会产生的现象是________。 (2)稀硫酸质量在0~20g范围内,试用化学方程式解释未产生气体的原因________。 (3)求出P的值。 (4)当稀硫酸质量为70g时,所得溶液中溶质质量分数是多少? 30.现有HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如图1所示实验方案: 【实验数据】实验共记录了两组数据: 第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g; 第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.根据实验设计及有关数据进行分析与计算: (1)生成气体的质量为________. (2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少? (写出计算过程) (3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液,请在图2中画出加入Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 答案部分 一、单选题 1.A2.D3.D4.B5.A6.D7.C8.A9.C10.B11.B12.C13.D14.C15.C 二、填空题 16. (1)引流 (2)③⑤①②④(3)在酸性条件下会有部分沉淀溶解 17.导电性;铝合金的硬度比纯铝的大;隔绝空气和水;Zn2+;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;置换;Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;银 18.导电;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;铝>铁>铜;BCE 19.AgNO3;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;蒸发浓缩;32% 20.红;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;变大;溶液密度减小,塑料小球所受浮力减小,因此进入溶液的体积增加 三、实验探究题 21. (1)B (2)吸收HCl气体(3)A,B,C(4)ABC 22. (1)ACD (2)铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;铝、铁、氢、铜;盐 (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (4)B;熔点低;Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;锌、铜 23. (1)红 (2)钠和水反应生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;钠块的大小;硫酸铜溶液的浓度;方案二;隔绝空气加热,能避免钠在空气中被氧化 24. (1)无红色沉淀;溶液变蓝色;蓝色沉淀变成红色;溶液变蓝色;淀粉部分转化为葡萄糖;无红色沉淀;溶液不变蓝色 (2)中和稀硫酸,使混合液呈碱性,制备氢氧化铜沉淀. 25. (1)Al、Cu、Cr (2)二;Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可);通过金属与酸反应比较;通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可) 四、解答题 26. (1)铝和铁都能和硫酸反应,铜不能和硫酸反应,说明铝和铁都位于氢前,铜位于氢后;铝能够和硫酸亚铁反应,说明铝比铁活泼,因此说明三种金属的活动性顺序为: 铝>铁>铜; (2)加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解,既能测量出铜的质量,还能保证步骤②中所加的铝只能与硫酸亚铁反应,继而确定铁的质量; (3)称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量(假设为a),和铁铝混合物的质量(假设为b);根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式,求出铁的质量(设铁为x,剩余的铝为b﹣x,参加反应的铝质量为a﹣(b﹣x),利用二者的比例关系计算,此处过程可不写)因混合物质量已知,铜和铁已测出,则铝的质量可知. 27. (1)AlCl3、HCl (2)解: 如图所示: (3)解: 第3次实验中,20g稀盐酸中的氯化氢完全反应,设20g稀盐酸中氯化氢质量为x。 2Al+ 6HCl═2AlCl3+ 3H2↑ 219 6 x 60g+6g-65.9g 219/x=6/(60g+6g−65.9g) x=3.65g 稀盐酸的溶质质量分数为: 3.65g/20g×100%=18.25% (4)解: 设样品中含有Al的质量为y。 2Al+ 6HCl═2AlCl3+ 3H2↑ 54 6 y 0.2g
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