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天津市武清区等五区县学年高二上学期期中化
2016-2017学年天津市武清区等五区县高二(上)期中化学试卷
一、选择题(共20小题,每小题2分,满分47分)
1.下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
2.下列说法正确的是( )
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子百分数,从而使反应速率增大
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
4.在3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+NO(g)△H<0反应达到平衡后,改变下列条件,可使HNO3浓度增大的是( )
A.升温B.减压C.加水D.通入O2
5.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质,铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
6.在25℃时,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值为( )
A.大于1×10﹣14B.等于1×10﹣14C.小于1×10﹣14D.无法确定
7.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )
A.10:
1B.1:
10C.2:
1D.1:
2
8.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g);△H=+242kJ•mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJ•mol﹣1
9.当增大压强时,下列化学反应速率不会变大的是( )
A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反应
10.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢,当溶液的pH=1时,则由水电离出的c(H+)是( )
A.1×10﹣1mol/LB.1×10﹣6mol/LC.1×10﹣3mol/LD.1×10﹣13mol/L
11.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是( )
A.30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:
5:
4:
6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol
12.已知热化学方程式:
①CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是( )
A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+
O2(g)=H2O(l);△H>﹣241.8kJ•mol﹣1
13.向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生反应:
FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl.欲使试管内溶液红色变浅,下列措施合理的是( )
①加Fe(SCN)3②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体.
A.②③B.②④C.①②D.①④
14.足量铁粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的产量,可加入下列物质中的( )
A.水B.NaOH固体C.Na2CO3固体D.NaNO3溶液
15.下列操作中,能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣,向右移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
16.下列说法正确的是( )
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
17.在某容器中,C+H2O(g)⇌CO+H2反应达到平衡,在温度、体积不变的情况下,向容器中充入一定量H2,当建立新平衡时( )
A.CO、H2的浓度都比原平衡时的要小
B.CO、H2的浓度都比原平衡时的要大
C.H2、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大
D.CO、H2O(g)的浓度都比原平衡时的要大
18.如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.改变物质浓度,平衡不会移动
D.A、B、C、D均为气体
19.今有室温下有四种溶液,有关叙述不正确的是( )
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
B.①加入适量的氯化铵晶体后,溶液的pH减小
C.①溶液中c(NH4+)+c(H+)大于④中的c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液PH=4,则Va:
Vb=11:
9
20.在一个体积恒定的密闭容器中,N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后,容器中含1molN2.3molH2.1molNH3,保持温度不变,向该容器中再加1molN2.3molH2.1molNH3,下列说法正确的是( )
A.正.逆反应速率同时增大,平衡不移动
B.正.逆反应速率同时增大,NH3百分含量增大
C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应移动
D.正.逆反应速率不变,平衡不移动
二、解答题(共5小题,满分50分)
22.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序中B前面是 、D后面是 (用字母填写).
(2)滴定读数应注意:
滴定管与水平的实验台面 ,并使刻度线与滴定管液面的 相切.
(3)操作D中液面应调整到 的某一刻度.
(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ;终点时的颜色变化是 .
(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响
(6)该烧碱样品的纯度计算式是 .
23.在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g);△H>0,其中SO3的变化如图所示:
(1)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v= .
(2)升高温度,K值将 ;容器中气体的平均相对分子质量将 .(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(SO3)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
(4)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为
A.aB.bC.cD.d.
24.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器,发生如下反应:
4A(g)+xB(g)=2C(g)起始时充入0.5molB和一定量的A,反应进行到4s末,测得v(B)=0.0125mol•L﹣1•s﹣1,A、C均为0.2mol.则
(1)x=
(2)V(A)=
(3)反应前A有 mol
(4)B的转化率为 .
25.汽车尾气是城市空气的主要污染物,如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题.
(1)已知:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H= (用含△H1、△H2、△H3的式子表达)
(2)汽车尾气中的CO、NOx都需要除去,有人设想按下列反应除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应在任何温度下都不能自发进行,因此该设想便不能实现.由此判断该反应的△H 0
目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染,其化学反应方程式为 .
(3)可用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应的化学方程式为:
C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
浓度/mol•L﹣1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
则,30min后,改变某一条件,平衡发生了移动,则改变的条件是 ;若升高温度,NO浓度将 (填“增大”、“不变”或“减小”).
26.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题:
(1)该反应为 反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,该反应 (填“是”或“否”)达到的化学平衡状态.
(3)800℃时,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 ,H2的转化率为 (用分数表示).若再充入1molH2则H2的转化率为 (增大,减少,不变)
2016-2017学年天津市武清区等五区县高二(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共20小题,每小题2分,满分47分)
1.下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
【考点】化学在解决能源危机中的重要作用;常见的生活环境的污染及治理.
【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析;
B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析;
C、根据煤脱硫的原理和作用来回答;
D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答.
【解答】解:
A、火力发电不能减少有害物质的排放,不符合节能减排,故A错误;
B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能,不会产生环境污染,故B正确;
C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙,减少环境污染,故C正确;
D、沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧后产生水和二氧化碳,对空气无污染,故D正确.
故选A.
2.下列说法正确的是( )
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子百分数,从而使反应速率增大
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,对于一个化学反应来说,升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数,加快反应速率,以此解答该题.
【解答】解:
A.活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,故A错误;
B.升高温度,使更多的分子成为活化分子,活化分子百分数增加,反应速率增大,故B错误;
C.增大压强,单位体积活化分子数目增大,但百分数不变,故C错误;
D.活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,故D正确.
故选D.
3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
【考点】化学反应的能量变化规律.
【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量,说明该反应是一个吸热反应,根据常见的吸热反应来回答.
【解答】解:
A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应,故A正确;
B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应,故B错误;
C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应,故C错误;
D、氧化钙溶于水是一个放热反应,故D错误.
故选A.
4.在3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+NO(g)△H<0反应达到平衡后,改变下列条件,可使HNO3浓度增大的是( )
A.升温B.减压C.加水D.通入O2
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+NO(g)△H<0,反应是气体体积减小的放热反应,依据化学平衡移动原理分析选项判断反应进行的方向;
【解答】解:
A、升温平衡逆向进行,硝酸浓度减小,故A错误;
B、减压,平衡向气体体积增大的方向进行,平衡逆向进行,硝酸浓度减小,故B错误;
C、加入水平衡正向进行,但硝酸浓度变稀,故C错误;
D、通入氧气会和氧气反应平衡正向进行,硝酸浓度增大,故D正确;
故选D.
5.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质,铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
【考点】强电解质和弱电解质的概念.
【分析】A.溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定,与电解质强弱无关;
B.非电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,包括非金属氧化物,氨气为非电解质,铜不属于电解质;
C.强电解质是在熔融状态下或在水溶液能完全电离的电解质,弱电解质是在水溶液里或在熔融状态下部分电离的电解质;
D.硫酸钠和硫酸钡在熔融状态下或在水溶液里都完全电离,都属于强电解质.
【解答】解:
A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,溶液的导电能力与离子浓度成正比,浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大,故A错误;
B.氨气的水溶液能导电,原因是氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,一水合氨是电解质,氨气是非电解质,铜是单质,电解质必须是化合物,铜属于单质不是电解质,故B错误;
C.氧化钠在熔融状态下能够完全电离,能导电,属于电解质,醋酸溶于水能够部分电离,属于弱电解质,故C正确;
D.硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质,硫酸钡难溶于水,但溶于水的那部分是完全电离,在熔融状态下能够完全电离,所以强是电解质,故D错误;
故选C.
6.在25℃时,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值为( )
A.大于1×10﹣14B.等于1×10﹣14C.小于1×10﹣14D.无法确定
【考点】离子积常数.
【分析】水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,据此分析解答.
【解答】解:
水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,常温下,水的KW=1×10﹣14,故选B.
7.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )
A.10:
1B.1:
10C.2:
1D.1:
2
【考点】pH的简单计算.
【分析】分别根据pH=﹣lg[c(H+)]计算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氢离子浓度,然后计算出两溶液中氢离子浓度之比.
【解答】解:
甲溶液的pH是4,溶液中氢离子浓度为:
c(H+)=10﹣4mol/L,
乙溶液的pH是5,溶液中氢离子浓度为:
c(H+)=10﹣5mol/L,
则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为:
10﹣4mol/L:
10﹣5mol/L=10:
1,
故选A.
8.已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g);△H=+242kJ•mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式.
【分析】依据通过条件和热化学方程式的书写方法,标注物质聚集状态,对应量的焓变,配平写出.
【解答】解:
已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣484kJ•mol﹣1.故选B.
9.当增大压强时,下列化学反应速率不会变大的是( )
A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.二氧化碳通入澄清石灰水
D.氨的催化氧化反应
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】对于有气体参与的反应,增大压强,才增大反应速率,注意增大压强时,反应物的浓度增大,反应速率才能增大,以此解答.
【解答】解:
A.增大压强,反应物的浓度增大,反应速率加快,故A不选;
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应,无气体参加,则增大压强,反应速率不变,故B选;
C.二氧化碳通入澄清石灰水有气体参加,增大压强,反应物的浓度增大,反应速率加快,故C不选;
D.氨的催化氧化反应有气体参加,增大压强,反应物的浓度增大,反应速率加快,故D不选;
故选B.
10.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢,当溶液的pH=1时,则由水电离出的c(H+)是( )
A.1×10﹣1mol/LB.1×10﹣6mol/LC.1×10﹣3mol/LD.1×10﹣13mol/L
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】溶液中溶质为HCl,溶液的pH=1,则溶液中c(H+)=10﹣pH=10﹣1mol/L=0.1molo/L,由水电离出的c(H+)=呈(OH﹣)=
.
【解答】解:
溶液中溶质为HCl,溶液的pH=1,则溶液中c(H+)=10﹣pH=10﹣1mol/L=0.1molo/L,由水电离出的c(H+)=呈(OH﹣)=
=
mol/L=1×10﹣13mol/L,
故选D.
11.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是( )
A.30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:
5:
4:
6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol
【考点】反应速率的定量表示方法.
【分析】A、根据v=
计算v(C),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A).
B、结合C的物质的量根据方程式计算D的物质的量变化量.
C、与物质的量投入的量及转化率有关.
D、A为反应物,C为生成物,C的物质的量增大,A的一定减小,根据方程式计算参加反应的物质的量.
【解答】解:
A、v(C)=
=0.002mol•L﹣1•min﹣1,率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=0.002mol•L﹣1•min﹣1,故A错;
B、C的物质的量增加了0.30mol,根据方程式4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)可知,生成D的物质的量为0.45mol,故B正确;
C、30min后,容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关,可能为4:
5:
4:
6,可能不是,故C错误;
D、C的物质的量增加了0.30mol,根据方程式4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)可知,参加反应的A的物质的量为0.3mol,A减小0.3mol,故D错误.
故选:
B.
12.已知热化学方程式:
①CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是( )
A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ•mol﹣1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+
O2(g)=H2O(l);△H>﹣241.8kJ•mol﹣1
【考点】反应热和焓变.
【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量来判断;
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差;
C、氢气转化为水蒸气的途径不一样,化学反应过程吸收或释放能量的情况就不一样;
D、气态水变为液态水是一个放热过程.
【解答】解:
A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出热量,所以H2的燃烧热要高于241.8kJ•mol﹣1,故A错误;
B、化学反应的焓变等于产物和反应物之间的能量差,根据图示知道,该反应是放热的,根据盖斯定律,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)等于①﹣②,即反应的焓变=﹣283.0kJ•mol﹣1+241.8kJ•mol﹣1=﹣41.2kJ•mol﹣1,故B正确;
C、氢气和氧气在点燃的情况下生成水(液态)一定会释放能量,水(液态)气化到气态,则是吸收能量,如果是氢气和氧化铜在高温下发生化学反应则会吸收能量,故C错误;
D、由于气态水变为液态水是一个放热过程,根据②推知反应H2(g
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