人教版高中化学选修四高三化学一轮复习综合复习题docx.docx
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高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题:
选修四化学反应原理(含解析)
1.实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()
2.有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是()
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率
D.化学方程式中一定是n>p+q
3.不能发生铝热反应的是()
A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO
4.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是()
①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液
③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A.④>①>③>②>⑤B.①>②>③>④>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
5.下列说法正确的是()
A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
6.物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是()
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
7.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是()
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达到平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
8.已知反应3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g)+Q,下图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()
①增大B的浓度②升高反应温度
③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂
A.①②B.①③C.②③D.③④
9.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述中正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
10.下列说法正确的是()
A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成
B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
C.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
11.某温度下的密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)⇌2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,则达平衡时混合气体的压强与起始相比N的转化率为()
A.20%B.40%C.60%D.80%
12.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O,则下列说法错误的是()
A.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
13.乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)
(CH3COOH)2(g)△H<0,欲测定单个乙酸的相对分子质量,应采用的条件是()
A.高温低压B.低温高压
C.低温低压D.高温高压
14.反应Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡时,欲使HClO浓度增大,应加入()
A.CaCO3B.HClC.NaOHD.H2O
15.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
16.把下列溶液加水稀释,溶液的PH值不会改变的是()
A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液
17.下列图示与对应的叙述一定正确的是()
A.图1所示反应:
X(g)+2Y(g)
3Z(g),b曲线表示的一定是增大压强
B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
C.图3所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,I表示醋酸,II表示盐酸,且溶液导电性:
c>b>a
18.某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)若开始时只充入2molC(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达平衡时A的转化率为()
A.20% B.40%C.60%D.80%
19.向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示。
乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。
已知t3-t4阶段为使用催化剂。
则下列说法不正确的是()
A.若t1=15s,则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B.B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂
C.若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数变小。
D.该反应为放热反应,t5—t6阶段是升高反应体系的温度
20.下列说法正确的是()
A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:
HPO42-
H++PO43-,加水稀释,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小
B.饱和NH4Cl溶液中:
c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-)
C.常温下,0.01mol/L的HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,将两溶液等体积混和后,所得溶液的pH≤7
D.在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中,c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)
21.图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J10种物质的转换关系。
已知A、B、C、D均为单质,通常状况下只有A、C、D为气态。
它们在一定条件下发生图示化学反应,得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。
图2-27
有关反应的化学计量关系为:
①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E
请填空:
(1)构成上述物质各元素的离子中,电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。
(2)物质G的电子式是____________,其化学键类型是____________。
(3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________。
(4)实验室中制取E反应的化学方程式为_________________________________,干燥E时常用干燥剂的名称是____________。
(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X,该反应的化学方程式为
______________________________________________;若将I通入J中可生成H和某物质Y,X与Y溶液可发生中和反应,该反应的离子方程式为_______________________。
22.(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。
请完成下列填空:
取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验
编号
NaOH溶液的浓度
(mol·L-1)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸的体积(mL)
1
0.10
22.50
20.00
2
0.10
25.80
20.00
3
0.10
22.62
20.00
(1)滴定达到终点的标志是。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
23.
(1)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2molN2和8molH2及固体催化剂,使之反应。
已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1。
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
(写出计算过程)
①平衡时N2的物质的量,H2的转化率
②达到平衡时,放出的热量为。
(2)在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO。
在一定温度和一定压强下,发生如下反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求:
(写出计算过程)
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K
24.(10分)短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙;D与A位于同一主族;E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
(1)E在元素周期表中的位置是。
(2)由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学方式。
(3)常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的
=;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
(4)用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为,溶液中出现的现象是。
25.(9分)烃A在一定条件下可以按下图进行转化:
已知D为
,F1和F2互为同分异构体,加成HBr时F1有两种加成产物,F2只有一种加成产物,G1和G2分别互为同分异构体。
据此作答:
(1)框图中属于取代反应的是_______(填序号);B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_________。
(2)A的结构简式是_________________;G1的结构简式是____________________。
(3)写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式:
____________________
(4)已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池,写出负极的电极反应式:
___________________
参考答案
1.B
【解析】A、Zn为负极,发生氧化反应;
B、左边为正极,发生还原反应,Fe3++e-=Fe2+;
C、正极反应为Fe3++e-=Fe2+;无气泡;
D、总反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+;
2.B
【解析】略
3.D
【解析】略
4.A
【解析】
试题解析:
根据c(Ag+)或c(Cl-)大小比较,c(Ag+)或c(Cl-)越小,AgCl的溶解度越大,①c(Cl-)=0.01mol/L,②c(Cl-)=0.04mol/L,③c(Cl-)=0.03mol/L,④c(Ag+)或c(Cl-)为0,⑤c(Ag+)=0.05mol/L,则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④>①>③>②>⑤,故选A.
考点:
沉淀溶解平衡
5.D
【解析】
试题分析:
A.增大体系压强,活化分子总数不变;错误;B.加入反应物,使活化分子百分数不变,活化分子总数增加,化学反应速率增大;错误;C.活化分子间所发生的分子间的碰撞生成产物的碰撞为有效碰撞;错误;D.升高温度,活化分子百分数增加,分子总数不变,活化分子总数增加,化学反应速率一定增大,正确。
考点:
外界条件改变时对化学反应速率产生的影响分析。
6.C
【解析】
试题分析:
Na2CO3溶液中CO32-不能与NaOH溶液中OH-反应,NaHSO4溶液电离出的H+不能与HCl溶液中H+反应,故A、D与题意不符合;B.、碳酸氢铵是弱碱弱酸盐,溶液呈弱碱性,故B错误;C、NaHCO3为弱酸强碱盐,溶液呈强碱性,故选C。
.考点:
盐类水解的应用
7.B
【解析】t1min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同,CO的物质的量的变化为0.40mol,反应在t1min内的平均速率为v(CO)=(0.20/t1)mol·L-1·min-1,A错;对比表中数据可知t1时已经达平衡,根据t1时的数据可求得n(CO2)=0.40mol,n(H2)=0.40mol,所以该温度下的平衡常数为K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。
因为在相同温度下,所以平衡常数不变,由平衡常数解得平衡时n(CO2)=0.40mol,B对;增大反应物水蒸气的浓度,平衡正向移动,CO转化率增大,水蒸气的转化率降低,水蒸气的体积分数增大,C错;温度升高,平衡常数减小,说明温度升高平衡逆向移动,说明正反应为放热反应,D错。
8.D
【解析】
试题分析:
根据图像,若要使曲线b变为曲线a,反应的平衡状态没有变化,但反应速率加快,达到平衡的时间减少。
该反应是反应前后体积不变的可逆反应,因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强,答案D。
考点:
考查外界条件对平衡状态的影响以及图像分析
9.C
【解析】
试题分析:
A.水的电离是个吸热过程。
升高温度,促进水的电离。
所以Kw增大,c(H+)增大,pH减小。
但是由于水电离产生的H+和OH-的个数相等,所以溶液仍然为中性。
错误。
B.向纯水中加入稀氨水,由于氨水为碱性,c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,水对氨水起到稀释作用,c(OH-)减小,由于Kw只与温度有关温度不变,所以,KW不变。
错误。
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠由于碳酸钠是强碱弱酸盐,CO32-会发生水解反应,消耗H+。
使c(H+)减小,由于Kw只与温度有关温度不变,所以,KW不变。
正确。
D.向纯水中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子会发生水解反应,消耗水电离产生的H+,促进水的电离,最终溶液显碱性。
当向水中加入盐酸,HCl电离产生大量的H+,会对水的电离起到抑制作用,使水的电离程度减小。
但是由于Kw只与温度有关温度不变,所以,KW不变。
错误。
考点:
考查各种外界条件对水的电离平衡及Kw的影响的知识。
10.C
【解析】
试题分析:
A、硼的非金属性弱于碳元素,则碳酸的酸性强于硼酸,因此向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,不可能有CO2气体生成,A不正确;B、电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物,因此氯酸钾是电解质,但三氧化硫不是。
三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸电离出离子,溶液导电,硫酸是电解质,B不正确;C、根据溶解平衡可知,沉淀容易向更难溶的方向转化,因此AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C正确;D、胶体是不带电的,D不正确,答案选C。
考点:
考查酸性比较、电解质判断、溶解平衡以及胶体的性质等
11.C
【解析】恒温、恒容条件下,两次平衡互为等效平衡。
故平衡量相等。
12.D
【解析】
试题分析:
A、充电时,1个CO32-得6个电子生成1分子甲醇,所以每生成1molCH3OH转移6mol电子,A正确;B、充电时,反应从右向左进行,氢氧根离子浓度增大,pH增大,B正确;C、放电时负极发生氧化反应,元素化合价升高,所以负极是甲醇被氧化生成碳酸根离子,C正确;D、放电时甲醇参与反应的电极是负极,D错误。
考点:
考查了电化学原理的应用的相关知识。
13.A
【解析】
试题分析:
正反应为放热反应,逆反应为吸热反应,升高温度平衡向吸热反应方向移动即生成单乙酸分子方向移动,降低压强,反应向气体体积增大的反应方向移动即生成单乙酸分子方向移动,所以答案选A
考点:
考查影响化学平衡因素的相关知识点。
14.A
【解析】
试题分析:
由于次氯酸的酸性弱于碳酸的,所以向氯水中加入碳酸钙,则碳酸钙之和盐酸反应,促使平衡向正反应方向移动,所以次氯酸的浓度增大,A正确;B是增大氢离子的浓度,平衡向逆反应方向移动;氢氧化钠和次氯酸也是反应的,浓度降低,C不正确。
稀释平衡向正反应方向移动,但浓度降低,因此正确的答案选A。
考点:
考查外界条件对平衡状态的影响
点评:
外界条件对平衡状态的影响,一般遵循勒夏特例原理,据此可以进行有关的判断。
15.B
【解析】
试题分析:
该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。
A.加催化剂能使化学反应速率加快,但升高温度根据平衡移动原理,化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动,NO的转化率降低。
错误。
B.加催化剂能使化学反应速率加快,同时增大压强根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,NO的转化率提高。
正确。
C.升高温度化学反应速率加快,同时充入N2根据平衡移动原理:
升高温度平衡逆向移动,增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低。
错误。
D.降低温度化学反应速率减慢,化学平衡正向移动,同时增大压强,平衡正向移动。
由于温度对平衡的影响大于压强增大对平衡的影响,所以速率总的来说减慢。
错误。
考点:
考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动的影响的知识。
16.B
【解析】
17.B
【解析】
试题分析:
A.图1所示反应:
X(g)+2Y(g)
3Z(g),b曲线表示的可能是增大压强,也可能是加入催化剂,错误;B.加入催化剂,能改变反应途径,降低反应的活化能,使反应在较低的温度下进行,正确;C.图3所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2℃时,由于甲的溶解度增大,所以形成的饱和溶液的溶质的质量分数增大;而乙的溶解度减小,所形成的饱和溶液中溶质的质量分数减小,错误。
D.由于HCl是强酸,完全电离,而醋酸是弱酸,部分电离,当加水稀释时除了对原来的离子起稀释作用是离子的浓度减小外,还存在弱酸分子的电离使离子浓度增大的趋势,因此弱酸的溶液离子浓度变化较小,所以I表示盐酸,II表示醋酸;溶液中离子的浓度越大,溶液的导电性就越强,故溶液导电性:
c
考点:
考查图像法在化学反应速率、物质的浓度、反应热及溶解度的应用的知识。
18.C
【解析】通入2molC与通入2molA和1molB是等效平衡。
压强之比等于物质的量之比,物质的量增加2mol×20%=0.4mol故生成A0.8mol。
如从正向反应,反应A为1.2mol,转化率为
=60%
19.C
【解析】
试题分析:
由图甲可知,t0—t1阶段A的物质的量降低,为反应物,C的物质的量增加为生成物,正反应是一个体积减小的反应;A、t0—t1阶段A的物质的量由0.60mol降为0.24mol,若t1=15s,则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为(0.60mol-0.24mol)/4L/15s=0.006mol/(L·s),A正确;B、B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂,B正确;C、若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则容器内的压强增大,平衡向体积减小的方向移动,平衡时C的体积分数变大,C错误;D、该反应为放热反应,t5—t6阶段是升高反应体系的温度,正、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,D正确;答案选C。
考点:
化学反应速率、化学平衡
20.B
【解析】
试题分析:
A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:
HPO42-
H++PO43-,加水稀释,促进电离。
但溶液的碱性降低,因此溶液中H+的浓度减小,A不正确;B、饱和NH4Cl溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),另外还存在物料守恒c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3•H2O)+c(OH-),B正确;C、常温下,0.01mol/L的HA和BOH两种溶液,其pH值分别为3和12,这说明HA是弱酸,BOH是强碱,将两溶液等体积混和后生成BA和水,其中A-水解溶液显碱性,所得溶液的pH>7,C错误;D、在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中不能确定二者的物质的量之比,因此溶液中c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)不一定正确,D错误,答案选B。
考点:
考查溶液中离子浓度大小比较
21.
(1)N3->O2->Mg2+
(3)3Mg+N2
Mg3N2
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰
(5)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2
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