九年级化学第九单元溶液学案.docx
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九年级化学第九单元溶液学案
第九单元溶液
课题1溶液的形成
【课前预习】
1、一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的、的物,叫做溶液。
溶液由和组成,它的主要特征是性和性。
能溶解其他物质的物质叫做,被溶解的物质叫做。
溶解在中形成溶液。
能溶解很多物质,是一种最常用的溶剂。
、等也可以做溶剂。
2.溶质可以是固体,也可以是或。
如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做,量少的一种叫做。
3.写出下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
蔗糖溶液
稀盐酸
氯化钠溶液
稀硫酸
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
碘溶于汽油中
医用酒精
油脂溶解在汽油中
碘酒
乙醇的水溶液
Fecl2溶液
4.小液滴分散到液体里形成的混合物叫做,这种液体不稳定,静置后会出现现象。
5.洗涤剂有的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,使之均匀悬浮在水中形成液,该现象又称之为乳化现象,在生活及生产中有广泛的应用。
6、乳化现象
思考:
用汽油洗净衣服上的油污和用洗涤剂原理有什么不同?
7.物质在溶解时,常常伴有热量的变化。
有些物质溶解使溶液的温度,如;有些物质溶解使溶液的温度,如;有些物质溶解使溶液的温度,如。
这是由于在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程热量,不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化。
【课内探究】
知识点一:
溶液的组成
问题1、从微观角度看,溶液的形成过程实质上是溶质以什么的形式分散到水分子中的?
怎样理解溶液概念中的“均一”和“稳定”?
问题2、溶液由溶质和溶剂两部分组成。
那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些?
【讨论交流】(先自己独立完成,再与组内成员相互交流讨论)
1、凡是均一,稳定的液体都是溶液吗?
溶液都是无色的吗?
试举例加以说明。
2、根据你的生活经验,加快固体物质溶解的方法有哪些?
【对应训练】
1.下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.溶液是均一、稳定的混合物
C.溶液是均一、稳定、透明的化合物D.溶液是均一、稳定、透明的液体
2、以下所列家庭常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是()
A香油B食盐C白糖D食醋
3、动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是()
A.食物充分发生化学反应B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
C.食物分解后,便于吸收D.食物搅拌均匀后,便于吸收
4、日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐,欲使其快速溶解,经常采用下列方法:
、、。
知识点二:
乳浊液与乳化现象
【活动与探究】取上面实验用的试管,在植物油和水的混合物中,滴入几滴洗涤剂,振荡,可观察到液体是否浑浊,静置几分钟,可看到液体是否分层,。
把试管中的液体倒掉,并用水冲洗试管,观察试管内壁是否干净。
结论:
洗涤剂具有功能。
【思考与讨论】在日常生活中,我们可以用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污,其原理有什么不同?
发生的是什么变化?
在前面学习化学实验基本操作时,我们曾学过,如果试管内壁附有油污,还可以用洗去,发生的是什么变化?
问题3:
用汽油或用加了洗涤剂的水除去衣服上的污垢,其原理有什么不同?
知识点三:
溶质溶解时的吸热或放热现象
【实验探究】以小组为单位完成课本P30“活动与探究”
NaOH溶于水后,溶液温度,原因是
NH4NO3溶于水后,溶液温度,原因是
NaCl溶于水后,溶液温度,原因是
问题4:
向右图试管里的水中加入某种物质后,U型管管右边支管的水液面降低,左边支管的液面上升,则加入的物质是:
A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.食盐
问题5:
小明将未开启的饮料瓶放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”,这种物质是()。
A.硝酸铵B.蔗糖C.氯化钠D.生石灰
达标检测
1、生活中常见的下列物质,属于溶液的是()
A、牛奶B、泥土C、蔗糖水D、花生油
2、悬浊液、乳浊液、溶液之间的相同点是()。
A、都是纯净物B、都是混合物C、都澄清透明D、都均一、稳定
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动罐头使它们混合,罐内饮料的温度就会降低,这种固体物质可能是()
A、硝酸铵B、氢氧化钠C、食盐D、生石灰
4、下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是()
A、用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污
B、用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污
C、用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油
D、各种日常洗涤剂、化妆品的配制
5、CO2通入足量澄清石灰水中,得到的是()
A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、纯净物
6、要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸
③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A、①②③④ B、①②③
C、①②④ D、②③④
7、将少量生活中的下列物质①味精②酒精③面粉④食用油⑤食盐⑥汽油⑦白糖⑧纯碱⑨蜂蜜分别放入水中并搅拌后静置一会儿,会形成悬浊液的是,会形成乳浊液的是,会形成溶液的是。
8、小刚分别试用以下方法清洗餐具:
a.只用冷水;b.只用热水;c.在冷水中加几滴洗涤剂;d.在热水中加入几滴洗涤剂。
然后清洗,并用清水把餐桌上的洗涤剂漂洗干净。
(1)上述方法中清洗餐具最干净的是(填序号)
(2)以上对比实验说明了温度越(填“高”或“低”)洗涤效果越好。
你的理由是。
(3)用下列选项填空
A反应B溶解C乳化D过滤
①洗涤剂对油污有作用(填序号,下同)。
②小刚认为汽油、氢氧化钠也能去除油污,但去污原理不同。
其中汽油可以油污,而氢氧化钠能与油污。
课题2溶解度
第一课时饱和溶液与不饱和溶液
【课前预习】
1.一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
高锰酸钾能溶解于水中,而不能溶于汽油,说明同种物质在不同溶剂里的溶解性 ;酒精能溶于水,而植物油不溶于水,说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性 。
2.在一定,向一定里加入某种溶质,当溶质时,所得的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;溶质还的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、如何判断一种溶液是否饱和?
4、一种溶质的饱和溶液中,能不能溶解其它物质?
5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法
()
饱和溶液不饱和溶液
()
6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液,含溶质的量相对较少的是溶液。
【课堂探究】
一、饱和溶液与不饱和溶液
活动与探究一:
在常温下,向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌,等氯化钠溶解后,再加入5g,搅拌,观察现象。
然后再加入10mL水,搅拌,观察现象。
操作
加入5g氯化钠,搅拌
再加入5g氯化钠,搅拌
再加入10mL水,搅拌
现象
结论
在上述探究活动中,当氯化钠还能继续溶解时,溶液是的;当有氯化钠固体剩余时,溶液就是的,若再在饱和的氯化钠溶液中再加水,原先未溶解的氯化钠又继续溶解,证明溶液又变成的了。
因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。
活动与探究二:
用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验,每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解?
然后加热烧杯,观察剩余固体有什么变化。
再加入5g硝酸钾,搅拌,观察现象。
待溶液冷却后,又有什么现象发生?
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾,搅拌
再加入5g硝酸钾,搅拌
……
加热
加入5g硝酸钾,搅拌
在上述探究活动中,用硝酸钾进行实验,当受热时,原来未溶解的硝酸钾又,再次加入的硝酸钾也了。
这说明,当温度升高时,在室温下的饱和溶液变成了,因而还能继续溶解硝酸钾。
因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度”。
结论:
①概念中脱离“一定温度”,“一定量溶剂”来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。
②溶质不再继续溶解的涵义是指在该条件下,溶剂溶解溶质的量达到。
③饱和溶液是针对某种物质而言的,即饱和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液,但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。
【思考交流】
1.从上述实验中受到启发:
如何判断一定温度下的某溶液是否饱和?
2.采取哪几种办法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液?
由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有哪几种?
3.请举例说明:
饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗?
什么情况下,饱和溶液比不饱和溶液一定浓?
【当堂检测】
1.某物质的饱和溶液一定是( )
A.浓溶液B.稀溶液C.含100克水的溶液D.不能再溶解该物质的溶液
2.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量将会()
A.变大B.变小C.不变D.无法判断
3.一杯20℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是( )
A.蒸发掉10克水有晶体析出
=B.在该温度下,加入少量的硝酸钾晶体,晶体不减少
C.温度降到10℃,有硝酸钾晶体析出
D.以上三中方法均可以
4.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )
A.升高温度B.再加入溶质C降低温度D.倒出一些溶剂
5、向一接近饱和的某KNO3溶液中,逐渐加入KNO3固体,下图中符合溶液中溶质质量变化规律的是()
6.用“饱和”和“不饱和”填空
20℃时,在盛有10克水的烧杯中加入3克某物质,充分溶解后还有1克剩余,则所得的溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度不变,继续向烧杯中加入10克水,充分溶解后该溶液是该物质的溶液。
【拓展提升】
1、20℃时,将不同质量的食盐固体分别放入100g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下:
其中所得溶液属于饱和溶液的是()
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
2、在20℃时,将40g硝酸钾放入100g水中,充分搅拌后,仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
(1)、所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液。
(2)、所得溶液的质量为g,其中溶质的质量为g,溶剂的质量为g。
(3)随着温度的升高,上述混合物中硝酸钾固体的质量将,溶液可能变为溶液。
课题2溶解度
第2课时溶解度导学案
填一填
1、在一定下,某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量,叫做该物质在该温度下的溶解度。
20℃时氯化钠的溶解度为36g,表示
2、20℃时,溶解度为时,物质一般为难溶;溶解度为时,物质一般称为微溶;溶解度为时,物质一般称为可溶,溶解度为时,物质一般称为易溶。
3、溶解度常用溶解度曲线来表示,在绘制溶解度曲线时,用纵坐标表示,用横坐标表示。
根据溶解度曲线,可以查出某一物质在不同下的溶解度;比较不同物质在同一时的溶解度;还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况,如多数物质的溶解度随温度的升高而,如等;少数物质的溶解度受温度的影响变化不大,如等;还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而,如等。
4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和___________________。
要想从溶液中得到大量的晶体,则对于溶解度受温度影响较大的固体,适合于用______________结晶法,而对于溶解度受温度影响较小的固体,适合于用_____________结晶
5、气体的溶解度是指在和一定时,气体溶解在里达到状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而,随压强的增大而
试一试:
1、将饱和食盐水滴在玻璃片上,等水蒸发后会看见___________________,
2、打开汽水盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中得溶解度与有关;人喝了汽水以后常常会打嗝,这说明气体得溶解度与有关。
【课堂探究】
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示,在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时,你认为应分别抓住哪些关键要素?
2、通过学习,你认为溶解度曲线可以表示哪些意义?
有哪些应用?
(提示:
可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳)
【典例解析】
例1、根据溶解度曲线可知:
60℃时,氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g,这表明了在60℃时,在100g水中达到饱和状态时,硝酸钾比硝酸钠______溶解(填“多”或“少”)_________g。
例2、右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,由图可看出:
(1)升高温度,物质的不饱和的溶液
会变得饱和;
(2)T3℃时,A物质饱和溶液中溶质、溶剂与
溶液的质量比为;
(3)要将A从它的饱和溶液中析出,可以采取
的方法,而要将B从它的饱和溶液中
温度(℃)
大量析出,只能采取的方法;
(4)如果A中混有少量B,则经过可以提纯A。
例3:
下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在),请根据下图回答:
(1)t2℃时,将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,
析出晶体最多的是。
(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,所得溶液中
溶质的质量分数由大到小的顺序为
【当堂检测】
1、下列说法中正确的是()
A.100g水中最多能溶解某物质40g,则该物质的溶解度为40g
B.4℃时,溶质N的饱和溶液120g中含N20g,所以4℃时,溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下,物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时,50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时,50g水里最多溶解甲物质10g,20℃时,100g水里最多溶解乙物质20g,则甲乙两物质的溶解度是()
A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()
A烧开水时,水沸腾前有气泡冒出B喝下汽水时,容易打嗝
C打开啤酒时,有大量的泡沫溢出D夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是()
A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和D.溶质质量变小
6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)A物质在温度为t1℃时的溶解是;
(2)欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度
(填“升高”或“降低”);
(3)我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,
生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
据此我认为图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似;
请你解释原因:
“夏天晒盐”
(4)固体A中混有少量固体B,若要将他们加以分离,可以采用结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)
(5)由图还可获得的信息有:
(只须答一条)
[课后提升]
1、在一个大萝卜上挖个坑,向其中注入饱和食盐水,一定时间后将食盐水倒出,在相同的温度下,发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液()
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是()。
A.通过化学反应,产生沉淀而制食盐B.升高温度,降低食盐在水中的溶解度
C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D.降低温度,减小食盐的溶解度
3、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。
现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多,这说明()
A.30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B.60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C.温度对固体A的溶解度的影响比较大
D.温度对固体B的溶解度的影响比较大
4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线,温度为t℃时,将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中,充分搅拌后只得到一种饱和溶液,该饱和溶液中的溶质是()
A.甲B.乙C.丙D.丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中正确的是()
A.30℃时,50g水可以溶解25g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
(1)从表中可得到的一条信息是_____。
(2)在20℃时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的______(填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为________g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
7、小明用60℃热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液,放一个较大的塑料块在液面漂浮,当时室温为20℃,当溶液冷却到室温后,小明能看到哪些现象?
课题3溶质的质量分数
第1课时导学案
【课前预习】
1、溶液是由和组成,溶液质量等于与之和。
2、做一做:
请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液,并填入计算结果:
溶液编号
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
蔗糖溶液
(1)
4
20
蔗糖溶液
(2)
6
26
蔗糖溶液(3)
10
14
其中最甜的溶液是_________(填溶液编号),越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______,溶质质量与溶液质量的比值也越________。
______________________________叫做溶质的质量分数。
所以,通常用_______________________来表示溶液的组成,
3、若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%,则20%表示该公式的变式有:
溶质质量=溶剂质量=
溶液质量=
4、浓溶液加水稀释后,质量保持不变。
这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
5、根据密度的计算公式,溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
【课堂探究】
知识点一:
溶质的质量分数的简单计算:
问题1:
60℃时,将36g硝酸钾溶液溶于204g水中,其溶质质量分数为,将此溶液平均分成两份:
⑴取第一份溶液,将其溶质质量分数减小到原来的1/2,需加水g;
⑵取第二份溶液,将其溶质质量分数增大一倍,需加入固体g(设固体完全溶解);或蒸发掉水g。
问题2:
现有一瓶未开封的硫酸,部分标签如下表所示:
化学纯
硫酸含H2SO498%密度1.84g/cm3
容量200ml
⑴该浓硫酸的溶质是,溶剂是;溶质的质量分数为。
⑵该溶液的质量是g,溶质质量是g,溶剂的质量为g。
变式训练:
1、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后.溶液中溶质的质量分数是()。
A.8%B.16%C.24%D.25%
2、4℃时,VmL水中,溶解密度为dg·cm—3的某物质cmL,其溶液中溶质质量分数为()。
A.
B.
C.
D.
3、欲使100g10%氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20%,可采取的措施是()
A.蒸发45g水B.取出50g溶液C.蒸发50g水D.加入10g氯化钾
4、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()
A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%
知识点二:
浓溶液的稀释:
问题3:
四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液。
800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为kg。
要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少?
需加水的质量是多少?
变式训练:
5、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少?
6、实验室用98%的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20%的稀硫酸来做酸的性质实验,则需要98%的浓硫酸和水各多少mL?
(98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,水的密度为1g/cm3)
当堂达标测试
1、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的()。
A100g水中溶解了10g食盐
B100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
C将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液
D将食盐与水按1:
9的质量比配成的溶液
2、(选做题)20%的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是()
A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶100
3、无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是()
A7kgB14kgC70kgD140kg
4、每天补充适量的维生素
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- 九年级化学第九单元 溶液学案 九年级 化学 第九 单元 溶液