广东省河源市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题.docx
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广东省河源市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是
A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气
C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液
2.下列物质中,只含有非极性共价键的是
A.NH3B.MgOC.CO2D.Cl2
3.元素周期表是元素周期律的表现形式。
下列说法正确的是
A.VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素
B.在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂
C.第IA元素全部是金属元素
D.可在过渡元素中寻找半导体材料
4.实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。
下列措施会降低H2产生速率的是
A.用锌粉代替锌块
B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)
C.改用4mol·L-1盐酸溶液
D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液
5.下列图示的装置中可以构成原电池的是
A.
B.
C.
D.
6.下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A.(4)>
(2)>
(1)>(3)
B.
(2)>
(1)>(3)>(4)
C.(4)>
(2)>(3)>
(1)
D.(3)>
(2)>(4)>
(1)
7.下列叙述正确的是
A.同位素是不同核素,物理、化学性质完全相同
B.16O2和18O2互称为同素异形体
C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
D.任何原子或离子的组成中都含有质子
8.化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是
A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C.制造蜂窝煤时加入生石灰
D.把块状煤碾成粉状再燃烧
9.根据元素周期律判断,下列物质的性质比较,正确的是()
A.酸性:
H2SO4>HClO4B.碱性:
NaOH>KOH
C.非金属性:
P>S>ClD.气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S
10.下列关于有机物的说法中,正确的一组是( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色;在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A.③④⑤B.①③⑥C.①③⑤D.②③④
11.下列说法不正确的是()
A.燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"
B.将废旧电池深埋处理,可有效防止电池中的重金属污染
C.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品
D.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”
12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化:
2SO2+O2⇌2SO3(正反应放热),下列有关说法正确的是
A.升高温度只提高逆反应速率
B.降低温度可提高正反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A.酒精和水B.苯和水C.苯和四氯化碳D.溴和水
14.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.SO2可用作食品漂白剂B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.酒越陈越香与酯化反应有关D.75%的酒精为消毒酒精
15.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
C.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
D.锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜反应速率加快
16.X、Y、Z、M均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是().
A.原子半径:
X B.最简单气态氢化物的热稳定性: Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z D.X与Y形成的化合物均易溶于水 17.下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A.乙酸B.葡萄糖C.聚乙烯D.油脂 18.最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据,分析得出月幔中富含橄榄石(主要成分为: (MgFe)2SiO4),橄榄石属于 A.碱B.酸C.硅酸盐D.酸性氧化物 19.(6分)右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。 其中,产物只含有一种官能团的反应是() A.①②B.②③C.③④D.①④ 20.(6分)燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。 下列说法不正确的是 A.氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O B.氢氧燃料电池中,当转移4mol电子时消耗2mol氢气 C.甲烷燃料电池中,通入氧气的一极为负极 D.燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,已知: NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O,温度高于38℃时析出晶体NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。 请回答下列问题: (1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。 (2)反应I: ①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②写出反应I的化学方程式: __________________________。 (3)电解II: ①所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+,需要加入的试剂分别为_______、______。 ②电解过程中被氧化的物质是________。 ③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2,反应的离子方程式是______________。 (4)操作III: 滤液获利NaClO2的操作步骤: ①加热蒸发;②趁热过滤;③洗涤;④干燥,得到成品。 趁热过滤应控制的温度范围是___________。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。 其工艺流程如下图所示,试回答下列问题: (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是________。 (2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。 A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性 (3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下,请在下面横线内填入适当的化学计量数: ___Br2+___=___+___Br-+___CO2↑________。 (4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。 写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式: ________。 (5)流程Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。 温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: _________。 Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。 海水提镁的主要流程如下: (6)操作A是_________,试剂a是__________。 (7)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。 从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物可以用于________。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)某烃A是有机化学工业的基本原料,可用于水果催熟。 A可发生如图所示的一系列化学反应。 回答下列问题: (1)C的结构简式为_______________ (2)写出反应③的化学方程式: ___________________,该反应是_____________(填反应类型)。 (3)E的相对分子质量是A的两倍,则与A互为同系物的E有________种,写出其中一种的结构简式: _____________________________________ 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要为化工原料。 (1)已知25℃,1.01×105Pa时,8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。 写出该反应的热化学反应方程式: ___________________________________________。 (2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。 在体积为2L的密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。 ②达到平衡时,H2的转化率为__________。 ③该反应的平衡常数K=___________________(表达式)。 ④下列措施不能提高反应速率的是__________。 A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.及时分离出CH3OH (3)工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH,反应方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1: 1 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1molCH3OH D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E.混合气体的密度保持不变 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 【分析】 氯气能与NaBr、KI、NaOH溶液发生反应,Br2能与KI、NaOH溶液发生反应;氯气具有氧化性,能把溴化钠氧化生成单质溴;注意除杂过程中不能引入新的杂质,也不能把原物质除去,据此解答即可。 【详解】 A、加入适量的KI溶液,生成碘,引入新的杂质,A错误; B、通入溴蒸气,与氯气不反应,B错误; C、液溴和氯气都与NaOH反应,C错误; D、加入适量的溴化钠溶液,可与氯气反应生成溴,D正确; 答案选D。 2.D 【解析】分析: 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此解答。 详解: A.NH3中含有极性键,A错误; B.MgO中含有离子键,B错误; C.CO2中含有极性键,C错误; D.Cl2中含有非极性键Cl-Cl,D正确,答案选D。 3.A 【解析】 A、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素,A正确;B、过渡元素中均为金属元素,可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料,B错误;C、第IA中的H元素是非金属,C错误;D、金属元素的单质容易导电,非金属元素的单质不能导电,所以在二者的分界线附近的元素的单质导电性就介于导体与绝缘体之间,在其附近可以寻找制备半导体材料的元素,D错误;答案选A。 4.D 【解析】A.用锌粉代替锌块,增大了接触面积,反应速率加快,故A不选;B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体,盐酸的浓度不变,反应速率不变,故B不选;C.改用4mol·L-1盐酸溶液,增大了盐酸的浓度,反应速率加快,故C不选;D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液,盐酸的浓度减小,反应速率减慢,故D选;故选D。 5.B 【解析】 【分析】 本题主要考查原电池的构成,一般原电池的构成需要两个活泼性不同的电极、自发的氧化还原反应、形成闭合回路等条件,故可据此分析。 【详解】 A.该装置中没有自发的氧化还原反应发生,且两个电极都为铜电极,故A项错误;B.该装置中铁电极能与盐酸发生氧化还原反应,另一极石墨构成正极,并且形成的一个闭合的回路,故B项正确;C.该装置没有形成闭合回路,因此不能形成原电池,故C项错误;D.该装置中没有能够发生的氧化还原反应,且酒精为非电解质,也没有形成闭合回路,故D项错误;答案选B。 6.A 【解析】试题分析: 金属腐蚀速率: 金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池,因此顺序是(4)> (2)> (1)>(3),故选项A正确。 考点: 考查金属腐蚀速率快慢等知识。 7.D 【解析】 【详解】 A、同位素的不同核素,其核外电子数相同,电子层排布相同,最外层电子决定其化学性质,所以同位素的不同核素的化学性质相同,但物理性质不同,故A错误; B、16O2和18O2是氧气的不同分子,属于同种物质,不能称为同素异形体,故B错误; C、40K中质子数是19,中子数是21;40Ca中质子数是20,中子数是20,故C错误; D、原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变化的是核外电子,但核内质子不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,故D正确; 故选D。 8.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢,A项排除;B.在潮湿的情况下,铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀,腐蚀速率较快,保持其干燥,可以极大减缓其腐蚀速率,B项排除;C.制造蜂窝煤时加入生石灰,是为了减少二氧化硫的排放,发生反应为: 2CaO+O2+2SO2 2CaSO4,与反应速率无关,C项可选;D.把块状煤碾成粉状再燃烧,能够增大反应物之间的接触面积,增大反应速率,D项排除。 答案选C项。 9.D 【解析】分析: 根据元素周期律解答。 详解: A.非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强,非金属性S<Cl,则酸性: H2SO4<HClO4,A错误; B.金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性Na<K,则碱性: NaOH<KOH,B错误; C.同周期自左向右非金属性逐渐增强,则非金属性: P<S<Cl,C错误; D.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性F>Cl>S,则气态氢化物稳定性: HF>HCl>H2S,D正确。 答案选D。 10.C 【解析】 ①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的,所以能水解,故正确;②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源,所以是混合物,故错误;③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠,乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到纯净的乙酸乙酯,故正确;④石油的分馏没有新物质生成,属于物理变化,煤的干馏有新物质生成属于化学变化,故错误;⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性,葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银,与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀,故正确;⑥塑料为合成高分子材料,而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料,故错误;故选C。 11.B 【解析】A.燃烧煤炭供热会产生大量的二氧化碳,会加剧“温室效应",故A正确;B.将废旧电池深埋处理,电池中的重金属元素会污染水源和土壤,故B错误;C.高温可以使蛋白质发生变性,因此预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品,故C正确;D.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,能够减少化石能源的用量,符合“低碳经济”,故D正确;故选B。 12.C 【解析】 【详解】 A、升高温度,正逆反应速率都增大,故A说法错误; B、降低温度,正逆反应速率都降低,故B说法错误; C、使用催化剂能显著增大反应速率,故C说法正确; D、化学平衡为动态平衡,υ正=υ逆≠0,故D说法错误; 答案选C。 13.B 【解析】 【详解】 A.酒精和水能相互溶解,不能用分液漏斗分离,故A不选; B.苯不溶于水,与水分层,可以用分液漏斗分离,故B选; C.苯和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,故C不选; D.溴能够溶于水,和水不分层,不能用分液漏斗分离,故D不选; 答案选B。 【点睛】 能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解,混合后会出现分层现象。 本题的易错点为D,要注意萃取和分液的区别。 14.A 【解析】 【分析】 【详解】 A.SO2有毒不可用作食品漂白剂,化合漂白不稳定,食物会残留二氧化硫,A项错误; B.聚乙烯可以用作生产食品包装材料,乙烯是原材料,B项正确; C.酒在储存的过程在生成有香味的乙酸乙酯,与酯化反应有关,C项正确; D.75%的酒精为医用酒精,可用于消毒,D项正确; 答案选A。 15.D 【解析】 【详解】 A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气,利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行,Cl2+H2O H++Cl-+HClO,可以用平衡移动原理解释,A不选; B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,增大氧气浓度平衡正向进行,提高了二氧化硫的转化率,可以用平衡移动原理解释,B不选; C.加入硝酸银溶液后,生成AgBr沉淀,使溴离子浓度减小,平衡Br2+H2O HBr+HBrO正向移动,促进溴与水的反应,溶液颜色变浅,可用平衡移动原理解释,C不选; D.锌与稀硫酸反应,加入少量硫酸铜溶液,Zn与CuSO4发生置换反应反应,产生Cu单质,Zn、Cu及稀硫酸构成了Cu-Zn原电池,原电池反应加快化学反应速率,所以不能用平衡移动原理解释,D选; 故合理选项是D。 16.C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N,Z为S,M为Cl,然后利用元素周期律及物质的性质来解答。 【详解】 根据以上分析可知X为N,Y为O,Z为S,W为Cl,则 A.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径为Z>M>Y,选项A错误; B.非金属性Y>Z,非金属性越强氢化物越稳定,故最简单气态氢化物的热稳定性: Y>Z,选项B错误; C.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价含氧酸的酸性Z<M,选项C正确; D.X与Y形成的化合物中NO不溶于水,选项D错误。 答案选C。 17.D 【解析】 【详解】 油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反应,皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,因此用来制取肥皂的物质是油脂,合理选项是D。 18.C 【解析】 【详解】 橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐,其化学式为(MgFe)2SiO4,它是地球中最常见的矿物之一,也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上(如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃,以及坦普尔一号彗星的彗核)。 答案选C。 19.C 【解析】试题分析: 由结构可知,有机物中含C=C和-Br,①为氧化反应,得到两种官能团;②为加成反应,得到-Br和-OH两种官能团;③为消去反应,产物中只有C=C;④为加成反应,产物中只有-Br,则有机产物只含有一种官能团的反应是③④,故选C。 考点: 考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。 20.C 【解析】 A项,氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应,将化学能转化为电能的装置,故电池的总反应为2H2+O2=2H2O,A正确;B项,由电池的总反应可得,H元素由0价变为+1价,故2mol氢气参加反应转移4mol电子,B正确;C项,有O2参加的燃料电池,O2作氧化剂发生得电子还原反应,故通入氧气的一极为正极,C错误;D项,氧化还原反应实质是电子转移,利用氧化还原反应才能设计燃料电池,D正确。 点睛: 根据燃料电池的工作原理和规律: 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,工作时,通入燃料氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水。 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.+3还原剂2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4氢氧化钠溶液碳酸钠溶液NaCl或Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O38℃-60℃ 【解析】 【分析】 由化学工艺流程可知,在H2SO4酸化条件下,NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4,反应中NaClO3是氧化剂,SO2是还原剂;电解装置中,ClO2在阴极得电子发生还原反应生成ClO2-,Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2;NaClO2溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到产品。 【详解】 (1)NaClO2中Na是+1价,O是-2价,则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价,故答案为: +3; (2)在H2SO4酸化条件下,NaClO3和SO2发生氧化还原反应生成ClO2和为NaHSO4,反应中NaClO3是氧化剂,SO2是还原剂,反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,故答案为: 还原剂;2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4; (3)①依据离子的性质,除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+应选用过量的碳酸钠溶液除去钙离子,选用氢氧化钠溶液除去镁离子,故答案为: 氢氧化钠溶液;碳酸钠溶液; ②电解装置中,ClO2在阴极得电子发生还原反应生成ClO2-,Cl-在阳极失电子发生氧化反应生成Cl2,则电解过程中被氧化的物质是氯化钠,故答案为: NaCl或Cl-; ③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (4)由题给信息可知,NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O,温度高于38℃时析出晶体NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成氯酸钠和氯化钠,因此趁热过滤应控制的温度范围是38℃~60℃,故答案为: 38℃~60℃。 【点睛】 本题考查化学工艺流程,侧重于分析能力和实验能力的考查,把握制备流程及发生的反应,注意题干中已知信息的提取和灵活应用为解答的关键。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-温度过高,大量水蒸气随水排出,溴蒸气中水分含量增加,而温度过低,溴不能完全蒸出,降低溴的产率过滤盐酸MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑制盐酸(或制取漂白粉,自来水消毒等) 【解析】 【分析】 I.海水通过晒盐得到氯化钠和卤水,电解饱和氯化钠溶液得到氯气,卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液,通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是溴单质的易挥发性,用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质,据此分析解答。 II.由流程可知,生石灰溶于水生成氢氧化钙,加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液,氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶,得到氯化镁晶体,最后在氯
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