广东省汕头市潮阳区金浦中学学年高一上学期月考化学试题份.docx

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广东省汕头市潮阳区金浦中学学年高一上学期月考化学试题份

2015-2016学年广东省汕头市潮阳区金浦中学高一（上）月考化学试卷（9月份）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列实验事故的处理方法正确的是（　　）

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

4．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸

B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

5．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（　　）

A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C．不分层，液体呈紫红色

D．不分层，液体为无色

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

7．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

8．下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（　　）

A．硫酸钠（碳酸钙）：

加水溶解，然后过滤

B．碳酸钠（大量水）：

蒸发

C．氯化钠（氯化镁）：

加水溶解，然后过滤

D．硫酸钡（硝酸钡）：

加水溶解，然后蒸发

9．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰

10．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

11．下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（　　）

A．1molNH

的质量为18g

B．SO2的摩尔质量为64g•mol﹣1

C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个水分子的质量约等于

g

14．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：

4

15．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）

A．体积比为8：

1B．分子个数之比为11：

12

C．物质的量之比为8：

11D．原子个数之比为11：

12

16．某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5：

6，则该混合物中酒精（化学式C2H6O）的质量分数为（　　）

A．45.5%B．68.0%C．75.4%D．无法计算

二、非选择题（共52分）

17．（12分）（2015秋•潮阳区校级月考）填写下列空白：

（1）1molH2O中约含有　　　　　　个H2O、　　　　　　个H、　　　　　　个O、　　　　　　molH、　　　　　　molO．

（2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是　　　　　　；1molNa2SO4溶于水能电离出　　　　　　个Na+、　　　　　　个SO42﹣

（3）　　　　　　molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．

（4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为　　　　　　．

（5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为　　　　　　．

（6）一个典型病毒微粒的直径是5×10﹣6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是　　　　　　cm．

18．（10分）（2015秋•潮阳区校级月考）

（1）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．

①　　　　　　；

②　　　　　　；

③　　　　　　．

（2）如果上述有机溶剂为CCl4（沸点为77℃），试回答：

进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是　　　　　　，最后晶体碘在　　　　　　里聚集．

19．（16分）（2015秋•潮阳区校级月考）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是　　　　　　．

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是　　　　　　；

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止　　　　　　，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应　　　　　　，用余热使水分蒸干．

（3）猜想和验证：

猜想验证的方法现象结论

猜想Ⅰ：

固体A中含

CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：

固体A中含

BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入　　　　　　，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅲ：

最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，　　　　　　猜想Ⅲ成立

20．（14分）（2012秋•赣州期中）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：

　　　　　　，沉淀A：

　　　　　　，沉淀B：

　　　　　　．

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是　　　　　　．

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　　　，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是　　　　　　（填操作名称）．

2015-2016学年广东省汕头市潮阳区金浦中学高一（上）月考化学试卷（9月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

化学试剂的分类．

专题：

物质的分类专题．

分析：

乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．

解答：

解：

A．图标为腐蚀品，故A错误；

B．图标为爆炸品，故B错误；

C．图标为有毒气体，故C错误；

D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

2．下列实验事故的处理方法正确的是（　　）

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

考点：

化学实验安全及事故处理．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A．根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断；

B．不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；

C．浓硫酸溶于水放出大量的热；

D．氢氧化钠有腐蚀性．

解答：

解：

A．酒精灯倾倒了燃烧起来，立即用湿抹布铺盖，故A正确；

B．不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B错误；

C．浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；

D．氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

考点：

化学实验方案的评价．

分析：

A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，采用过滤方法分离不溶性固体和溶液；

B．互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法分离；

C．硝酸钾和氯化钠均能溶于水，所以不能采用溶解过滤方法分离；

D．氢气能还原CuO生成Cu，但高温下，Cu能被氧气氧化，氢气和氧气混合易产生爆炸．

解答：

解：

A．Cu不溶于稀盐酸，Mg、Fe都和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，然后采用过滤方法分离即可，故A正确；

B．汽油和煤油互溶且沸点不同，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；

C．硝酸钾和氯化钠均溶于水，过滤不能分离，应采取冷却热饱和溶液的方法分离，故C错误；

D．氢气能还原CuO生成Cu，但高温下，Cu能被氧气氧化，氢气和氧气混合易产生爆炸，所以不符合除杂原则，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查实验方案评价，涉及物质的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，明确物质的性质是解本题关键，知道分离、提纯的方法有：

溶解过滤、蒸馏、萃取、分液、渗析等，根据实验目的以及物质性质确定分离方法，题目难度不大．

4．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）

A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸

B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

考点：

实验室制取蒸馏水．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A、为防止液体暴沸，应加碎瓷片；

B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质；

C、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；

D、开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水；

解答：

解：

A、为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；

B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B正确；

C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；

D、开始蒸馏时，先开冷凝水，再加热；实验结束时应先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；

故选：

D．

点评：

本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．

5．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（　　）

A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C．不分层，液体呈紫红色

D．不分层，液体为无色

考点：

分液和萃取．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．

解答：

解：

水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，上层颜色变浅，下层是四氯化碳层，呈紫色．

故选：

B．

点评：

本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：

1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．

6．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：

实验设计题．

分析：

①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．

解答：

解：

①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；

②乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；

③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来．

故选C．

点评：

本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．

7．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①

考点：

常见阴离子的检验．

专题：

物质检验鉴别题．

分析：

检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．

解答：

解：

Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；

CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；

OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；

Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；

只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．

点评：

本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．

8．下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（　　）

A．硫酸钠（碳酸钙）：

加水溶解，然后过滤

B．碳酸钠（大量水）：

蒸发

C．氯化钠（氯化镁）：

加水溶解，然后过滤

D．硫酸钡（硝酸钡）：

加水溶解，然后蒸发

考点：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A．加入水，得到硫酸钠混合物；

B．水易挥发，加热易挥发；

C．二者都溶于水；

D．应先过滤．

解答：

解：

A．加入水，得到硫酸钠混合物，应将滤液蒸发，故A错误；

B．水易挥发，加热可分离，故B正确；

C．二者都溶于水，应加入在溶液中适量氢氧化钠，然后过滤分离，故C错误；

D．硫酸钡不溶于水，应先过滤，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．

9．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰

考点：

硫酸根离子的检验．

专题：

氧族元素．

分析：

在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．

解答：

解：

A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；

B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；

C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；

D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．

10．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

考点：

物质的量的单位--摩尔．

专题：

化学用语专题．

分析：

A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；

B．根据物质的量与摩尔之间正确的关系进行判断；

C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；

D．使用物质的量时，必须指明具体的粒子存在形态，如氧气分子、氧原子等．

解答：

解：

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；

B．物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B正确；

C．不是标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定为1mol，故C错误；

D．用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了物质的量的概念及使用方法，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确表示方法，明确物质的量与摩尔之间的关系，选项C为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．

11．下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

考点：

物质的量的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

A.1mol水的质量为18g；

B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；

C．根据n=

计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；

D．气体摩尔体积使用对象是气体．

解答：

解：

A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；

B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；

C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；

D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

考点：

摩尔质量．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：

n=

计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：

M=

计算出X的摩尔质量．

解答：

解：

8g气体X的物质的量为：

n（X）=

mol=0.25mol，

X的摩尔质量为：

M（X）=

=

=32g/mol，

故选D．

点评：

本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（　　）

A．1molNH

的质量为18g

B．SO2的摩尔质量为64g•mol﹣1

C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个水分子的质量约等于

g

考点：

摩尔质量．

专题：

化学用语专题．

分析：

A．质量的单位是g，根据m=nM计算；

B．摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于相对原子质量；

C．摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；

D．依据1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，依据摩尔质量计算一个水分子的质量．

解答：

解：

A．质量的单位是g，1molNH4+的质量=18g/mol×1mol=18g，故A正确；

B．摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故B正确；

C．铝原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铝原子的相对原子质量，故C错误；

D．1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，水分子的摩尔质量为18g/mol，所以一个水分子质量=

g，故D正确

故选C．

点评：

本题考查了物质的量的计算应用，主要是摩尔质量、质量、阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单．

14．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：

4

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、求出H2SO4的物质的量n=

，然后根据1molH2SO4能电离出2mol氢离子来分析；

B、求出氢气的物质的量n=

，然后根据1mol氢气含2mol氢原子来计算；

C、求出氮气的物质的量n=

，然后根据1mol氮气含14mol电子来分析；

D、根据m=

和m=nM来计算出CO和甲烷的质量．

解答：

解：

A、6.02×1022个H2SO4的物质的量n=

=

=0.1mol，而1molH2SO4能电离出2mol氢离子，故0.1mol硫酸在水中能电离出0.2mol氢离子，即0.2NA个，故A错误；

B、0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4