丰台高考化学二模.docx

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丰台高考化学二模

2014丰台高考化学二模

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）下列对应关系不正确的是（　　）

A．醋、味精﹣﹣调味品

B．酒精、汽油﹣﹣易燃液体

C．Na+、Fe3+﹣﹣人体所需微量元素

D．废塑料瓶、铝制易拉罐﹣﹣可回收垃圾

2．（6分）下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：

NH3•H2O═NH4++OH﹣

B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13：

H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

3．（6分）下列叙述中正确的是（　　）

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液

C．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

4．（6分）下列说法正确的是（　　）

A．蛋白质及其水解产物都具有两性

B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

5．（6分）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）

物质

杂质

试剂

方法

A

甲烷

乙烯

酸性高锰酸钾溶液

洗气

B

氯化亚铁溶液

氯化铁

过量铁粉

过滤

C

二氧化硅

氧化铝

氢氧化钠溶液

过滤

D

乙酸乙酯

乙酸

饱和碳酸钠溶液

蒸馏

A．AB．BC．CD．D

6．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径Z＞Y

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

7．（6分）人体血液中存在平衡：

CO2+H2O⇌H2CO3

HCO3﹣，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随c（HCO3﹣）：

c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是（　　）

c（HCO3﹣）：

c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A．pH=7的血液中，c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）

B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）•c（OH﹣）一定不变

D．c（HCO3﹣）：

c（H2CO3）=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3﹣的水解程度

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域．有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下．

已知：

（1）有机物E中含氧官能团的名称是　　．

（2）有机物E的核磁共振氢谱有　　种峰．

（3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是　　．

（4）下列关于有机物C的说法正确的是　　（填字母）．

a．分子式为C13H15O3

b．存在顺反异构

c．能与金属钠反应产生氢气

d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应

（5）反应①、②的反应类型分别为　　；　　．

（6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：

　　．

①与B互为同分异构体

②可发生水解反应

③苯环上一氯代物有两种

④1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH

（7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是　　．

（8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是　　．

9．（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下．

（1）H2S在空气中可以燃烧．

已知：

2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ/mol

H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是　　．

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．

①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，其电离方程式是　　．

②SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣．海水的pH会　　（填“升高”、“不变”或“降低”）．

③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方程式是　　．

④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是　　．

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：

　　．

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是　　．

10．（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴．

（1）NaBr的电子式是　　．

（2）反应①是将Br﹣转化为Br2，反应①的离子方程式是　　．

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是　　．

（4）反应②的化学方程式是　　．

（5）反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的量是　　mol．

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中　　（填字母）．

a．通入HBrb．加入NaBr溶液c．加入Na2CO3溶液d．加入Na2SO3溶液．

11．（15分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．

操作

现象

a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热．

/

b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中．

红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应．

①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有　　性．

②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是　　．

（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧．他们设计了以下实验．

Ⅰ．制取NO2气体．

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式　　．

Ⅱ．探究实验．

实验操作：

在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中．

实验现象：

木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．

①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式　　．

②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验　　．

③通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由　　．

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．【解答】A．醋和味精是常用的调味品，故A正确；

B．酒精和汽油都能燃烧，都是液体，故B正确；

C．钠是人体所需的常量元素，铁是人体所需微量元素，故C错误；

D．废塑料瓶、铝制易拉罐属于可回收垃圾，故D正确，

故选C．

2．【解答】A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A错误；

B.90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）=3.8×10﹣13，则H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B错误；

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊的反应为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；

故选C．

3．【解答】A．图①中正极发生：

Cu2++2e﹣=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，故A错误；

B．原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；

C．图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；

D．图②中生成Fe2+，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，故D正确．

故选D．

4．【解答】A．蛋白质及其水解产物都含有氨基和羧基，都既能与酸反应也能与碱反应，具有两性，故A正确；

B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；

C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液发生盐析，故C错误；

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误．

故选A．

5．【解答】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错；

B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故B正确；

C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应，不符合除杂的原则，应利用盐酸除杂，故C错误；

C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；故选B．　

6．【解答】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，

A．X的电子层多，原子半径大，则原子半径为X＞Y，故A错误；

B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B正确；

C．非金属性Y＞X，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强，故C错误；

D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；

故选B．

7．【解答】A．根据图中数据判断，当pH=6.10时，c（HCO3﹣）=c（H2CO3），当pH＞6.10时，c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），所以pH=7的血液中，c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），故A正确；

B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，故B正确；

C．温度不变，水的离子积常数不变，所以常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）•c（OH﹣）一定不变，故C正确；

D．由表中数据可知，c（HCO3﹣）：

c（H2CO3）=1时，溶液呈酸性，说明碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子水解程度，故D错误；

故选D．

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．【解答】反应③的合成原理与反应①相同，由此可知E中羟基邻位上发生取代反应，F的结构简式为：

；④与②的反应原理相同，由此判断两个过程都发生加成反应，G的结构简式为：

，结合已知反应原理可知，D+G反应的方程式为：

，

（1）根据有机物E的结构简式可知，其含有的官能团为羟基和醛基，故答案为：

羟基、醛基；

（2）有机物E分子中含有4种等效H原子，则其核磁共振氢谱中会出现4种峰，故答案为：

4；

（3）苯酚与甲醛缩聚反应是制取酚醛树脂的主要原理为：

，

故答案为：

；

（4）有机物C的结构简式为：

，其分子式为C13H13，故a错误；

b．C分子中碳碳双键中两个甲基都接在同一个碳原子上，不可能存在顺反异构，故b错误；

c．C分子中具有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故c正确；

d．C分子中有碳碳双键，能与浓溴水既能发生加成反应，另甲基、苯环在一定条件下也能发生取代反应，故d正确；

故答案为：

cd；

（5）根据分析可知，反应①为取代反应，反应②的为加成反应，故答案为：

取代反应；加成反应；

（6）B的结构简式为

，若发生水解反应，应具有酯基；苯环上一氯代物越少，其结构对称性越强，苯环上取代基至少有两种；1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH，则应有苯环上酚羟基形成的酯基，满足上述条件的同分异构体有：

、

，

故答案为：

如上；

（7）③的合成原理与①相同，由此可知E中羟基邻位上发生取代反应，F的结构简式为：

，

故答案为：

如上；

（8）D+G发生反应的方程式为：

，

故答案为：

如上．

9．【解答】

（1））①2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol，

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.04kJ/mol，

由盖地定律可知，①+②×2可得2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g），

则△H=﹣442.38kJ/mol+2×（﹣297.04kJ/mol）=﹣1036.46kJ/mol，

所以热化学反应方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kJ/mol，

故答案为：

2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kJ/mol；

（2）①H2SO3为弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3

HSO3﹣+H+、HSO3﹣

SO32﹣+H+，

故答案为：

H2SO3

HSO3﹣+H+、HSO3﹣

SO32﹣+H+；

②SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣，由亚硫酸变为硫酸，酸性增强，则海水pH降低，故答案为：

降低；

③调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，发生氢离子与HCO3﹣的反应，降低pH，离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，

故答案为：

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；

④为提高脱硫海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO42﹣，有利于平衡H2SO3

HSO3﹣+H+、HSO3﹣

SO32﹣+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用，则在上述反应的同时需要大量鼓入空气，

故答案为：

提高脱硫海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO42﹣，有利于平衡H2SO3

HSO3﹣+H+、HSO3﹣

SO32﹣+H+正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用；

（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化，可表示为

或ZnS（s）+Cu2+（aq）

CuS（s）+Zn2+（aq），

故答案为：

或ZnS（s）+Cu2+（aq）

CuS（s）+Zn2+（aq）；

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，负极上二氧化硫失去电子，负极反应式为

SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，故答案为：

SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．

10．【解答】由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br﹣+6H++BrO3﹣═3Br2+3H2O，

（1）NaBr为离子化合物，其电子式为

，故答案为：

；

（2）反应①是氯气将Br﹣转化为Br2，反应①的离子方程式是Cl2+2Br﹣Br2+2Cl﹣，故答案为：

Cl2+2Br﹣Br2+2Cl﹣；

（3）由上述分析可知，用Na2CO3吸收的目的是富集溴，故答案为：

富集溴；

（4）由上述分析可知，反应②的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，

故答案为：

3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3；

（5）③中发生5Br﹣+6H++BrO3﹣═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合价降低为5﹣0=5可知，每生成3molBr2，转移电子的物质的量是5mol，故答案为：

5；

（6）除去工业Br2中微量的Cl2，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，故答案为：

b．

11．【解答】

（1）①碳与浓硝酸的反应中，碳被氧化为二氧化碳，浓硝酸中的氮被还原为二氧化氮，说明浓硝酸具有强氧化性，故答案为：

强氧化性；

②浓硝酸受热分解，产生红棕色气体应为二氧化氮，根据氧化还原反应的原理可知，氮的化合价降低，则氧的化合价升高，结合产生一种无色无味的单质气体可知该气体为氧气，故答案为：

O2；

（2）Ⅰ①铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图为

，

故答案为：

如上；

②NaOH溶液与NO2反应生成两种物质的量相等的正盐为硝酸钠和亚硝酸钠，根据氧化还原反应的原理结合元素守恒可写出化学方程式为：

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，故答案为：

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O；

Ⅱ①木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气；据此写出化学方程式为：

2NO2+2C

N2+2CO2，

故答案为：

2NO2+2C

N2+2CO2；

②因为在反应过程中体系中有NO2气体存在，所以氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，

故答案为：

当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验；

③液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，结合后面的对比实验可以看出，碳主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体在液面上方均存在，

故答案为：

主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体均存在．