初三化学复习提纲.docx

初三化学复习提纲.docx

《初三化学复习提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学复习提纲.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学复习提纲

第一讲空气

一、空气成分的研究史

第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

3、实验结论：

4、原理:

（填写化学方程式）

5、实验成功的关键：

思考：

可否换用木炭、硫等物质？

答：

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：

三、空气的主要成分（按体积分数）：

78%，21%，稀0.94%，0.03%，0.03%。

空气属于。

四、物质的分类：

和

五、空气是一种宝贵的资源

氧气的用途

氮气的用途

稀有气体的用途

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：

2、防止空气污染的措施：

3、目前空气污染指数包括：

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。

“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：

①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友

第二讲氧气

一、氧气的物理性质：

二、氧气的化学性质（很活泼）

物质

现象、化学反应方程式及注意事项

碳

硫

磷

铁

镁

铝

石蜡

缓慢氧化（请举例子）。

缓慢氧化也放热

三、氧气的用途

四、四大基本反应类型：

五、氧气的工业制法：

属于（物理变化或化学变化）

六、氧气的实验室制法原理（3种方法）：

填写下列物质的颜色和俗名

二氧化锰高锰酸钾：

氯酸钾锰酸钾

② 加热高锰酸钾：

D、操作步骤：

E、注意事项：

检查装置的气密性：

检验：

验满：

催化剂的特点：

气体实验室制取气体的思路：

发生装置：

①固+固需加热；②固+液不需加热

加热氯酸钾和二氧化锰或者加热高锰酸钾制取氧气选择

用双氧水制取氧气用装置，用锌和稀硫酸制取氢气用装置用稀盐酸和石灰石制取氧气用装置。

收集装置：

下列气体:

O2、CO2、CO、H2、CH4

用排水法：

条件：

用向上排空气法:

条件：

用向下排空气法：

条件：

常见气体的检验和验纯方法

1氧气：

2二氧化碳：

③氢气：

第三讲水

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.加入硫酸或氢氧化钠的目的

B.化学反应方程式：

C.体积比：

负极：

正极=质量比：

负极：

正极=

电解水口诀：

E.检验：

O2H2

（2）结论：

2、氢气（密度最小的气体）

1）、物理性质：

证明氢气密度比空气小的方法：

2）、化学性质：

可燃性：

（填写化学方程式）

现象：

注意：

（）

二、物质的分类

（）

一、构成物质的微粒：

1、由分子构成的物质：

例如等物质

2、由原子构成的物质：

等物质

3、物质构成的描述：

物质由××分子（或原子）构成。

例如：

二、分子

1、基本性质：

2、分子的构成：

分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成。

例如：

水分子

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：

一个水分子

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：

氢分子是

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

⑵纯净物与混合物

⑶单质与化合物

5、化学反应的实质：

一、净化水的方法：

1、过滤①适用范围：

②实验仪器：

③操作注意事项：

过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:

6、吸附常用的吸附剂：

7、蒸馏：

蒸馏的仪器：

见书P57

各种静化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质

可溶性杂质

降低水的硬度

沉淀

过滤

吸附

蒸馏

二、硬水与软水1、定义：

2．鉴别方法：

3．硬水软化的方法：

4．长期使用硬水的坏处：

水的净化效果由低到高的是（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

三、1、爱护水资源：

2、水污染物：

工业“三废”；；

。

3、防止水污染：

第四讲碳及其化合物

一、碳的几种单质

金刚石

石墨

C60

无定形碳

外形

特性

用途

差异的原因

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同。

1、

2、可燃性:

3、还原性：

（举例子，并填写相应的化学方程式）

现象：

应用：

实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：

①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：

②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：

③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：

2、原理：

3、装置图：

装置的注意事项：

4、气体收集方法：

5、检验方法：

验满方法：

6、二氧化碳的工业制法：

一、二氧化碳

1、物理性质：

2、化学性质：

3、用途：

4、二氧化碳对环境的影响：

二、一氧化碳

1、物理性质：

2、化学性质:

1）可燃性：

H2和O2的燃烧火焰是：

化学方程式：

CO和O2的燃烧火焰是：

化学方程式：

CH4和O2的燃烧火焰是：

化学方程式：

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

（水煤气：

制法：

）

2）还原性：

现象：

应用：

现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

H2、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性C+O2

CO22CO+O2

2CO22H2+O2

2H2O

B还原性：

H2＋CuOCu+H2O　CO+CuO

Cu+CO2

C+2CuO

2Cu+CO2↑

除杂的方法：

①除去CO中混入的CO2杂质：

通入石灰水：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O②除去CO2中混入的CO杂质：

通过灼热的氧化铜：

CO+CuOCu+CO2

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：

1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

本章知识间的联系：

①C→CO：

2C＋O2

2COC＋CO2

2CO

②C→CO2：

C＋O2

CO2C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

3C＋Fe2O3

3CO2↑＋2Fe

③CO→CO2：

2CO＋O2

2CO2CO＋CuO

Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

④CO2→H2CO3:

CO2＋H2O===H2CO3

⑤H2CO3→CO2：

H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

⑦CaCO3→CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

CO2↑＋Ca

第五讲金属及金属矿物质

一、常见金属材料

1、金属的物理性质

（1）

（2）

（3）

2、合金

（1）概念：

（2）特性：

（3）常见合金：

不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金：

（含碳量为2%-4.3%），（含碳量为0.03%-2%）。

3、金属之最：

（1）：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（2）：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（3）：

地壳中含量最多的金属元素。

（4）：

人体中含量最多的金属元素。

（5）：

硬度最高的金属。

（6）：

熔点最高的金属。

（7）：

熔点最低的金属。

（8）：

密度最大的金属。

（9）：

密度最小的金属。

3、炼铁的原理：

a、主要的反应：

b、现象：

c、注意事项：

操作步骤：

实验开始时先通，后，实验完毕后先停止

，后停止。

尾气处理：

磁铁矿的主要成份：

赤铁矿的主要成份：

石灰石的主要作用：

二、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

⑴镁在空气中燃烧：

⑵铁在氧气中燃烧：

⑶铜在空气中受热：

⑷铝在氧气中燃烧：

2、金属+酸→盐+H2↑（Ｈ前金属，、、、除外）（写出化学反应方程式）

⑴.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应现象：

⑵铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：

⑶锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好，盐酸有挥发性，稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好）：

⑷铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应现象：

3、金属+盐→另一金属+另一盐

（条件：

“前换后，盐可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。

）

“湿法冶铜”原理：

三、常见金属活动性顺序：

四、铁的锈蚀：

⑴铁生锈的条件是：

（铁锈的主要成分：

Fe2O3·XH2O）

铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

⑵防止铁制品生锈的措施：

⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

⑷铝具有很好的抗腐蚀性能原因：

五、金属资源的保护和利用:

第六讲溶液

一、溶液的基本特征：

二、

三、1、分类：

饱和溶液、不饱和溶液

2、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质

注：

①和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂③浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

④饱和溶液不一定是浓溶液⑤不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液⑥在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

3、溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

溶解放热：

如、　（注意：

CaO与水反应放热）溶解没有明显热现象：

如

三、溶解度

⑴溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

（2）四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量、单位：

克

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

（3）影响固体溶解度的因素：

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。

极少数物质溶解度随温度升高而降低；如Ca（OH）2。

4、溶解度曲线例

⑴t3℃时A的溶解度为

⑵P点的的含义

⑶N点为t3℃时A的，可以通过

的方法使它变为饱和

⑷t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

⑸从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。

⑹从Ｂ溶液中获取Ｂ晶体只可用的方法获取晶体。

⑺t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出

晶体的有无晶体析出的有所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

⑻除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法

5、气体的溶解度

⑴气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

⑵影响因素：

6、混合物的分离：

结晶的两种方法：

7、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

在饱和溶液中：

溶质质量分数=

8、配制一定溶质质量分数的溶液

⑴用固体配制：

①步骤：

3仪器：

⑵用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：

仪器：

第八讲、第九讲常见的酸和碱

一、酸的定义：

酸是如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

气味

特性

用途

2、酸的通性（具有通性的原因：

）

⑴与酸碱指示剂的反应：

⑵金属+酸→盐+氢气　例如：

⑶金属氧化物+酸→盐+水　　

⑷碱+酸→盐+水中和反应实质：

⑸盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和H2O）

3、三种离子的检验

几种离子的检验：

H+变红OH-变红

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

SO42-白色沉淀沉淀不溶解

检验CO32-

CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

Ca（OH）2：

CaCO3：

四、碱的定义：

碱是如：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

俗名

制法

用途

碱通性（具有通性的原因：

）

⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：

⑵非金属氧化物+碱→盐+水（写出 CO2、SO2、 SO3与Ca（OH）2、NaOH的反应）

⑶酸+碱→盐+水：

（治疗胃酸过多）

⑷盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件,若为NH3.H2O，则分解为NH3和H2O）

Ca（OH）2 与 Na2CO3 ；

NaOH 与 CuSO4 ；

NaOH与Fe2（SO4）3 ；

NaOH 与（NH4）2SO4 ；

NH4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。

2、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

金属氧化物

化

学

性

质

⑴大多数可与水反应生成酸

CO2与H2O

SO2与H2O

SO3与H2O

少数可与水反应生成碱

CaO与H2O

⑵酸性氧化物+碱→盐+水

碱性氧化物+酸→盐+水

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2加热CuO+H2O2Fe（OH）3加热Fe2O3+3H2O

第十一单元《盐　　化肥》知识点

一、常见的盐定义：

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

化学式为：

（下同）

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

⑴作调味品⑵作防腐剂

⑶消除积雪（降低雪的熔点）

⑷农业上用NaCl溶液来选种

⑸制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

⑹Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

⑺Cl-促生盐酸帮助消化，增进食欲

碳酸钠

纯碱苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

大理石、石灰石的主要成分

是难溶于水的白色固体

可作作补钙剂。

石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

１、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

２、实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

过滤

蒸发

三、盐的化学性质（写出相关的化学反应方程式）

１、盐+金属→新金属＋新盐：

２、酸＋盐→新盐＋新酸（条件：

）

３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。

生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。

若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3↑+H2O]

H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O；3HCl + Al（OH）3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）；

Ca（OH）2 +（NH4）2SO4 ＝CaSO4 +2NH3↑+2H2O（铵盐氮肥的检验）。

４、盐+盐→两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。

）

AgNO3+NaCl  ＝ AgCl↓+NaNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ）；

BaCl2 +Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl ；Ba（NO3）2+MgSO4 ＝BaSO4↓ + Mg（NO3）（SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ）； 

BaCl2 + Na2CO3 ＝BaCO3↓+ 2NaCl；CaCl2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl.

注：

复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：

AgCl↓；BaSO4↓；Cu（OH）2↓；Fe（OH）3↓；Mg（OH）2↓；BaCO3↓；CaCO3↓

生成气体：

H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：

H+与OH－

反应实质：

离子结合成↓或↑或H2O。

生成水：

H+与OH－；H+与金属氧化物；OH－+与非金属氧化物；H+与CO32－；NH4+与OH－等。

生成↑和H2O：

H+与CO32－（生成CO2↑和H2O；NH4+与OH－（生成NH3↑和H2O）

生成↓：

Ag+与Cl－（生成AgCl↓）；Ba2+与CO32－和SO42－（生成BaCO3↓和BaSO4↓）；Ca2+与CO32－（生成CaCO3↓）；OH－与Mg2+或Cu2+或Fe3+（生成Mg（OH）2↓、Cu（OH）2↓和Fe（OH）3↓）……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：

大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。

3、盐：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。

五、一些离子的鉴别：

H+：

1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：

CO32－盐

OH－：

1.指示剂；2..某些盐：

Fe3+、Cu2+盐

Cl－：

用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－：

用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－：

用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体

Fe3+：

1.黄色溶液；2.用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2+：

1.蓝色溶液；2.用OH－能生成蓝色沉淀

NH4+：

用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2+：

用OH－能生成白色沉淀

Ca2+：

①通入CO2能生成白色沉淀；②滴入Na2CO3或K2CO3溶液，能生成白色沉淀。

六、化学肥料

1、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

⑴氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

a、常用氮肥：

化学式、含N量

使用注意事项

NH4HCO3；17.7%中性

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3；35%　酸性

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%　酸性

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%　酸性

长期使用会使土壤酸化、板结

CO（NH2）246.7%　中性

含氮量最高的氮肥（有机物）

（NH3.H2O　　　　碱性

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3　　　　　　　　　　　中性

b、铵态氮肥（NH4+）的检验

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸。

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

⑵钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄

KCl

常用钾肥　草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结

⑶磷肥作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥：

磷矿粉Ca3（PO4）2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4；重过磷酸钙Ca（H2PO4）2。

磷肥不能与碱性物质混合施用。

如草木灰、熟石灰。

⑷复合肥：

含N、P、K中的两种或三种：

KNO3；NH4H2PO4；（NH4）2HPO4。

后二种复合肥不能与碱性物质混合施用。

3、使用化肥、农药对环境的影响

⑴土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

⑵大气污染：

N2O、NH3、H2S、SO2

⑶引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥

⑵农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

放出氨气，有氨味

无氨味，跳动、爆裂声

加Ca（OH）2

放出氨气，有氨味

不放出氨气，无氨味

七、题型讲解：

1、离子共存：

即离子不能结合成H2O、↓、↑。

例：

下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、N03-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、除杂质：

（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。

）

例：

NaOH（Ba（OH）2）Na2SO4（Na2CO3）

K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4）

3、区分物质：

找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：

NaOH与Ca（OH）2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3

找颜色；有颜色的、无颜色的，两两反应找现象。

例：

下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）Ｄ

A．NaOHHClCuSO4MgSO4　　　B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

C．KNO3HClFeCl3NaOH　　　D．KNO3H2SO4NaOHBaCl2

４、制取物质：

2HCl+＝2NaCl++↑；Na2CO3+=2NaOH+↓

CO2+=