热化学方程式的经典讲解与习题.docx
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热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式
一、考查内容及方式
1.热化学方程式的书写
一般热化学方程式书写:
⑴必须注明各过渡态、生成物的状态(s、l、g、aq),另外不标“↑”和“↓”符号。
(2)△H中“+”“-”运用准确;数值与系数对应;单位都用kJ/mol如SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H=-286kJ/mol
表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写,有特殊要求.表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1,且燃烧中间体为稳定状态.如C应转化为CO2,H2应转化为H20(l).表示中和热的热化学方程式,应为强酸强碱生成1molH20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。
2.反应热的比较
(1)比较△H大小时,要带“+”“-”比较;比较反应热大点小时,要去掉“+”“-”看绝对值.
3.反应热的简单计算A利用能量变化图像计算B利用键能计算
C利用科特定律计算D混合物燃烧能量计算。
4.中和热测定掌握实验装置,所需仪器,计算原理。
∆H=-cm(t1-t2)/nH2OkJ/mol,
二基础练习
1、25℃,101kPa时,强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的
燃烧热为5518kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是
2-A.2H+(aq)+SO4(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O
(1);∆H=-57.3kJ/mol-
11H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l);∆H=-57.3kJ/mol22
25C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);∆H=-5518kJ/mol2
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O
(1);∆H=-5518kJ/molB.KOH(aq)+
2、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量,下列两个反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1=-Q1KJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2=-Q2KJ/mol
Q1和Q2的关系为△H1和△H2的关系为
3、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙
炔燃烧的热化学方程式
4、确知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸
气.又已知:
①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气);△H=+67.7kJ/mol①
②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气);△H=-534kJ/mol②
试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________
1、下列热化学方程式中,△H能表示对应物质的燃烧热的是
A、CO(g)+
B、C(s)+1O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol21O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol2
1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol2
D、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H=-11036.0kJ/mol
2、已知下列热化学方程式:
11-CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l);△H=-445.15kJ·mol122
3-CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-607.3kJ·mol12
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ·mol1
-CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ·mol1
则CH4的燃烧热为
--A、445.15kJ·mol1B、607.3kJ·mol1
--C、890.3kJ·mol1D、802.3kJ·mol1
3、已知:
C(金刚石)=C(石墨);△H=-Q(Q>0),下列热化学方程式中反应热最大的是-
A、C(金刚石)+
B、C(石墨)+1O2(g)=CO(g);△H=-Q121O2(g)=CO(g);△H=-Q22
C、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q3
D、C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q4
4、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物,在理论上可设计成原电池的化学反应是
A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0
B、Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l);△H>0
C、CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);△H<0
5、前述说法或表示方法正确的是
A、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多
B、由C(石墨)→C(金刚石);△H=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨持久
5C、在25℃,1.01×10Pa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气
燃烧的热化学方程式可表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
+-D、H(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
6、已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol。
现有0.2mol的炭粉和氢气组成组成的悬浮腹满、固混合物,在氧气中其完全燃烧,共放出63.5kJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为
A、1:
1B、1:
2C、2:
3D、3:
2
7、已知下列热化学方程式:
1O2(g)=ZnO(s);△H12
1Hg(l)+O2(g)=HgO(s);△H22Zn(s)+
Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s);△H3
则△H3值为
A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H258、阿伏加德罗关系式记为NA,则关于热化学方程式:
C2H2(气)+O2(气)=2CO2(气)2+H2O(液);△H=-1300kJ/mol的下列说法中,正确的是
A、有10NA个电子转移时,吸收1300kJ的能量
B、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ能量
C、有NA个水分子生成且为液体这时,吸收1300kJ能量
D、有2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量
9.(07年山东理综·12)下列叙述正确的是()
18A.16
8O2和8O2互为同位素,性质相似
+--+B.常温下,pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的积极作用原理相同
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以石墨比金刚石平衡
10.(07年广东文基·62)下列讲法正确的是()
A.需要加热的化学反应聚合反应都是放热反应
B.中和反应都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D.水力发电是将化学能转化为的过程
11.(07年广东理基·19)下述做法能改善空气质量的各别是()
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人选购和使用汽车代替公交车
D.限制使用电动车
12.(2007海南·06)已知:
()
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s);
ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()
A.-317.3kJ/mol-379.3kJ/mol-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol
13.(08年宁夏理综·13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、
-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1
14.(08年广东化学·14)下列有关能量转换的说法正确的是()
A.煤燃烧是化学能化学能裂解为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物精子葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的热能整个过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是转变成热能的过程
15.(09年广东理基·26)下列措施不如下符合节能减排的是
A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张难题
B.在屋顶安装太阳能热水器为外地人居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧碎石后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中产生沼气,作家庭燃气
16.(09年天津理综·6)已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g)2ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的()
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量父子关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为
6.02×1023
17.(09年广东文基·68)下列传言正确的是()
A.废旧电池应集中回收,并填埋处理
B.充电电池放电时,热能转变为化学能
C.放在冰箱中的食品保质期过期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
1、A。
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物的热效应值。
2、C。
3、C。
4、D。
5、C。
A项中硫粉演化成硫空气冷却蒸气要吸热;B项中石墨更稳定;D项是浓硫酸溶于水放热。
6、A。
本题应用十字交叉法求解,需求出1mol自然界完全燃烧放出的热量。
炭粉为393,氢
气为241,平均为317。
7、C。
8、B。
9.答案:
D
【解析】A选项中同位素是指中子各异数不同、质子数相同的不同核素(原子)的互称,选项中选取的是分子,错误;B中PH=1的氯化钠为强酸性环境,解答时应在离子第二组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加H+,分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存,在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存,错误;C中明矾的产生原理是其溶于水电离净水的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物,而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒,作用原理不同,错误;D中此反应的△H>0,说明此反应是吸热反应,也就是金刚石的具有能量大于石墨,物质具有的能量越大,该物质越不稳定,正确。
10.答案:
B
【解析】加热的化学反应也可能是放热反应,如一氧化碳的燃烧反应,A选项错误;原电池是将废热转化为电能的化学能装置,故C选项错误;水力发电是将机械能转化为电能的过程,故D选项错误。
正确选项为B
11.答案:
B
【解析】以煤等时会燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气二氧化碳;私人汽车代替公交车会汽油的消耗量增加,带咯啊的水蒸气污染物增多,限制使用电动车会增加有害气体的排放。
因此正确的预设为B
12.答案:
A
【考点】本题考查了热化学方程式书写规律。
【解析】由已知⑴、⑵热化学方程式可知:
⑴—⑵即可得出答案。
13.答案:
A
【解析】由题意可知:
C2H4(g)+3O2(g)
C2H5OH
(1)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l);△H=-1411.0kJ·mol-1,2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1366.8kJ·mol-1,
将上述两个方程式相
减得:
C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l);△H=-44.2kJ·mol-1。
14.答案:
AB
【解析】葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C错;选项D应该太阳能转化为化学能,D错。
15.答案:
A
【解析】节能减排指的是降低能源浪费和废气排放,大力发展火力发电,既不利于马雷科节能也不利于节能降耗,故A选项符合题意。
其余选项的措施或做法都符合国际节能减排的原则。
16.答案:
C
【解析】A项,燃烧热的单位出错,应为kJ/mol,错;图中的量标明错误,应标为2molCO和2molCO2,故错。
CO2氢气的能量大于固体的能量,故C项中放出的能量应小于452kJ,而△H用负值表示时,则大于-452Kj/mol,正确;将下式乘以2,然后与上式相加,再除以2,即得CO与Na2O2的反应热,所得热量为57kJ,故D项错。
17.答案:
C
【解析】A项废旧电池应集中雷西县回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地,人吃了这些耕地肉类里的蔬菜后,,就会引发疾病;B项固态放电时,化学能转变为电能;D项有的燃烧反应是需要释放出来一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。
【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量。
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