高三复习氧化还原反应复习教案.docx
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高三复习氧化还原反应复习教案
第一章化学基本概念
第一节氧化还原反应
[前测知识]
1、高中常见元素的化合价
非金属元素:
H:
B:
C:
N:
O:
F:
Si:
P:
S:
Cl(Br、I):
金属元素:
Li:
Be:
Na:
Mg:
Al:
K:
Ca:
Cr:
Mn:
Fe:
Cu:
Zn:
Ag:
Ba:
Pb:
2、标出下列物质中元素的化合价
NH3Si3N4HCNC2H5OHH2C2O4AlNFe3O4KMnO4K2Cr2O7NaH
小结:
通常情况,金属与非金属元素组成的化合物,显正价,显负价;
都是非金属元素组成的化合物,显正价,显负价;
有机物中C元素的价态一般算平均价。
3、判断下列反应是否为氧化还原反应。
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
E.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
G.、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OH、IBr+H2O=HBr+HIO
I、KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OJ、NaH+H2O=NaOH+H2
K、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OL、2KClO3=(加热)2KCl+3O2↑
[基础梳理]
一、基本概念复习
1.特征(判别依据):
反应前后发生了变化
2.实质:
发生了。
3.概念体系:
[氧化剂]:
得到电子的物质。
[还原剂]:
失去电子的物质;
[氧化反应]:
失去电子的反应;
[还原反应]:
得到电子的反应。
[氧化产物]:
还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物;
[还原产物]:
氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
4、与四种基本反应类型的关系
5、氧化还原反应的表示方法:
双线桥:
表示同一元素得失电子变化情况。
箭头都是由反应物指向生成物,在线桥上一定要注明“得”或“失”。
单线桥:
表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
【检测练习1】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.NaH+H2O=NaOH+H2D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
E、KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OF、2KClO3=(加热)2KCl+3O2↑
G、2H2O2=2H2O+O2↑H、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
I、4FeS2+11O2=(加热)2Fe2O3+8SO2J、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
K、2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2L、3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
M、5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。
6、氧化还原反应的类型:
1)、分子间氧化还原反应
2)、分子内氧化还原反应
氧化剂和还原剂为同一种反应物,但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素
3)、自身氧化还原反应(或歧化反应)
4)、有些物质部分作为氧化剂(或还原剂)
5)、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
[前测习题]
习题3:
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
[小结]
最高价态———只有氧化性最低价态———只有还原性
中间价态———既有氧化性又有还原性
二.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼的非金属单质:
如Cl2、Br2、O2、O3等
②元素(如Mn、C、N)处于高化合价时的氧化物:
如MnO2、CO2、NO2等
③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子:
Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等
④元素(S、N)处于高化合价时的含氧酸:
如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等
⑤元素(Mn、Cl、Fe)处于高化合价时的盐:
如KClO3,Ca(ClO)2、NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、FeCl3等
⑤具有-O-O-结构的过氧化物:
如Na2O2、H2O2等
某些高价氧化物:
MnO2、N2O5、SO3、PbO2等
(2)常见的还原剂
①活泼的金属单质:
如Na、K、Mg、Al、Zn、Fe等。
②某些非金属单质:
如H2、C、Si、S等
③某些低价元素的物质:
CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3
AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等
④元素处于低化合价时的酸:
如HCl、H2S等
含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)
S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等
含醛基的有机物:
甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
注意:
氧化剂和还原剂具有相对性,不是一成不变的,要具体分析。
[检测习题2]
1、(双选)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()
A、失氧的物质被还原,得氧的物质被氧化B、失氧的物质是还原剂,得氧的物质是氧化剂
C、氧化剂发生氧化反应,还原剂发生还原反应D、氧化反应和还原反应必须同时发生
2、下列叙述正确的是
A、在氧化还原反应中,和平鸽一种元素被氧化,另一种元素被还原
B、元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C、失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
3、在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是()
A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O
CO+H2
C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO
4.下列变化需加入还原剂的是()
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2
5.在5KCl+KClO3+3H2SO4
3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()
A.1:
1B.5:
1C.1:
5D.3:
1
6.盐酸能发生下列反应:
1Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
22HCl+CuO
CuCl2+H2O
3MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O
因此盐酸应当具有的性质是()
A.只有酸性B.只有氧化性
C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性
7.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是()
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
8、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂以是还原剂B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
2
9.(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是氧化剂,_______是还原剂,______元素被氧化,______元素被还原,氧化产物是________,还原产物是______,HCl表现的性质是_______________,电子转移的数目是_________。
三、氧化性、还原性强弱比较
方法一:
依据反应原理
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
例:
已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+C12=2FeCl3
氧化性强弱顺序:
还原性强弱顺序:
可总结为:
比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
方法二:
依据金属性、非金属性强弱判断
[提示]金属元素对应还原性,金属性强则还原性强;非金属元素对应氧化性,非金属性强则氧化性强。
金属单质还原性强弱顺序:
。
阳离子氧化性强弱顺序:
。
[小结]金属单质的还原性越强,阳离子的氧化性越弱
例题:
还原性:
AlCu,氧化性:
Al3+Cu2+
(2)根据非金属活动顺序进行判断
氧化性:
,还原性:
。
[小结]非金属单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱
方法三:
依据元素周期表
方法四:
依据元素价态高低判断
一般地说,同种元素不同价态,它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱,还原能力则依次逐渐增强。
例:
氧化性:
Fe3+ Fe2+、KMnO4 MnO2;
还原性:
S2- S SO32-
特例:
氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
方法五:
根据反应条件、反应的剧烈程度
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性:
__________________________
方法六:
依据电化学原理
(1)原电池:
一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:
负极>正极。
(2)电解池:
用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
还原性:
AB阴极:
先放电的阳离子氧化性强阳极:
先放电的阴离子还原性强
方法七:
依据氧化还原反应的程度
相同条件下:
不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。
例如:
根据2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3,Fe+S=(加热)FeS,
可以推知氧化性:
Cl2S。
方法八:
其它因素影响
A.浓度:
Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+SO2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.温度:
C.酸碱性:
氧化剂的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
NO3-(H+)、KMnO4(H+)有强氧化性;
[习题1]:
(2013·石家庄模拟)根据以下几个反应:
①Cl2+2KI====2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2====2FeCl3
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2
判断氧化性由强到弱的顺序是()
A.Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>Fe3+>I2
C.Fe3+>Cl2>I2D.Fe3+>I2>Cl2
[习题2]:
现有M、N、D、E四种元素的单质,能发生以下反应
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- 复习 氧化 还原 反应 教案
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