届高考化学第一轮精练复习试题20.docx
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届高考化学第一轮精练复习试题20
高考化学一轮复习精练
习题精练
1.有关氨的说法不正确的是()
A.NH3是4核10电子极性分子,三角锥形,具有还原性
B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂
C.氨气是非电解质,氨水是电解质
D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
解析:
NH3分子中氮元素-3价是最低价态,因此NH3具有还原性,A正确;根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O,氨的蒸发热很大,可作制冷剂,B正确;电解质、非电解质都指化合物,而氨水是混合物,故C不正确;浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl,故D正确。
答案:
C
2.(2018山东潍坊质检)在下列几种物质中:
①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥Al2O3,其中与HCl溶液和NaOH溶液都能发生反应的是()
A.只有②④⑥B.只有①⑤⑥
C.只有①②③⑤⑥D.全部都可以
解析:
二氧化硅只能与氢氧化钠反应而不能与盐酸反应,因此只能选C。
答案:
C
3.用加热方法可分离的一组物质是()
A.氯化铵和消石灰B.碳铵和过氧化钠
C.碘和食盐D.硝酸铵和硫酸钠
解析:
氯化铵与消石灰发生反应产生NH3、H2O和CaCl2,显然无法分离。
碳铵加热分解同时与过氧化钠发生反应。
硝酸铵受热分解产物更复杂,故答案为C。
答案:
C
4.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入有干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体〔V(NO2)∶V(O2)=4∶17〕。
然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A.2∶1∶2B.5∶5∶4
C.1∶1∶1D.无法确定
解析:
NH3、HCl溶于水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,c=
mol·L-1。
由4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3,c(HNO3)=
mol·L-1。
故答案为B。
答案:
B
5.下列铵盐①NH4F②NH4Cl③NH4Br④NH4I,其热稳定性由强到弱的顺序为()
A.④>③>②>①B.①>②>③>④
C.①>④>③>②D.无法确定
解析:
铵盐受热分解的过程就是铵根离子(
)把质子转移给酸根的过程,对于题目所给四种同类型的铵盐,酸根离子半径越小,结合H+能力越强,则盐就越不稳定,答案为A。
答案:
A
6.A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B。
用圆底烧瓶收集干燥的B,按图8-2所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓H2SO4反应,放出无色气体C。
用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按图所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
图8-2
(1)A的化学式是_____________________________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_____________。
收集气体B的方法是_______________。
(3)收集气体C的方法是________________________________________________________。
解析:
此题为一推断型的实验题。
由题给条件可知,B为NH3,C为HCl气体,所以A为NH4Cl。
NH3为碱性气体,只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。
氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集;氯化氢气体的密度比空气的大,应用向上排空气法收集。
答案:
(1)NH4Cl
(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)向下排气法(3)向上排气法
7.(2018北京春季高考,27)A、B、C、D为常见气态单质。
已知:
①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体;
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;
③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。
请完成下列问题:
(1)C和D反应生成的化合物的电子式是_______________________。
(2)上述②中化合物的热稳定性_______________强于_______________。
(填写化学式)
(3)将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是________________________。
(4)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是____________________________________。
解析:
因为A和B可以在放电的条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体,所以A为N2,B为O2。
C分别与N2、O2反应生成10e-化合物,则C为H2。
D与H2反应生成化合物易溶于水,且与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,D为Cl2。
答案:
(1)
(2)H2ONH3
(3)Cl2+H2O====HCl+HClO
(4)
+H2O
NH3·H2O+H+
8.A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,其中只有B为单质;
②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E;
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。
请完成以下问题:
(1)B的电子式为___________,A的结构式为___________,A分子的空间构型是__________;
(2)写出②中涉及反应的化学方程式____________________________________;
(3)由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式,并注明反应条件________________________;
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式________________________。
解析:
由题意可知元素Y具有多种可变的化合价,A为NH3,元素Y为氮元素。
E中氮元素的价态最高,故E为HNO3,B为单质氮气。
D通入水中生成C和HNO3,则D为NO2,C为NO。
由于N2和H2反应生成1molNH3时,放出的热量为46.2kJ,其热化学方程式是:
N2(g)+
H2(g)
NH3(g);ΔH=-46.2kJ·mol-1或N2(g)+3H2(g)
2NH3;ΔH=-92.4kJ·mol-1。
氯气具有强氧化性,可把氨气氧化为N2:
3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2。
答案:
(1)
三角锥形
(2)3NO2+H2O====NO+2HNO3
(3)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1
(4)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2
9.(2018湖北黄冈高三模拟)下图中A—J分别代表相关反应中的一种物质,已知A受热分解得到相同物质的量的B、C、D(图中有部分生成物未写出)。
请填写以下空白:
(1)B的电子式为____________,D分子的空间构型为____________。
(2)写出反应①②的化学方程式:
①___________________________________________;
②___________________________________________。
(3)反应③的离子方程式为:
_______________________________。
解析:
A受热分解得到相同物质的量的三种物质,且能够和氢氧化钠反应生成D,D接着在催化剂的条件下和G反应,考虑是NH3的性质;C能够和过氧化钠反应,假设为水或者二氧化碳;B则综合考虑是二氧化碳。
答案:
(1)
三角锥形
(2)2Mg+CO2
2MgO+C
4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)
+
+2OH-
NH3↑+
+2H2O
10.图8-3是某气体X产生并研究其性质的装置。
图8-3
A中盛有微溶的白色固体,B中盛有无色挥发性液体,C和E中盛有干燥剂。
A和B中物质相遇时有无色气体X生成,它经图中一系列装置在末端得到N2,且E管的质量增加。
(1)写出盛放试剂的名称:
A.____________,B.____________,C.____________,E.____________。
(2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是:
________________________。
(3)D中反应的化学方程式_________________________________________。
(4)F中反应的化学方程式_________________________________________。
(5)从D中反应说明气体X具有____________(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”)。
解析:
从末端的N2逆推可知X中含N元素。
从E增重可推导D中反应有水生成。
N2和H2O均由D中反应而来,初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用,猜想X为NH3。
A、B相遇得NH3,B应盛有浓氨水,A中应盛固体NaOH或CaO,因题给物质微溶,可知它是CaO。
最后全面检查验证。
答案:
(1)生石灰浓氨水碱石灰碱石灰
(2)CaO与水化合生成熟石灰,消耗水并放出大量热,使浓氨水中的NH3逸出
(3)3CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O
(4)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
(5)还原性
11.有100mL混合气体,可能由NH3、HCl、CO2和NO组成,把混合气体通过浓H2SO4,气体体积减少30mL,再经过Na2O2,气体又减少30mL,最后经过水,剩余气体为20mL(均在同温同压下测定,且不考虑水蒸气体积)。
问:
(1)该混合气体由哪些气体混合而成?
各占多少毫升?
(2)最后剩余20mL是什么气体?
简要说明理由。
解析:
混合气体通过浓H2SO4,体积减少30mL,即V(NH3)=30mL,由NH3的存在知不可能有HCl气体,则剩余气体为CO2和NO体积为100mL-30mL=70mL
设CO2体积为x,则NO为(70mL-x),
由反应方程式:
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2可知生成的O2体积为
。
①若氧气过量
2NO+O2====2NO2
212
70mL-x
70mL-x
所以有
-
+70mL=40mL
解之,不合理。
②若NO过量,依题意有
2NO+O2====2NO2
212
x
x
(70mL-x)-x+x=40mL
所以x=30mL
即V(CO2)=30mL
V(NO)=70mL-30mL=40mL
由上可知NO过量了10mL,生成了30mLNO2,经过水后,最后剩余的20mL气体为NO,因为由
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3010
生成了10mLNO,加上过量的10mL,共20mLNO。
答案:
(1)混合气体由NH3、CO2、NO组成,其中V(NH3)=30mL,
V(CO2)=30mL,V(NO)=40mL。
(2)最后剩余的20mL气体为NO。
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