届高考化学一轮复习基础训练钠及其重要化合物答案+详解.docx

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届高考化学一轮复习基础训练钠及其重要化合物答案+详解

钠及其重要化合物

1．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

1．解析：

滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO

＋H＋===HCO

，最后发生反应HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，C项正确。

答案：

C

2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是（　　）

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

2．解析：

A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，有利于CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：

烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，错误。

答案：

D

3．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是（　　）

选项

操作

目的

A

制取氨气将其溶于饱和食盐水

B

过滤获得碳酸钠晶体

C

灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠

D

蒸发浓缩氯化铵溶液

3．解析：

A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。

答案：

B

4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　）

A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾

4．解析：

Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。

答案：

B

5．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol·L－1

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

5．解析：

碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，根据方程式知：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO

＋H＋===HCO

、HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0

答案：

B

6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，

Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，

Ⅱ错，无

C

金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

Ⅰ对，

Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对，

Ⅱ对，有

6．解析：

A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。

B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。

C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。

D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。

答案：

D

7.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是（　　）

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

7．解析：

某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。

答案：

B

8．下列叙述中不正确的是（　　）

A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂

B．NaOH应密封保存，以防分解变质

C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

8．解析：

因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。

答案：

B

9．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

9．解析：

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为Na＋[:

:

:

]2－Na＋，1mol过氧化钠中阴离子数目为NA，故B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D正确。

答案：

A

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．碳酸钠溶液显碱性：

CO

＋H2OHCO

＋OH－

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

10．解析：

A项HCO

不能完全电离，不能拆成离子，错；C项氧原子不守恒，错；D项忽视了CO

与Ca2＋生成CaCO3沉淀。

答案：

B

11．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（　　）

A．还原性　B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径

11．解析：

A项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A项正确；B项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B项正确；C项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C项错误；D项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D项正确。

答案：

C

12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

12．解析：

取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O（g），故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。

答案：

C

13.化学兴趣小组的同学，为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。

实验时稀硫酸是与样品中的________（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

________________________________________________________________________。

（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（mg）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________（填“体积”或“质量”）。

（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。

②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________________。

13．解析：

（1）NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。

仪器b的名称是分液漏斗。

浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气（或干燥CO2气体）。

（2）①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。

②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。

（3）①生成沉淀，故操作Ⅰ需要涉及过滤操作，要知道固体的质量需要称重。

②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y/197x。

答案：

（1）Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气　

（2）①液面上升　②体积

（3）①过滤　称量　②106y/197x

14．现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤：

①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是

________________________________________________________________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是

________________________________________________________________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

装置B中发生反应的化学方程式为

______________________________________________________________________、

_______________________________________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是

________________________________________________________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是_____________________________________________，其作用是

________________________________________________________________________，

如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________（用含w、m1、m2的代数式表示）。

14．解析：

（1）①组装好实验装置后首先应检查装置的气密性。

③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。

④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O

Na2CO3＋10H2O↑。

（2）①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数会偏小，NaCl的质量分数会偏大。

②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。

③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2g，根据反应的化学方程式2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为

g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为

g，再根据Na2CO3·10H2O

Na2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数。

答案：

（1）①检查装置的气密性

③除去装置中的水蒸气和二氧化碳

④2NaHCO3

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

Na2CO3·10H2O

Na2CO3＋10H2O↑

（2）①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大

②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大

③

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