化学专题17.docx
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化学专题17
加热法:
如2HgO堡垫2Hg+o:
t
物理法:
如Au(沙里淘金)
金属腐蚀:
化学腐蚀、电化学腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)
l
专题十七铁,金属的冶炼
■■●—■■■.—_—_.—.._—____
654跑道的颜色露天体育场的跑道大多是红色的,这是因为红色会给人视觉上强烈的刺激,它可以刺激^肌肉的兴奋和冲动,从而最快帮助选手进入比赛状态。
那么这种跑道的红色颜料的主要成分是什么呢?
A.Fe203B.Cu20
答案A
溺湖洲
—●●一
=、铁及其化台物
铁
|lj{
原子的结构示意图:
夥形f能失去最外层两个电子及第三层·个电子
在周期表中位置:
第四周期第Ⅷ族,属过渡元素
存在于陨石中
存在蓑喜套!
篆蒺享:
矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿
单质
p=7.869.em_3,熔点l535℃
物理性质曩昙曩赢
旨蚀能力较强,能被磁铁吸引和磁化
化学性质
化合物
与非金属
曲一线科学备考书系
—一1黪
知识清单轻松过关
与02:
3Fe+202皇丝Fe304,常温干燥空气中不易反应
与卤素:
2Fe+3C12皇丝2FeC13
与硫:
Fe+s』∑FeS
Fe+2H+===Fe2++H2T
与酸薹萎差蓑譬!
霉温下钝化,加热时反应
与盐:
Fe+Cu2+—一Fe2++CuFe+2Fe3+—一3Fe2+
与水:
3Fe+4H20(g)童垫Fe304+4H2
氧化物:
FeO、Fe203、Fe304
氢氧化物:
Fe(0H)2、Fe(OH)3
亚铁盐:
FeS04·7H20(绿矾)铁盐:
FeCI3、Fe2(504)3
盐络盐:
[Fe(scN)。
]3一。
(n=l-6)
三、金属的冶炼
石里提炼出来的过程,叫金属的冶炼
金r篡拿黠慧{冶炼、精炼
嚣本质:
Mn十鹏一一M(金属元素由化合态转化为游离态的过程)
j:
适合Hg与Ag的冶炼
凛方法茎叁纂霎i冀
÷:
适合金属活动性顺序表中Zn~CU冶炼
置合金属活动性顺序表中K—A1的冶炼
铝鬟萋i嘉丢
台炼难熔的金属
●啊●—嘲鏖嘲熟缮;毁:
酒参弼参蛰镄iii镧测翻稳—●嗣●‘
国匿|墨,铁的结构及化学性质
^,.
1.铁在元素周期表中的位置和原子结构
铁处在周期表中第①周期第②族,是过渡元素。
其原子
f构示意图为:
③,最外层有2个电子。
与较弱氧化剂作用时失去最外层
1个电子显+2价,形成Fe2离子,与强氧化剂反应时,次外层的1个电子也失去,
|成Fe3+离子,Fe3+比Fe2氧化性强。
2.铁的化学性质
(1)与强氧化剂(如C12、Br2、过量稀HN03等)作用生成+3价铁的化合物。
如:
噍i游激攀冀蟹巧】睫蒜】国
1.1关于铁的下列叙述正确的是()
A.红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气
B.铁粉与硫粉共热,只要硫过量,会制出Fe2S3
C.铁与氯气在加热条件下反应,铁过量时能生成氯化亚铁
D.铁与稀HN03反应,只要铁过量,
“空中斩鬼”的启示在昏暗的灯光下,一个披散着满头长发的中年男子半闭着眼睛,右手中胡乱地挥舞着一把“宝
剑”,口中念念有词。
突然,他像看见了什么,眼睛一动不动,紧紧盯着前方,怕是惊动了什么似的,小心翼翼地把腰间的“宝葫
芦”凑到嘴边喝了一点“仙水”,随着他手中的“宝剑”虚空一刺,大喝一声:
“哪里跑!
”对着“宝剑”“噗”的喷了一口,顿时,殷红
的鲜血从宝剑上一滴一滴地滴下来。
只见他对着早已吓瘫在地的一对母女说:
“别怕!
我已经把鬼杀了……”这就是科教讲《崇
尚科学·反对迷信》中“空中斩鬼”的把戏。
原来他是利用了化学反应FeC13+3KSCN==一Fe(SCN)3+3KC1,Fe(SCN)3显血红
色的道理来骗钱的。
.。
.么l_簟l茜—\高中习题化知识清单·化学,一
‘‘’飞冀曩舅眇、‘j、≯专题十七铁金属的冶炼
《一一Ⅷ
2Fe+3CI2皇丝④
会制得硝酸亚铁一,0
1.2下列关于铁的叙述正确的是:
a
Fe+4HN03(足量)三二⑤。
,被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀⑦铂
注意:
常温下铁在浓H2S04、浓HN03中“钝化”,但加热时仍可以反应,且把铁
的血红蛋白中含有铁元素⑨鼍
氧化成+3价铁。
元素周期表中第四周期第,疆_
(2)与弱氧化剂(如S、I2、H+、Cu2+等)作用生成+2价铁的化合物,如:
铁能在氧气中剧烈燃烧,但不l
Fe+12』二⑥,Fe+2H+—一⑦,Fe+Cu2+~(~).__
蒸气中燃烧⑤铁与强氧化椭嗣
应的产物仅是Fe(N03)3⑥不l
——0
+2+3
(3)与02、水蒸气反应生成Fe304(FeO.Fe203):
3Fe+4H20(g)查塾⑨二二
化合反应制得FeCI2和Fe(o托
(
3.铁、铜及化合物的颜色
红色:
Fe203、[Fe(SCN)]“、Fe(OH)3、Cu20、Cu
黄色:
Fe3+的溶液、CuC12晶体
绿色:
Ve2+的溶液、FeS04·7H20晶体、Cu2(OH)2C03(碱式碳酸铜,铜锈的主,
‘A.①③B.②④‘.
C.②⑤D.④⑥{:
2.1某500mL溶液中含0.1rmlF~
molFe3+,加入0.2mol铁粉,镝
完全还原后,溶液中Fe2的物I
要成分)
蓝色:
Cu2+的溶液、CuS04"5H20晶体、Cu(0H)2
’浓度为(假设反应前后体积不盘
;(
白色:
Fe(OH)2-无水CuS04,Fe晶体
A.0.4tool~L-1B.0.6moli.
黑色:
FeO.Fe304,FeS,CuS.Cu2S.CuO.Fe粉。
C.0.8mol~L-1D.1.0moi,
Q匿誉董参Fe,Fe2十、Fe3+的相互转化
2.2将下列四种铁的化合物溶于翔
1.+2价铁在较强氧化剂作用下会被氧化成+3价铁。
如:
’滴加KSCN溶液没有颜色变化
2Fe2++CI~一①
:
’入氯水呈红色的是(
4FeS04+02+2H2S04=(9
3Fe2++4H++N03-"
2Fe2++Br2一④
⑤____一4Fe(OH)3。
2.+3价铁遇较强还原剂会被还原成+2价铁。
如:
⑥;Fe2+;
2FeCI3+Cu=(D
2Fe3~+2I-=⑧
2FeC13+H2S=(9
3.Fe、Fe2、Fe3+的相互转化可归纳为图17-1
A.FeSB.Fe203
C.FeCI3D.Fe2(S04
:
2.
圈
C.③①D.①②③
Fe2+13.1制印刷电路时常用氯化铁溶i
l“腐蚀液”,发生的反应为2F
/心%。
/
嗉lCu一2FeC12+CuC12,向盛:
.铁溶液的烧杯中同时加入铁j
·粉。
反应结束后,下列结果不
|D:
‘
,%.玛的是I
Br2HN03、。
A.烧杯中有铜无铁
∥ck,Br2,o。
,HN03,一。
.、一,.
Fe=======================Fe3+
CO-B.烧杯中有铁无铜
CO,H2,AI
17-'C.烧杯中铁铜都有
图17—1
'D.烧杯中铁铜都无
通鏊塞重争Fe2+和Fe3+的性质。
-
1.Fe2+既有还原性又具有氧化性,主要表现①+,Fe3+具有②——。
i
2.Fe3+是典型的弱碱阳离子,与HCOf、A102-等离子在溶液中发生③——,!
如Fe3+与HCOf反应的方程式为:
④一。
1
3.亚铁盐、铁盐的存放
—~.一一-▲盆毫一。
、
二鬻鬻囊§缀戮ii藉矗互翻甚醚重语兰荔蓍。
。
簇麓瀚霾攀三一一一
黛黧瓣鬃鬻瓣麟,“‘罗蕊l燃灞黧熊二
一—一’-==一一…d,。
。
,1_
。
’百,蠡成钢-,公元前600年中国已掌握冶铁技术,早期的炼挠是将铁矿石和本炭一层爽一谣地放在炼炉,
650,1000℃上焙烧,利用木炭的不完全燃烧产生的一氧倦碳侠铁矿螽中鳃氧化铁还原成铁,冷却后,取出铁块。
这种炼倒
叫块炼铁,用这种方法炼的铁质驰疏松,还夹杂着许多杂质,幂坚韧,并乖r多大的实用价值。
后来经过不断的实践,人们装
·这种铁加热到一定温度下经过反复锻打,就可把夹杂的氧化物挤墩去,此时的铁的机械性能就得到了改善。
在反复锻打倒
基础上,古人又得出块炼铁渗碳成钢的经验,这是最早的银j西汉时,为了提高嘲的质量,人们又增加了-锻打的次数,由十
十次、五十次增至近百次从而得到所谓的“百炼钢”。
亚铁盐溶液(如FeC12溶液)保存时加入少量⑤
人少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2+水解。
以防止Fe2+被氧化
铁盐溶液[如Fe2(S04)3溶液],保存时加入少量相应的酸(如H2S04),以防止
一O”
金属元素在自然界中的存在形式
不同金属的化学活动性不同,它们在自然界中存在形式也各不相同。
少数化学
质不活泼的金属,在自然界中能以①____存在,如金、铂、铜、银;化学性制质
欧活泼的金属,在自然界中以②一存在。
大多数金属在自然界中是以化
离存在的,如铝在自然界中以铝土矿形式存在,铁在自然界中以铁矿石形式存在。
莨6E蒙嚣鱼金属的冶炼
1.金属的冶炼步骤
从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个步骤:
第一步是矿石的①____,
去杂质j提高矿石中有用成分的含量;第二步是②一,利用氧化还原反应
理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质;第三步是
。
一,采用一定的方法,提炼纯度高的金属。
i、2.金属冶炼的常见方法
◇
(1)热分解法
、在金属活动性顺序中,位于铜后面的金属的氧化物受热就能分解,仅用热分解法
l乜制得这些不活泼金属。
如:
2HgO』圣④一,2Ag20』∑⑤
£
(2)热还原法
对于多数金属的冶炼,常用焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等还原剂加热的方
l如:
Mgo+c查垫⑥____,Fe203+3C0童堡⑦
i3+3H2堡堕⑧____,Cr203+2A1堡堡;⑨
(3)电解法
i在金属活动性顺序中,钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强,这些金属都很容
笨去电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,而只能用通
分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
如:
2A1203皇丝⑩
(4)铜的精炼
2N。
cl皇丝⑩
铜的精炼常用电解法。
将阳极粗铜析在以硫酸铜的酸性溶液作电解液的电解池
进行精炼,于纯铜阴极上得到高纯铜(>99.5%)。
在阳极泥中回收Au、Ag、Pt、Pd
蜘、Te等,电解废液中回收Ni。
B3.合金的组成和性质
{由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有⑩____特
Ig物质叫合金。
合金比它的成分具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面
巨能。
一般地说,合金熔点比其各成分金属熔点⑩。
镁铝可和其他金
剌}金属形成合金,其强度和硬度都⑩____(“强”或“弱”)于镁铝。
曲一线科学备j
知识清单轻韶◆...
3.2在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,
充分反应发现溶液中有Cu2存在,下列说法错误的是()
A.容器中肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+
4.关于金属元素在自然界存在的情况的
叙述中,正确的是()
A.金属元素仅存在于矿物中
B.金属元素存在矿物和动物体内,但植物体内不存在
C.少数金属元素以游离态存在,大多数金属元素以化合态存在
D.金属元素不仅存在矿物中,动物和植物体内也存在少量金属元素
5.1冶炼金属一般有下列四种方法:
①焦炭法;②水煤气(或氢气,一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是()
A.(I)用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④
5.2下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A.2NaCl(熔融)堕垦2Na+C12T
B.Mgo+H2:
竺Mg+H29
c.Fe304+4CO童堡3Fe+4C02
D.2HgO』圣2Hg+02t
5.3工业上,下列各组金属氧化物可用CO将其还原成金属单质的一组是()
A.MgO,A120
C.ZnO,CuO
B.Fe203~CuO
D.HgO~Ag20
_IllIIlIl曩黧鬃篱ii《美禽兽皇喜}鲞鸯i豢麓羹蓊豳瀚豳一一一一一一一---…,
k:
》五光十色的“铁”讲到铁的颜色,人们对它也许没有好印象,认为它只不过是一种单调的银白色物质罢了。
但是,实
}上铁与其他许多物质一样,具有丰富多彩的颜色,它的颜色可烈绘盛一幅最美的图画,仅以初中化学课程中涉及的物质为例。
l殿以让你感受它的五光十屯了。
.,
’:
纯净的铁制品是闪闪发光的银白色,纳米状态的还原铁粉呈黑色,含有铁离子的血红蛋白是鲜红色,纯净妁氧化铁是红色,
涝是红棕色,三氯化铁固体是棕黄色i童氯化铁溶液是黄色,硫酸亚锨.晶谁是绿色,硫酸亚铁溶液是浅绿色,氢氧化铁是红褐
l,氢氧化亚铁是白色,四氧化三铁和氧化亚铁是黑色。
盗
、专题卜七铁会琏的冶蠛
胃=多
。
龉龉黪一*轱鹅罐褥主盏芸鏊茹警萋,
匿强骚。
…j
冉.“
、静
瓣憋熬黪藤;.稚。
0◇@◇“,。
一‘势磐瓷潮熟!
瞰鲞默漭取潮联赣毒
(1.已知X为FeO和CuO的混合物.jォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォ蠣
”、‘¨J'
一一份等质量的X样品进行下列实9毓:
馥戮冁璧器兰兰翥嗣
■■卧“涵!
—h
一i癫鸶曝!
搴蠛缪。
。
。
i…攀,r旦lJ2.
i鬻爨憋李姆撇ij?
_
≯:
‘i蘧誊i,辫峨妻。
薯熬缒;纂十珊’群
j一‘;潺碍譬2,8“”节27’’不薅{小礴
罄嚣鬻豳雕噘馨辫‘国羔等堕’L赣红、完全反警ォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォpar
荔。
'。
嚣’;,囊,。
l
由由由,翟
固体酸性溶液~无色气体
l…{彝,
图17-21
…“;嚣潞g
。
c尹i虢霞≯戮陲警誊?
(1)写出①、②和③步所有反应i
.程式:
.
i羹黎羹蠢警羹粼i纛iiii蘩避;。
。
,跨鹅窿
。
灞嗡嗡≮瓤麓茹毒添掌秘汾≮潮≯
复杂尊哆眵黩j。
。
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爹i蠢蠢稼藿灞麓豢;
鬻l翻函醚l稀j戮≮
,,参
(2)设从③步所得固体D的质量耪
。
溶液E中只含有一种金属离子,气
;慧慧蘩
口—I^l睡
麓譬、j嬲、i_j:
i
《I黼躜溪攀黔攀
§黼谶旗黼憾鍪警’
≤i鞠萄瞬斡皤攀辩嗡蘩
V≤攀壤黪i鬻瓣瀵。
‘蟊鬃鎏
在标准状况下体积为5.6L。
试靖,
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棼
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矗,;ii瀚《Ⅻg;i蔷矗茁商矗
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用的每份X的质量和X中FeO与·
:
二二:
二:
二。
一
酗鞘孵穗魏
墙嬲鳓鳓影獭㈣㈨灞磷溯懑黪鬻g黪糕㈣辫戮g瓣露露戮瓣黪瓣湖露臻㈣$㈣㈣”鬻㈣瓣憋嚣瓣
的质量比。
+l-
’,、
2.1某溶液中有NH4+、1Il92+、耐
(用曷留臻;毳勇铁的氢氧化物
一唰粤豳豳豳隧麟黼豳黧黧溯麟黼躐
■■∞-㈣I曾
A13+四种离子,若向其中加入
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一—_嘲■焉瞄_-孵
二”藤黼黪i-∞凡阀曩■I!
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。
。
≯
的NaOH溶液,微热并搅拌,鼍
过量盐酸,溶液中大量减少的暾,
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ii豢i獭鬻l囊蓉≯爨豢黪狗麓蘩6誊一p”8。
一’“—””一
A.NH4+B.M92+:
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瓣6誊辩藏蠛黛鼍…~。
.
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i。
C.‘Fe2+D.Al3+■
豢鬟钯。
。
。
~霸嘲@翰t≤纛i赫风黪囊鹣露鬣漱
拳
撬
雾豢鬻笺i鍪黎鞫鞫睡囊蒙。
、i≤i篓.1誓’。
’…i≤黄溺魍爹iiiij
。
。
;
2.2氧化亚铁易被氧化,因此必须试
§潮糊瞄嘲酸灏I糊稳l陵,潮i≤3数艘∞霞鳖沸}。
、j
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懑
鹊}£辍耩j1搿#鼍
存。
实验室中制氧化亚铗一《
。
誊目,霞簿骥豢瀵iォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォォpar
∥、;渗{嚣
!
铁盐热分解偿。
有三位同拳饕
.。
‘;。
~掰如”趔≯。
:
辑弹q、t。
霪季
“r矗。
&她丑c{一
三种方法:
≮1
i稳翱◇
罐越
霹三篓糕黧嘲麟
曩翟瞄
甲:
用无水FeS04加热,已知生,
菇躐
气体有二氧化硫、三氧化硫jH
瀚
__W
霸黼丽鼹鞣rw峨戮飘煮鞣丽耀霹穗瓣辫黼黼黼徽~懈燃㈣强辩戮罐嚣黪瓣礴㈣㈣黼瓣粼齄穗冀$搿耕1……“I”饕4'7搿鼢㈣j
乙:
用碳酸亚铁煅烧,产物有氧
嘲唰酽—嘟嘲黼鼎
丙:
用草酸亚铁(FeC204)加热,,
铁和二氧化碳。
有氧化亚铁、一氧化碳和二氧化:
上述三种制取氧化亚铁的方案唁
佳方案或等效方案是(填甲、乙、.
的编号)____。
最不佳力
、“}℃
一一一=鬻鬻鬟繁纛麟ji誊盛离墨隧翟耄蚕蓄薹§薹囊i戮镧蒸震篓暑
————1—●-”一一一
,人为什么不能呼吸纯氧4耍J0总是蠢部毙麓汹蕞黯潮簟韵是尽早嚷≯0一口人闯的新鲜空气而不至于窒息?
先蔷=‘
簋蕾呼出最后南存的一熊气息葡喜;誊,遗二二筠和氧的糟携蒲荧≥可差人却不能长_时阔呼吸纯氧,你知遭这是为神么呜挈。
磷蠢又是构成-忌生糟羹的主要成分,从而囊终蓬威妇胞毙亡,逮夺过程畔徽船质过氧化。
诧升,氧对细胞的破坏还:
在于它
人体各组织均不蠢承受过多的氧,这是蜀为氧本身不靠酶催化坑能与不饱和脂肪酸反应,并能破坏舫存这些酸的磷膳:
产生角由基,诱发囊盛。
实套证明,麓炙细胞培养糖的办法就是将它重予过饱和氧的:
群境中。
’,。
2
、专题卜七铁会琏的冶蠛
胃=多
溪髑—_—r势谬。
黔掣麓举鼍梦陕爱羁循冶炼
—_赠黼溅藏黟鳓震
嗵鲤豳醢豳簟警韵誊竭霆鞠§至萋葵·缸!
簟湖嘲—阑簟
mm
图17-2:
(1)写出①、②和③步所有反应I
程式:
簿潮
(2)设从③步所得固体D的质量为:
溶液E中只含有一种金属离子,气
在标准状况下体积为5.6L,试计;
用的每份X的质量和X中FeO与
的质量比。
2.1某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2、AI3+四种离子,若向其中加入的NaOH溶液,微热并搅拌,再:
过量盐酸,溶液中大量减少的阳是(
A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.AI3+
2.2氧化亚铁易被氧化,因此必须密存。
实验室中制氧化亚铁一般
‘铁盐热分解法。
有三位同学设
:
三种方法:
甲:
用无水FeS04加热,已知生
气体有二氧化硫、三氧化硫。
.乙:
用碳酸亚铁煅烧,产物有氧
铁和二氧化碳。
,丙:
用草酸亚铁(FeC204)加热,
,有氧化亚铁、一氧化碳和二氧化i
上述三种制取氧化亚铁的方案c
佳方案或等效方案是(填甲、乙、
的编号)。
最不佳方
人为什么不麓呼吸缝飘耍儿总是头部先娩出娘胎,为的是尽早吸入一口人间的新鲜空气而不至于窒息,死者卿
随着呼出最后尚存的一丝气息而告谢世,这一切均和氧的功能有关。
可是人却不能长时阃呼吸纯氧,你知道这是为什么吗?
人体各组织均不能承受过多的氧,这是因为氧本身不靠酶催化就能与不饱和脂肪酸反应,并能破坏贮存这些酸的磷脂
磷腐又是构成细胞生物膜的主要成分,从而最终造成细胞死亡,这个过程叫做脂质过氧化。
此外,氧对细胞的破坏还在于坨
产生自由基,诱发癌症。
实验证明,毁灭细胞培养物的办法就是将它置于过饱和氧的环境中。
—■
圜‰绷
~-~o~~-~o
3C0+Fe203~2Fe+3C02
CO+CuO=全=Cu+C02
C+H20查垫CO+H2
H2CO+H20翥蓦导
毳C02+H2
W03+3H2~W+3H20
Na+KC1查壑NaCl+K(g)
Na.Ca,,塞墼
Mg,,AI2Mg+TiC14~2MgCI2+Ti
2AI+Cr203i~______~A1203+2Cr
(铝热反)
2NaCl皇曼2Na+C12t
,电I弊熔MgCI2童璧Mg+Cl2t
.融物
;2A]203皇堡4AI+3021"
?
电解不活CuCh皇丝Cu+cht
浚金属的
盐(氨后)2CUS04+2H20皇丝2Cu+
’溶液2H2S04+02t
j~.
2Ag20』奎4Ag+02t
热分解法2AgN03』妄2Ag+2N021"+02t
HgS+02』妄Hg+S02
①适用于较不活泼金属
②多为合金,成本较低
①适用于高温不和水反应的
金属
②金属成分纯度高,熔点高
③生产成本高
①冶炼钾
⑦适用于高熔点、较不活泼
金属
③生产成本高,金属纯度高
①适用于活泼金属冶炼
②所得的金属纯度高
③耗电量大,生产成本高
④电解金属熔融盐或氧化物
①冶铜纯度很高
②耗电量大,生产成本高
③阳极被消耗,阴极质量增
加
适用于Hg.Ag金属的冶炼
适合以游离态存在,密度较
大的金属,所得金属纯度高,
仍需精炼
砸蓖蚕曩墨国II,’c与强氧化性酸的反应:
我们知道,Fe(固)与C12(气)反应只能生成FeCI3,即使Fe过量也不会生成
2。
但是.Fe(固)与强氧化性酸反应则不然,它们反应首先生成Fe3+,如:
2Fe+H2S04(浓)』二Fe2(S04)3+3S02t+6H20①
Fe+6HN03(浓)尘圣Fe(N03)3+3N02t+3H20②
Fe+4HN03(稀)—一Fe(N03)3+NOt+2H20③
当Fe过量时将进一步反应生成Fe2+:
Fe+2Fe3+—一3Fe2+④
a.过量Fe与浓H2S04共热:
首先发生①,当H2S04浓度较小时不再按①反应,
‘溶液含
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- 化学 专题 17